(五)化学反应的方向、化学反应的调控-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (五)化学反应的方向、化学反应的调控 (考试时间40分钟，满分100分) 一、迹挥题（本盟包括10小圈，每小题6分，共6凶分。每小题只有一个远项符合题意） .下列反应属于非自发反应的是 A销与水反应 B氢气在氧气中感烧生域水 C二水分解变成板气和氧气 D,氨气和氯化氢相西变乱氯化阀 2,下列事实能用奇夏持列原理来解释的是 A.向盛有HO溶液的试管中滴人且南下C1溶液，迅速产生大量气泡 B,打开可乐瓶盖后看到有大量气卷逸出 ,由2N0,(g》,一N(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 1D.T业上选择500℃，30MPa的条件下合成氨 3,下列关于化学反应方向和观控的说法正确的是 A.△H0的反成均是自爱进行的反应 B.4X(g」十5Y(g一4W(g)十Gg)能直发进行，周其△H可能大于0 C,根据平衡多动棕理，合线氮时压强越大越好 D,根据平衡移动原理，合成氨应该采用高温以提高平衡转化华 4.298K下，在实验室内分别将两个盛有不同气体的集气照用玻璃片隔开枚在一起，装 置如图所示，当抽掉破璃片后，可能发生反应： DH(g)+1(g)-21g)△H=-186kJ·1',△S-+28J·mc4+K: aNH(g)十H(g-NHC1Ks)△H=一1762k·ma,△S 二285,1J·ma1·K 下河设法正确的星 A.没有任何外界条件的作用下，，b中气体不会自发地混合均匀 ,中顾色变浅，集气魔内有白霉生成 Cb中有大量白细生成，枭气：外壁想度上升 十H D.过一段时河后，山中再个集气原根容易分开 5,以铜，格的氧化物为催化剂.用HC1相CL的原理为4C(8》十(8-21-g」+ 2H0其%)△H=一15.6k灯/m0.下列说法止确的是 A.平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HC1的转化率 B,因为△S0,所以该反议一定不能白发选行 C,伍压容器中，反应达到平衡后通人指性气体，平衡不移诗 D平衡时，其他条件不变，增大雁化剂用量，反应热量变大 6,已知反应2)，(g)+(),(g)一+2s)(g)△H-一uk·mal'(u>0),V,0f作催化 剂时.该反应的机理为V0+)+2Vh十S(快反应)，4V马+。=2VO (慢反应》。下列说法中正确的是 A.与增大S()的浓度相比，增火()的浓度更能显著地加快反应速率 B,实际工业生中采用高压的反应条件，梗S)转化为) C.总反应在高阁条件下白发 D.盟度越高，总反应走率一定越快 化学人数懂】选择性必楼1第1贯共4项1 面本金卷·先享盟 7,在一定温度和催化剂的条件下，将0.1NH,通人31的属籽斋用容器中进行反 应，2NH(g)一N4g)十8H:《g)(初始容器内总居为 200kP阳)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示.下 列说法错误的是 A.用H的浓度变化表示0一时间内的反应速率(H:》 0.02mal/(L.·mim B.混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到 4 平衡 C,在该福度下的压强平衡常数为4800(kP D)若山时将容晷体积迅逃葡小至原来的一半，N:分压变化趋势的曲线是a 8.5)直接排数会造成坏境污牵，可将其转北，或用石灰乳，H:S等物质遗行日收再利 用.对于自发反流16H:S(g》+8S(),(g),一3S(s)十18H(0(g),下列说法正确的是 A.该反成的△H0 且技反应的化学平者常数款一的果号 C.其他条件不变，增大容器的体积可以措大以人的平衡转化率 D容器体积一定，当鼠合气体的密度不变时说明该反应到达化学平衡状态 ,在石袖化工中，酸碱催化占有重要地位，某酸碱催化反成(M和D剧取N)的机甲知下： HM'M+H'PK.