(四)化学平衡状态、化学平衡常数、影响化学平衡的因素-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (四)化学平衡状态、化学平衡常数、影响化学平衡的因素 (考试时间40分钟.满分100分)】 一、选择题《本题包括10小题，每小愿6分，共0分。每小题只有一个选项符合题意】 ,根据图示判斯，有关反应的叙述鼎硬的是 A.反应开始时，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐叶 萧减小至不变 B,前，逆反应速来随着反应的进行逐瓶增大 C二，时，正反现速率与逆反应速率相等，反成停止 D,后，正反应速率与递反交速率相等，反应达到化学平衡状态 2.K山是一种重要的盐，其水溶液巾存在平衡：山十1一山，下列说法希误的是 A.KI溶液中加人淀粉溶激，溶液是蓝色 B.K1溶液显棕褐色，加入C:后，振等，上层溶液量繁红色 C,KL溶液中滴加少量N:SO南液.溶液酸性增强 D,利用K1溶液可以除去硫粉巾的少量镜单爱 3.周氨的其中·种方法：N+O一2NO.福度和化学平衡意数(K》的美系如下表所 示。下列说法正确的是 温度/气 200 化学平南常数（古） 人84×10# 0100 A.该反应为数热反应 BK与湿度，压强均有关系 C.N)与H),O.生成饺态氯巴 D.不宜用气方售大规模生成N() 4.将一定量花净的NHHS国体置于密闭真空容器中（假设客器体积不变，周体试样体 积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NHHS()一一NH,(g)十H,S(g). 能判新该反应已经达到化学平衡的是 ①vx(N》=a《H:S) ②密闭容器中急压强不变 ③密用客器中混合气体的密度不变 ④)密闭客器中混合气体的平均相对分子质量不变 。密闭容器巾限合气体的总物质的量不变 @密用容器中NH的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A.D西①的 B①D③00 C.①②①D D.全部 5,对于反应2)(g》+0(gJ→20，(g)H-一190,8k灯·m1。下列说法正确 的是 A.只要氧气过量，0入就可以实理转化率100% B.其能条件不变，升高体系的沿度，该反应的平衡露数增大 C.保持其他条件不变，增大)浓度能提高S):的反应速率和转化举 D,使用催化剂能改变反应途径，不能改变反应的活化能 化学（人粒烟引透择性务耀1第1夏其4真】 衡水金车·先享驱 6,为达到实验日的，下列实龄设计、现象或结论均正蜂的是 选明 实验日的 实触设计 现象或结论 探究压强对平面 用50m1.佳射落吸人20=1.N 和N)的混合气体，将驱管隔用 气体的确色先变漫义 的影时 墨有变保 校器塞紧，挂动活器压缩气体 向感有5mL.任.005mol·L 探究茶度对平衡 FC,溶液的试臂甲加人5mL 溶液颜色加深，增相 的影啊 ol mol·1.K汇N溶夜，再加 十浓度，平衡正向 人少量K(口国体 移清 探究1：滑淮中 向再支煜有：溶被的试管中，分 们者答被变题，后者 含有1和1 料演淀粉溶液喜AgN溶液 有教色沉定生规 探究温度对平衡 将充有的连酒烧胜一只浸人 气体颜色，设人冷水 D 的影响 冷水中，另一只浸人热水中 中变深，浸人热水中 变浅 7.在某密用容器中充人HS和0，发生反应：2HSg)十D(gS(e)+2HOKg △日<0，达到平衡后，若仅改变横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y角？变化 竹势符合图像的是 选项 A 祖度 世合气体平均相对分子质量 压强 S气体体积分数 容器体和 HS浓厦 浓度 平衡骨整 8.已知：2NO(g)+0g)2N0(g) K并不是基元反应，化学家器出了由三步构成 的反应榄增： ①2NOg.一N:O(g(快)K,t 四N(g)一2N(g)(快)K: DN0(g》+O(g)→2NO(g》(慢)K: 总反应的速率方程为=k·(N(》·c()。下列说法结限的是 A.反应①，②的活化能较高 &反应③为总反成的决速步黑 C,平衡常数关系为K一K,·KK,一不 D,温度对总反院速率的影用是遥过改变速率常载◆米实现的 9.