(五)化学反应的方向、化学平衡常数、转化率-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (五)化学反应的方向、化学平衡常数、转化率 (考试时间40分钟.清分100分) 一、选择题《本题包括10小圈，每小画6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意》 1,下列关于平衡常数K的说法正确的是 A,加人催化剂可能会改变平衡意数 B,改变反应物浓度能改变平裔常数 C,平衡常数K与反应术身及组度有关 D,K感大，反应物的转化率越小 2.可逆反应3Fe《s)+4HO(g)Fe《s)+4H(g)的化学平衡常数的表达式正确 的是 A.K-(H0) cH,】 B.K-- '(H:1 (H O) C.k-cFeO)·cH c(Fe)·c(l) D,K-Fea·C(H XFe)+H:O) 3.某祖度下，反应2A《某)+B(g》2C(g)的平衡常数K,=50,在同一眉度下，反应 2C(g)=2A(g)+B以g)的平衡常数K,为 A.2500 650 C.0.02 D.0.002 4,下列说法错误的是 A.1mo)在不状志时的辆值：凡S){s)]<SLSO()] B.2N)(g)+2C0(g)一N:(g)+2CO(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H >0 C.2KC(》—2KC1()+30(e)△H0能否自发进行与温度有关 D,常湿下，反应Cs)+C为《g)一2C0(g》不能自爱进行，期该反应的aH>0 5,下列说法错误的是 A反应NH(g)十HC(g一NHC(m)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 B.常温下，若反应A(s)十以g)C(g)+D(g)不能自发进行，期该反应的AH>0 C.CaC0,(》CaO()+C0g)△H=+178,5k/mal,该反高祖才能自发 D.一定湿度下，反度2NC(s)—2Na(s》十Cl(g的4H>0,△S>0 化学（鲁科版1选择性多修1第1夏其4真】 衡水金车·先享驱 6.在3L的爸闭容器内充人20氨气和2氧气，一→定温度下爱生反空N:(g)+ 3H:(层》一2NH,(g),达到化学平衡后调得氨气的浓度为0.02/1.则氢气和复 气的转化华之比为 Λ.13 B.3:2 C.43 D.3:1 了.在1L密闭容器巾，加人5mA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应： ①2A(g)一2B以g)+C(e》K②A(g)C(g》十Dg)K:。当达到平衡时，测 得c(A)-2.5mol·L1,c(C)一2.0mal·L.期下列说法错谈的是 A.达到平衡时A的热转化常为50 且达到平衡时K,=0,32 C,达到平衡时(B)=24(D) D.达到平衡时K:=1.2 &已知某北学反应的平衡体数表达式为K=忍品·不同湿度下装反应的平 衡常数如下表所示。 T 70 0 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.50 0,55 弟租度下，者平有浓度行合关系大经器一品·期此时的温皮为 A,80 且.80℃ C,1000C D,1200℃ ,在一定祖度下将1C)和1m衣黄气放在密闭容器中.发生反应CO十HO C0十H,达到平葡希测得C0,为0.6mal,再通人1malC0和1mol水蒸气， 达到新平衡后C)的物质的量是 A.1 mol B.1.2 mal C.1.4 mol D.1.6 mol 10,某沿度下，在密闭容器巾进行反成H:4g)+C0,(g一一H,0(g)+C0〔g)△>0. 已知H(g)和C02《g)的初的浓度均为0.a1m回l·L,测得H:的平衡转化率为 80%。下列说法错误的是 A.C0:的平衡转化率为80⅓ 以该反应任何祖度下都不能自发进行 C,该温度下反龙的平衡常数K=16 D.若初始H:《g).CO(g),H:O(g),C(Xg)的浓度均为0.01mal·L',则反应逆向 进行 高二网步周测存五 化学鲁科压」选择性多修1第2夏《其4面1 蜂名 分数 12,《20分》(1)二甲醚是一种清洁能阁，用水煤气制取二甲醒的原理如下： 题号 2 7 18 I.COXg)F2H:(g)-CHOH(g): 若案 II.2CH.OH(g)=CH,OCH (g)+H.O(g). 二、非选择题（本题包括2小题，共0分 500K时.