(五)化学反应的方向、化学平衡常数、转化率-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版·HX）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (五)化学反应的方向、化学平衡常数、转化率 (考试时间40分钟.清分100分) 一、选择题《本题包括？小题，每小圈4分，其28分。每小避只有一个选项符合题意) 1,下列关于平衡常数K的说法正确的是 A,加人催化剂可能会改变平衡意数 B,改变反应物法度能改变平裔常数K C,平衡常数K与反应术身及组度有关 D,K感大，反应物的转化幸越小 2.可逆反应3Fc《s)+4H:O(g)Fe《s)+4H(g)的化学平衡常数的表达式正确 的是 A.K-(HO) '(H,) BK-(H) H,0列 CK-cFsO·cH r(Fo)·r(H) D.K-(Fe0)·cH) cFe)+4(H.0) 3.某祖度下，反应2A(只)十B(g)→2C(g的平衡常数K,=50,在同一留度下，反应 2C(g》一2A(g)十B以g)的平衡常数：为 A.2500 钱50 C.0.02 D.0.002 4已知奖化学反位的平青省数表站式为K-器：品不时型度下该反位的平 膏常数如下表所示。 T/C 700 800 830 1000 1200 1.7 1,11 1.00 0,60 0.38 某型度下，若平高旅度将合关系式器-品·则优时的温度为 A.800 B830 C.1000℃ D.12000 5,在-定温度下将1mC0和1水赛气放在密闭容器中，发生反减C0十H0 C(方十H,达到平膏后测得C0为0.6mol.再通人1mC()和1mal水气， 达到新平膏后C的物质的量是 A.1 mol &.12 C.L.4 mol 0.1.6mol 化学（鲁科版·日X)选择性多情1第1露其4页引 衡水金车·先章觅 6.在3L的爸闭容器内充人20氨气和2】氧气·一→定温度下爱生反应N(g)+ 3H:(层》一2NH,(g),达到化学平衡后调得氨气的浓度为0.02/1.则氢气和复 气的转化华之比为 Λ.13 B.3:2 C.43 D.3:1 了.在1L密闭容器巾，加人5mA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应： ①2A(g)一2B以g)+C(e》K②A(g)C(g》十Dg)K:。当达到平衡时，测 得c(A)-2.5mol·L1,c(C)一2.0mal·L.期下列说法错谈的是 A.达到平衡时A的总转化率为50% 且达到平衡时K,=0,32 C,达到平衡时(B)=24(D) D.达到平衡时K=1.2 二、选择题〔本题包括3小题，每小题8分，共2分。每小题有一个成两个选项符合题 意，全部选对得8分·选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.下列说法错误的是 A.1ml)在不同状态时的核值：SS)()]>S[0(门 B2NHg)+2XC(g)一N(g)+2C0(g)在常温下能自发进行，则孩反应的△H >0 C.2KCO(一—2KCka)十30(g)△H0能否自发进行与温度有美 D.常温下，反应C()十0(g2CHg)不能自发进行，用该反成的△H>0 9.下列说法错误的是 A.反应NH(g)+H(g)一NH,C(s)在室温下可日爱进行，则该反应的△H>0 B常温下，若反观A(s)十B(g)C(g)+D(g)不能自发进行，明该反克的△H>0 C.CaCO《sCO(s)+0(g》△H=+178.SkJ/mol.该反应高福才能自发 D.一定图皮下，反应2 NaCKs)一2Na4s)+CLg)的△H>0.△S>0 10,某温度下，在密闭容器中进行反度H,g)十(0g一H,0(g)+(CO(g)△H>0 已知H(g)和C0,《g)的初浓度均为0.01mol·L,测得H,的平衡转化率为 80%。下列说法情误的是 A.(C0的平衡转化率为80以 且该反夜任何祖度下都能自发进行 C该温度下反应的平衡常数K=16 D若糊命Hg).C()(g),HO(g),CKg)的浓度均为0,0lmal·1',则反应逆向 进行 高二网步周测存五 化学[鲁科版·HX)选桶性多榜1第2页1其4页) 蜂名 分数 12,《24分》(1)二甲醚是一种清洁能阁，用水煤气制取二甲醒的原理如下： 题号 2 7 18 I.COXg)F2H:(g)-CHOH(g): 若案 II.2CH.OH(g)=CH,OCH (g)+H.O(g). 