(三)离子键、配位键、金属键与分子间作用力-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（鲁科版）

高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（三） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题慰 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 6 化学键及化合物 易 0.95 2 选择题 6 化学键与化学反应 易 0.82 3 选择题 6 金属及金属键 易 0.80 选择题 6 化学键及化合物 易 0.85 选择题 6 元素判断 易 0.80 6 选择题 6 共价键的特征、分子间作用力 易 0.70 7 选择题 化学键判断 中 0.66 选择题 6 。键，配离子稳定性 中 0.64 9 选择题 6 π键，等电子体 中 0.60 10 选择题 6 杂化方式，大π键 难 0.57 11 非选择题 18 常见元素的结构 中 0.70 12 非选择题 22 化学键与分子性质 中 0.64 香考答案及解折 一、选择题 2.A【解析】2NaO,十2H,O—4NaOH十O,↑中有 1,A【解析】氢元素和其他元素可形成共价化合物例 离子键，极性键、非极性键断裂，又有离子键，极性键、 如氯化氢，水等，也可形成离子化合物例如NaH等， 非极性键形成，A项正确：MgN十6H:O A项符合题意：只要含有离子键的化合物都是离子化 3Mg(OH)2↓十2NH◆中没有非极性共价键的断裂 合物，离子化合物中也可以有共价键，共价化合物中 和形成，B项锆误：C1:十H,O一HC1O十HCI中没 只含共价键，B项不符合题意：碘品体升华时克服的 有离子键的断裂和形成，也无非极性键的形成，C项 是分子间的作用力、HCI气体溶于水共价键被破坏， 错误：NH,CI+NaOH一NaCI+NH,↑+HO中 C项不符合题意：NaCI品体中，Na和CI之间通过 没有非极性键的断裂和形成，D项错误。 静电作用形成离子键，静电作用包括吸引力和排斥 3.D【解析】因金属的最外层电子受原子核的吸引力 力，D项不符合题意。 小，则金属原子中的最外层电子在金屈晶体中为自由 61. ·化学（鲁科版）选择性必修2· 参考答案及解析 电子，而不是所有的核外电子，A项错误：金屈导电的： 8.B【解析】[Cu(H:O),]+中有4个配位键，4个配 实质是在外电场作用下自由电子定向移动而产生电 体中有8个a键数：[CuC1只有4个配位键，所以 流的结果，B项错误：金属原子在化学变化中失去电 等物质的量的[Cu(HO),]+和[CuCL]中o键数 子越容易，其还原性越强，C项错误：用铂金做首饰， 之比为12：4=3：1，A项正确：往黄色溶液中加入少 主要是因为铂金具有金属光泽，金属具有光泽是因为 量ZCl,固体，溶液变蓝色，表明加入ZaCl固体后， 金属中的自由电子能够吸收可见光，可用金属键理论 [CuC]被抢夺了CI而转化为[Cu(H:O):+,而 解释，D项正确。 Zn+则形成了配离子[ZCl-,所以稳定性 4,C【解析】由非金属元素形成的单质中不一定存在 [ZnCL,]>[CuCl,],B项错误：往黄色溶液中加 非极性键，如惰性气体H,①错误：活泼金属易失去 水稀释，导致CI浓度下降，平衡逆向移动， 电子，活泼非金属易得到电子，因此活泼金屈和活泼 [CuCl]-转化为[Cu(HO),]+,溶液变蓝，C项正 非金属化合时一般形成离子键，②正确：非金属元素 确：无水Cu),固体中，Cu+与SO片通过离子键结 间形成的化合物不一定是共价化合物，比如氯化铵， 合，D项正确。 ③错误：HCI分子在水分子的作用下破坏了共价键， 9.D【解析】1个氮原子中含有7个质子，7个电子，则 电离出氢离子和氯离子，因此电离方程式HC1 1个N,分子中含有35个质子，35个电子，N是由 H十C,但HC1分子里只存在共价键，①错误：冰 N分子失去1个电子得到的，则1个N粒子中有 的密度比水的密度小，这与氢键有关，冰中水分子与 35个质子，34个电子，A项正确：N中氮氮三键是 相邻四个水分子以氢键形成四面体结构，因此冰的密 度比水小，⑤正确：故选C项。 非极性共价键，中心的氨原子有空轨道，两边的两个 5.A【解析】A,B,CD依次为H,K,Al,N。电子层数 氮原子提供孤电子对形成配位键，B项正确，1个氮 相同，质子数越多半径越小，离子半径：N3->A+,A 氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π 项错误：A山O、KO和K(O:都是离子化合物，B项 键，C项正确：N和PC具有相同原子数，但价电 正确：化合物KNH:是离子化合物，含有离子键和共 子数不同，不是等电子体，D项错误。 价键，C项正确：液氨汽化时吸收大量热，故可以做制 10.D【解析】同周期元素从左到右第一电离能呈增大 冷剂，D项正确。 