=5.0: HM+D-HMD→Nk,-1,0×1 o'mol·dm·*: M+D-MD-Nk=1,0×10m回1·dm·s 已知：基元反应的速率与反成物浓度幂之积成正比：该反成的决违步露为基元反应中 HMD和D'的生成：总反成沈率为决速反交的速华之和。下列说祛错视的是 A.生成MD的建率为kc(M)·c(D》 B酸性增大，会使M转化为HM,提高总反成速率 C总反应的速率常数上一是H)十： D当日一8时，总反应的速率常数k=2 10.T℃时，向容积为2L的刚性容器中充人1mC,和一定量的H:发生反应 (C(g》+2H:(g一HCH(Og)+H:(g,达到平衡时，HCHO的分压（分医一总 压×物质的量分数)与起始"的关系如图所示，已知：初始如人2mlH:时， w(C0) 容器内气休的总压强为1.2争kP,下列说法正确的是 A到点时反应的平衡常数K, 5 kPa 号YHCHO1N Bd点，ae C.10mm时反应到达e点，谢0一10mim用C)表示的平均反应道。十可 图为0.05m0时/(1+mm) 同D, D.c点时，再加人CO(g)和H(O(g,使二者分压均增大0.1Pk,平衡正向移动 发 姓名 分数 号 6 80 高二同步周测生五 化拿（人数藏！进绎性必修1第？质[共4页| 二，非选择圆（本题包括2小圆，共0分） 11.(20分)I,含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品，间答下列问题 (1)实验室可用国与浓疏酸反应博备少量)：C(=》十21H,S0,(q一CS,( 十S(g》十2H0)△H=一11.：k」·m,判断该反应的有发性并说明理 由： (2)已回2S0(g)+0),(g,=20(g1△1日-一198kJ+ma1.850K时，在一 恒荐脂闭反应幂中充入一定量的S和0，当反应达到平后测得S),,D和S0 的张度分别为6,0义10mol·1.、8,0×10mal·1.'和4,4×10mal·L', ①该图度下反定的平南常数为 《保留两拉有效数字》。 平衡时S(方的转化率为 (3)工业上主要采用接链法由含硫矿石备新液 ①下列说法正确的是 (填选项学母) A氣采用高温高压的反应条件使S)氧化为S) 且进人接触室之前的气流无需海化处理 C.通入过量的空气可以是高含陵矿石和S的转化率 D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收S0以提高吸收速率 ②接触蜜结构如图【所示，其中1~4 表示榴化剂层。如图2所示进程中表 示热交换过程的是 (填进项字母)， A.a+b B.bia C.:-b D.by-*a E.a-+bi F.bya Ⅱ.一定条作下，耳FO,Ni)或C作凰化剂对燃是烟气日收。反应为 2C0g+s,(g)量e2C0,(g+s△H=-270·ml ()其他条件相同，催化闹不同，S为的转化率灿反应围度的变化如3所示，F©O) 和NO作催化别均能使)的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选挥 FO,的主要优点是 〔5)某科研小组用F作能化剂.在380L时，分别研究了(C0):w(S0》为 11,31时（其他条件不变）S,转化率的变化情况如图4所示。期的4中表示 (C0)1(S2)=31的变化曲线为 (填“”或”)。 -o-te:0y +N0 座款 化学（人教版）选择性必修13页（共4真） 衡水金炸·先享题· 12.(20分)中国空间站C0还原转化系统能肥呼出的C0)辅集，分离并与空间站电解 水系统产生的H进行知氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用. (I)一种借助光将CO,转化为C:的能北机理如图所示。该转化过程总反应的化 学方程式是 出- (2)一定条件下，C0和H:还可发生如下两个平行反成： .C0(g)+H(g)Xg)十H0g)△H1 .CC4(g)+3l(g,-CHOI(g)+1HO(g》.△H=-49.5kJ·mal. ①已知相关卸使数据如下表所示： 化学健 H-HH一) C-0 C=0 健能/k)·o 4 484 8的1 1b72 期反应的△H, ®为了提高C1,(O日的产率，理论上位采用的措植是 (填选项字件) A.低温低压 B,高温低压 C.