(七)化学反应的速率-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版）

高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（七） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) IⅢ ① ②③ ① 档次系数 1 选择题 6 化学反应速率大小比较 易 0.90 2 选择题 6 催化剂对化学反应的影响 易 0.85 3 选择题 6 形成原电池对化学反应速率的影响 易 0.85 4 选择题 6 化学反应机理的分析 中 0.75 化学反应速率与化学反应方程式的 选择题 6 中 0.75 关系 6 选择题 化学反应速率的影响因素分析 中 0.70 7 选择题 化学反应速率和计算 中 0.70 化学反应速率、化学平衡常数，转化 8 选择题 6 中 0.70 率等的计算 化学反应速率，化学平衡常数等的 9 选择题 6 难 0.60 比较 化学反应速率，化学平衡转化率等的 10 选择题 6 必 0.50 计算，化学反应进行的方向 化学反应速率、化学平衡常数等的计 11 非选择题20 算，化学反应速率，化学平衡的影响 中 0.70 因素 12 非选择题 化学反应速率等的计算，化学平衡的 20 难 0.50 影响因素 ·25· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 界条件相同，两个实验是研究固体与盐酸的接触面积 1.C【解析】同一化学反应，用不同物质表示的反应速案 大小对化学反应速率的影响，A项正确：该反应的实 比等于系数比。A项，u(A)=0.5mol·L1·min:B 质是CaCO+2H一Ca++CO:↑十HO,只有 项，B是固体，不能用固体物质的量浓度变化表示反应速 HC1溶液中的c(H广)不相同，其他外界条件相同，是 米：C项A=号(C=号×0.9mlL1·m1 研究H浓度大小对化学反应速率的影响，B项正 3 确：浓硫酸中HSO,主要以电解质分子存在，稀硫酸 a6mL·mmD项，(A)=子知(D=子× 中则完全电离产生H及SO,浓硫酸溶于水时会 放出大量热量使溶液温度升高，因此两个实验对比， 0.1mdl·L4·min'=0.05mol·L1·minl:所以反 不仅溶液中(H+)不同，而且溶液温度也不相同，因 应速率最快的是v(C)=0.9mol·L·min,故选 此不是探究H浓度大小对化学反应速率的影响，C C项。 项错误：两个实验对比，其他外界条件都相同，只有溶 2.B【解析】由能量变化图可知，生成物总能量低于反 液温度不相同，是探究反应温度对化学反应速率的影 应物，则反应放热，A项带误：催化剂降低反应活化 响，D项正确。 能，活化分子数增多，催化剂可增大活化分子的百分 7.B【解析】整个过程中H是催化剂，先参与第一步 数，B项正确：催化剂只能改变反应速率，无法改变 反应，在最后一步反应生成，A项正确：由图可知该历 △H,C项错误：催化剂通过改变反应历程降低反应活 程中最小的能垒（基元反应活化能）为 化能，从而增大反应速率，D项错误。 131kJ·mo,B项错误：决定总反应速率的是活化 3,B【解析】足量的锌和相同量的稀硫酸反应，中加 能或能垒最高的基元反应，由图可知，该基元反应为 入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸 烟 原电池，加速锌和硫酸反应的速率，所以反应速率： →CH(OCH,十H,C项正确：整个过程消 CH,OCH >b,速率越大，锌完全反应所用的时问越短，所以a 耗甲醇，生成二甲酰和水，故总反应为2CHOH 所用的时间小于b所用的时问：产生氢气的量取决于 稀硫酸的物质的量，而a、b中金属锌均过量，和相同 能化剂CH,OCH十H:O,D项正确。 量的硫酸反应生成氢气的量相等，所以氢气的体积： 8.A【解析】增大H:与CO:的投料比，即增大H:的 =b,综上所述，故选B项。 浓度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，即 4.D【解析】由历程可知，CI和COC1是该总反应的中 n(H:)n(CO,)越大，二氧化碳的转化率越大，则曲线 何产物，A项正确；活化能越小反应越快，活化能越大 1的投料：n(H):n(CO:)=2,D项正确：利用三段 反应越慢，第一步和第二步反应快，则其活化能较低， 式，d点对应条件下： B项正确：决定总反应速率的是慢反应，故决定总反 6H+2CO1→C2HOH+3HO 应快慢的是第三步，C项正确：第三步反应为慢反应， 初始(mol):1.51 0 0 反应的活化能大，有效碰撞频率较小，D项错误。 