(三)离子键、配位键、金属键与分子间作用力-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（鲁科版·HX）

高二同步周测卷/化学选择性必修2 (三)离子键、配位键、金属键与分子间作用力 (考试时利40分钟.满分100分) 一、迹择题《本盟包括？小题，每小题4分，共28分。每小题只有一一个选项符合题意 1,下列说法正确的是 A.氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物 B,离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键 心，碘品体升华，HC气体溶于水都有共价键拔霞坏 D.NC品体中，N和C1之问通过静电引力形成高子 2.下列化学反应中，既有离子健，极性共价键，非极性共价键陂坏，又有离子键，极性共 份键，非极性共价键形成的是 A.2Na:0+2H:0-INaOH-+0 B.MgN:+6HO一3Mg(OHD:￥+2NH,t C.C+H,O-HCIO+HCI D.NH CI+NaOH-NaclNH11:0 含，下列有关金属的说法正确的是 A.金属原子的核外电子在金属品体中都是自由电予子 B.金属导电的实质是金属阳离子在外电杨作用下的定向移动 C,金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D,用铂金做首饰能用金属健理论解释 4下列说法错误的是 D由非金属元素形成的单质中一定存在丰极性域 ②活设金属和活覆非金属化合时一般形成离子国 ③丰金属元素间形成的化合物一定是共价化合物 ④银霸电离方程式HC一H+C门，判斯HC分子果存在离子 冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 A.①②® H①④ .①D D.g④ 5,A,B,C,D为前20号元素，分划处于不同周期，其中A,B同主族，其原子序数之和等 于C,D的原子序数之和。C的单质可分月与B,D的最高价氧化物的水化物发生反 应，生成的两种盐溶液混合后可得测一种白色胶状沉淀。下列说法结领的是 A.简单离子半径CD B出.B,C的氧化物均为两子化合物 亿学（鲁料极·HX1选择性必修？第1质【共4页1 面水金卷·先享盟 C,化合物DA中含有离子链和共价键 DA可以做铸冷剂 6,下列说法正确的是 A.S为的键角比S的大 BH一O的链长比H一S的长 C,C+吸引电子的能力比C+的强 D)分子间作用力比0，的大 7,下列有关化学园的说法正确的是 A,1C】和NaH化学健类型都相同 B,CCL中既有离子征又有共价键 C,CH,C()Nm中含有极性其价键，非极性共价褪和离子健 D,1HO).HF、NH,中的共价键板性由强到弱 二、选择题（木题包括？小题，每小题8分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8,n+,C+可与C1分别形成[C1门卫（无色）、[CC1,配离子，将无水CS) 州体溶于水，斜到蓝色溶液，加人浓盐酸后，溶流由蓝色变为黄色，该反应过程为 [Cu(1H0》,门（蓝色）+4C1一C下（黄色）十41HO,下列说法错误的是 A.等物质的量的[C(H,O),]+和[CCL,3中。健数之比为11 B往黄色溶液巾加人少量乙CL固体，溶液变酷色，可知配离子稳定性：[ZC1,]-< [CuCL P- C,往黄色帝液中加水稀释，溶液变挂色，是由于(C)降低导致平衡逆向移动 D.无水CuS0周体中，Cu+与S月通过离子键站合 9.美博科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆牛物质，该离子的结构 星V彩（如图所示）。下列有关该物质的说法情误的是 A.每个Ng中含有35个重子和31个电子 B.该离子中有非极性键和配位键 C.该离子中含有4个雪褪 D与互为等电子体 高二闭步周测性三 化擎[鲁料版，HX)选择性必修2第2页〔共4页) 10.“天同一号”探测器成功着陆干火星，据了解火至上存在大量的含氨化合物，一种含 氨鸟原吟和吡路的结构如翻所示。已知量路为平面结构：分子中的大x键可以用符 号表示，其中m代表参与形成大玄世的原千数，”代表参与形成大雾细的电子 数。下列说法正确的是 鸟神时 A.鸟赚吟中元素的第一电离能：C<(N B鸟原岭中N原子杂化方式均为邓 C,鸟题吟中轨道之间的夹角∠1小于∠2 D,该您略中的大x键呵表示为 硫版 性名 分数 题号 2 4 10 容案 三，非法择题（本圈包括2小题.共48分） 11.(24分)a、b,e.d四种常见元素的结构信息如下表所示，回答下列问圆 元献 性质 最食见氢北物X为三角惊子的层上电子 山风元素，N层原子的：电子数最 结将 难形分子且能与H发数北上层电子数少 上有一个电子 电子数的2货 信息 生化合反度生成盐 2个 口)写出基态b原子的电子样布式： (2)向CS),的溶液中逐滴加人过量X的水溶液，可生成的配合物的北学式为 ,该物魔中不存在的作用力类显为 (填选项字 母). A离子提 县配位键 C,极性健 D,氢健 (3)下列几种氢化物分子：①aH,dHH,b④dH 中心原子采用杂化的是 (填序号)，在②的分子中有 个年组，该分子中电子运动默态共有 种。 