(二)共价键与分子的空间结构-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（鲁科版·HX）

高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（二）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ① ②③ ④ 档次 系数 1 选择题 4 碳原子的共价键结合方式 易 0.90 2 选择题 4 分子极性判断 易 0.90 3 选择题 4 离子半径、键角、熔点、电负性比较 易 0.90 4 选择题 4 杂化方式 易 0.85 化学用语，原子结构示意图、电子式 选择题 电子云等 易 0.85 共价键的形成及主要类型：杂化轨道 6 选择题 理论等 易 0.65 7 选择题 电子式、结构式，杂化类型 易 0.65 8 选择题 8 价层电子对互斥模型 中 0.65 9 选择题 8 元素推断、空间结构、物质性质 中 0.65 元素推断、电离能、杂化类型、空间 10 选择题 8 中 0.65 结构 电子排布式、电负性、元素位置、化学 11 非选择题 24 中 0.60 键类型、键角比较等 12 非选择题 24 化学键，孤电子对、杂化类型、空间结 难 0.50 构等 昏考答案及解析 一、选择题 2.A【解析】由同一种原子形成的分子可能有极性，也 1A【解析】有机物分子中每个碳原子结合4个电子， 可能没有极性，如O是极性分子，而O,为非极性分 形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子对，故选 子，A项正确：非极性分子中正负电荷重心重合，分子 A项。 中各个化学键的空间排列对称，其中可能含极性键， ·57· ·化学（鲁科版·HX)选择性必修2· 参考答案及解析 也可能不含有极性键，如CH,是由极性键C一H构 别是三角锥形和正四面体形，B项错误：F为H2O, 成的非极性分子，P,是由非极性键P一P键构成的非 H为CH,HO:、CHs分子中均含有极性键 极性分子，B项错误：三原子分子AB中若正，负电荷 (C一H、H一O)和非极性键(O一O、C一C),H)分 的重心不重合，就属于极性分子，如HO为极性分 子的正负电荷的中心不重合，属于极性分子，而CH 子，C项错误：四原子分子AB若是NH,该分子就 分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子，C项正 属于极性分子，D项错误。 确：G为NH,N:H能够与氢离子通过配位键形成 3.C【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大， 阳离子N:H,NH:和N:H的中心原子N的杂化 离子半径越小则S-的离子半径大于Ca+,A项错 方式均为sp,即反应前后中心原子杂化方式不变，D 误：C),为直线形分子，键角为180°，H,O为V形分 项正确。 子，键角105，B项错误：室温下，HO为液体，C) 7,C【解析】HC1是共价化合物，电子式为H::,A项 为气体，所以HO的熔点高，C项正确：电负性：()> 错误：C1的质子数为17，中子数为20的C1原子质量 C1,D项错误 数为17十20=37，表示为C1,B项错误：HC10的结 4,B【解析】CCL的中心原子为C.C有4个。键电子 构式：H一O一CI,C项正确：NC分子中N原子价层 对，孤电子对数为2(4-4×1)=0，价层电子对数为 电子对数为3+5,3》=4，杂化方式为sp杂化，D 2 4,C的杂化方式为sp,A项错误：BCL的中心原子 项错误。 为e,Be有2个a健电子对，孤电子对数为(2一2 二、选择题 ×1)=0,价层电子对数为2，Be的杂化方式为sp,B 8.C【解析】SO2和SO,中硫原子的价层电子对数均 项正确：HS的中心原子为S,S有2个ō键电子对， 为3，则S)2和S)的VSEPR模型名称均为平面三 角形，A项正确：PCL,NCl中心原子价层电子对数 孤电子对数为2(6-2×1)=2，价层电子对数为4，S 均为4，所以PC1和NH1的空间结构均为三角锥形， 的杂化方式为sp,C项错误：PH的中心原子为P,P B项正确：BF,中心原子孤电子对数为号×(3一3× 有3个a键电子对，孤电子对数为2(5-3×1)=1， 1)一0，价层电子对数为3，是平面三角形结构，为对 价层电子对数为4，P的杂化方式为sp,D项错误， 5.B【解析】C的核外电子数为17，原子结构示意图 称分子，面NF,中心原子孤电子对数为号×(5-3× 表示正确，A项正确：次氣酸是共价化合物，是氧原子 1)=1,为三角雏形结构，为非对称分子，C项错误： 分别与氢原子和氯原子形成共价键，B项错误；水分 N和C),互为等电子体，则CO2和N的键角相 子的价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体， 等，D项正确。 