三、非选择题（本题包括2小题，共8分 500K时.在21密闭容器中充人4m0lC)和8moH:,4mn达到平衡，平衡时 11,(24分)(1)在常蛋和500℃时把和S),按1：2体积比影合，如果混合前(0有 C)的转化率为80%，且2(CH,OH》-(CH,XH,),则反应I中CHOH的转化 10m,平青时S)的体积分数为91⅓，求： 事a= ,反应「的平衡幕数K= ①平衡时有 〔保留两位小数)四o(?转化 (2)1(,转化为TC有直接氯化法和碳氢化法，在1000℃时反应的热化学方程 ②平衡时，混合气中S)的体积分数为 《保留两位小数》 式如下： ③S0的转化为 1.直接氯化：TiO,(s)+2CL(g)一TiCL(g)+O(g)△H,=+172k·ml', (2)在某温度下，向1L的密闭容器中通人10mal()和10mlHS.加热发生反应 1.碳额化：T()+20(g+2C(一—T1(g+2父Xg)△H=-1k·md3. Kg》+H:S(g)XS以g)十H(g),平衡时测得C0的转化率为40%，则该沿度 ①反应2《s)+)一2C0(g》的4H为 ·mal 下反应的平衡常数为 ②1.0×10Pa下，将Ti0CC1以物厦的量比12.2：2进行反应.体系中气体平 8),s与50可发生反庇2H,sg)+50,(g一s(+2H,0g).在某温度 衡组成比例（物质的量分数）随盟度变化的理论计算结果如图所示。 07所 下达到平衡，测得作闭系统中各组分浓度分别为c(HS)=2.0×11m·L, 05 +00 电 (S0.》=5.0X10·1ol+L,1、(H0》=4.0×10mol·L',计算该祖度下的平 03 e11 衡常数K 台02 00L 动面密突领 反应CX》十C0《g一2C0(g>用分压表示的平衡常数K(1400℃》= P《K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数). (3)在一定温度下，向体积周定的密闭容器中加人足量的C(%)和1H(O(),起 始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水攀气 1.C(s)+H0(g)C0(g)+H(g)4H,-+131.4kJ·ma: 目.CXg)+H:OgCO(g)+H:(g)△H:=-4l.kJ·mal', 反应平衡时，H,(0(g>的转化率为50%，C)的物质的量为心.1ml.此时，整个体系 (填“吸收”或“战出”)热量 k,反应I的K,一 (K。为用分压表示的平衡常数，分压一总压×物质的量分数). 化学（鲁科板·1川X)选择性必修1第3页（黄4页） 衡水金等·先享题·商二阿步周测蓉五 化学（鲁科版·1X)透桶性多修1第1面1其4页）高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 化学平衡常数的影响因素 易 0.90 2 选择题 4 化学平衡常数的表示方法 易 0.85 3 选择题 4 化学平衡常数简单计算 易 0.85 4 选择题 4 化学平衡常数的计算与应用 中 0.70 5 选择题 化学平衡常数的计算与应用 难 0.60 6 选择题 转化率的计算 √ 中 0.70 选择题 化学平衡常数，转化率的计算 中 0.70 8 选择题 化学反应的方向 中 0.75 9 选择题 8 化学反应的方向 中 0.75 转化率、化学平衡常数的计算与应 10 选择题 8 难 0.50 用、反应方向的判断 11 非选择题 24 转化率，化学平衡常数的计算与应用 中 0.70 12 非选择题 24 转化率、化学平衡常数的计算与应用 难 0.60 雪考管泉及解析 一、选择题 因体，因此化学平衡客数的表达式为K=气品 1.C【解析】化学平衡常数K与化学反应本身及温度 有关，加入催化剂，改变反应物浓度等均不能改变平 故选B项。 衡常数K:平衡常数K越大，反应正向进行的程度越 3.C【解析】反应2A(g)+B(g)→2C(g)的平衡常数 大，反应物的转化率越大，故选C项。 2(C) K(A·:B而同一温度下，反应2C(g)一 2.B【解析】化学平衡常数是在一定温度下，反应达到 平衡后，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系 2A(g)+B(g)的平衡常数K=(A):(B=1 e2(C) K 数次幂的乘积之比，用K表示，K值表达式中，固体 0.02。故选C项。 