在21密闭容器中充人4m0lC)和8moH:,4mn达到平衡，平衡时 11,(20分)(1)在常蛋和500℃时把和S),按1：2体积比影合，如果混合前(0有 C)的转化率为80%，且2(CH,OH》-(CH,XH,),则反应I中CHOH的转化 10m,平青时S)的体积分数为91⅓，求： 事a= ,反应「的平衡幕数K= ①平衡时有 〔保留两位小数)四o(?转化 (2)1(,转化为TC有直接氯化法和碳氢化法，在1000℃时反应的热化学方程 ②平衡时，混合气中S)的体积分数为 《保留两位小数》 式如下： ③S0的转化为 1.直接氯化：TiO,(s)+2CL(g)一TiCL(g)+O(g)△H,=+172k·ml', (2)在某温度下，向1L的密闭容器中通人10mal()和10mlHS.加热发生反应 1.碳额化：T()+20(g+2C(一—T1(g+2父Xg)△H=-1k·md3. Kg》+H:S(g)XS以g)十H(g),平衡时测得C0的转化率为40%，则该沿度 ①反应2《s)+)一2C0(g》的4H为 ·mal 下反应的平衡常数为 ②1.0×10Pa下，将Ti0CC1以物厦的量比12.2：2进行反应.体系中气体平 8),s与50可发生反庇2H,sg)+50,(g一s(+2H,0g).在某温度 衡组成比例（物质的量分数）随盟度变化的理论计算结果如图所示。 07所 下达到平衡，测得作闭系统中各组分浓度分别为c(HS)=2.0×11m·L, 5 +00 电 (S0.》=5.0X10·1ol+L,1、(H0》=4.0×10mol·L',计算该祖度下的平 03 e11 衡常数K 台02 00L 动面密突前 反应CX》十C0《g一2C0(g>用分压表示的平衡常数K(1400℃》= P《K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数). (3)在一定温度下，向体积周定的密闭容器中加人足量的C(%)和1H(O(),起 始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水攀气 1.C(s)+H0(g)C0(g)+H(g)4H,-+131.4kJ·ma: 目.CXg)+H:OgCO(g)+H:(g)△H:=-4l.kJ·mal', 反应平衡时，H,(0(g>的转化率为50%，C)的物质的量为心.1ml.此时，整个体系 (填“吸收”或“战出”)热量 k,反应I的K,一 (K。为用分压表示的平衡常数，分压一总压×物质的量分数). 化学（鲁科板）选择性务修1第1页《其4页》】 衡水金等·先享题·商二阿步周测蓉五 化学（鲁利版）选择性必修1第4面《其4页)高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（五）》 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 化学平衡常数的影响因素 易 0.90 2 选择题 6 化学平衡常数的表示方法 易 0.85 3 选择题 6 化学平衡常数简单计算 易 0.85 4 选择题 6 化学反应的方向 中 0.75 选择题 6 化学反应的方向 中 0.75 6 选择题 6 转化率的计算 中 0.70 7 选择题 化学平衡常数、转化率的计算 中 0.70 选择题 化学平衡常数的计算与应用 中 0.70 9 选择题 6 化学平衡常数的计算与应用 难 0.60 选择题 转化率、化学平衡常数的计算与应 10 6 难 0.50 用、反应方向的判断 11 非选择题 20 转化率、化学平衡常数的计算与应用 中 0.70 12 非选择题 20 转化率、化学平衡常数的计算与应用 难 0.60 香考管案及解析 一、选择题 1.C【解析】化学平衡常数K与化学反应本身及温度 因体，因此化学平衡带数的表达式为K=气0。 有关，加入催化剂、改变反应物浓度等均不能改变平 故选B项 衡常数K:平衡常数K越大，反应正向进行的程度越 3.C【解析】反应2A(g)+B(g)一2C(g)的平衡常数 大，反应物的转化率越大，故选C项。 c(C) K=2(A),B,而同一温度下，反应2C(g)一 2.B【解析】化学平衡常数是在一定温度下，反应达到 平衡后，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系 2Ag+B以e的平衡常数K-C- 数次幂的乘积之比，用K表示，K值表达式中，周体 0.02。故选C项。 