(三)化学反应速率及影响因素、活化能-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (三}化学反应速率及影响因素、活化能 (考试时间40分钟.清分100分) 可能用到的相对原千西量：016N维23S32乙知6 一、选择■本题包括10小思，每小题6分，共0分。每小题只有一个选顶符合遮童】 L.对于溶液中进行的反应，对反应速率影响最小的是 A.压碳 B反应物浓度 C.反成温度 D.根化胡 2,家里长物使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加人食所可将水垢除去，发生的反应之 为CC0+2CH,C(H(CH,C(),Cn+H,0+CC·。下列说法量碳的是 A.可用单位时间内《CH,C)》:C浓度的增加表示反应速率 B.不德用CCG,或H0来表示反应速率 C.可通过观案产生气泡的快慢判断反应速率的大小 D.用CH))H和(CHC(()》:(a单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值 相同 3,研究表明，CCF可在强烈紫外光作川下分解：CC1:F一CC1F·十门·，自山其 C·会对臭氧层产生长久的破环作用，反应历程如下： ①·+0%+O+C0·△H:1 ②C0·+0·C·十4H: 下列说法错误的是 20 A.臭氧层皲坏的总反应为0，十0··2， B.C]·在奥氧层玻环中起催化作用 C.反应历程①为吸热反应 D.催化剂降低了反应的活化能和△H 4,反应2N)(g)中B:(g)一2 NOBr(g)的道率方程一是·P(NO)·r(Br,).已知e 为逸事意数，温度不变，·不变。若在某祖度下将密闭的反应客器的总体积压输为原 来的，此时该反应速率变为原来的 A.4倍 B8倍 C.16倍 0.64倍 5,向100mL.0,5ml·1的HC1溶液中投人一片质量为1.625g的Zn片，测得溶液 巾《H)与反应时间的关系如下表所示。下列说法正绳的是 反应时间/m如 8 10 12 H/ma·L") 0手 从.3 02 0,08 .05 化.们 A.40.】 B.2一4min内，(Zn2+)=0.025mol·1·min C.0-4min内，(C1)=0,75mal·L.·min' D,若向HC溶凌中摘部少量CS)溶液，得到的氢气的量不变 6,将3m©lA和2lB程合于21的虽容密闭客器中，发生知下反应4A(g》+B() C(g)+D(g),反应5mn.周得D的浓度为0.5m心·L,以C表示的平均反 应速率为C)-0.2mol·11·mim',下列说法正确的是 化学（人粒烟引透择性务耀1第1夏其4真] 衡水金善·先章驱 A.以B表示的平均反应速率为B)=0.1ol·L,'·mn k5min后，向容器中再添加？molB,会使反应速率加快 C,该反应方程式中，x一2 D,5mn时，A的物质的量为1,0m 7,R一CHO与H,在不同搬化剂作用下反成生成R一CH,OH的反成历程图(TS为过 效态，·表示吸附在俄化剂表面的物种》如图所示。下列说法正确的是 K-CHOCH- -:蒙化剂1 CH.OHtE 1h14 r16N01 *R CHO+H: A,该反应为放热反应 B雁化剂1和催化剁2均释纸了反成的格变 C.反应过程中有非极性键的断餐和形成 D.檻化耐1作用下的决逸步骤为R一CH)十·H:一R一CH)H十·H 8.下列打案设计，现象或结论均正确且能达到实验口的的是 正琳 实验日的 方案设计 现象境塔论 限宽压斋 在算服不变的害围算周中爱州反 反应走率增大，说明其他条 化学反这速 N(g)中31H(g-2Ng),角其中 件相同时，展强越大，化学反 卡的影利 祖人氢气 应泡参蜡决 闲定浓发对 料2支盗有》mL不同漆度的Na1() 其勉条件相同时，漆度越大 B 化学反度速 溶液的试管中国时相人？m1.5%的 单位体积内活化分子数越 张的影响 H溶液，观餐并比较实夏现象 多，化学反以速半越快 到两义试管中各加人5.，1·1. 探炙害度甘 名5，溶流，斟将这两支试管分划故人 坞水中先出观军油，说霸其 化学反这速 该水和热水中，车养自清相5m山 地条件相同时·卫度塘高，化 常的影响 1d+L.