C项正确：p电子云轮廓图为哑铃形，D项正确。 9.AC【解析】Z、W、Q形成的离子分别是O、F、 6.B【解析】A,BC,D.E、F,G,H均为18电子分子， Na,离子结构相同，质子数越大半径越小，所以离子 A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体，则E为 半径：Z>W>Q,A项正确：NF分子中心原子有4 F,A为HC:C和F为四原子分子，F的水溶液常用 个价层电子对，一个孤电子，结构是三角锥形，B项错 于医用消毒，则F为HO,,C为PH:B有臭鸡蛋气 误：X分别与Y,Z、W组成的常见化合物为NH1、 味，则B为HS:D与甲烷分子构型相同则D为 H2O、HF,其空间结构为三角锥形、V形，直线形，空 SiHG为火箭推进器常用燃料，则G为N:H:H为 间结构不相同，C项正确：由Y、Z、Q组成的化合物亚 烃，则H为C2H6。B为HS,中心原子S形成sp杂 硝酸钠的水溶液显碱性，D项错误。 化轨道，氢原子提供s电子原子轨道，形成sp-sG键， 10.CD【解析】熔融的AIC不导电，不能电解熔融 A项正确：C为PH,D为SiH,,二者的空间结构分 AIC1制备金属A1,一般用电解熔融A1O方的方法 ·58. 高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修2· 制各A单质，A项错误：同主族元素从上到下第一 有单键和双键，C的杂化方式有sp,sp。 电离能减小（第ⅡA族与第ⅢA族，第VA族与第 (4)根据单键是。键，双键是一个为。键，一个为示 1A族反常)，同周期从左到右第一电离能有增大的 键，则一分子六氟代乙酰丙酮中有14个。键 趋势，N>C>Al,B项错误：NCI的中心原子N的g 12.(24分) 健电子对数为3，孤电子对数为1，则其价层电子对 (1)④⑤(4分) 数为4，其中心原子的杂化方式为p,C项正确： (2)D(2分)B(2分)A(2分)C(2分) A1C1,中A1原子价层电子对数为4，无孤电子对，空 (3)2(3分)2(3分)p(3分)V(3分) 间结构为正四面体形，D项正确， 【解析】(1)Ppx键属于镜面对称，属于镜面对称关 三、非选择题 系的有①2个P,轨道以肩并肩方式发生重叠，形成 11.(24分) π键，⑤2个P,轨道以肩并肩方式发生重叠，形成云 (1)3d4s(4分)F>O>C>H(4分) 键，故为①⑤。 (2)3(4分)第四周期第VA族(4分) (2)方式①是ssσ键，氢气分子中两个氢原子通过 (3)sp、5p(4分) 1s轨道形成c键，故选D项：方式②是spG键，氯 (4)14(4分) 化氢分子中氢原子通过1s轨道与氯原子的3p轨道 【解析】(1)C为24号元素，铬原子的电子排布式为 形成。键，故选B项：方式③是ppG键，氯气分子中 [A]3d4s,基态铬原子的价层电子排布式为 两个氯原子通过3p轨道形成。键，故选A项：同时 3d4s:根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主 含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氨气，两个 族从上到下电负性逐渐减小，则H,C,OF的电负 氮原子通过2p轨道形成。键：同时另外两个p轨道 性由大到小的顺序为F>(O>C>H。 以肩并肩的方式形成两个π键，故选C项 (2)C未成对电子数为3个，则与Cr具有相同 (3)HO分子的中心原子是O,成键电子对数为2： 未成对电子数的同周期基态原子的元素有V,C0、 孤电子对数为5一？X1=2:已知价层电子对数为4， 2 As共3种，其中原子序数最大的元素为As,As在 周期表中的位置是第四周期第VA族。 故中心原子氧原子的杂化轨道类型为s即：依据 (3)根据六氟代乙酰丙酮的结构可知C的成键方式 VSEPR理论H:O的空间结构为V形。 ·59高二同步周卷/化学选择性必修2 (二)共价键与分子的空间结构 (考试时间40分钟.清分100分) 一、选择题《本题包括？小题，每小圈4分，其28分。每小避只有一个志项符合题意) 1.大多数有机物分子中的威原子与其他原子的结合方式是 A.形成4对共用电子对 B,道过氢键和共价键结合 C.通过2条共价键结合 D.通过三键结合 三，下列说法正确的是 A,由同一种原子形成的分子可能有极挂B幸极性分子中无极性键 C.三原子分子A出一定为非极性分子 D四原子分子A出一定为非极性分子 3,下列说法正确的是 A.离子半径：Ca>8 B.帽角：HO>C) C缩点，H)>C0 D,电负性：CO 4.下列分子中心原子的秦化方式不为的是 A.CCL B.BeCl C.H S D.PH, ,下列化学用语或图示表达错误的悬 A口的原于结物示在周为回》 B.HCtO的电子式为H0 C.水分子的VSEPR核型为 D.2p电子云图为 化学（鲁科版·日X)选择性多檬2第1露其4页1 街水金善·先享工 6.A、BC,D、E.F、G.H均为18电子分子。A和E为双原子分子.E为没黄绿色气体： C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒，B有臭鸡蛋气味D与甲烷分子 构型相同：G为火蕾推进器常用燃料：H为经。下列判断情误的是 A,B分子中的化学健为-@ 长C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形 C.F和H中均含有极性健和非极性健：但是前者为极性分子，后者为非极性分子 ,G可以和氢离子通过配位键形成真子，反应前后中心原子杂化方式不变 7.用化学用语表示2NC十3HO一3HC1+N·十3HCO中的相关最枚。下列说法 正确的是 A,HCI的电子式：r1心时 &中子数为20的C原子：□ C.HC)的结构式：H一()一1 D,N分子中N原子杂化方式为T杂化 二，选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小意有一个或两个达项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.价层电子对互斥理论可以衡测某些微粒的空阿结构。下列说法排误的是 A.SO和SO的VSEPR核圾名称均为平面三角形 &1,和NCL的空利结构都是三角锥形 C.BF,和NF,均为对称型分子 D.CO和N:的角相等 .X,Y,乙、W,Q为原子序数依次增大的短厚期主族元素，已知X,Q为同主族元素且这 两种元素能组成离子化合物：￥元素的气去氢化物水溶液最碱性。下列说法正确 的是 A,篇单离子半径：W>Q 且YW,分子的空间结构为平面三角形 ,X分别与Y、Z。W组成的常见化合精空间结构都不相同 D由Y.Z.Q组成的化合物的水溶液一定显中性 10.某种电化学的电解滚的组成如图所示，X,Y,乙，Q.W为原子序数依次增大的烟周剔 无素，下列说法正确的是 A.电解熔融QW可获得Q的单质 B第-电离能：Y>Z>Q C,W中心原子的杂化方式为甲 DQW,的空到结构为正四面体形 ·高二网步周测存二 化学[鲁科版·HX引选择性多修2第2面1其4页引 肝经 蜂名 分型 12,《24分》如图所示为不同类报共价馏形成时电子云重叠情况： 期号 23 8 10 00:0a0:0a00- 三，非选择题（本题包括？小题，共48分》 11,(24分)路元素是哺孔类代開过程中必衡的微量元案，回答下列问题 同答下列问题： (1)基态铬g子的价电子排布式为 :H,C.O、F的电负性山大 (1D其中形成的化学健属于镜面对称的有 (填序号》。 到小的顺序为 (2)下列物质中，垂过方式①化学健形成的是 《填选项字母，下同)： (2)与C具有相同未成对电子数的同周别基态原子的元素有 通过方式②化学帽形成的是 :具通过方式化学键形成的是 种，其中愿子序数最大的元素在周期表中的位置是 :同时含右心，④，@三种方式化学键的物质是 0 0 A.Cl B.HCI C.N D.H (3)以水分子为例分析分子空间结构，首先分析HO中，成惯电子对数为 (3)六氟代乙酰丙酮(CF,C(CHC一CF:)中C的染化方式有 ,再计算HO中瓦电子对数为 确定氧原子的杂化轨道 类型为」 :依据VSEPR理论HO的空问结构为 形。 (4)一分子六氢代乙酰丙丽中有 个健， 化学（鲁科版·HX)速择性必修2第3面（黄4夏） 衡水金等·先享题·商二阿步周测蓉三 化学（鲁科版·1X)透桶性多修多第1面1其4页）