的浓度是常数故不出现，该反应中铁，四氧化三铁是4.B【解析】物质聚集状态不同嫡值不同，同种物质的 ·17 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 嫡，气体>液体>固体，1 mol SO的熵值： c(B)=1mol·L1、c(D)=1.5mol·L,则3e(B) S[SO,(s)]<SSO(g)],A项正确：该反应为气体体 =2c(D),C项错误：平衡时K=cC)·cD c(A) 积减少的反应，△S<0,若该反应△H>0,则在任何条 件下反应都不能自发进行，而在常温下能自发进行， 2.0×1.5=1.2.D项正确。 2.5 说明该反应的△H<0,B项错误：该反应的△H>0、 8.C 【解析】由平衡常数表达式可推知反应的化学方 △S>0,则反应自发进行需要△H一T△S<0,该反应 程式为CO十H:O一CO,十H,由平衡浓度的关系 在高温能自发进行，反应能否自发进行与温度有关， 式SCO)=c(H.O C项正确：C(s)十CO(g)一2CO(g)的△S>0,若该 3c(CO)5c(H.) 可知，反应的平衡常数K= 反应为△H<0,则在任何温度下反应都能自发进行， c(CO)·c(H)3 e(CO)·c(HO)5 =0.60,所以由表格数据可知， 常温下，不能自发进行，说明反应不是△H<0,则该 反应的△H>0,D项正确。 反应温度为1000℃，故选C项。 9.B 【解析】列三段式： 5.A【解析】根据反应NH(g)十HC(g)一NHCI(s) 可知，嫡值减小，所以在室温下若该反应的△H<0,可以 CO+H:O-CO+H;, 起始/mol:1 1 0 0 使△H-T△S<0,反应可以白发进行，A项错误：反应不 转化/mol:0.6 0.6 0.6.0.6 能自发进行，说明△H-T△S>0,该反应是一个气体体 平衡/mol:0.4 0.4 0.60.6 积增大的反应，所以熵增大，要使△H一T△S>0,则△H 一定大于0，B项正确：该反应△S>0,△H>0,属于高温 K=0.6×0.6=9 6.4×0.4=子。再通人1molC0和1mol水泰 自发反应，C项正确：反应2C(s)一2N(s)十Cl(g) 气，相当于容器中初始投入2 mol CO和2mol水蒸 是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，△>0，而反应前后 气，设反应后CO2的物质的量为x,列三段式： 气体分子数增多，是嫡增加的过程，D项正确。 C0十HOCO2十H, 6.D【解析】达到化学平衡后测得氨气的浓度为 起始/mol: 22 00 0.02mol/L,可知生成的氨气为0.02mol/L×3L= 转化/mol: 0.06mol,则转化的氮气物质的量为0.03mol,转化 平衡/mol:2-x2-xx 率为，03m0×100%=1.5%,转化的氢气物质的量 x2 9 2 mol K=2可=1·解得x=1.2mol。故选B项。 为0.09m0l,转化率为009m0×100%=4.5%,故 10.D 【解析】根据题目已知信息，列三段式： 2 mol 氢气和氮气的转化率之比为3：1，故选D项。 H:(g)+CO.(g)H,O(g)+COXKg) 7.C【解析】①2A(g)一2B(g)+C(g),设参加此反 起始/mol·L:0.01 0.01 0 0 转化/mol·L1:0.0080.008 0.008 0.008 应的A为xol,根据①的化学方程式可知，生成的 平衡/mol·L:0.0020.002 0.008 0.008 B为xmol,生成的C为受mol:@A(g)一C(g)十 因此，二氧化碳的平衡转化率为80%，A项正确：此 D(g),设参加此反应的A为ymol,根据②的化学方 反应△H>0,△S=0,任何温度下△G=△H-T△S 程式可知生成的C为ymol,生成的D为ymol,根据 >0,该反应任何温度下都不能自发进行，B项正确： 2.5+x+y=5 x=1 题意可列 ,解得 A的起始 依据三段式，该温度下平商省数K-品0X8,0器 2+y=2 y=1.5 =16,C项正确：若初始H(g)、CO(g)、HO(g)、 浓度为5mol·L+,平衡时的浓度为2.5ol·L',则平 C0(g)的浓度均为0.01mol·L,,则此时浓度商Q 衡时A的转化率为50%，A项正确：K1= c(C·2(B_2.0X1.0=0.32,B项正确：平衡时 =001X0=1<K=16,反应正向进行D项 0,01×0.0i c(A) 2.52 错误 18✉ 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 二、非选择题 (3)吸收(3分)31.2(3分)0.02MPa(2分) 11.