一定湿度下，在体积可变的反应器中充入是量的黄钠铁肌[NaFe(S入)：(OH)].爱发 生反应NFC(S)》:()H)e《sJ一NnF©(S》:O(s)十3H:Xg),达列平衡时压强 为A,保持盟度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为P,下列推斯正调 的是 A.psp<2p B.pp C.= 2 高二网步周测存四 化学（人较版」选择性多修1第2页其4页】 10,已知：A(g)+2以g)3C(g)△HC0,向一恒温恒容的落闭容器中充入1moA 和3B发生反应，时达到平商状态「，在t:时改变某一杀件，时重新达到平 衡秋态Ⅱ，正反应连率随时问的变化如图所示。下列说法错 误的是 A容器内压强不变，不能表明反应达到平衡 B:时改变的条作：向溶器中加入C C.平衢时A的体积分数：gⅡ》<(I) D.平衡常数：K(Ⅱ)=K(I》 维名 分数 号1 2 1 4 5 7 8910 答案 二，非选择题（本周包括2小题，具40分》 11.(20分)CH,和C)的催化重整对温室气体的诚排具有重要意义，其反应为CH,( +C0(g±Hg)+2H(g》△H=+247.3kJ·m.回答下列问题： (1)已知相关物质的燃烧热(25℃，1D1kP》: 物质 CH(g COg) H(g 齿绕热△/k」·) -283.0 -285.月 则CH的燃烧热3H (2)其他条件相同，在不同催化剂A,B)作用下，反应CH,(g)十C()(g)一2CXg) 十2H:(g)进行相同时何后，C()的产率随反应盟度的变化如图所示 ①由图可知，催化效果较好的催化剂是 (填“A”或B),在熊化剂A,B作用下，它门反成的 活化能分别用E,E表示，则E (填“>”<”或“=)。 ②w点 (填“能”或“不能”》表示上 途反应达到平衡状态，理由是 ③违率大小比较：y点对成的 2点对应的《填>”<”或一”) (3)将慕料CH.和CO花等物履的量充人密闭容器中，保持体系压强为10kPa发 生反应CH,(g)+C3g)一2C0(g)+2H:(g》△H=十247.3kJ·m0',达到 平衡时，C,体积分数与温度的关系如阁所示。 ①若A,B,C三点表示不同置度和压强下达到平衡时O的 体积分数，期 点对成的平衡常数最小，理山是 ②T,,I00kPa下，达到平商时CH,转化率 品魔/元 :该温度下，北反应的平商常数K。 (kPm)(以分压表示，分 压一总压强×气体域分的物质的量分数)： 12,(20分)科学家开发底化剂实观C0,催化还原制备则加值高的品，利用C)制 备甲醇的有关反如下： I,CO《g)+3H:(g)CH0H(g)十HO(g》△H 化学（人较板）透择性多修1第3面（其4页》 衡水金车·先享超 目.C0(g》+H:(g)C0Kg)+H0(g)△H. 1)已知儿种共价键的健能如下表所示， 其挽健 C-) H-H 一H C-0 H-0 使能/(k/ol 79 13网 413 158 467 利用健能数疑计算：△H= k mol 《2)一定盟度下，在恒容密闭容器中充人等体积的，H,仅发生反应【。下列叙 送正确的是 《填达项字母)。 A.平衡后充人复气，正反应违率增大 且，C)的体积分数不空时话到平商优态 C.平衡后充人少量H::CO平商转化率增大 《3)在一相容反应器中充人定量的C,H,仅爱生反应Ⅱ，平衡常数(K)与温度 《T)的关系如下表所示： T/U 700 80 830 1000 12209 0.6 0.9 1.0 1.7 2.g D△H 《填">"”或"=”)0 ②1200℃时，某时刻反应体系中c(C0》=(H》=2mol·1,",c(C)=(H:0)= 4mol·L',北时平衡 (填向正反应方向“向逆反应方向”或 ”不”)移动 ()一定条件下，遮率常数与活化能，皮的关系式为 Rnk=号+CCR,C为数，为速率霜数，E,为活化 饱，T为B度)。一定福度下，介成甲醇的速岸意数在不同 能化剂Cat山.Cat2)作用下与温度的关系如图1所示。在 Ca2作用下，该反夜的话化能E,为 kJ·m: 催化效果更好的是 (填“Cat1”或 “Ca12") (5)在·定温度下，向甲，乙两密闭反应器中分引充入1m同 CO和3mlH:,分别在有水分子隔离题，无水分子隔离 拟作用下爱生上述两个反应，测得C〔)平衡转化率与压强 的关系如图2所示 ①使用了水分子隔真顾的反成器是 《填甲”或“乙”)，理山是 ②已知M点H,OH的选拜柱为0%孩盟度下，M点反 0100110120101401 应的平衡常数K。