(十二)沉淀溶解平衡-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (十二)沉淀溶解平衡 (考试时间40分钟.清分100分) 可能用到的和对原子质量，亡12)16Pb207 一，选择题本题包括10小题，每小题6分，共0分，每小题只有一个选项符合题意) ,沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何达择沉淀剂具有指导作用。使涤AC1沉淀 时，为诚少沉淀飘失，最恰当的洗锋剂是 A.紫缩水 且稀盐服溶液 C,AgNO溶液 D,怄和NC明溶液 2.既将足量的A们分别放入下列物质中，AC1的溶解度由大到木的顺序是 ①D20mL0,01o·L.长溶液 ②3mL.0.02o·L.CC1溶液 ③40mL0,03al·【.'H口溶液 A.①>② H①>②0 C.②①>0 D图>②>① a,化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的C,C(间)十Mn5(s)一 CuS)十M(aq),下列说法错误的是 A.相同条件下，MS的K,比CuS的K,大 且该反位的平衡农数K-是筒 C.该反应达到平衡时c《Mn)=r(Ca) D,向平衡体系巾加入少量CS0周体后，(M面》变大 4.已知：常置下，①K,(NC))一1.6X10「.K(PC0)-1,6X10:@NiL可溶 于水，PC最大浓度为25mol·L1,期向浓度均为0.1mal·L的Ni(NO》:和 Pb(NO),混合溶液中逐滴加人NCO溶液。下列说法误的是 A.常温下P)的溶解度钓为1.1×10+g B,逐清加人NCO,溶液，先生成PCO沉淀，后生成NC,沉淀 C.常温下NCO沉淀可转化为PCO沉淀，PC沉淀也可转化为NC沉淀 D.逐璃加人NaC(,将液，当两种沉淀共存时，溶薇中c(N)(%)=1㎡：1 五，常温下，下列有关电解质溶液的说法中结误的是 H A,向.1ml·1,CH,CH溶液中加人少量水，溶液中CH,C0D或小 r《CH,C0) A将C,CON溶液从2DT升温至0C,溶液中(CH,CO·eOH亏说小 C向挂酸中加人氨水至中性溶液中NH-司 XCI) D舟Ad,Ae的施和溶液中相人少量AeNO,溶液中温号不变 化学（鲁科饭}速择性必糖1第1页（黄4页] 衡水全卷·先摩丽· 6。采酸性化工废水中含有Ag,P等重金国离子。有关数据如下表所示： 本溶电解面 Agl AgS P61 PK(OJD. Pbs K(药℃》8.3X0日 5.3×10 7.1×10 1.2×10- &1×10 在度水排放之前，用沉淀法除去这再种离子，应该加入的试剂是 A,氢氧化钠 B.硫化钠 C,胰化钾 D.氢氧化钙 7,向墓有0,1m四l·1AgO溶液的试管中加1人等体积等物质的量浓度的N们溶 液，有白色沉淀生减：静置B,再向其中滴加一定量的Na溶液，产生淡黄色沉淀： 静置后，再向其中滴加少量的KI溶液，规察到有黄色沉淀生成，下列说法缔视的是 A.K.(AgCD>K(AgBr)>K(AgD 且溶深度：A(<AgBr<A C,向AgC1沉淀中加人0.1ml·L'KI溶液，白色沉淀会转化为黄色沉淀 D.相同浓度的NaC.NaBr,KI的混合溶液巾滴知ANO,溶液，先魂察到黄色沉淀 9.工业上利用含铅度渣（主要成分为P刊S0)剖备减式植酸笛(3P(0·PS0.·HO) 的简易流程如阁所示。下列说法结误的是 过量Nec心用接 膏相腰路特化一→80闲一父□→0，一金设一碱式紫起 林液口 人.“转化“过程生成的气体为C 且由程可整测，K,《PO)>K(PC) C,该工艺中滤液2可循环利用 D.该流程爱生了氧化还原反应 9.常图下，A1和Ag1在水中的溶解平衡曲线如图所承。下列说法错误的见 A,曲线1表示Ag的沉淀溶解平衡 AehL中 且常祖下，K(AgCI)=1×10 C,意温下，饱和AI溶液与饱和Ag溶液，两份溶液中 C)=1w (I D.常温下，向等浓度N山和Nm】的混合溶液中逐演加人 g010°Cne(THmL9 AN(,溶液，先产生Ag1沉淀 10.