(六)化学平衡移动的影响因素-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (六)化学平衡移动的影响因素 (考试时间40分钟.满分100分) 一、选择丽《本题包括10小圈，每小圈6分，共0分，每小思只有一个选项符合题意) 1,下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平商白正反应方向移动的是 A.C0+NC+N)△H0 B,30420△H0 C.1(g)PCLg)+C1g)△H0 D,N,0=N0+△H>0 2,下列过程或现象不能用补斑特列原理解释的是 A.工业合咸氨，采用高压反应条件 B开启肆酒瓶后，脂中立财生大量气泡 C工业科数S)的过程中使用过量氧气，以提高S()的转化率 D,由，、1程气，H1气体组成的平衡体系加压后硕色变架 3,甲醇是重要的化工原料，应用前景广翻。酥究表明，二氧化儒与氧气反应可以合成甲 脖，反应为C),(g)千3g2→C1OH(g》+H((g),有利于提高平衡时0：转 北率的情宠为 A.使用雅化剂 B.增大C为和H:的初始授料比 C加压 D,等容下通人稀有气体 4,在湿度一定时于密闭容器中发生可逆反应2NO(g)一NO(g),达到平衡后，若将 气体体积压缩到原来的宁、当再达到平衔时，下列叙述错误的是 A.NO的体积分数增大 B容器内气体压强比压缩前大 C.,的转化率升高 D.容器内气体流色比压缩简浅 5,某温度下，在体积一定的密闭容器巾发生反成N(g)+3H(g)一2NH,(g)△日 <0。下列说法正确的是 A.当2：1H:>=3(NH)时，反应达到平衡状态 B,一段时问后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C.平衡后再充人N:,达到新平衡时，的转化率变大 D,若反鹿前充入的N,与H:物质的量相等，达到平衡时H,的转化率比N,的高 化学（鲁科版引透择性多耀1第1夏其4真】 衡水金车·先章丽 6.在恒福密闭容器中.反应两A(g)(g)十C(g)达到平衡后，将容器容积扩大到原来 的2倍，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的)%，下列说法正确的是 A. B,物质A的转化率增大 C.物质C的质量分数减 D平衡向逆反应方向移动 7,利用太阳能等可再生能豫，通过光催化，光电做化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢 制甲醇，爱生的主要反应是CO《e》+3H(g)CHOH(g》十H(g),若上述反应 在但温，恒客条件下，下列示童图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态 的是 dCIOH) 混介气密度 ↑税暖星分数 CH.OK D 8.在客积一定的密阳容器中发生可逆反应N(g)+3H,《g)一2NH,(g)△H<0.平 衡移动关系如陶所示〔已知：向>)，下列说法正确的是 A,:可能表示最合气体的密度 且g可表示H:的质量分数 C.m可表示H:的转化率 D.a表示该反晚的△H 9.相容雀闭容器中，BS)(s》十H(g)BS(s》十4HO(g)在不同温度下达到平阅 时，各组分的物质的量()如图所示，下列说法正确的是 A,该反应的△H<0 &粒为n(HO》随温度的变化曲线 C,向平衡体系中充入情性气体，平衡不移动 D.向平衡体系中加入BSO·H的平衡转化率增大 10,将4alH,和2aC门通入1上的反成器中，一定条件下发生反应2CO(g) 4H(g)CH,(H(g)+H:(O(g》△H,其中CO的平衡转化率面温度，压强的 变化关系如图所示，下列说法正确的是 1衡时0心平有特夜率术 A.△H>0 B.PC C.X点和Y点对克的化学平衡常数KX)<K(Y) D,在向和316℃时，若将6mH和2moC0通人容器中.则平衡时C)的平衡 转化率大于0% 高二网步思测存六 化学鲁科压」选择性多修1第2页《其4页1 名 分数 号【 2 若案 二、非选择题（本题包括2小题，共10分 11,(20分)M答下列问避： (1)在-密闭恒容的容器中，可道反应3A(g,3Bg》+C(》的能量变化加图 所示 划3A(g):3Bg)十C(?)的正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应， 由盘到北可能发生变化的反烧条件是 (2)在但容密闭容器中，充人一定量的A发生反应A(g)一3b(g》+C《?) ①客器巾气体的平均相对分子质量随时阿的变化如图所示。下列有关C物质的 态的判断正确的是 〔填选项学每)， 气韩的干 汽一定为非气态 .一定为气态 c.