十H上溶湘混合均匀，观家 学反位零常们快 井比较实酸现象 限究周体表 称：双相同质量的换镜大理石和畅末秋线 粉末我的能碱反位连率更 面积对化学 戴，妇入透有靠度移积均相同的盐酸的 快，说明增大因体的接触面 反皮速书约 小烧林中，限察并比较实验现象 供，化学反应速卓知快 够利 0.2H.(g》+2NOg》 2H:O(g》+N:(g)的反应速率可以用站率方程v=《H)· (N)表示。其中为仅与温度有关的常数，3分划为反应物H,N)的分级数 二者之和(a十)为该反应的领数。98K时，该反应在不同反应物浓度时的相应建 卡知下表所示： 高二网步周测存目 化学人教压」选择性多修1第2页《其4面】 实第号 1 ctH:/cmol.L 1x104 2×104 6X10 5×10+ rN》/md,1.t) 6×104 6×10 0.100 8200 wtmol.Ls) 284×10+ 五，76×104 4.8×10 1,2×10 以下说法错误的见 A.a-1.3-2 B是=0,08 C,当c(H,1=4X103+1.c(N0)=0.05mol÷1.'时，反应迷率v=8 ×10*moW·L1·s D.此反应为三领反夜，且由以上数据可运化学反夜的级数和反应物的化学计量数设 有必然的联系 10,某小泪设计知图所示实教，探究影响H,O分解速率的因素。下列分析错误的是 M0和 M0,彩 %yL的H0 A,该实验探究的是盟度对反应建率的影响 氏该实验要拉制1O,的质量，顺粒大小相同 C实验中，川的浓度不宜过大 D,湿度相同时，若用FcC,代替MO,反成速率相同 酰最 差名 分数 题号 4 5 10 容案 二、非选择题（木题包括2小题，其40分》 11,(20分)整代镜酸筛(NSO》俗称大苏打.海波，是重要的化工草料。可答下列 间题 「，某同学利用控剖变量法深究影用硫代镜酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设什 如下表所示实验： 实险 反应温 S,U茶度 棉硫酸 H:0 序号 度/ V/ml. r/dd·11) V/ml. c/Imal L.) V/ml. 2如 10.0 0.10 t0.0 0.50 0 10.0 ,10 10.0 050 20 ,10 4.0 030 (1)值代硫酸钠与稀疏酸反应的离子方程式为 (2)该实验①.心可探究 对反应辣率的影响 (3若实验 (草实验序号)可探究硫酸浓度对反成速率的影响 则V= 化学（人较板）透择性多修1第3页（其4页》 衡水金车·先享题· 目.测定某硫代葡酸钠样品的纯度（杂质不参与反应）。 《4)已知2S(其七1一S()十2。准确称取该硫代疏酸销样品mg,配制成 100,00mL待测溶液，取20,00l.持粥溶液注入，形瓶，用co·1.1L标准溶 液海定至终点，清花1标准溶液V印【，硫代经位钠样品的纯度为 (用含m,c,V的代数式表示) 12,《2D分)已知正丁烷和异丁烷可以相五转化：CHCH.CH.CH(g·正丁烷)一 CHCH(CHCH,(g,异丁烷)。在恒容密树容器中充人正丁烷发生异构化反应， 正丁笼浓度()随时网()的变化曲线加图所示（图巾丁为福度）。已知：速率方程式 为=（长为道率常数，与温度，幽化满等有关，与浓度无关），，b点反应速率相等， pm)=(h): 6南025约.0 同答下列问题： 《1)b段平均反应速率■ mol·Lmin 42)T T〔填“一”““或”一)，判断依据是 )话化分子总数：N( N(d)(填>”“<”或“一，判新依据 是 《4 v(d) (5)速率常数，(e D(填“>“”减“=“)。 商二冈步周测荐三 化学（人較服）透择性多修1第4页《其页)高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（三） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) I ① 档次 系数 1 选择题 6 影响化学反应速案的因素 易 0.98 2 选择题 6 化学反应速率的表示 易 0.95 3 选择题 6 基于反应过程与活化能的命题 易 0.89 4 选择题 速率方程，化学反应速率计算 中 0.86 选择题 化学反应速率的计算 √ 中 0.84 化学反应速率计算：化学反应速率与 6 选择题 中 0.85 化学计量数之间的关系 