高图高压 D戴温高压 (3)保特盟度53K,压强3P,按没料比(C》:(H)一13尚密周容器中充人 CO和H.测得在不同催化剂下，反成相同时每.C转化率和C,H选择性的 相关实验数据如下表所示（已知：CHH法择性=转化的（中生成CHOH的 百分比)， 能化剂 (转化率 HH选择性 ail.I 219% 7,3% eut.! 36.1% 100.0 上述条件下，使用.2作腳化剂，下列说法能判新及应达到平衡款态的是 〔（填选项字母） A.醒合气体的压强不再变化 B.混合气体的常皮不再变化 C.C11)H和H0的物质的量之比为11 D,CO和H的物质的量之比不再变化 〔4)一定条件下，向D.5L相容密闭容器中充入1mC和3mdH:,只发生上述 反应，反应达刊早衡时，H的转化率为80%，期该温度下的平衡常数K一 (保相两位有效数字)。 (5)若恒容箭闭容器中贝发生上述反应1，在进气比 C)(H:)不同，温度不同时，测得相应的C的平 衡转化率如图所示，则B和D两点的置度：T(B) T(》(填”>"<“或”=")，其原因是 H 二简步调测卷五 化掌（人数度】选择性必修1第1置【共1质1高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 1.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② 档次 系数 1 选择题 6 化学反应自发过程 易 0.96 勒夏特列原理的应用：合成氨条件的 2 选择题 6 易 0.92 选择 3 选择题 化学平衡的移动及其影响因素：复合 6 易 0.91 判据：反应进行方向判据的应用 4 选择题 化学反应自发过程：电子转移计算 中 0.85 反应热与格变概念比较：化学平衡的 选择题 6 移动及其影响因素：反应进行方向判 中 0.80 据的应用 活化能及其对反应速率的影响：催化 剂对化学反应速率的影响：化学平衡 选择题 √√ 中0.75 的移动及其影响因素：化学反应自发 过程 化学反应速率计算：化学平衡状态的 7 选择题 判斯方法：压强对化学平衡移动的影 √√ 中 0.65 响：化学平衡常数的有关计算 选择题 化学平衡的移动及其影响因素：化学 L 中 0.65 反应进行方向的判据 盖斯定律及其有关计算：根据△H 9 选择题 反应物的键能之和一生成物的键能 中 0.65 之和进行计算：反应进行方向判据的 应用 化学反应速率计算：化学平衡图像分 10 选择题 难 0.58 析：化学平衡常数的有关计算 ·17· ·化学（人教版） 选择性必修1· 参考答案及解析 催化剂对化学反应速率的影响：化学 非选择题 20 平衡的移动：化学平衡常数的有关计 中 0.65 算：反应进行方向判据的应用 根据△H=反应物的键能之和一生成 物的键能之和进行计算：化学平衡的 12 非选择题 20 0.52 移动及其影响因素：化学平衡状态的 难 判断方法：化学平衡常数的有关计算 香考答桌及解析 一、选择题 C:的反应需在点燃条件下才可发生，故a中集气瓶 1,C【解析】钠与水在常温下能够发生反应，A项错 内不会有白雾生成，B项错误：反应②的△G=△H 误：虽然需要点燃或加热，但反应一旦发生，就能自发 T△5=[-176.2-298×(-285.1× 地进行下去，B项错误：水分解变成氢气和氧气需要 10-3)]kJ·mol1=-91.2402kJ·mol1<0,NH 持续不断的通电，所以水分解变成氢气和氧气是非自 和HC会自发反应生成NHCI固体，生成大量白烟， 发的反应，C项正确：氨气与氯化氢相遇变成氯化铵， 该反应为放热反应，集气瓶外壁温度上升，C项正确： 在常温条件下能够发生，D项错误。 反应②为气体分子数减小的反应，随着反应进行，集 2.B【解析】向盛有H,O2溶液的试管中滴入几滴 气瓶内压强小于外界大气压，故b中两个集气瓶不容 FCl溶液，迅速产生大量气泡是因为FCl,作催化 易分开，D项错误 剂，加快HO。