的浓度是常数故不出现，该反应中铁、四氧化三铁是4.C【解析】由平衡常数表达式可推知反应的化学方 ·17· ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 程式为CO十H.O=C)十H2,由平衡浓度的关系 =2c(D),C项错误：平衡时K,=(C),cD》 c(A) 式0-0 可知，反应的平衡常数K= 2.0×1.5=1.2,D项正确 2.5 c(CO:)·c(H)3 (CO)·c(H,O)5 =0.60,所以由表格数据可知， 二、选择题 反应温度为1000℃，故选C项。 8.AB【解析】物质聚集状态不同熵值不同，同种物质 5.B【解析】列三段式： 的嫡，气体>液体>固体，1molS0,的熵值： CO+H:O-CO+H2. S[S)(s)门<S[SO,(g)],A项错误：该反应为气体体 起始/mol:1 1 0 0 积减少的反应，△S<0,若该反应△H>0,则在任何条 转化/mol:0.6 0.6 0.60.6 件下反应都不能自发进行，而在常温下能自发进行， 平衡/mol:0,4 0.4 0.60.6 说明该反应的△H<O,B项错误：该反应的△H>0、 K=9.6×0.69 0.4×0.4=·再通人1molC0和1mol水蒸 △S>0,则反应自发进行需要△H一T△S<0,该反应 在高温能自发进行，反应能否自发进行与温度有关， 气，相当于容器中初始投入2 mol CO和2mol水燕 C项正确：C(s)+CO2(g)一2C0(g)的△S>0,若该 气，设反应后C)的物质的量为x,列三段式： 反应为△H<0,则在任何温度下反应都能自发进行， CO+HO一CO2+H, 常温下，不能自发进行，说明反应不是△H<0,则该 起始/mol: 22 00 反应的△H>O,D项正确. 转化/mol: x 9.A【解析】根据反应NH(g)十HC1(g)一NHC1(s) 平衡/mol:2一x2-xr 可知，嫡值减小，所以在室温下若该反应的△H<0,可以 K=2=号，解得=1.2ml.故选B项。 使△H一T△S<0,反应可以自发进行，A项错误：反应不 6.D【解析】达到化学平衡后测得氨气的浓度为 能自发进行，说明△H一T△S>0,该反应是一个气体体 0.02mol/L,可知生成的氨气为0.02mol/1,×3L.= 积增大的反应，所以熵增大，要使△H一T△S>0,则△日 0.06mol,则转化的氮气物质的量为0.03mol,转化 一定大于0，B项正确：该反应△S>0,△H>0,属于高温 率为°.03m0×100%=1.5%,转化的氢气物质的量 自发反应，C项正确：反应2NaC1(s)一2Na(s)十Cl(g) 2 mol 是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，△H>0.而反应前后 为a09m.转化率为290P×10%-45%,放 气体分子数增多，是嫡增加的过程，D项正确。 10BD【解析】根据题目已知信息，列三段式： 氢气和氨气的转化率之比为3：1，故选D项。 H(g)十C()(g)一H(O(g)+C(g) 7.C【解析】①2A(g)一2B(g)+C(g),设参加此反 起始/mol·L:0.010.01 0 0 应的A为xmol,根据①的化学方程式可知，生成的 转化/mol·L.1:0.0080.008 0.008 0.008 B为xmol,生成的C为号mol:②A(g)一C(g)+ 平衡/mol·L:0.0020.002 0.008 0.008 D(g),设参加此反应的A为ymol,根据②的化学方 因此，二氧化碳的平衡转化率为80%，A项正确：此 程式可知生成的C为ymol,生成的D为ymol,根据 反应△H>0、△S=0,任何温度下△G=△H-T△S 2.5+x+y=5 >0,该反应任何温度下都不能自发进行，B项错误： |r=1 题意可列 ,解得 。A的起始 2+y=2 y=L.5 依据三段式，该温度下平衡常数K=0008X0.008 0.002×0.002 浓度为5mol·L‘,平衡时的浓度为2.5mol·L,则平 =16.C项正确：若初始H(g)、CO2(g)、HO(g)、 衡时A的转化率为50%，A项正确：K CO(g)的浓度均为0.01mol·L',则此时浓度商Q c(C)·2(B2_2.0×1.0 c2(A) 2.5 =0.32,B项正确：平衡时 -888-1<K=16,反应正向进行，D项 c(B)=1mol·11.c(D)=1,5mol·L1,则3c(B) 错误。 ·18. 