化学反应中能量变化的原因：吸热反 7 选择题 6 应和放热反应：催化剂对化学反应速 中 0.65 率的影响 浓度对化学反应速率的影响：压强、 8 选择题 温度、固体表面积对化学反应速率的 √ 中 0.65 影响 9 选择题 6 化学反应速率计算 √ 中 0.65 10 选择题 化学反应速率 中 0.65 影响化学反应速率的因素：物质含量 11 非选择题 20 中 0.65 的测定 化学反应速率计算：活化能及其对反 12 非选择题 20 应速率的影响：温度对化学反应速率 中 0.65 的影响 ·9 ·化学（人教版）选择性必修1· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 0.05mal/L.所以v(Zm+）=0.05molL 1.A【解析】压强只影响有气体参加，且在密闭容器中 2 min 的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成 0.025mol·L·min,B项正确：氯离子不参与反 物浓度不变，反应速率不变，A项符合题意：增加反应 应，不能用氯离子单位时间内浓度的变化表示化学反 应速率，C项错误：若向HCI溶液中滴加少量CuSO 物浓度，反应速率加快，减小浓度，反应速率减慢，B 项不符合题意：升高温度，反应速率加快，降低温度， 溶液，Z先与硫酸铜发生置换反应，再与盐酸反应生 反应速率降低，C项不符合题意：加入催化剂可改变 成氢气，最终得到的氢气的量变少，D项错误。 反应速案，D项不符合题意。 6,D【解析】B为固体，没有浓度变化量，不能用B表 2.D【解析】反应速率可用单位时间内反应物浓度的 示该反应的反应速案，A项错误：B为固体，加入B, 没有浓度变化，侧反应速率不变，B项错误：反应 减少量或生成物浓度的增加量来表示，故可用单位时 间内(CH,COO),Ca浓度的增加表示反应速率，A项 5min,测得D的浓度为0.5mol/L,即D的浓度变化 正确：已知CaCO,是固体、HO为纯净物，在反应过 量为0.5mol/L。C表示的平均反应速率v(C)= 程中二者浓度保持不变，故不能用CaCO。或HO来 0.2mol·Lt·min1,则C的浓度变化量为 0.2mol·L-1·min-1X5min=1.0mol/L.根据反 表示反应速率，B项正确：该反应过程中可以观察到 产生大量的气泡，故可通过观察产生气泡的快慢判断 应计量系数比等于浓度变化量之比，则1.0：0.5=x 反应速率的大小，C项正确：根据反应速率之比等于 2,解得x=4,C项错误；结合上述分析，列三段式： 化学计量数比可知，用CH,COOH和(CH,COO),Ca 4A(g)十B(s)一4C(g)+2D(g)） 单位时问内的浓度变化表示的反应速率数值不相同， 起始量(mol/L): 1.5 0 0 1 0.5 应为21，D项错误。 转化量(mol/L): 1 3.D【解析】根据图示，反应物为O十(O·,生成物为 5min时量(mol/1L):0.5 1 0.5 由此可知，5min时A的物质的量为0.5mol/L×2L 20,总反应为O十0·→20，，A项正确：反应历 =1.0mol,D项正确。 程①②表明自由基C1·在反应前后保持不变，作催 化剂，起催化作用，B项正确：反应历程①的能量曲线 7,A【解析】由图可知，该反应为放热反应，A项正确： 表明生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应， 催化剂不改变反应的焙变，B项错误：反应过程中只 有H一H键的断裂，没有非极性键的形成，C项错误： C项正确：催化剂在反应中降低反应的活化能，但不 改变反应的焓变，D项错误。 活化能最大的步骤为决速步骤，步骤1的活化能为 4,D【解析】若在某温度下将密闭的反应容器的总体 146.64-85.87=60.77kJ/mol,步骤2的活化能为 126.38一63.66=62.72kJ/mol,则催化剂1作用下的 积压缩为原来的子，反应物的浓度是起始的四倍，则 决速步骤为R一CHOH十#H—*R一CHOH,D 反应速率v'=k[4c(NO)]·4c(Br:)=64u,故选 项错误。 D项。 