化学（鲁科版·HX)选择性必修2第3页（共4发） 衡水金连·先享题· 1之.(24分)回答下列问莲， 已知有关氧.瞬的单键和三健的键能(k灯·mo')如下表所示： N-N NEN PP PaP 13 046 197 489 (1)从能量角度看，氢以N,面白磷以P,(结构式可表示为干形式存在的原因是 (2)气泰氢化物热稳定性HF大于H的主要原因是 (3)CCN,是离于化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CCV,的电子式是 (4)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氢乙院，原因是 〔5)比较电离出H的能力相对强：11，O (填“>”“<”或 ·一“CH,OH:用一个化学方程式说明OH和GH0结合H的能力相对强弱： ()在常压下，甲醇的涂点(6丽℃)比甲醛的沸点（一19℃高。主要原因是 高二间步渊卷目 化学（善科版·HX】选释性必修”第4黄【共《页引高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（三）》 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 化学键及化合物 易 0.95 2 选择题 4 化学键与化学反应 易 0.82 3 选择题 金属及金属键 易 0.80 4 选择题 化学键及化合物 易 0.85 选择题 元素判断 易 0.80 6 选择题 共价键的特征、分子间作用力 易 0.70 7 选择题 化学键判断 中 0.66 选择题 。键，配离子稳定性 中 0.64 9 选择题 8 π键，等电子体 中 0.60 10 选择题 8 杂化方式，大π键 难 0.57 11 非选择题 24 常见元素的结构 中 0.70 12 非选择题 24 化学键与分子性质 中 0.64 香考答案及解折 一、选择题 2.A【解析】2NaO,十2H,O—4NaOH十O,↑中有 1,A【解析】氢元素和其他元素可形成共价化合物例 离子键，极性键、非极性键断裂，又有离子键，极性键、 如氯化氢，水等，也可形成离子化合物例如NaH等， 非极性键形成，A项正确：MgN十6H:O A项符合题意：只要含有离子键的化合物都是离子化 3Mg(OH)2↓十2NH◆中没有非极性共价键的断裂 合物，离子化合物中也可以有共价键，共价化合物中 和形成，B项锆误：C1:十H,O一HC1O十HCI中没 只含共价键，B项不符合题意：碘品体升华时克服的 有离子键的断裂和形成，也无非极性键的形成，C项 是分子间的作用力、HCI气体溶于水共价键被破坏， 错误：NH,CI+NaOH一NaCI+NH,↑+HO中 C项不符合题意：NaCI品体中，Na和CI之间通过 没有非极性键的断裂和形成，D项错误。 静电作用形成离子键，静电作用包括吸引力和排斥 3.D【解析】因金属的最外层电子受原子核的吸引力 力，D项不符合题意。 小，则金属原子中的最外层电子在金屈晶体中为自由 61. ·化学（鲁科版·HX)选择性必修2· 参考答案及解析 电子，而不是所有的核外电子，A项误：金属导电的 二、选择题 实质是在外电场作用下白由电子定向移动而产生电 8.AB【解析】[Cu(H:O):]中有4个配位键，4个配 流的结果，B项错误：金属原子在化学变化中失去电 体中有8个g键数：[CuC1,]-只有4个配位键，所以 子越容易，其还原性越强，C项错误：用铂金做首饰， 等物质的量的[Cu(H,O),]+和[CuCL]中o键数 主要是因为铂金具有金属光泽，金属具有光泽是因为 之比为12：4=3：1，A项错误：往黄色溶液中加入少 金属中的自由电子能够吸收可见光，可用金属键理论 量ZnCl固体，溶液变蓝色，表明加入ZnCl固体后， 解释，D项正确。 [CuC1]-被抢夺了C1而转化为[Cu(HO):]了+，而 4,C【解析】由非金属元素形成的单质中不一定存在 Zn+则形成了配离子[ZnCl,]-,所以稳定性 非极性键，如惰性气体H,①错误：活泼金属易失去 [ZnCL:]->[CuCL]-,B项错误：往黄色溶液中加 电子，活泼非金属易得到电子，因此活泼金屈和活泼 水稀释，导致C浓度下降，平衡逆向移动， 非金属化合时一般形成离子键，②正确：非金属元素 [CuCl]-转化为[Cu(HO),]+,溶液变蓝，C项正 间形成的化合物不一定是共价化合物，比如氯化铵， 确：无水CuSO固体中，Cu+与SO片通过离子键结 ③错误：HCI分子在水分子的作用下破坏了共价键， 合，D项正确。 电离出氢离子和氯离子，因此电离方程式HC1 9.D【解析】1个氨原子中含有7个质子、7个电子，则 H十C1,但HC1分子里只存在共价键，①错误：冰 1个N分子中含有35个质子，35个电子，N是由 的密度比水的密度小，这与氢键有关，冰中水分子与 N分子失去1个电子得到的，则1个N粒子中有 相邻四个水分子以氢键形成四面体结构，因此冰的密 度比水小，⑤正确：故选C项。 