某温度下，CuS和Ag,S的溶解曲线如图所示，其中pS=一lgr(S),M- 一lg(M,为Cu或Ag,下列说法错误的是 A.曲线【是CS的溶解曲线 &a=49 C.M点的坐标为(23,13)》 D,此温度下的饱和溶液1(CS》>《AS) 高三同步周测移十三 化学（鲁科版}选择性必修1第2面（黄4面引 幢名 分数 号【23 10 容常 二，非选择题（木题包括2小圈，共4排分》 11.(20分)某工厂采用如图1所示工艺处现？结矿酸浸取液（章N,C0”,F1, Fe”,Mg+和Mn),实境牌，钴，钱元素的回收 里个气 氧化 已知： 物面 Fe(OH>. Co(OH. NIOI. Mg(OID. K,(台℃1 【0t4 0- 10L1 1044 国答下列问题： (1)用硫酸浸取牌钴矿时，提高浸取速率的方法为 (若出一条即可) (2)“氧化”中，湛合气在金属离子的能化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 (HS)),1 mol H,S)中过氧键的数目为 (N,为阿伏加德罗 常数的值) (3)“氧化"中，用石灰乳渊节pH一4，M如被HS)氧化为MO,该反应的离子 方程式为 (HS()的电离第一步完全，第二步微夠)：滤渣的戒分 为MnOh (填化学式). ()“氧化"中保持空气通人逸不变，M(Ⅱ)氧化举与时间的关系如图2所示， S)体积分数为 时，Mn(目)氧化速率最大，罐续增大SO体积 分数时，Mn(Ⅱ》氧化速率或小的原因是 20n 时 (5)“资结镍“中得到的Ca(Ⅱ)在空气中可被氧化成CO(OH),该反应的化学方程 式为 (6)“沉镁”中为使Mg沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于 (精 绳至0,1). 化学[鲁科版】透择性多榜1第器页其4面) 衡水金客·先草蹈·。 12,《20分》「，组北铁溶液常用作印倒电路铜板蚀刻浪，月答下列何题： (1D常置下，若向某F(Cl,溶液中加人一定量的登清石灰水，调节溶液pH为4时，可 得到红褐色沉淀，测溶液中F©的物质的量浓度r(Fe)= mal·1. (已知：K[(F011》:]=2.8×10) 《2)用足量FcCL,溶液独刻期板后的废液中含有的金属阳离子有F',Fe和 C。设计如图所示实投方案处理FC,溶液使到铜板后的废液和资潭可牧。 感 NOOCo, 丽圆制格瞬C清 利用 某些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的H如下表所示： 物质 Ca(OH> FeOH) FelOH) 开始沉毅川 1.2 5.8 1.2 完全院藏H 6.7 i.3 1.2 )服据表中数帮崔测，步露心成调竹pH的花围是 ②若步骤②中加人C)调节pH,则发生反应的离子方程式为 I.(3)T℃时，向Ca(NO):溶液中加人(NH,:C)溶流后过滤，若测得滤液中 r(CO)-02mal·1.,则Cm是否沉淀完全 《填是”或 "否“)[已知e(C+)≤10·mol·L'时可视为沉淀完全，K,(CaC0》=4.96× 10]. (4)已知25℃时，R[g(OH),]=5,6×10:酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范 同如下麦所示： PH 80 8.0-从6 >4.6 霸色 黄包 绿色 蛋色 25C时，在Mg(OH):饱和溶液中滴加2滴百里酸控指示，溶液的颜色为 (已知：/11.2=2.24，lg45=0.55). (5)向0ml.0,018m1·L,'的AgN0溶液中加人50mL.0.020mo+1,的盐 酸，生成沉淀，已知该温废下A1的K。=1.0×10,忽略溶液混合后体积的 变化. )完全沉淀后，溶流中(Ag) 完全沉淀后，溶液的H= @如果向完金沉淀后的溶液中继续加人50ml,0001ml·L,的盐酸，是否有白 色沉淀生成 (填是”或“否”)。 