8.C【解析】容积不变的容器中发生反应N:(g)十 5,B【解析】由表可知氢离子浓度的变化量越来越小， 3H(g)一2NH,(g),向其中通入氩气，化学反应速 2~4min氢离子浓度的变化量为0.1mol/L,所以4 率不变，A项错误：NaHSO,溶液和HO:溶液的反 ~6min氢离子浓度的变化量应小于0.1mol/L,所 应无明显现象，B项错澳：两份混合溶液体积相同，浓 以a>0.1,A项错误：2~4min内，氢离子浓度的变 度相同，但温度不同，热水中出现浑浊的时间短，从而 化量为0.1mdl/L,则锌离子浓度的变化量为 得出升温可加快化学反应速率，C项正确：大理石和 10✉ 高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 纯碱性质不同，与盐酸反应速率不同，无法探究周体 代硫酸钠的浓度为恒量，所以V=10.0,控制溶液 表面积对反应速率的影响，D项错误。 总体积相等，所以V2=6.0。 9.C【解析】由实验1和2，NO浓度相同，2中H浓 Ⅱ.(4)反应消耗碘单质的物质的量为cV×10m©l,根 度是1中H,浓度的2倍，2的速率是1的2倍，可知 据2S0片十L—SO十21，可知硫代硫酸钠的物 a=1:由实验3和4，H:浓度相同，4中NO浓度是3 质的量为2V×101mol,样品的纯度为 中NO浓度的2倍，4的速率是3的4倍，可知B=2, 2cV×101mol× 100 20 ×158g/mol A项正确：根据速率方程v=kc(H)·c(NO),a= ×100⅓%=1.58cy mg m 1,B=2,代入1中数据，可得k=0.08,B项正确：当 ×100%. c(H)=4×101mol·L',c(NO)=0.05mol·L' 12.(20分) 时，代入速率方程=0.08(H)·c(NO)可得反应 (1)1.0×10-(2分) 速率u=8×10-1mol·L1·s+,C项错误：a+B (2)<(2分)由c(a)<c(b),v(a)=u(b)及u=kc 3,此反应为三级反应，氢气的化学计量系数为2，而α 知，k(ǜ)>k(b),故T<T:(4分) =1,可知化学反应的级数和反应物的化学计量数没 (3)>(2分)温度相同，活化分子百分数相等，浓 有必然的联系D项正确。 度越大，活化分子总数越多(4分) 10.D【解析】两个装置中的变量是温度，所以该实验 探究的是温度对化学反应速率的影响，A项正确：由 (④23分) 于MO:是催化剂，且探究的是温度对反应速率的 (5)=(3分) 影响，所以该实验要控制M(O,的质量，颗粒大小相 【解析】(1)由图可知，bf段平均反应速率=g 同，B项正确：HO2浓度过大，反应速率过快，不易 控制，所以实验中HO,的浓度不宜过大，C项正 (20-10)×10'mol/L=1.0×10mal·L·mim'。 100 min 确：温度相同时，若用FeCl代替MnO2,由于改变了 (2)由图可知a点反应速率v(a)=k2c1=10X 催化剂，则反应速率不相同，D项错误。 10k:,b点反应速率v(b)=k1c=20×10k 二、非选择题 (a)=(b),则k:=2k1>k,速率常数(k)越大，反 11.(20分) 应温度(T)越高，所以温度：T<T:。 I.(1)SOg+2H+一S↓+S0:↑十H:O(4分) (3)其他条件相同时，反应物活化分子数与反应物浓 (2)温度(2分) 度成正比，即反应物浓度越大，反应物活化分子数越 (3)①③(3分)10.0(3分)6.0(3分) 多，所以活化分子总数：N(a)>N(d)。 Ⅱ.4)L58Y×100%5分) (4)速率方程式为u=k,由(2)可知k,=2k:,则 【解析】I,(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方 (e=15×101k=3k=3k1=3 v(d)5X10:k2k2 程式为SO十2H一S↓+SO:↑+HO。 (5)k与温度，催化剂等有关，与浓度无关，e,f点的 (2)实验①、②的变量是温度，根据控制变量法，可知 温度和所用催化剂均相同，则速率常数：k(e) 实验①、②探究温度对反应速率的影响。 =k(f). (3)实验①、③的变量是硫酸的浓度，根据控制变量 法，实验①③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，硫 11