趋势，N原子2即轨道为半充满稳定状态，故第一电 6.C【解析】SO:的空间结构为V型键角为107.5°， 离能：C<ON,A项错误：鸟嘌呤中形成一个单键 SO的空何结构为平面三角形，键角为120°大，A项 和一个双键的N原子为sp杂化，形成3个单键的 错误：H一O的键长比H一S的短，B项错误：Cu+的 N原子为sp杂化，B项错误：孤电子对和键合电子 半径小于Cu,且Cu的价层电子排布式为3d,而 对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，导致键 Cu的价层电子排布式为3d",Cu+再吸引一个电子 合电子对之问的夹角减小，故∠1大于∠2，C项错 就能达到3d的稳定结构，而Cu是3d“全充满的稳 误：已知该吡略为平面结构，N形成3个共价键，未 定结构，因此Cu+吸引电子的能力比Cu的强，C项 参与成键的·轨道有一对孤电子对，参与形成大π 正确：分子间作用力受相对分子质量影响，相对分子 键，每个C原子留有一个p轨道，p轨道上留有一个 质量越大，分子间作用力越大，D项错误。 单电子参与形成大π键，所以吡咯环形成5中心6 7.C【解析】HCI含极性键，NaOH含离子键和极性共 电子的大π键，可表示为π，D项正确。 价键，化学键类型不相同，A项错误：CC只有离子 二、非选择题 键，B项错误：CH,COONa中含有离子键，极性共价 11.(18分) 键和非极性共价键，C项正确：共价键极性的强弱取 (1)1s2s22p3s3p(3分) 决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越 (2)[Cu(NH):]SO,(3分)D(3分) 大，形成的共价键极性越强，所以共价键极性由强到 (3)①③①(3分)3(3分)14(3分) 弱的顺序为HF,HO、NH,D项错误。 【解析】a,b、c、d依次为N,S、Cu,C。 ·62✉ 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修2· (1)S原子核外有16个电子，S的电子排布式 (5)>(3分) C:H:ONa+H2O=NaOH+ 是1s22s22p3s3p。 C:HOH(3分) (2)c是Cu,向CuSO,的溶液中逐滴加人过量氨水， (6)甲醇分子间存在氢键(3分) 可生成硫酸四氨合铜，化学式为[Cu(NH),]S), 【解析】(1)键能越大，物质越稳定，结合表中数据可 该物质中存在离子键，配位键，极性键，不存在氢键， 知，N=N键键能较大，而P=P键键能较小，所以氨 故选D项。 以N形式存在，白磷以P,形式存在。 (3)NH,中N原子的杂化轨道数是5十3=4，N原子 (2)F,CI均为第A族元素，原子半径：F<C1,键 2 长：F-H<C1一H,键能：F-H>C一H,所以HF 采用sp杂化：CH:中C原子采用sp杂化：HS中 的热稳定性强于HCL, s原子的杂化轨道数是6十2=4，S原子果用sp杂 2 (3)CCN:为离子化合物，各原子均满足8电子稳定 化：CH,中C原子的杂化轨道数是4牛4=4，C原子 结构，故CaCN的电子式为Ca2[N=CP 2 (4)由于乙醇与水分子间存在氢键，而氯乙烷和水分 采用sp杂化：中心原子采用sp杂化的是①③④： 子何不存在氢键，故乙醇在水中的溶解度大于氯 CH的结构式是H一C=C一H,分子中有3个a 乙烷。 键，该分子中核外电子数是14，电子运动状态共 (5)水分子中的羟基氢原子比乙醇分子中的羟基氢 14种。 原子活泼，水电离出H的能力比乙醇强：C.H:ONa 12.(22分) +HO一Na(OH十C,HOH可以说明C,H:O结 (1)键能越大，物质越稳定，N=N键键能较大，而 合H的能力更强。 P=P键键能较小(3分，其他合理答案也给分) (6)甲醇分子内含有羟基，分子问可以形成氢键，而 (2)原子半径：F<C1,键长：F-H<CI一H,键能： 甲醛分子间只有范德华力，氢键强于范德华力，因此 F一H>CI一H(3分，其他合理答案也给分) 常压下，甲醇的沸点比甲醛高。 (3)Ca2[N:C节]P(4分) (4)乙醇可与水之间形成氢键，而氯乙烷不能(3分) ·63高二同步周测卷/化学选择性必修2 (三)离子键、配位键、金属键与分子间作用力 (考试时间40分钟.清分100分) 一、选择丽《本题包括10小圈，每小圈6分，共0分，每小思只有一个选项符合题意) 1,下列说法正确的是 A.氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物 B,离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键 C,碘品体升华，C!气体溶于水都有共价键被破坏 D.NC品体中.Na和CI之间通过静电引力形成商子键 2,下列化学反应中，既有离子健，极性共价健.