二网步周测荐十日 化学（鲁科版】落精性必糖1第4页【共4面高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（十二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： T,知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 选择题 沉淀溶解平衡概念 易 0.80 选择题 6 难溶电解质溶解度问题 易 0.80 选择题 沉淀的转化 中 0.70 选择题 5 K的计算 中 0.65 5 选择题 平衡移动问题 中 0.65 6 选择题 6 K大小的比较 分 0.60 选择题 6 沉淀溶解平衡原理 中 0.60 8 选择题 6 工艺流程 √ 难 0.55 9 选择题 6 图像问题 难 0.55 10 选择题 6 图像问题 难 0.50 11 非选择题 20 沉淀溶解平衡综合 中 0.60 12 非选择题 20 沉淀溶解平衡综合 难 0.50 香考管案及解析 一、选择题 0.03mol·L1,所以氯化银的溶解度由大到小的顺 1.B【解析】根据同离子效应，用含有Ag或者C1的 序为①>③>②。故选A项。 溶液可减少Ag(CI沉淀溶解损失，但用AgNO,、NaC1 3,C【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，可 溶液洗涤AgC1沉淀，表面会有杂质NO,或Na,故 知K,(MnS)>Kp(CuS),A项正确：该反应的平衡 选B项。 常数K=M兰=Mn)X-S= 2.A【解析】①20mL0.01mol·L1KCI溶液中氧离 c(Cu) c(Cu)Xc(S) 子浓度为0.01mol·L1,②30mL0.02mol·L CSB项正确：该反应达平衡时c(Mn+)、 K.(MnS) CaCl溶液中氯离子浓度为0.01mol·L':③40mL (Cu+)保持不变，但不一定相等，C项错误：向平衡 0.03mol·L1HC1溶液中氯离子浓度为 ·45· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 体系中加入少量C心uSO,周体后，平衡向正反应方向 再向其中滴加一定量的NaBr溶液，产生淡黄色沉淀 移动，c(Mn+)变大，D项正确。 说明沉淀转化为AgBr,则AgBr的溶度积小于AgCI: 4.A【解析】常温下，K(P6C())=1.6×10,故饱 再向其中滴加一定量的K1溶液，产生黄色沉淀说明 和PbCO,溶液中c(Pb2+)=c(CO）= 沉淀转化为Agl,则AgI的溶度积小于AgB,所以溶 √/Kp(PbC0,)=4.0×10-1mol·L1,PbCO,的溶 度积由大到小的顺序为K,。(AgCI)>K(AgBr)> 解度约为 K(AgI),A项正确：AgCI,AgBr,AgI溶解度由大到 4.0×10'molL1X267g·mol1×100g≈1,1× 小的顾序为AgCI>AgBr>AgI,B项错误：向AgCI 1000g·L1 沉淀中加入0.1mol·L.KI溶液，白色沉淀会转化 10-3g,A项错误：逐滴加人Na:CO,溶液时， 为黄色沉淀，C项正确：相同浓度的NaCI,NaBr,KI K。(PbCO)较小，故先生成PbCO,沉淀，后生成 的混合溶液中滴加AgN(O溶液，先观察到黄色沉 NiCO,沉淀，B项正确；存在溶解平衡Ni(C(O,(s)十 淀，D项正确。 Pb+(ag)一PbCO,(s)十N+(ag),故常温下NiCO,8.D【解析】含铅废渣中加入过量NaHCO,溶液后得 沉淀可转化为PbCO沉淀，PbCO,沉淀也可转化为 到PbCO,、CO),和NSO,,则“转化"过程生成的气体 NiCO,沉淀，C项正确：当两种沉淀共存时，NiCO,, 为二氧化碳，A项正确：“转化”过程发生了沉淀的转 PbCO,均达到溶解平衡状态，溶液中c(N): 化，加人过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸 c(Pb)=K(NiCO):K.