为 《结果保留三三 位有效数字，已知：分压一总医×物质的量分数，CHOH选择性等于CHOH的物 质的量与0转化的总物质的量之比)。 二同步周测荐国 化学（人较服）透择性多修1第4页其1页)高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（四）》 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I ① ②③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 化学平衡移动的过程分析 易 0.94 碘与淀粉的显色反应：浓度对化学平 2 选择题 6 易 衡移动的影响：萃取和分液 0.94 一氧化氮的化学性质：吸热反应和放 3 选择题 热反应：温度对化学反应速率的影 易 0.65 响：温度对化学平衡移动的影响 4 选择题 6 化学平衡状态 中 0.85 5 选择题 化学平衡常数的影响因素及应用 中 0.94 化学平衡的移动及其影响因素：物质 6 选择题 6 中 0.75 性质实验方案的设计 化学平衡的有关计算：化学平衡图像 选择题 分析：温度对化学平衡移动的影响： √ 中 0.72 化学平衡常数的影响因素及应用 活化能及其对反应速率的影响：温度 8 选择题 对化学反应速率的影响：化学平衡 √ 中 0.65 常数 K。的应用，压强对化学平衡移动的 9 选择题 6 中 0.64 影响 10 选择题 6 化学平衡的移动及其影响因素 中 0.65 盖斯定律的应用：活化能及其对反应 11 非选择题 20 速率的影响：化学平衡图像分析：化 中 0.65 学平衡常数的有关计算 ·13· ·化学（人教版）选择性必修1· 参考答案及解析 根据△H=反应物的键能之和一生成 12 非选择题 汤 物的键能之和进行计算：化学平衡的 难 0.58 移动及其影响因素：化学平衡状态的 判断方法：化学平衡常数的有关计算 香考答案及解析 一、选择题 减小，B项错误：保持其他条件不变，增大O,浓度平 1.C【解析】4时，正、逆反应速率相等，反应达到一种 衡正向移动，故能提高SO2的反应速率和转化率，C 动态的平衡，正，逆反应速案均不为0，反应并没有停 项正确：使用催化剂能改变反应途径、能改变反应的 止，故选C项。 活化能，从而加快反应速率，D项错误。 2.B【解析】存在1+I1平衡，因此溶液中是存 6.C【解析】压缩气体，气体体积减小、浓度增大，则颜 在碘单质的，淀粉遇碘单质变蓝色，A项正确：四氯化 色变深，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，则 碳的密度比水大，显紫色的在下层，B项错误：发生反 2NO,一NO,平衡正向移动，使颜色又有所变浅、 应1+SO+H0一2H++SO+21,有大量 但仍比压缩前要深，A项错误；向盛有5mL 氢离子生成，溶液酸性增强，C项正确：加入足量的 0.005mol·L1FCl溶液的试管中加入5mL K1溶液，十I一I平衡正向移动，而硫粉不溶于 0.01mol·LKSCN溶液，生成红色硫氰化铁溶液： 水，可以除去少量碘单质，D项正确。 Fe+十3SCN一Fe(SCN)1,再加人少量KC1周体， 3.D【解析】温度升高化学平衡常数增大，是吸热反 钾离子和氯离子不参与反应，平衡不移动、颜色不改 应，A项错误：K只与温度有关，与压强无关，B项错 变，B项错误：向两支盛有KI1溶液的试管中，分别滴 误：NO与H2O、O生成硝酸，不是铵态氮肥，C项错 加淀粉溶液和AgNO,溶液，前者溶液变蓝说明存在 误：2000℃时平衡常数还很小，不宜用此方法大规模 碘单质，后者有黄色沉淀生成为AgI,说明存在碘离 生成NO,能耗过多，D项正确。 子，C项正确：2NO2一NO,正反应放热，降温（浸 4.C【解析】①(NH)=(HS),说明正，逆反应 人冷水)平衡正向移动、使颜色变浅，升温（浸人热水） 速率相等，反应达到平衡状态：②正反应气体体积增 平衡逆向移动、使颜色变深，D项错误。 