转化(mol):0.6 0.2 5.D【解析】用不同物质表示的化学反应速率之比等 平衡(mo):0.9 0.8 于化学方程式中物质的化学计量系数之比，由(X) d点平商时，H转化率为：骨×10%=40%，A项错 =3u(Y),可知X(g)与Y(g)化学计量系数之比为3： 误：a点达到平衡用时10tmin,则0~10min内 1,由2(X)=(Z),可知X(g)与Z(g)化学计量系数 1×60%mol 之比为12，则X(g)、Y(g)、Z(g)化学计量系数之比 CO:)=LX10 min =0.06mol·L·min1,B 为316。故选D项。 项正确：随温度升高CO:的平衡转化率减小，说明升 6.C【解析】只有CaCO3的接触面积不相同，其他外 高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因b点温度高 ·26✉ 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 于c点，则K,<KC项正确 量，二氧化碳的浓度增大，反应速率加快，B项正确： 9.D【解析】前2s的平均反应速率(O)=2(NO》 使用催化剂加快反应速率，C项正确：及时分离出甲 醇，平衡正向移动，但反应速率减慢，D项错误。 合×0×80m 2X2 mo·L.1·st= (2)①F©O,是固体，反应中加人固体物质，不会影 响化学反应的速率，也不能改变化学平衡。 0.01625mo·L·s,A项正确：由可逆反应的特征 ②容器的体积缩小一半，等价于将整个反应体系的 可知，达到平衡后NO、O,和NO.中均含有“O,B项正 压强增大了一倍，容器内各物质的浓度都增大，正逆 确：在体积不变的容器中通入与反应无关的氨气，化学 反应速率都增大，反应FeO,(s)十3C0(g)一 反应速率不变，C项正确：该反应为放热反应，升高温度， 2Fe(s)十3CO(g)是反应前后气体分子总数不变的 逆反应速率增大的更快，D项错误。 反应，改变压强，平衡不移动。 10,C【解析】T<T:,由图可知，压强相同时，升高温 ③体积不变，充人N:使体系总压强增大，但N:不 度，H的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反 参加反应，容器内各物质的浓度没有改变，所以反应 应为放热反应，则该反应的热化学方程式为CO(g) +2H2(g)一CHOH(g)△H<0,A项错误：该 速率不变，平衡不移动 ④保持体积不变，充入CO,CO的浓度变大，反应物 反应△S<0,△H<0,当△G=△H-T△S<0时自发 浓度增大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移 进行，则该反应在低温下易自发，B项错误：该反应 动。但体系温度不变，平衡常数不变。 的正反应为气体体积减小的反应，压缩体积压强增 12.(20分) 大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，C项正 (1)①0一5(2分)反应物的浓度最大(2分) 确；该反应在体积可变的容器内进行，无法计算平均 ②0,0042mol·11·min(2分) 反应速率，D项错误。 ③10(2分)0.03(2分) 二、非选择题 (2)长(2分)短(2分)其他条件不变，升高温度， 11.(20分) 化学反应速率加快：降低温度，化学反应速率减慢 (1)①1(2分)0.1125(2分) 兰（或21.3）2分 (2分) ②BC(2分) (3)①C(2分) (2)①不变(2分)不(2分) ②ADEF(2分) ②增大(2分)不(1分) 【解析】(1)①起始时反应物的浓度最大，故各时间 ③不变(1分)不(1分) 段反应速率最快的是0~5min。 ④增大(1分)向正反应方向(1分)不变(1分) ②0~5min内，反应速率v(O)=△NO= 【解析】(1)①由碳原子守恒，可知x=1:利用三段式 (1.0-0.58)mol 计算0~10min内的变化： 101. -=0.0084mol·L1·min1,由化学方 CO.(g)+3H:(g)=CHOH(g)+H:O(g) 5 min 初始(mol):1 0 程式的计量系数之比等于各物质的反应速率之比可得 转化(moD:0.75 2.25 0.75 0.75 c0,)=N0)=0.042ml·mm。 平衡(mo:0.25 0.75 0.75 0.75 ③平衡状态时各物质的含量不再发生改变，故按表 0~10min内，H的平均反应速率(H)=m(H) V·△ 中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是10 2.25 mol ~12min:10min时，n(NO)=0.4mol,枚N0的变 -2X0mn=0.1125mol·L1,min,该温度 化量为0.6mol,生成0.3mol二氧化碳，此时，容器 (075 中CO,的物质的量浓度是0.03mol·L↓。 