(PbCO)=10:1,D 铅，故可推测K(PbSO,)>Km(PbCO,),B项正确： 正确。 滤液2中含硫酸钠，过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶 5.A【解析】向0.1mol·L CH COOH溶液中加入 工序中循环利用，C项正确：该流程中各元素化合价 少量水，醋酸的电离平衡正向移动，则c(H)减小的 均未改变，没有发生氧化还原反应，D项错误。 程度比c(CH,COOH)小，溶液中 c(H+) 9.C【解析】AgCI的溶解度大于AgI,所以曲线Ⅱ表 (CH,COOF增大， 示AgCI的沉淀溶解平衡，曲线I表示Agl的沉淀溶 A项错误：将CH,COONa溶液从20℃升温至30℃， 解平衡，A项正确：常温下，K(AgC)=c(Ag)· 升高温度，水解平衡常数增大，溶液中 c(C1)=103×10=1×101,B项正确：由图可 (CH COO) CH.COOHXCOH衣减小，B项正确：向盐 知，K(AgC1)=1X1019,K(AgI)=1×10,饱 和AgCI溶液中电离出等浓度的Ag和CI,则 酸中加入氨水至中性，溶液中存在电荷守恒： c(NH)+c(H)=c(OH)+c(C),溶液呈中性， c(C1)=√K(AgC万=/1X10F=1X 则c(H)=c(OH),故c(NH,)=c(C1),溶液中 103mol·L1,同理饱和Agl溶液中c(I上)= c(NH)-=1,C项正确：向AgCI,AgBr的饱和溶液中 √K,(Agd=√/1X10下=1×10-"mol·L.-t,则 c(C c(C)=10- 加人少量AgNO,溶液中CI=人(AaC不变， c)=10=10,C项错误：由于K(AgID)< c(Br)K (AgBr) K。(AgCI),则先产生Ag1沉淀，D项正确。 D项正确。 10.D【解析】CuS的阴阳离子个数比为1：1，Ag:S的 6,B【解析】溶度积越小，越易转化为沉淀，除杂效果 阴阳离子个数比为12，曲线I在横轴与纵轴上的 越好。若要把Ag、Pb等重金属离子转化为沉淀 截距相同，因此曲线I是CuS的溶解曲线，曲线川 除去，由表格中的溶度积数据可知，金属硫化物的溶 是Ag:S的溶解曲线，A项正确：由曲线Ⅱ与纵轴交 度积最小，则应选择硫化钠作沉淀剂除去这两种离 点的坐标可知，Kp(AgS)=d2(Ag)·c(S-)=(1 子，故选B项。 ×104)产×1=1×10-"，则当c(Ag*)= 7,B【解析】向盛有0,1mol·L AgNO1溶液的试 1mol·L时，c(s-)=1×10"mal·L1,因此a 管中加入等体积等物质的量浓度的NaCI溶液，氯离 =49,B项正确：由曲线I与纵轴交点的坐标可知， 子和银离子恰好完全反应，得到的白色沉淀为AgC: K(CuS)=c(Cu2+)·c(S)=1X10"×1=1X ·46. 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 10,设M点的坐标为(x,y),则有x十y=36,x十 =10"mo·L1,根据K.=10-1,c(H+)= 2y=49,解得x=23,y=13,因此M点的坐标为 101mol·L,所以溶液的pH=11.1 (23,13),C项正确：K。(CuS)=1×10, 12.(20分) K,(Ag:S)=1×10",此温度下CuS的饱和溶液中 I.(1)2.8×10(2分) c(CuS)=c(Cu)=c(S)=K(CuS)=1X (2)①3.2(1分)4.2(1分) 10mol·L,AgS的饱和溶液中c(AgS)= 2Fe++3H,O-Fe(OH),+3H,CuO+2H c(S)= K.(Ag:S) 4 ≈3×10”mol·L,则此 Cu++HO(4分) I.(3)是(2分) 温度下的饱和溶液：c(CuS)<c(AgS),D项错误。 (4)蓝色(2分) 二、非选择题 (5)①1.0×10-7mol·L1(3分) 11.