可能为气态 时阀 ②若：时割只第小容器体积，客辈中气体的平均相对分子质量变化符合x线，谢已 物质的状态为 (3)斋闭容器中mA(g》十wB(g一C《g》反应达到平衡，欲测定增大压强P时，A 的转化率随P而变化的曲线如图所示 D增大乐强，A的转化率 (填增大”“减小“或“不变”)，平衡 (蔬”正向“道向”或“不”)移动，达到平衡后.混合物中C的浓 低 (填“增大“减小”或“不变“) ②上述化学方程式中的系数湖，㎡，·的正确关系是 ③当爵低祖度时，C的浓皮减小，正反应是 (填”吸”或放”)热 反应。 化学（鲁科板）选择性多修1第1页《其4页》 衡水金车·先享图☐ 12,《20分》(1)C0和H在一定条件下可以合成甲醇：C0Hg)+2H(g)CH0H(g) △H<0。现在体积为11的框容密闭客器（如图甲所示）中通人1mlC)和2mol H:,测定不同时间，不问图度(T/℃)下容器中O)的物质的量知下表所示： 时佩 0 min 10 min 20m鱼 3)min 40 mim T 1 mol 0.8 mol 0.62mc 0.1 mol 0.4mo I mol 0.7 mol 乐.5mnl 11 图帮 图乙 容下列问题： OT. (填“>”或“<”或“=”)T。已知丁℃时，第0m时容器内压粪 不再支变，此时H:的转化率为 ,平商常数表达式为 ②若将1mlCO和2molH通人额体积为11的恒压密街容器（如图乙所示）中， 在T:℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为 ③达到平衔后若再向恒压容器乙中通人1m@lCH,(H(g,重新达到平衡后， CHOH(g)在体系中的百分含量 (填“变大”或“变小”或“不变”)。 ④达到平前后若再向何容存器甲中通人1mlCH:OH(g),重新达到军衡后， CH,OH(g)在体系中的百分含量 (填“变大”或“变小”或“不变“)。 恩在T福度下，向甲若器中重新加人1mC0.2olH:,3moCH,H时，反应 (填“正向进行”“通向进行”或处于平衡状态”)。 (2)科川化学蒸气转移法”制备TS品体，.发生反税TaS(s)+21g)一Tl,(g) +Sg》△H>0. ①反成的平衡常数表达式K 若K一，向某恒客密闭客器 中加入1 mol I《g)与足量TS()l(g)的平衡转化举为 〔结 果猜确到0.1%)。 如图所示，上述反愿在石莫直空管中进行，先在温度为丁，的一端放人术提纯的 TS粉末与少量1(g,一段时间后，在图度为T,的一编得到了纯净的TS,品体， 划温度T (填“>”一<”或“一”)T,:上述反应体系中可以循环 使用的物质是 有二同步周测荐大 化学（鲁科贩）选择性多修1第4面其4面)高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（六） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 温度对化学平衡的影响 易 0.90 2 选择题 6 勒夏特列原理 易 0.85 3 选择题 6 化学平衡的影响 易 0.85 4 选择题 6 压强对化学平衡的影响 中 0.75 转化率的比较，平衡状态判断、化学 选择题 6 中 0.75 平衡的影响 6 选择题 压强对化学平衡的影响 中 0.70 7 选择题 化学平衡状态的判断 中 0.70 8 选择题 6 压强对化学平衡的影响 中 0.70 9 选择题 6 外界条件对化学平衡的影响 难 0.60 10 选择题 6 外界条件对化学平衡的影响 难 0.50 11 非选择题 20 外界条件对化学平衡的影响综合 方 0.70 应用 外界条件对化学平衡的影响综合 12 非选择题 20 0.50 应用 香若答案及解析 一、选择题 因此瓶内的二氧化碳会从瓶中逸出，可以用畅夏特列 1.A【解析】根据勒夏特列原理可知，降低温度化学平 原理解释，B项不符合题意：增大反应物氧气的浓度， 衡向着放热反应（△H<0)的方向移动，故选A项。 平衡向正反应方向移动，C项不符合题意：由H、1 2,D【解析】工业合成氨是气体分子数减少的反应，高 蒸气、H山组成的平衡体系是反应前后气体体积相等 压条件有利于平衡正向移动，A项不符合题意：开启 的反应，加压后平衡不发生移动，由于增大压强，单位 聊酒瓶后，瓶内的压强减小，瓶内C()2溶解度减小， 体积物质的量增大，所以颜色变深，不能用勒夏特列 原理解释，D项符合题意。 ·21 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 3.C【解析】使用催化剂不改变平衡状态，不能提高平 的质量分数不变说明正逆反应速率相等，反应已达到 衡时CO:转化率，A项不符合题意；增大CO:和H: 平衡，C项正确：生成物甲醇的浓度和反应物二氧化 的初始投料比，平衡时CO:的转化率会减小，B项不 碳的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断 符合题意：该反应是气体体积减小的反应，加压平衡 反应是否达到平衡，D项错误。 正向移动，平衡时CO:的转化率增大，C项符合题 8.C【解析】混合气体的质量不变，容器的体积不变， 意；等容下通人稀有气体，各反应物和生成物的浓度 侧混合气体的密度不变，A项错误：若增大压强，平衡 不变，平衡不发生移动，不能提高平衡时CO:的转化 正向移动，H:的质量分数减小，B项错误：若增大压 率，D项不符合题意。 强，平衡正向移动，H的转化率增大，C项正确：△H 4.D【解析】已知反应2NO,(g)一NO,(g)的正反 与反应进行程度无关，D项错误。 应是一个气体体积减小的方向，压缩容器体积即增大：9.C【解析】从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气 压强，上述平衡正向移动，故NO,的体积分数增大， 的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正 A项正确：压缩体积增大压强，平衡正向移动，但根据 反应是吸热反应，即△H>0,A项错误：由A项分析 勒夏特列原理可知，平衡移动的结果只能减弱这一变 知随着温度升高平衡正向移动，水蒸气的物质的量增 化，故容器内气体压强比压缩前大，B项正确：压缩体 加，而曲线表示的物质的物质的量儿乎不随温度变 积增大压强，平衡正向移动，NO:的转化率升高，C项 化而变化，B项错误：容器体积固定，向容器中充入惰 正确：压缩体积增大压强，平衡正向移动，但根据勒夏 性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，C项正 特列原理可知，平衡移动的结果只能减弱这一变化， 确：BaSO,是固体，向平衡体系中加人BaSO,,不能改 容器内气体颜色比压缩前深，D项错误 变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变， 5.D【解析】同一物质正逆反应速率相等是形成平衡 D项错误。 的本质，A中未注明正、逆反应速率，故不能判断，A 10.D【解析】由图可知，压强一定时，温度越高，CO的 项错误：反应前后，气体总质量不变，容器体积不变， 平衡转化常越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向 因此，反应前后气体密度不变，不能用于判断平衡状 移动，则正反应为放热反应，即△H<0,A项错误： 态，B项错误：充入N,平衡正向移动，H:的转化率 正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压 增大，N的转化率减小，C项错误；参加反应的变量 强，平衡向正反应方向移动，C0的平衡转化率增 变量 大，故压强：p>p:,B项错误：平衡常数只与温度有 之比等于方程式的系数比，转化率。=起始量× 关，温度不变，平衡常数不变，X点和Y点对应的温 100%,起始量相同时，H2的变量大，故H转化率大 度相同，则化学平衡常数K(X)=K(Y),C项错误： 于N:,D项正确 在p:和316C时，若将6molH2和2 mol CO通入 6.B【解析】反应达到平衡后，将容器容积扩大到原来 容器中，相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度， 的2倍，此时B和C的浓度减小为原来的50%，当达 平衡向正反应方向移动，CO的转化案增大，故CO 到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，说明 的平衡转化率应大于50%，D项正确。 扩大容器容积，体系压强减小，平衡向正反应方向移 二、非选择题 动，则m<2,A项错误：平衡向正方向移动，物质A 11.(20分) 的转化案增大，B项正确：平衡向正反应方向移动，物 (1)放热(2分)使用了催化剂(2分) 质C的质量分数增大，C项错误：平衡向正反应方向 (2)①c(2分) 移动，D项错误。 ②气态(2分) 7.C【解析】反应形成平衡的过程中，生成物甲醇的浓 (3)①增大(2分)正向(2分)增大(2分) 度先增大后不变，不可能出现减小，A项错误；由质量 ②1十n>p(3分) 守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密 ③吸(3分) 闭容器中混合气体的密度始终不变，B项错误：甲醇 【解析】(1)由题干图示可知，反应物的总能量高于 ·22· 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 生成物的总能量，故3A(g)一3B(g)十C(?)