分解的速率，不能用勒夏特列原理解 5.A【解析】平衡时，将生成的水蒸气除去，生成物浓 释，A项不符合题意；可乐瓶中存在可逆过程CO2(g) 度减小，平衡正向移动，有利于提高HC1的转化率，A +HO(I)一HCO,(ag),打开可乐瓶盖后，减小压 项正确：该反应△S<0、△H<0,低温时△G=△H一 强，该平衡逆向移动，观察到有大量气泡逸出，能用勒 T△S<0,该反应低温自发，B项错误；恒压容器中通 夏特列原理解释，B项符合题意：由2NO,(g)一 人惰性气体，反应的分压减小，反应正向体积减小，平 NO,(g)组成的平衡体系，加压后，平衡正向移动，但 衡逆向移动，C项错误：催化剂不能改变反应的格变 由于体积减小，NO的浓度增大，颜色加深，不能用 和反应限度，增大催化剂用量，反应放热量不变，D项 勒夏特列原理解释，C项不符合题意：工业合成氨的 错误。 反应为N2(g)+3H(g)一2NH(g)△H<0,升高 6.A【解析】4V(O2+O2一2V:O为反应过程中的 温度平衡逆向移动，工业上选择00℃不选择低温的 慢反应，决定化学反应速常，故增大氧气浓度，可加快 原因是催化剂铁触媒在500℃左右时的活性最大，反 慢反应化学反应速率，从而提升总反应的化学反应速 应速率较快，增大压强平衡正向移动，工业上选择 率，A项正确：实际工业生产中采用常压的反应条件， 30MPa不选择更高压强的原因是压强越大，对材料 使SO2转化为SO,B项错误：该反应△H<0,△S< 的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越 0,根据△G=△H一T△S<0可知该反应低温可自发 大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济 进行，C项错误：温度过高影响催化剂活性，反而降低 效益，不能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 反应速率，D项错误。 7,D【解析】1时反应达到平衡，此时氨气分压和氢气 3,B【解析】△H<O的反应也有可能是非自发进行的 反应，与反应的嫡变和温度有关，A项错误：X(g)十 分压相同，即氨气和氢气物质的量相同，设生成的氨 5Y(g)一4W(g)+6G(g)该反应△S>0,若反应能 气的物质的量为xmol,列出三段式： 2NH(g)±N(g)+3H.(g) 自发进行，则其△H可能大于0，B项正确：合成氨生 起始(mo): 0.1 0 0 产中还要考虑设备成本，压强越大对设备成本要求越 转化(mol): 高，C项错误：合成氨是放热反应，温度升高平衡转化 平衡(mol): 0.1-2x 3x 率降低，生产中采用高温是为了加快反应速率，提高 生成效率，D项错误。 0.1-2x=3,r=0.02.试H)=3X002mo/L.·mim 3 4,C【解析】不需要外界的任何作用，当抽掉玻璃片 =0.02 后，，b中气体会通过分子的扩散自发地混合均匀， mol/(L.·min),A项正确：h1时各气体的分压 从混乱度小向混乱度大的方向进行，A项错误，H和 不变，反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量 ·18· 高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 不再变化，B项正确：在该温度下，达到平衡时， p(N2 )40 kPa,p (H:120 kPa.(NH,)= 则平衡时容器气体的总压强为p(平衡)=3。X 120kPa,则化学平衡常数K。=pN):D(H) B(NH) 1.2pkP,故有p(HCHO)一3，×p(平衡)= (40kPa)×(120kP)'=4800(kPa),C项正确：容 写×3与X1.2pkP=0.2pk,解得 3 (120kPa)2 器体积迅速缩小到原来的一半，则氨气的分压迅速增 0.5,故p(平衡)=pkPa,c点平衡下，p(CO)= 大到原来的2倍，压强增大，平衡向气体总体积减小 3-0.5×pkPa=0.2pkPa,同理：p(H) 0.5 的方向移动，即平衡逆向移动，N:的分压逐渐减小， N2分压变化趋势的曲线是b,D项错误。 0.4p kPa,p(HCHO)=(H2O)=0.2p kPa.K 8.D【解析】由化学方程式可知，硫化氢气体回收二氧 =H:0)p(HCH0)。