精品解析：江苏省扬州市红桥高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2024-2025学年度高一第二学期化学期中考试卷 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确涂及写在答题纸上 第Ⅰ卷（选择题） 请点击修改第Ⅰ卷的文字说明 一、单选题 1. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，A错误； B．酒精是非电解质，不能导电，不能构成原电池，B错误； C．Fe、C用导线连接，形成闭合回路，Fe和稀硫酸能发生氧化还原反应，能形成原电池，属于原电池装置，C正确； D．Cu和稀硫酸不反应，没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，D错误； 故选C。 2. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素()，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是 A. 该分子中含有 B. 黄酮素完全燃烧生成和H2O C. 黄酮素由3个元素构成 D. 黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄酮素是由黄酮素分子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故该分子中不含有氧分子，故A错误； B．由黄酮素化学式可知，该物质属于有机物，含有碳、氢、氧3种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故B正确； C．黄酮素由碳、氢、氧3种元素组成，元素不讲个数，故C错误； D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，黄酮素中氢元素质量分数最小，故D错误； 故选：B。 3. 在给定条件下，下列物质转化可以实现的是 A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g) C. NO(g) N2(g) D. NO(aq)N2(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．与不反应，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成：，不能生成，B错误； C．，C正确； D．中N的化合价为最高价+5价，只具有氧化性，是常见的氧化剂，故二者不能反应，D错误； 答案选C。 4. 西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法不正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. Cu电极表面产生的气体是H2 C. 电子由Zn电极经导线流入Cu电极 D. Zn电极是该电池的负极 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，A错误； B．西红柿中含有有机酸，铜电极为正极，Cu电极表面产生的气体是H2，B正确； C．锌为负极，铜为正极，电子由负极经外电路流向正极，故电子由Zn电极经导线流入Cu电极，C正确； D．Zn比铜活泼，故锌电极是该电池的负极，D正确； 故选A。 5. 纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，基本构造如图所示，电极和电解液均“嵌”在纸中。若a极为锌、b极为铜，下列有关纸电池的说法正确的是 A. 实现了电能向化学能的转化 B. 电解液为稀时，在b极表面被氧化 C. 电解液为稀时，a极的电极反应为 D. 电解液为溶液时，电子从b极经隔离膜流向a极 【答案】C 【解析】 【详解】A．实现了化学能向电能的转化，故A错误； B．a极为锌，a为负极；b极为铜，b为正极，电解液为稀时，在b极表面被还原，故B错误； C．电解液为稀时，a极为锌，a为负极，a极的电极反应为，故C正确； D．电子不能进入电解质溶液，电子由锌片经外电路流向铜片，故D错误； 答案选C。 6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铝常温下与浓硝酸不反应，可用铝制容器盛放浓硝酸 B. 通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气 C. 具有两性，可用作耐高温材料 D. 石墨具有导电性，可用于制作笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝常温下遇浓硝酸钝化，属于化学变化，A错误； B．中氮原子之间存在氮氮三键，通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气，B正确； C．Al2O3可用作耐高温材料，因为Al2O3熔点高，C错误； D．石墨质地软且为黑色，可用于制作铅笔芯，D错误； 故选B。 7. 乙烯是石油炼制的重要产物，下列关于乙烯的说法中错误的是 A. 乙烯是一种植物生长调节剂 B. 乙烯分子中的六个原子在同一平面上 C. 乙烯产量是衡量国家石油化学工业水平的标志 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴四氯化碳溶液褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯可以催熟，乙烯一种植物生长调节剂，故A正确； B．乙烯分子是平面结构，乙烯分子中的六个原子在同一平面上，故B正确； C．石油发生裂解反应生成乙烯、丙烯等，乙烯产量是衡量国家石油化学工业水平的标志，故C正确； D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，褪色原理不同，故D错误； 选D。 8. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. +HNO3(浓)+H2O C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3Cl、HCl，反应类型是取代反应，A不符合题意； B．苯环上的一个氢原子被硝基取代，反应类型是取代反应，B不符合题意； C．CH2=CH2与Br2在溶液中发生加成反应产生CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应，C符合题意； D．C2H6与O2在点燃条件下发生氧化反应产生CO2、H2O，反应类型是氧化反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 9. 下列相关化学用语正确的是 A. HF的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 乙烷的空间填充模型： D. 中子数为18的氯原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对共用电子对，氟化氢正确的电子式为：，故A错误； B．乙烯的结构简式要写出碳碳双键：，故B错误； C．