(20分) 【解析】(1)设平衡时CO为xmol,H:为ymol, (1)①9.38(4分) CHOH为：mol,则CH,OCH为2：mol,HO为 ②6.01%(4分) 2:mol,根据C守恒：x十￥十2×2：=4，H守恒：2y+ ③93.8%(4分) 4x十6×2x十2×2x=2×8、0守恒：x十十2z十2x= (2)号4分) 4,C0的转化率为4=80%，解得x=0.8y (3)8×10(4分) 1.6,z=0.64。反应1中C0的转化率为80%，则生 【解析】(1)①设r mol O发生转化，由题意列三 成的CH,OH的总物质的量为4mol×80%= 段式： 3.2mol,反应Ⅱ生成的CH OCH的物质的量为 2S0: +0一2S0 2:mol即2×0.64mol=1.28mol,则反应Ⅱ转化的 起始/mol: 20 10 0 CH,OH的物质的量为2×1.28mol=2.56mol,则 转化/mol: 2x 2x 反应中CHOH的转化率a-会受×10%=0%，根 平衡/mol:20-2x 10-x 2x 据之前所解方程，可得平衡时CHOH,H,CO的浓度 2x 则20-2x十10-x十2×100%=91%，解得x 分别为0.32mol·L、0.8mol·L,0.4mol·L, ≈9.38。 反应1的平衡常数K-800一1.25。 ②平衡时S):的体积分数等于其物质的量分数，故 20-2x (2)①根据盖斯定律，将反应Ⅱ一反应1得到反应 S0,的体积分数=20-2x+10x+z云×100%= 2C(s)+0,(g)—2CO(g),则△H= 点器×100%=6.01% -51kJ·mol1-(+172kJ·mol1)= -223k·mol↓。 ③S0,的转化率=票×100%=2X9.38m@l× 20 20 mol ②从图中可知，1400℃，体系中气体平衡组成比例 100%=93.8%。 C01是0.05，TiC1,是0.35，C0是0.6，反应C(s)+ (2)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mol CO,(g)一2C)(g)的平衡常数K。(1400℃)= CO和10molH,S,平衡时测得CO的转化率为 (0.6pm)_(0.6×1×10) 0,05pe0.05X1X10Pa=7.2X10Pa 40%,列三段式分析： (3)反应达到平衡时，HO(g)的转化率为50%，则 CO(g)+H:S(g)-COSg)+H:(g) 水的变化量为0.5mol,水的平衡量也是0.5mol.由 起始/mol:1010 于C)的物质的量为0.1mol,C0)和CO,中的O均 转化/mol:4 4 4 来自于HO中，则根据O原子守恒可知CO,的物 平衡/mol:6 6 4 4 质的量为0.2mol,生成0.2 mol CO:时消耗了 则该温度下反应的平衡常数为K=44=4 6X6=9。 0.2 mol CO,故在反应I中实际生成了0.3mol (3)根据方程式可知该温度下平衡常数K= CO。根据相关反应的热化学方程式可知，整个体系 (H:O) (4.0×10-1) 的热量变化为十131.4kJ·mol1×0.3mol c(H,S)·c(S0)-(2.0x10)X5.0x10=8 41.1kJ·mol×0.2mol=十31.2kJ:由H原子守 ×10. 恒可知，平衡时H的物质的量为0.5mol,CO的物 12.(20分) 质的量为0.1mol,CO,的物质的量为0,2mol,水的 (1)80%(3分)1.25(3分) 物质的量为0.5mol,则平衡时气体的总物质的量为 (2)①-223(3分) 0.5mol十0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol,在 ②7.2×10(3分) 同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总 19 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 物质的量之比，则平衡体系的总压为0.2MPa×1.3 0.02MPa。 =0.26MPa,反应I的平衡常数K,= ,0.5 p(CO)·p(H:) ×0.25 3×0.26) P(H:O) (4-2×0.26) 1.3 ·20·