下的平衡常数K= 2 L 2L1 64 25)×5y ≈21.3。 3 (2)温度越高反应速率越快，混合溶液在冷水中，出 2 L 现黄色浑浊的时间长，在热水中，出现黄色浑浊的时 ②降低温度，反应速率减慢，A项错误：增加C),的 间短，实验结论为其他条件不变，升高温度，化学反 ·27✉ ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 应速率加快：降低温度，化学反应速率减慢。 化，则说明反应已经处于平衡状态，A项正确：该反 (3)①反应达到平衡状态时，反应速率应保持不变， 应中混合气体的体积不变，质量不变，所以混合气体 A项错误：随着反应的进行，反应物浓度越来越小， 的密度不随反应的进行而改变，故不能作为达到平 所以反应物浓度：a点大于b点，B项错误：由图可 衡状态的标志，B项错误：反应前后混合气体的质量 知，△=△g时，b段的平均反应速率小于bc段， 和物质的量都不变，所以混合气体的平均相对分子 SO,的消耗量：ab段小于be段，C项正确，D项 质量不随反应的进行而改变，故不能作为达到平衡 错误。 状态的标志，C项错误：各组分的物质的量浓度不再 ②该反应为气体体积不变的放热反应，在绝热的条 改变，则反应处于平衡状态，D项正确：根据上面的 件下进行，则体系的温度是不断升高的，直至平衡状 分析可知，当体系的温度不再发生变化，则反应处于 态。根据上面的分析可知，反应过程中温度升高，体 平衡状态，E项正确：vx(NO)=m(NO),则反应 积不变，则体系压强增大，当体系的压强不再发生变 处于平衡状态，F项正确。 ·28·高二同步周测卷/化学选择性必修1 (七)化学反应的速率 (考试时间40分钟.清分100分) 一、选择题本题包括10小圈，每小题6分，共0分。何小题只有一个选项符合题意》 1.在2A(g)+B(s》一3C(g》年4Dg)的反应中，表示反应速率最快的是 A.A》=05mo·L4·mm BB)=0.4mol·L1·mn C.C)-.9mo·11,min D.(D)-.1mol·Lt·min 2,某反应过程的能量变化如图所承。下列说法正确的是 A总反夜是吸热反现 B,催化剂能够降低话化能，增大活化分子百分双 C.使用展化剂之后，△H发生变化 生成有 D.使用催化剂不支改变反应历 发只时制 3.将过量的等质量的两份锌粉、b,分别加人相判质量，相同浓度的稀硫酸，同时向·中 加入少量CS).溶藏，产生月的体积V(L)与时间t(mn)的关系如图所示。其中 正确的是 4.Bus和Dm山on酥究了反应CL《g)十CO(COC1(g)的动力学，获得其速率方 程卫=[c(C)门[c(CO)]小，k为逸率常数（只受温度影响），m为CO的反应级数. 该反应可认为经过以下反应历程，下列表述结误的是 第一步：C1:一C快道平衡： 第二步：C1+C0一COC1快地平衡： 第三步：CC1+CCCI+门慢反k A.CCC1属于反应的中同产物 B第·步和第二步的括化能较低 C决定总反应快慢的是第三步 D.第三步的有效硬植辑率较大 5,在一恒容密闭容器中，仪X《g)与Y(g)发生反应生成Z《g》,反应建率分别用(X), (Y),(Z)表示.若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得(X)一3加(Y, 2(X)=(Z).则该反成的方程式为 A.3X(g)+Y(g)=2Z(g) B.3X(g)-6Y(g)-Zg) C.X《g)+3Y(g)2Z(g D.3X(g)十Y(g)一6Zg 6.选择不同的反应探究化学反应速率的馨响因常，所用试剂不合理的是 a.C0+2H一CnT+C为·+H0观察气泡产生的快慢》： ,S月+2HS,+·+H(OX观黎浑生*生的快慢) 化学（鲁科饭}选挥性必修1第1页（黄4页引 衡水金车·先章觅 选娟反立 影响因素 所用试湖他条件相同) 块状a3.0,5nl,L.1H A 接触面国 龄末就Ca0,.0.5mad·LH H策度 扶状Ca,0.smal·L1H 快状Ca0.3,0m▣L,1H☐ 0,1md·11Nm5,(》.6H53 H'策度 0.1mol·1NS,WH:52 0.Imc+L1Nm80,01mml·1TH3,改水 D b 里度 0.1mod·1.1Nn:5.,61mnl·11HS,,格水 7.二甲醚CH(汇H,)被称为21世纪的“清袖能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇 可合成二甲酰，反说历程中相对能量变化如图所示。下列叙述情误的是 柜整川厚 12四 足政历图 6 A,猫环过程中，催化剂参与了中间反置 且该历程中最小的能垒（基元反应话化能）为1,31k灯·mo C.