(20分) ②2(2分) (1)适当增大硫酸浓度（或适当升高温度或将镍钻矿 ③否(3分) 粉碎，增大接触面积)(2分) 【解析】I,(1)常温下，若向某FcCa溶液中加入一 (2)N(2分】 定量的澄清石灰水，洞节溶液pH为4时，可得到红 (3)H:O+Mn+HSO -MnO:+SO+3H 褐色沉淀，则溶液中Fe+的物质的量浓度c(Fe+) (3分)Fe(OHD:,CaS),(2分) K[Fe(OHD,]_2.8×10" (4)9.0%(2分)S)2有还原性，过多将会降低 2(OH) (10)mol·11=2.8× H:SO,的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率(3分) 10+mol.L1。 (5)4Co(OHD:+O.—4CoO(OH)+2HO(3分) (2)①根据表中数据推测，步骤②是沉淀铁离子，不 (6)11.1(3分) 能沉淀铜离子，因此应调节pH的范围是3.2≤pH 【解析】(1)适当增大硫酸浓度，升高温度或将镍钻 <4.2 粉碎增大接触面积等，都可以提高化学反应速率。 ②若步骤②中加入CuO调节pH,铁离子水解生成 (2)设一个HSO分子中有a个一2价氧原子，b个 氢氧化铁和氢离子，氢离子和氧化铜反应生成铜离 12a+b=8 一1价氧原子，则有 a+6=5a=3,6=2,故1个 子和水，则发生反应的离子方程式为Fe+十3HO 一Fe(OH),+3H+,CuO+2HCu*+H,O。 H:S)分子含有1个一(OO一键，所以1mol Ⅱ.(3)Km(CaCO)=4.96×10-·,若c(CO片)= H:SO,含有过氧键数日为NA。 (3)Mn+被HSO,氧化为二氧化锰，发生反应的离 10m0l.L,则c(Ca*)=496x10=4.96× 10- 子方程式为HO+Mn++HSO,一MnO:十 10<10imol·L↓，所以Ca+沉淀完全。 S十3H,在pH=4时，滤渣有二氧化锰、氢氧 (4)25℃时，Mg(OHD:的溶度积K。=5.6×10,根 化铁和硫酸钙。 据反应Mg(OHD:(s),一Mg()十2OH(ag)可得： (4)根据图示可知二氧化硫体积分数为9.0%时， c(Mg2+)·C(OH)=5.6×102,设c(OH) M(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大二氧化硫体积分数 2c(Mg+)=x,则0.5x×x2=5.6×10,解得x≈2.24 时，由于S):有还原性，过多将会降低H:SO的浓 ×101mol·L',则根据室温下水的离子积常数K= 度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率。 c(H)·c(OH)=10“,可得c(H)= (5)“沉钴镍”中得到的Ca(OH),在空气中可被氧 104 化成CoO(OH),该反应的化学方程式为4Co(OH): 2.24X10mm,L1≈4,5×10世mml·L+,溶液的 +0-4Co0(OH)+2HO pH≈10.35>9.6，所以溶液呈蓝色。 (6)氢氧化镁的K=10,当镁离子完全沉淀时， (5)①反应前，n(Ag)=0.018mol·L1×0.05L c(Mg+)=10-mo·L',根据Kw可计算c(OH) =9×10tmol,n(C1)=0.020mol·L1×0.05L ·47 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 =1×10mol:反应后剩余的C1为1×10mol, 液中pH=2。 则混合溶液中，c(C)=1.0×101mol·L, ③再向反应后的溶液中加入50ml.0.001mol·L盐 c(Ag)=K (AgCD=1.0x10-'mol.L 酸，由于加入盐酸中c(C)与反应后溶液中的(CI) c(CI 相同，c(C)不变，但c(Ag)由于盐酸加入，溶液的体 ②H+没有参与反应，完全沉淀后，c(H)= 积增大而变小，所以Q=c(Ag)·c(CI)< 0.020m0l,L=0.010mol·L1,所以反应后溶 K。(AgC),因此没有沉淀产生。 2 .48·