大，当密闭容器中总压强不变时，反应达到平衡状态： 7.C【解析】2HS(g)+O(g)、S(g)+2H2O(g) ③反应过程中容器体积不变，但气体质量是变化的， △H<0,反应是气体体积不变的放热反应：若x为温 当密闭容器中混合气体的密度不变时，反应达到平衡 度，随温度升高平衡逆向进行，气体质量不变，气体物 状态：①反应体系中只有两种气体，且NH,和H:S 质的量不变，混合气体平均相对分子质量不变，图像 的体积之比满足1：1，密闭容器中混合气体的平均相 曲线变化趋势带误，A项错误：若x为压强，随压强增 对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态：⑤正 大，平衡不移动，气体的体积分数不变，图像变化趋势 反应气体的分子数增大，当密闭容器中混合气体的总 错误，B项错误：若x为容器的体积，随体积增大，各 物质的量不变时，反应达到平衡状态：⑥体系中NH 组分的浓度减小，图像变化趋势正确，C项正确：平衡 和HS的体积之比始终为11，密闭容器中NH,的 常数只随温度变化，不随浓度变化，D项结误。 体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态：⑦混合 8.A 【解析】反应①，②都是快反应，活化能较低，A项 气体的质量是变量，当混合气体总质量不变时，反应 错误：反应③为慢反应，为总反应的决速步骤，B项正 达到平衡状态。故选C项。 确：反应2NO(g)十O(g)一2NO,(g)可由反应①+ 5.C【解析】2S0,(g)+O,(g)2SO,(g)为可逆反 应，即使氧气过量，SO:也不可能实现转化率100%， 反应圆得，则K=K,·K,K,=O) (NO)K:= A项错误：该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，则 其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数 0则K=名，C项正确：其他条件不变，升商 ·14 高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 温度反应速率加快、降低温度反应速率减慢，总反应 (2)①由图可知，催化剂A在较低温度下反应速率 的速率方程为v=k·2(NO)·c(O:),故温度对总反 快，催化效果较好的催化剂是A:催化剂A在较低 应速率的影响是通过改变速率常数k来实现的，D项 温度下反应速率快，使用催化剂A时活化能低，则 正确 E<E 9.C【解析】该反应的特点是只有一种气体，K。= ②催化剂不影响平衡状态，相同条件下使用不同催 p(H:(O),温度不变，平衡常数不变，即水蒸气压强不 化剂达到平衡时CO产率相同，w点能表示上述反 变，故选C项。 应达到平衡状态。 10.C【解析】该反应为气体体积不变的反应，恒容容 ③y,z点反应都没有达到平衡状态，反应正向进行， 器中压强不变，不能判断反应达到平衡，A项正确： 故<，z点温度高反应速率快，z点对应的 根据图像变化曲线可知，t红~过程中，t:时v'上瞬 大于y点的E:所以y点对应的题<z点对应 间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应 的e 方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所 (3)①正反应吸热，降低温度，平衡逆向移动，平衡常 以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为向 数减小，若A、B,C三点表示不同温度和压强下达到 容器中加人C,B项正确：最初加人体系中的A和B 平衡时CO:的体积分数，则A点对应的平衡常数 的物质的量的比值为13，当向体系中加入C时，平 最小。 衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例 ②T℃，100kPa下，设起始CH,CO的物质的量 为1：2，A的平衡占比增大，因此平衡时A的体积分 均为amol,转化的CH的物质的量为xmol,则： 数：（Ⅱ）>p(I),C项错误：平衡常数K只与温度 CH(g)十CO.