0.2p×0.2p (C02)p(H)0.2p×(0.4p) (kPa)-1= 化硫的反应为嫡减的反应，由该反应能自发进行可 知，反应△H一T△S<0,则该反应为培变小于0的放 4b (kPa).A项正确：d点达到平衡为b点， 热反应，A项错误：由化学方程式可知，硫化氧气体回 HCHO在增大，所以>，B项错误：v(C)2)= 收二氧化硫反应的化学平衡常数K= △c0.5 (H-O) "(HS》·产(SO)B项错误：由化学方程式可知. d2Xi0mol,L1·min-t 0.025mol·L1·min,C项错误：c点时，再加人 硫化氢气体回收二氧化硫的正反应为气体体积诚小 CO(g)和H(O(g),使二者分压均增大0.1pkPa,则 的反应，其他条件不变，增大容器的体积，气体压强减 小，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的平衡转化率 此时Q。=pHO)·p(HCH0)=0.3p×0.2p p(CO)·p3(H:) 0.3p×(0.4p) 减小，C项错误：由质量守恒定律可知，反应前后气体 的质量不相等，在体积一定的容器中混合气体的密度 5=K。,平衡不移动，D项错误。 会发生变化，则混合气体的密度保持不变能说明正逆 二、非选择题 反应速率相等，可以判断反应达到平衡，D项正确。 11.(20分) 9.D【解析】由总反应速率为决速反应的速率之和可 【·1)该反应为放热的熵增反应，故该反应在任何 得：kc(M)·c(D)=k1c(D)·c(HM)+kc(M)· 温度下都能自发进行(2分) cD),则k=k,XHM）+k,由电离常数K (2)①6.7×103(3分) c(M) ②88%(3分) cH)·cM可得，HM）_cH）,所以k (3)①C(3分》 e(HM) c(M) K. ②BDF(3分) 念<(H)十。由基元反应的速率与反应物浓度幂 Ⅱ.(4)FeO,作催化剂时，在相对较低温度可获得 较高的SO转化率，从而节约能源(3分) 之积成正比可知，生成MD·的速率为k:c(M)· (5)a(3分) (D),A项正确：由平衡方程式可知，酸性增大，溶液 【解析】I.(1)由反应可知，该反应为放热的熵增反 中氢高子浓度增大，电离平衡逆向移动，HM浓度增 应，故该反应在任何温度下都能自发进行 大，由分析可知，总反应的连率常数一念(H)十 (2)①该温度下反应的平衡常数为K= 2(S02) (4.4×102)月 k2,氢离子浓度增大，k增大，总反应速率增大，B项正 c(S0)c(0)(6.0×10)×8.0×10≈6.7 确：由分析可知，总反应的速率常数=冬(H)十 ×103 ②由反应可知，平衡时SO:的转化率为 k:,C项正确：由分析可知，总反应的速率常数k c(SO) 4.4×10-1 念(H)十，溶液pH=8时，总反应的速常常数 c(S0)+c(S0).4×10+6.0×10×100% =88% 不等于2k,D项错误。 (3)①在常压下二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反 10,A【解析】温度不变，化学平衡常数不变，故a点时 应中，S()的转化率已经很高，工业上不是必须采用 反应的化学平衡常数与点对应的平衡常数相等， 高压的反应条件，A项错误：进入接触室之前的气流 设c点时，CO,反应了xmol.根据e点的三段式 中含有会使催化剂中毒的物质，需经净化处理以防 分析： 止催化剂中毒，B项错误：通人过量的空气可以增大 CO(g)+2H(g)HCHO(g)+H2O(g) 氧气的浓度，可以使含硫矿石充分反应，并使化学平 起始(mol):1 2 0 0 衡向正反应方向移动，因此可以提高含硫矿石和 转化(mol):x 2.x SO,的转化率，C项正确：SO与水反应放出大量的 平衡(mol):1-x 2-2x 热，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收SO,,反应放 19 ·化学（人教版）选择性必修1· 参考答案及解析 出的热量会使硫酸形成酸雾，从而影响SO,被水吸 化，在恒压条件下，体系的体积变化，所以混合气体 收导致SO,的吸收速率减小，因此，在吸收塔中不 的密度始终变化，所以密度不再发生变化能判断反 宜采用水或稀硫酸吸收，D项错误。 