非极性共份键破坏，义有离子键，极性共 价健，非侵性共价键形成的是 A.2Na:O +2H0-4N8OH+0 B.MgN:+6H:O--3Mg(OH),+2NH. C.1,+H)-HC1)+HC1 D.NH,CI+NaOH-NaCI+NH.H,O 3.下列有关金属的说法正确的是 A。金属原子的核外电子在金属品体中都是自由电子 B.金属导电的实质是金属阳肉子在外电场作用下的定向移动 C,全属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D,用铂金蛋首饰能用金属键理论解释 4.下列说法锥误的是 ①由幸金属元素形成的单质中一定存在非极性键 ②活设金属和活覆非金属化合时·般形成离子健 ③幸金属元素间形成的化合特一定是共价化合物 ④根据电离方程式H】一H十CI,判断HC分子里存在高子键 冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 A.①@@ B①②① C.①①④ ).®① 5,A,B.C,D为前20号元素，分别处于不同周期，其中A.B同主族，其原子序数之和等 于C,D的原子序数之和。C的单需可分别与B.D的最高价氧化物的水化物发生反 应，生成的两种盐溶液混合后可得到一种白色腹状沉淀。下列说法错误的是 A.箭单离千率径：C>D B,B,C的氧化物均为离子化合物 化学（鲁科版引透择性多修2第1夏其4真】 衡水金善·先享觅 C,化合物BDA中含有离子健和共价健 D.AD,可以做制冷剂 6.下列说法正确的是 A.S的键角比S)的大 BH一O的健长比H一S的长 C,Cu+吸引电子的能力比C的强 B,:分子同作用力比，的大 7,下列有关北学健的说法正确的是 AHCI和Na(O川化学键类理都相同 BCC1巾既有离子健又有共价过 C,CHC矿((Na中含有极性共价健，非极性共价键和离子健 D,HO.H下.NH中的共价健极性由强到刻 8.Z,C可与C分别形成[ZnC门（无色），「[CaCl]F配离子.将无水CS0 固体溶于水，利到蓝色溶液，加人浓盐酸后，溶液自医色变为黄色。该反应过程为 [Cu(1H,O).F(蓝色)+4口一[C,产（黄色）+4H,O.下列说法错误的是 A.等物质的量的[Cu(H,D).F+和[CuC1]-中。健数之比为3：1 B往黄色溶液中加人少量ZCI固体，溶液变控色，可知配离子稳定性：[于< [CuCl F C,往黄色溶液中加水稀释，溶液变蜚色，是白于()降低导数平商逆向移动 D.无水CuS周体中，Cr与通过离子健结合 9.美国科学家合成了含有N的盐类，含有该高子的盐是高能焊炸物质，该离子的结构 呈V形（如阁所示）。下列有关该物质的说法维误的是 A.每个N中含有35个质子和34个电子 且该离子中有非极性健和配位键 C,核商子中含有4个需健 D.与PC互为等电子体 10.“天利一号探测器成功着陆干火星，据了解火星上存在大量的常氮化合物，一种含 氢鸟原玲和吡略的结构如阁所示。已知做略为平面结构：分子中的大x键可以用符 号之表示，其中m代表参与形成大：键的原子数，和代表参与形成大x园的电子 数。下列说法正确的是 鸟男助 数略 高二网步周测移目 化学鲁科压」选择性多修2第2页《其4丽1 A,鸟障吟中元素的第一电离能：N<0 12.《22分》回答下列问题 &鸟螺吟中N原子染化方式均为p 已知有关氨，磷的单健和三键的键能(J·ml)如下表所示： C.鸟桌岭中镇道之间的亮角∠1小于∠2 N-N NEN P一P P如甲 D,该t略中的大x健可表示为 1侧 046 107 485 究授 性名 分数 思号 2 5 8 10 《1)从能量角度看，氢以N,而白请以P(结构式可表示为： )形式存在的原因是 答案 二，非选择题（本题包括2小题，共0分》 《2)气态氢化物热稳定性HF大于HC口的主要原因是 1山.(18分)a,b,c,d四种意见元素的站构信息如下表所示，问答下0问题。 元素 h d (3)CaCN是离子化合物，各票子均满足8电子稳定结构.CC的电子式是 性盾 最常见氧化物X为三角 原子的M层上电子 结梅 维根分子且能与H口发数比L根电子数少 山区元素，N层原子的电子数是P (4)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氢乙烷，原因是 上有一个电子 位庭 生化合反应生成盐 个 电子数的2行 (5)比较电离出H的能力相对强羽：HO 《填“>”“<“成 (1)写！基态b原子的电子排布式： “一”)C,H,OH:用一个化学方程式说明OH和C二HO结合H的能力相对蛋骑： (2)向CuS),的溶液中遂南加人过量X的水幕液，可生成的配合物的化学式为 ,该物质中不存在的作用力类型为 (填选项学 ()在常压下，甲醇的沸点(5℃)比甲桂的潮点（一19笔）高。主要原树是 母)， A.离子键 B配位 C,极性烟 D,氢国 (3)下列几种氢化物分子：①aH②d:H③Hb①H 中心原子果用p杂化的是 (填序号)：在©的分子中有 个：键，该分子中电子运动状态共有 种 化学（鲁科板选择性务修2第1页（其4页） 衡水金等·先享题·商二阿步圆测卷目 化学（鲁利版）选择性必修2第4面《其4页)