的正反 CO的物质的量为0.8mol,T,温度下C()的物质的 应是放热反应，由a到b过程中反应所需要的活化 量为0.7mol,T,温度下CO的物质的量改变量多， 能减小，故可能发生变化的反应条件是使用了催 说明速率快，则温度高，因此T<T。T℃时，第 化剂。 20min时容器内压强不再改变，说明△n(CO)= (2)①已知气体的平均相对分子质量M=m旦，由题 0.5mol,△n(H2)=1mol,则此时H2的转化率为a 干图示可知，容器中随着反应的进行，气体的平均相 =I mol 2 mol ×100%=50%,平衡常数表达式为K 对分子质量减小，故当C为气体时，则总质量不变， (CH,OH) 气体的总物质的量增大，则平均相对分子质量减小， c(CO)·c2(H) 故符合题意，但C为非气体时，气体的总质量减小， ②甲容器中建立三段式： 气体的总物质的量不变，则平均相对分子质量减小， CO(g)+2H:(g)-CH,OH(g) 也符合题意，综上所述，C为任何状态均符合题意。 起始/mol: 2 0 ②若时刻只缩小容器体积，容器中气体的平均相 转化/mol: 0.5 1 0.5 对分子质量变化符合x线，即压缩体积，增大压强， 平衡/mol: 0.5 1 0.5 平均相对分子质量增大，如果C为气体，气体的总质 (CH,OH) 0.5 平衡常数为K= 量不变，化学平衡逆向移动，气体的总物质的量减 c(C0)·2(H)0.5X7=1,根 小，平均相对分子质量增大，符合题意，如果C为非 据题意，在恒压密闭容器发生反应，但温度不变，平 气体，则增大压强，平衡不移动，则平均相对分子质 衡常数不变，因此此时反应的平衡常数为1。 量不变，故C物质的状态为气态。 ③达到平衡后若再向恒压容器乙中通入1mol (3)①由图示可知增大压强A的转化率增大，由反 CHOH(g),可以理解为在另外一个1L容器中达 应mA(g)十nB(g)一pC(g)可知A为反应物，所以 到平衡后，再压入到一个容器中，由于是恒压容器， 增大压强平衡正向移动，在新的平衡下C的浓度比 容器变为原来的两倍，重新达到平衡后，平衡没有移 旧平衡时C的浓度大。 动，因此CHOH(g)在体系中的百分含量不变。 ②因增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，又 ①达到平衡后若再向恒容容器甲中通入1mol 由(1)分析可得，增大压强平衡正向移动，所以十n CH,OH(g),可以理解为在另外一个1L容器中达 >p。 到平衡后，再压入到一个容器中，由于是恒容容器， ③降低温度平衡向放热反应方向移动，当温度降低 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正向 时，C的浓度减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为 移动，因此CHOH(g)在体系中的百分含量变大。 放热反应，正反应为吸热反应 ⑤在T:温度下，平衡常数为1，向甲容器中重新加 12.(20分】 入1molC0、2molH:、3 mol CH,OH时.Q= (1)①<(1分) 50%(1分)K=CH,OH) c(CO)·c2(H,) c(C0)·2(H-X2=0.75<1,因此反应正向 <(CH OH) 3 (2分) ②1(2分) 进行。 ③不变(2分) (2)①化学反应的平衡常数等于生成物浓度的系数 ①变大(2分) 次方之积除以反应物浓度系数次方之积，故该反应 ⑤正向进行(2分) 的平衡常数表达式K=(Tl:c(S,设该容器 c2(I) （20T:S2(2分)66.7%2分) c2(1) 体积为VL,生成物Tal、S为xmol(两者物质的 ②@<(2分)1(2分) 量相等)，根据反应比例知1转化了2xmol,则平衡 【解析】(1)①根据表中数据，10min时T温度下 时1还剩(1一2x)mol,由平衡常数表达式得K= ·23· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 mol.r mol ②由焓变为正可知该反应为吸热反应，因在温度为 c(Tal)·c(S) VLVL c2(I) 0-22mo7 =1,解得x=3 T的一端得到了纯净的TS:晶体，可知温度T:端 利于反应正向进行，为高温，温度T,端利于反应逆 (x=1不符合题意，舍去)，则1的转化率 向进行，为低温，所以T,<T:,I是可以循环使用的 3molx2 物质。 1m0l×100%≈66.76。 ·24·