乙烷是CH3CH3，空间填充模型：；故C错误； D．中子数为18的氯原子，质量数为35，表示为，故D正确； 答案选D。 10. 下列实验结论不能证明凯库勒式与苯真实结构不相符的是 A. 在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应 B. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 苯不能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．在一定条件下1mol凯库勒式的苯与苯的真实结构都能与3mol氢气发生加成反应，故A符合题意； B．凯库勒式的苯中有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合题意； C．凯库勒式的苯有单、双键交替出现的结构，能使Br2的CCl4溶液褪色，故C不符合题意； D．凯库勒式的苯有单、双键交替出现的结构，碳碳键不完全相同，故D正不符合题意。 答案选A。 11. NH3易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H2产生，NH₃能与结合生成CaCl₂·8NH3，加热条件下NH₃能将CuO还原成Cu。工业合成氨的反应为放热92.4kJ。下列说法正确的是 A. 金属钠与液氨反应体现了的氧化性 B. 合成氨反应为放热反应，不需要加热就可以发生 C. NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气 D. 氨水能导电，所以氨气是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与氨气反应生成氢气和NaNH2，H元素的化合价降低，则氨气具有氧化性，故A正确； B．虽然该反应为放热反应，但需要加热条件才能发生，因为反应的吸放热与反应条件无关，故B错误； C．氯化铵受热分解生成气体氯化氢和氨气，氨气和氯化氢相遇会发生反应生成固体氯化铵，不能用作实验室中制取少量氨气，故C错误； D．氨气本身在水溶液或者熔融状态下，不能直接电离产生自由移动的离子，是非电解质，故D错误； 答案选A。 12. FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率 C. 反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等 D. 加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度可以加快反应速率，A选项错误； B．增大反应物浓度，可以加快反应速率，B选项正确； C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)不变，但不一定相等，C选项错误； D．该反应是可逆反应，存在反应限度，不能完全转化，D选项错误； 答案选B。 13. 下列装置(或操作)可完成对应实验的是 A B 混合浓硫酸和乙醇 分离碘酒中的碘和乙醇 C D 检验溴和苯反应有HBr生成 排空气法收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸的密度大于乙醇，则混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，故A错误； B．碘溶于乙醇，所以不能用分液的方法分离碘酒中的碘和乙醇，故B错误； C．液溴具有挥发性，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，则题给装置不能达到检验溴和苯反应有HBr生成的实验目的，故C错误； D．二氧化硫的密度大于空气，能用向上排空气法的方法收集二氧化硫气体，故D正确； 故选D。 14. 已知键、键、键的键能（拆开1mol该共价键所需要的能量）分别为、、。估计和生成1mol HCl的反应 A. 放出183kJ的热量 B. 放出91.5kJ的热量 C. 吸收183kJ的热量 D. 吸收91.5kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意，反应方程式为，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，即0.5mol H-H键（0.5×436=218kJ）+0.5mol Cl-Cl键（0.5×243=121.5kJ）-1mol H-Cl键 (431kJ)，ΔH = 339.5 - 431 = -91.5kJ，对应生成1mol HCl时放出91.5kJ热量，故选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 15. 亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题： (1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有________(填“氧化”或“还原”)性。 (2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。 ①取样品，加稀硫酸，若观察到________(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。 ②取样品，加________溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。 (3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是________(填序号)。 (4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式为________________________；若有3mol ClO2参与反应，则转移电子的物质的量是________。 【答案】 ①. 还原 ②. 溶液产生气泡 ③. 淀粉碘化钾溶液 ④. ③①② ⑤. ⑥. 15mol 【解析】 【分析】本题综合考查了亚硝酸及亚硝酸盐的性质，分析时可从其+3价的化合价出发，+3价可升可降使其既能当氧化剂又能当还原剂，此外亚硝酸还是一个弱酸。 【详解】（1）若要解毒可将血红蛋白中的重新还原为，因此美蓝溶液应具有还原性； （2）①亚硝酸是弱酸，因此亚硝酸钠与硫酸反应可以得到，不稳定又分解产生和，因此可以观察到气泡； ②也可从其氧化性出发，加入淀粉碘化钾溶液，亚硝酸盐可将碘离子变为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝即可证明； （3）据图可以看出若要达到的量，冷藏不密封用时最长，冷藏密封用时最短，因此保存时间由长到短为③①②； （4）二氧化氯当氧化剂，亚硝酸钠当还原剂，离子方程式为：；在反应中由+4价降低到-1价，因此每个得5个电子，3mol在反应中一共转移15mol电子。 三、解答题 16. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质。 （1）该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图。 ①连接好装置后，首先进行的操作为____。 ②装置A中固体试剂为____(填名称)。 ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是____。 （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式：____。 （3）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：____。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O) （4）在酸性废水中加入NaClO溶液可将NH转化成无害气体放出，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。 （5）检验某溶液中含有NH的方法是____。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 生石灰(或碱石灰或氢氧化钠) ③. 干燥管后接尾气处理装置 （2）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O （3）取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有 （4）3：2 （5）取适量该溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变蓝，则说明该溶液中含有NH 【解析】 【分析】装置A中浓氨水和生石灰(或碱石灰或氢氧化钠)反应生成氨气；装置B中装有碱石灰，可以除去氨气中水；装置C中，氨气和氧化铜反应生成氮气、铜和水，化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；装置D可以检验生成的水。 【小问1详解】 ①连接好装置后，应先检查装置的气密性，再开始实验； ②由分析可知，装置A中固体试剂为生石灰(或碱石灰或氢氧化钠)； ③该装置中没有尾气处理装置，故干燥管后应接尾气处理装置； 【小问2详解】 反应后，CuO全部变为红色物质，说明CuO转化为Cu，无水CuSO4变蓝，说明反应过程中有H2O生成，同时生成一种无污染的气体，该气体为氮气，则NH3与CuO反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O； 【小问3详解】 已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu2O能和酸反应而Cu不能，取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有； 【小问4详解】 在酸性废水中加入NaClO溶液可将NH转化成无害气体放出，则NH转化为N2，NaClO转化为Cl-，NH→N2，N元素化合价升高3价，NH作还原剂；NaClO→Cl-，Cl元素化合价降低2价，NaClO作氧化剂，根据电子守恒，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2； 【小问5详解】 检验溶液中NH的方法是：取适量该溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变蓝，则说明该溶液中含有NH。 17. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示： （1）A装置的作用：_______。 （2）装置B一般有三种功能：①控制气体流速；②均匀混合气体；③_______。控制氯气流速的实验操作是_______。 （3）请写出C装置中由CH4生成CH2Cl2的总化学方程式：_______。 （4）其它烷烃也可与氯气发生取代反应，写出含有四个碳原子的烷烃的一种结构简式：_____。 （5）国际上以乙烯的产量来衡量一个国家石油化工的生产水平，乙烯是通过对石油进行_______(填“分馏”、“裂化”、“裂解”)加工炼制得到。如图所示，乙烯可使溴水褪色，其发生反应的化学方程式是_______，乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其发生反应的类型是_______。 【答案】（1）制备Cl2 （2） ①. 干燥混合气体或除去甲烷和氯气中的水蒸气 ②. 旋转分液漏斗活塞，控制浓盐酸的滴加速率 （3）CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl （4）CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2 （5） ①. 裂解 ②. H2C=CH2 + Br2→ BrCH2CH2Br ③. 氧化反应 【解析】 【分析】A装置为制取氯气的发生装置，B装置可以除去水蒸气，可以混合甲烷和氯气，同时还可以通过产生气泡的快慢调节气体的流速；C中发生取代反应，由于上述过程中产生的氯气和HCl均易导致大气污染，所以E的作用是吸收尾气； 【小问1详解】 由分析可知，A的作用是制备Cl2； 【小问2详解】 B装置可以均匀混合气、干燥混合气体和控制气流速度；控制氯气流速的实验操作是旋转分液漏斗活塞，控制浓盐酸的滴加速率； 【小问3详解】 C装置中1molCH4与2molCl2在光照条件下生成CH2Cl2的总化学方程式为CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl； 【小问4详解】 含有四个碳原子的烷烃为正丁烷或异丁烷，结构简式为CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2； 【小问5详解】 乙烯是通过对石油进行裂解加工炼制得到；乙烯可使溴水褪色是发生了加成反应，化学方程式是H2C=CH2 + Br2→ BrCH2CH2Br；乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其发生反应的类型是氧化反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度高一第二学期化学期中考试卷 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确涂及写在答题纸上 第Ⅰ卷（选择题） 请点击修改第Ⅰ卷的文字说明 一、单选题 1. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 2. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素()，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是 A. 该分子中含有 B. 黄酮素完全燃烧生成和H2O C. 黄酮素由3个元素构成 D. 黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2 3. 在给定条件下，下列物质转化可以实现的是 A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g) C. NO(g) N2(g) D. NO(aq)N2(g) 4. 