(g)一2CO(g)十2H(g) 有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不 初始(mol):a 0 0 0 变，D项正确 转化(mol):x 2x 2x 二、非选择题 平衡(mol):a一xa一i 2x 2x 11.(20分) (1)-890.3(2分) 2a+2云=0.3， 达到平衡时C0,体积分数为30%，侧二 (2)①A(2分)<(2分) x=0.25a,CH,转化率=0.25am0l×100% a mol ②能(1分)催化剂不影响平衡状态，相同条件下 25%:该温度下，此反应的平衡常数K,= 使用不同催化剂达到平衡时CO产率相同(2分) (g5e×100kPa)X(g-5×100kPa) ③<(2分) 2.5a 2.5a (3)①A(2分)该反应为吸热反应，降低温度，平衡 (.750×100kPa)×(,7x1o0kPa) 2.5a 2.5a 逆向移动，平衡常数诚小(2分) 1600 ②25%(2分) 1四3分) 9 (kPa)2。 12.(20分) 【解析】(1)CO(g)的燃烧热为-283.0kJ·mol1, (1)-92(3分) 则2CO(g)+O2(g)—2C0:(g)△H= (2)BC(2分) 一566.0kJ·mol'①：H:(g)的燃烧热为 (3)①>(2分) -285.8kJ·mol↓，则2Hz(g)+(02(g) ②向逆反应方向(2分) 2HO(I)△H=-571.6kJ·mol1②：CH(g)+ (4)0.6(2分)Ct1(2分) CO,(g)一2CO(g)+2H(g)△H= (5)①乙(2分)使用了水分子隔离膜的反应器可 +247.3kJ·mol③：根据盖斯定律③+②+①得 以去除生成物HO,平衡正向移动，CO平衡转化 CH,(g)+2O3(g)一CO(g)+2HO(1)△H= 率高(2分) 247.3kJ·mol1-571.6kJ·mol1 ②0.0588(3分) 566.0kJ·mol1=-890.3k·mol+:所以CH 【解析】(1)培变等于反应物的总键能减去生成物的 的燃烧热△H=一890.3kJ·mol。 总键能，可得△H:=(799×2+436×3-413×3 15 ·化学（人教版）选择性必修1· 参考答案及解析 358-467-467×2)kJ/mol=-92kJ/mol. 用了水分子隔离膜的反应器是乙。 (2)平衡后充入氢气，反应物浓度不变，正反应速案 ②已知M点CH,(OH的选择性为80%，且M点的 不变，A项错误：反应I的反应前后气体体积变化， 转化率为50%，转化了0.5 mol CO2,所以反应1生 CO的体积分数不变时，可说明达到平衡状态，B项 成的CHOH的物质的量为0.4mol,生成的H,O 正确：平衡后充人少量H,平衡正向移动，C):平衡 的物质的量为0.4mol,消耗的H的物质的量为 转化率增大，C项正确。 1.2mol:反应Ⅱ转化了0.1 mol CO.,消耗了 (3)①由表可知，温度升高，平衡常数增大，平衡向正 0.1molH,生成了0.1molC0和0.1 mol H.O,所 反应方向移动，说明△H>0。 以此时容器中有0.5 mol CO,,1.7molH,0.4mol ②根据题意，此时反应的浓度商Q CHOH、0.5molH:O和0.1 nol CO,所以此时 c(CO)·c(HO)_4mol·L-1×4mol·L- 0.5 mol cC0)·c(H:2mol·L+X2mol,亡=4> p(C0,)=(0,.5+1.7+0.1+0.5+0.Dma× K=2.6,则此时反应向逆反应方向移动。 150kna=景号×150kP,同理pH,)=号× 3.2 (4)将Cat2的直线的端点坐标代入方程，得 -0.6=-E+C,解得E=0.6·m4,在 -2.4=-4E.+C 15okP,C0)=8X150kPpH0)-2× 150kPa,所以此时反应Ⅱ的平衡常数为K,= 相同温度下，Rnk值越大，E,越小，所以Cat1的催 化效果好。 3.2X150 kPax 0.1 .5×150kP 3. (5)①使用了水分子隔离膜的反应器可以去除生成 0.5 1.7 =7≈0.0588. 3.2X 150 kPax3.X 150 kPa 物HO,平衡正向移动，CO平衡转化率高，所以使 16