制约总反底速帝关健步露的基元反应方程式为 一+CHOCH+H HoCI D.总反应方程式为2CH,OH化剂CH0CH,+,0 8.两个体积均为1L的密闭容器中，均充人1 mol Co为，然后分别充人1,5moH, 2malH,爱生反应：6H十2 CO:C:H,OH十3HO.测得不同酒度时C的平 衡转化率，星知图所示两条曲线。下列说法结误的是 A.d点对应的H转化率为a0 用 0 且4点达到平箭用时10min,则0~10min内(C0,)整 =0.06 mol L min d C,平衡常数：K<K 000盟魔K D.曲线1的投料，H)w(C)=2 9,某退度下的21密闭容器中，按21的比例投人N0和0使之发生反度，2NXg)中 (g2N(O(g)△H<0,其中w(N)随着时间的变化如下表所示。下列有关 说法错误的是 时间/、 0 12 46 w(N0)/mod0,20.10.070,60.0g0.06 人，前2*的平均反仪速率(0)=0.01625m·L.· B.达到平衡后N),O和N《)中均含有() 高二网步周测存七 化学（鲁科版}选择性必修1第2面（黄4面引 C,反应在3￥时刻通人氨气，北学反应速率不变 D.升高反应的温度，正反应速率比逆反应速半增大的快 10,在容积可变的初始体积为11.的密闭容器中充人】ml)和2molH:发生反应 生战CH:OH(g),H,的平衡转化率随温度(T),摆强()的变化如周所示，其中T <丁。下列说法正峰的是 A.度反应的热化学方释式为CO(g1+2H《g)CH,OHg) △H0 B该反应在高盟下易自发 C.反达到平衡后，压缩体积，幻的平衡传化率增大 D,B点是反应进行到2mn时的数据，则0一2mm内CO的平三 均反克地图为A0)=0,4mol+L.·dn 济授 性名 登数 号 2 5 7 10 二、非选择题（木想位括2小，共40分》 11.(20分)(1》一定条撑下，在21，密闭容器中充人1m0C0和3malH,发生反成： CO,《g)+3H:(gCH,OH(g》十HO(g),满得(C0(g)和CHOHKg)的物质 的量随时间变化知图所示， ①x :0一10min内H:的平均反应速常Lmi CH/OU 1H,》 mol/(L·mn),该温度下的平裔常数图 K= 030 00 ②下列措施能提高正反应速率的是 〔填选项 字母1。 A降低盟度 B.增加C)的量 C使用催化剂 )及时分离出甲馨 (2)高的辉铁的反成为F©0()十3C(g》=2Fc()十30(e》,在一容积可变的 恒雷常闭着器中加人1maFe()(),3 mol COg)发生反应 ①增加下O的量，其正反皮速率 (真“增大“不变”或”诚 小”，下同)，平衔 移动（增“不“向正反应方向“或“向逆反应方 肉”，下同). 将容器的体积第小一半，其正反应速率 ,平衡 移动。 ③保持体积不变，充人N使体系压强增大，其正反双通率 ,平衡 移动 ①保持体积不变，充人C0,其正反应逾常 ,平衡 移动，平衡常数 (填增大“减小“或“不变“) 12.(20分)1)一定温度下，在一个101.的密闭容卷中加人活性炭（足量）和1.0m NO.发生反应的化学方程式为C()+2NO(g)=N(g)+O(),NO.N的物 质的量随时间的变化如下表质示： 化学[鲁科版】透择性多榜1第器页其4面) 衡水金车·先享超 时间/min 10 12 N0》/mod 1.0 0.42 0,40 N:/mol 0.21 ,25 0.30 0,86 ①各时间段反成速率最使的是 《填“0-5“5~9“或“910“)min,原 月是 为05min内.x(C0)= ③按表中数据，反皮一定达到化学平衡状点的时间段是 一12mn,此时，容器中C)的物厦的量浓度是 mol·L.T (2)分别取5mL0.1mol/LNa:S,O南液与5mL0.1mo/1.H:S)溶液的混合溶 液，置于冷水和热水巾，填写下列空白 实验 装置 宴套条杆 结水 出我黄色 军边的时间 (填长”或短 (扇“长”或“如” 实验结论 《3)N0与S0腿合可发生收热反成：N0《g)+S(g)一S(g)十N((g).在 100℃下将1mdN与1mlS()的混合气体置于施热（不与外界进行热交换）恒 容密闭容器中发生上述反收 ①《)，的正反应速率随时间变化的趋势如图所示，薄下列说法正确的是 (填选项学母，下同》， A.反应在心点达到平衡状制 B.反应物浓度1a点小于b点 C.当△4一d,时，S,的平均反应速率：ah段小于bc段 D当，=△：时，)的消耗量：b段>he段 判斯此反成达到平衡状态的标志是 A.体系的压强不再发生变化 &混合气体的酱度不变 C,形合气体的平均相对分子质量不变 D.各组分的物质的量浓度不再改变 E.体系的温皮不再发生变化 F.,(N(O)=NO】 二月步周测荐七 化学[鲁科险】选精性必糖1第4页【其4页1