西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法不正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. Cu电极表面产生的气体是H2 C. 电子由Zn电极经导线流入Cu电极 D. Zn电极是该电池的负极 5. 纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，基本构造如图所示，电极和电解液均“嵌”在纸中。若a极为锌、b极为铜，下列有关纸电池的说法正确的是 A. 实现了电能向化学能的转化 B. 电解液为稀时，在b极表面被氧化 C. 电解液为稀时，a极的电极反应为 D. 电解液为溶液时，电子从b极经隔离膜流向a极 6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铝常温下与浓硝酸不反应，可用铝制容器盛放浓硝酸 B. 通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气 C. 具有两性，可用作耐高温材料 D. 石墨具有导电性，可用于制作笔芯 7. 乙烯是石油炼制的重要产物，下列关于乙烯的说法中错误的是 A. 乙烯是一种植物生长调节剂 B. 乙烯分子中的六个原子在同一平面上 C. 乙烯产量是衡量国家石油化学工业水平的标志 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 8. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. +HNO3(浓)+H2O C. D. 9. 下列相关化学用语正确的是 A. HF的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 乙烷的空间填充模型： D. 中子数为18的氯原子： 10. 下列实验结论不能证明凯库勒式与苯真实结构不相符的是 A. 在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应 B. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 苯不能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同 11. NH3易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H2产生，NH₃能与结合生成CaCl₂·8NH3，加热条件下NH₃能将CuO还原成Cu。工业合成氨的反应为放热92.4kJ。下列说法正确的是 A. 金属钠与液氨反应体现了氧化性 B. 合成氨反应为放热反应，不需要加热就可以发生 C. NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气 D. 氨水能导电，所以氨气是电解质 12. FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率 C. 反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等 D. 加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100% 13. 下列装置(或操作)可完成对应实验的是 A B 混合浓硫酸和乙醇 分离碘酒中的碘和乙醇 C D 检验溴和苯反应有HBr生成 排空气法收集 A. A B. B C. C D. D 14. 已知键、键、键的键能（拆开1mol该共价键所需要的能量）分别为、、。估计和生成1mol HCl的反应 A. 放出183kJ的热量 B. 放出91.5kJ的热量 C. 吸收183kJ的热量 D. 吸收91.5kJ的热量 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 15. 亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题： (1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有________(填“氧化”或“还原”)性。 (2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。 ①取样品，加稀硫酸，若观察到________(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。 ②取样品，加________溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠 (3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是________(填序号)。 (4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式为________________________；若有3mol ClO2参与反应，则转移电子的物质的量是________。 三、解答题 16. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质。 （1）该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气还原性及产物，提供实验装置如图。 ①连接好装置后，首先进行的操作为____。 ②装置A中固体试剂为____(填名称)。 ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是____。 （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式：____。 （3）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：____。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O) （4）在酸性废水中加入NaClO溶液可将NH转化成无害气体放出，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。 （5）检验某溶液中含有NH的方法是____。 17. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示： （1）A装置的作用：_______。 （2）装置B一般有三种功能：①控制气体流速；②均匀混合气体；③_______。控制氯气流速的实验操作是_______。 （3）请写出C装置中由CH4生成CH2Cl2的总化学方程式：_______。 （4）其它烷烃也可与氯气发生取代反应，写出含有四个碳原子烷烃的一种结构简式：_____。 （5）国际上以乙烯的产量来衡量一个国家石油化工的生产水平，乙烯是通过对石油进行_______(填“分馏”、“裂化”、“裂解”)加工炼制得到。如图所示，乙烯可使溴水褪色，其发生反应的化学方程式是_______，乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其发生反应的类型是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$