35个质子，34个电子，A项正确：N中氮氮三键是 5.A【解析】A,B,CD依次为H,K,Al,N。电子层数 非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个 相同，质子数越多半径越小，离子半径：N3->A+,A 氮原子提供孤电子对形成配位键，B项正确：1个氯 项锆误：A山O、KO和KO:都是离子化合物，B项 氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π 正确：化合物KNH:是离子化合物，含有离子键和共 键，C项正确：N和PC具有相同原子数，但价电 价键，C项正确：液氨汽化时吸收大量热，故可以做制 子数不同，不是等电子体，D项错误」 冷剂，D项正确。 10.AD【解析】同周期元素从左到右第一电离能呈增 6.C【解析】SO:的空间结构为V型键角为107.5°， 大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定状态，故第一 SO,的空间结构为平面三角形，键角为120°大，A项 电离能：C<ON,A项正确：鸟嘌吟中形成一个单 错误：H一O的键长比H一S的短，B项错误：Cu的 键和一个双键的N原子为sp杂化，形成3个单键 半径小于Cu,且Cu的价层电子排布式为3d,而 的N原子为sp杂化，B项错误，孤电子对和键合电 Cu的价层电子排布式为3d",Cu+再吸引一个电子 子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，导致 就能达到3d的稳定结构，而Cu是3d“全充满的稳 键合电子对之间的夹角减小，故∠1大于∠2，C项 定结构，因此Cu+吸引电子的能力比Cu的强，C项 错误：已知该吡略为平面结构，N形成3个共价键， 正确：分子间作用力受相对分子质量影响，相对分子 未参与成键的P轨道有一对孤电子对，参与形成大 质量越大，分子间作用力越大，D项错误。 π键，每个C原子留有一个p轨道，p轨道上留有一 7.C【解析】HCI含极性键，Na(OH含离子键和极性共 个单电子参与形成大π键，所以毗咯环形成5中心 价键，化学键类型不相同，A项错误：CC1,只有离子 6电子的大π键，可表示为元，D项正确。 键，B项错误：CHC(O八Na中含有离子键，极性共价 三、非选择题 键和非极性共价键，C项正确：共价键极性的强弱取 11.(24分) 决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越 (1)1s2s22p3s23p3(4分) 大，形成的共价键极性越强，所以共价键极性由强到 (2)[Cu(NH):]SO(4分)D(4分) 弱的顺序为HF,HO、NH,D项错误。 (3)①⑧③④(4分)3(4分)14(4分) ·62. 高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修2· 【解析】a、b、c,d依次为N,S、Cu,C。 (4)乙醇可与水之间形成氢键，而氯乙烷不能(3分】 (1)S原子核外有16个电子，S的电子排布式 (5)>(3分)C,HONa+HO一NaOH+ 是1s2s22p3s23p'. C:HOH(3分) (2)c是Cu,向CuSO,的溶液中逐滴加入过量氨水， (6)甲醇分子间存在氢键(3分) 可生成硫酸四氨合铜，化学式为[Cu(NH),]SO,, 【解析】(1)键能越大，物质越稳定，结合表中数据可 该物质中存在离子键，配位键，极性键，不存在氢键， 知，N=N键键能较大，而P=P键键能较小，所以氮 故选D项。 以N:形式存在，白磷以P形式存在。 (3)NH,中N原子的杂化轨道数是3=4，N原子 (2)F,C1均为第IA族元素，原子半径：FC1,键 2 长：F一H<C一H,键能：F一H>CI一H,所以HF 采用sp杂化：C2H中C原子采用s即杂化：HS中 的热稳定性强于HCL. S原子的杂化轨道数是6十2=4，S原子采用$p杂 2 (3)CCN:为离子化合物，各原子均满足8电子稳定 化：CH,中C原子的杂化轨道数是牛4=4，C原子 结构，故CaCN的电子式为Ca2[NCN:P。 2 (4)由于乙醇与水分子间存在氢键，而氯乙烷和水分 采用sp杂化：中心原子采用sp杂化的是①③④： 子间不存在氢键，故乙醇在水中的溶解度大于氯 CH:的结构式是H一C=C一H,分子中有3个。 乙烷 键，该分子中核外电子数是14，电子运动状态共 (5)水分子中的羟基氢原子比乙醇分子中的羟基氢 14种。 原子活泼，水电离出H的能力比乙醇强：C,H,ONa 12.(24分》 +H:O一NaOH+C,HOH可以说明C,HO结 (1)键能越大，物质越稳定，N=N键键能较大，而 合H的能力更强。 P=P键键能较小(4分，其他合理答案也给分) (6)甲醇分子内含有羟基，分子间可以形成氢键，而 (2)原子半径：F<C1,键长：F-H<C1一H,键能： 甲醛分子何只有范德华力，氢键强于范德华力，因此 F一H>C一H(4分，其他合理答案也给分) 常压下，甲醇的沸点比甲醛高。 (3)Ca2[=C]P(4分) ·63