应I已达到平衡，B项正确：CHOH和H:O是生成 ②反应混合物在热交换气中与原料气进行热交换， 物，物质的量之比始终为1：1，所以CHOH和HO 在热交换过程中，反应混合物不与催化剂接触，化学 的物质的量之比为1：1不能判断反应1是否达到平 反应速率大幅度减小，故虽然反应混合物的温度降 衡状态，C项错误：起始投料CO2和H的物质的量 低，SO。的转化率基本不变，因此，图2所示进程中 之比是化学方程式的系数比，所以CO,和H2的物 表示热交换过程的是b→a、b:→a、b→a·故 质的量之比一直不变.C)和H:的物质的量之比 选BDF。 不再变化不能作为判断反应是否达到平衡的标志， Ⅱ.(4)由图可知，FeO:和NiO作催化剂均能使得 D项错误 转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择 (4)一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充人 FeO2的主要优点是FeO:作催化剂时，在相对较 1 mol CO.和3molH:,只发生反应i,达到平衡 低温度可获得较高的S),转化率，从而节约能源。 时，H:的转化率为80%，则H:转化的物质的量为 (5)在其他条件不变时，增大C0的浓度，可以提高 2.4mol,可得三段式： SO2的平衡转化率。由图可知转化率：a>b,所以曲 CO:(g)+3H:(g)CH:OH(g)+H2O(g) 线a表示n(CO):n(S)2)=31的变化曲线，曲线b 初始(mol):1 3 0 0 表示n(CO):n(SO,)=1:1的变化曲线。 转化(mol):0.8 2.4 0.8 0.8 12.(20分】 平衡(mol):0.2 0.6 0.8 0.8 0.8、0.8 （I)C0,+4H:露花CH+2H.02分) 则该温度下的平衡常数人一 0.50.5 3.7 (2)①+42(3分) 0.2 ②D(3分) (5)B点进气比n(CO):n(H:)=1:1,CO2的平衡转 (3)B(3分) (4)3.7(3分) 化率为60%，设CO2和H的物质的量均为1mol, 容器体积为11，可列三段式： (5)<(3分)依据图像数据计算得到B、D点的平 衡常数Kg=2.25,K。=3,反应1是吸热反应，升温 CO.(g)+H.(g)=CO(g)+H.O(g) 初始(mol·L.1):1 0 0 K增大(3分) 0.6 0.6 0.6 【解析】(1)由催化机理图可知，该反应的反应物为 转化(mol·L.):0.6 CO和H,产物为CH,和HO,则化学方程式为 平衡(mol·L.1):0.4 0.4 0.6 0.6 C0,+4H:壁化CH,+2H,O. 可得平商常数K()-8淡8日-226，D点进气 (2)①由反应的格变=反应物的总键能一生成物的 比n(CO)n(H)=1.5:1,CO2的平衡转化率为 总键能可知，△H=(803×2+436-1072-464× 50%,设CO,和H:的物质的最分别为3mol、2mol. 2)kJ/mol=十42kJ/mol. 容器体积为1L,可列三段式： ②生成甲醇的反应是气体体积减小的放热反应，降 CO:(g)+H:(g)CO(g)+H:O(g) 低温度和增大压强都可以使平衡正向移动，为了提 初始(mol·1.一1)：3 2 0 0 转化(mol·L-1):L.5 1.5 1.5 1.5 高甲醉的产率，采取的措施可以是低温高压，故选 平衡(mol·1.1):l,5 0.5 1.5 1.5 D项。 (3)使用ct.2作催化剂，甲醇的选择性为100%，即 可得平商常数K(D)=士淡沿-3。该反应的正 只发生反应目。恒压条件下，气体压强一直不变，所 反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常 以气体压强不再发生变化不能判断反应ⅱ是否达到 数增大，K(B)<K(D),所以T(B)<T(D), 平衡，A项错误：反应ⅱ的反应物和反应产物都是气 体，气体的总质量不变，但是气体的总物质的量变 ·20