高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 三、非选择题 (3)吸收(4分)31.2(4分)0.02MPa(4分) 11.(24分) 【解析】(1)设平衡时CO为xmol,H:为ymol, (1)①9.38(4分) CHOH为：mol,则CH OCH为2≈mol,HO为 ②6.01%(5分) 2=mol.根据C守恒：x++2×2e=4、H守恒：2y十 ③①93.8%(5分) 4x+6×2:+2×2x=2×8、0守恒：x十x+2x+2:= (2号6分 4,C0的转化率为4=80%，解得x=0.8y= (3)8×10(5分) 1.6,=0.64。反应I中C0的转化率为80%，则生 【解析】(1)①设r mol O:发生转化，由题意列三 成的CHOH的总物质的量为4mol×80%= 段式： 3.2mol,反应Ⅱ生成的CH,OCH:的物质的量为 2S0. +022S0 2≈mol即2×0.64mol=1.28mol,则反应Ⅱ转化的 起始/mol: 20 10 0 CHOH的物质的量为2×1.28mol=2.56mol,则 转化/mol: 2.r 2.x 反应中CHOH的转化率a=号0×100%=80%.根 3.2 平衡/mol:20-2.x 10-x 2r 据之前所解方程，可得平衡时CHOH、H2、C)的浓度 2x 则20-2x十10-x十22×100%=91%，解得1 分别为0.32mol·L.,0.8mol·L1,0.4mol·L-, ≈9.38. 反位1的平衡常数K=品1.25 ②平衡时S)的体积分数等于其物质的量分数，故 (2)①根据盖斯定律，将反应ⅱ一反应1得到反应 S0.:的体积分数=20-2r+10-x+2x 20一2.x ×100%= 2C(s)+O,(g)—2C0(g),则△H= 太器×100%=6.01%. -51kJ·mol1-(+172kJ·mo1)= -223kJ·mol-1。 ③S0.的转化率=二×100%=2X938m0l× 20 20 mol ②从图中可知.1400℃，体系中气体平衡组成比例 100%=93.8% CO是0.05，TiCl是0.35，C0是0.6，反应C(s)十 (2)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mo CO2(g)一2C0(g)的平衡常数K,(1400℃)= CO和10 mol H.S,平衡时测得CO的转化率为 (0.6pe)2_(0.6×1×105) 0.05pe0.05X1X10Pa=7.2X10Pa. 40%,列三段式分析： (3)反应达到平衡时，HO(g)的转化率为50%，则 CO(g)+H:S(g)=COS(g)+H:(g) 水的变化量为0.5mol,水的平衡量也是0.5mol,由 起始/mol:1010 0 0 于C0的物质的量为0.1mol.C()和C)2中的()均 转化/mol: 4 4 4 4 来自于HO中，则根据O原子守恒可知CO2的物 平衡/mol:6 6 4 4 质的量为0.2mol,生成0.2molC():时消耗了 则该温度下反应的平衡常数为K=4义生=4 6×69· 0.2 mol CO,故在反应I中实际生成了0.3mol (3)根据方程式可知该温度下平衡常数K= CO。根据相关反应的热化学方程式可知，整个体系 2(HO》 (4.0×10-3) 的热量变化为+131.4kJ·mol1×0.3mol 2(H:S)·c(s0)-(2.0×10)X5.0×10=8 41.1kJ·mol×0.2mol=+3L.2kJ:由H原子守 ×10. 恒可知，平衡时H的物质的量为0.5mol,CO的物 12.(24分) 质的量为0.1mol,CO,的物质的量为0.2mol,水的 (1)80%(3分)1.25(3分) 物质的量为0.5mol,则平衡时气体的总物质的量为 (2)①-223(3分) 0.5 mol++0.I mol+0.2 mol+0.5 mol=1.3 mol, ②7.2×10(3分) 同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总 19 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 物质的量之比，则平衡体系的总压为0.2MPa×1.3 0.02MPa. =0.26MPa,反应I的平衡常数K,= 0.5 p(CO)·p(H:) ×026x 3×0.26) P(H:O) 3×0.260 ·20·