(二)化学能转化为电能——电池-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版）

高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（二）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③① 档次系数 1 选择题 6 化学电源 易 0.80 2 选择题 6 原电池工作原理 易 0.80 3 选择题 6 原电池工作原理 易 0.80 4 选择题 原电池工作原理 中 0.70 5 选择题 6 电极反应方程式 名 0.70 6 选择题 原电池工作原理 √ 中 0.68 选择题 原电池工作原理 中 0.68 选择题 原电池工作原理 中 0.65 选择题 原电池工作原理 难 0.55 10 选择题 6 原电池工作原理 难 0.55 11 非选择题 20 原电池工作原理 中 0.67 12 非选择题 20 原电池工作原理 难 0.55 香考管案及解析 一、选择题 反应，C项错误：该装置中，Zn的金属活动性比Cu 1.C【解析】四种发电方式中，只有手机电池发电是由 强，Zn作负极，电解质溶液为可溶性CuSO,溶液，D 化学能直接转化为电能，C项正确。 项正确。 2.C【解析】铁比银活泼，铁作负极，电极反应式为Fε 4,D【解析】C)中碳化合价升高，敏感电极为电池负 一2e—Fe+,A,D项正确：银作正极，溶液中的 极，对电极为电池正极，A项错误：原电池中阴离子向 C2+得电子生成铜，故银电极质量增加，B项正确：原 负极移动，即向敏感电极移动，B项错误：由反应方程 电池中阴离子移向负极，C项错误。 式可知电解质溶液为碱性环境，且反应消耗O州生 3.D【解析】所用电解质溶液为稀硫酸，则不存在 成水，溶液pH降低，C项错误：敏感电极的电极反应 Cu*参与反应，A项错误：Mg的金属活动性比Zn 为CO+4OH-2eCO+2H:O,发生氧化反 强，应由Mg作负极发生失电子的氧化反应，B项错 应，对电极的电极反应为(O:十2HO十4e一 误；用FCL溶液作电解质溶液，则不存在Cu+参与 4OH,发生还原反应，D项正确。 5 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 5,C【解析】幅镍蓄电池放电时正极NO)H得到电 1mol电子，有1mol氢氧根进人中间储液器，同时 子转化为Ni(OH):,电极反应式为NiOOH+HO+ 反应0.25mol氧气，则正极室溶液质量理论上减少 e一Ni(OH):十OH,C项正确。 1mol×17g·mol1-0.25mol×32g·mol1= 6,D【解析】该电池放电时，Al为负极，失电子结合氢 9g,D项正确。 氧根离子生成[A1(OH):],AgO为正极，AgO得 二、非选择题 电子生成Ag,A项正确：原电池的电解质溶液中阳离 11.(20分) 子移向正极，B项正确：负极上发生反应A一3e+ I.(1)Zn+2H+-Zn++H:◆(2分) 4OH[A1(OH),],通过3mol电子，负极区溶 (2)铝(2分)A1-3e+4OH一[AI(OH).] 液新增的质量相当于1moA+的质量，同时有 (2分) 3 mol Na通过阳离子交换膜进人正极区，则负极区 (3)PbO.+S0+4H++2e-PbS0+2H.0(2 溶液质量减少量为3mol×23g·mol一27g= 分)增大(2分) 42g,C项正确：正极上AgO得电子结合水生成Ag Ⅱ.(4)C(2分) 和氢氧根离子，电极反应式为AgO十2e十HO (5)Zn十Ag()+H0Zn((0H):+2Ag(2分) —2Ag十2OH,D项错误. (6)减小(2分)增大(2分)不变(2分) 7,B【解析】电池负极应选用金属材料，A顶错误：该 【解析】I,(1)A为铜，B为锌，电解质溶液为稀硫 电池反应中金属失去电子，发生氧化反应，B项正确： 酸。A和B不连接时，装置中锌和电解质溶液稀硫 理论上，每转移1mol电子，消耗铝9g,消耗锂7g, 酸发生反应，离子方程式是Zn十2H+一Zn十 单位质量铝放电量小于锂，C项错误：原电池装置可 H2↑。 以将大部分化学能转化为电能，但转化率不为 (2)A为船，B为铜，电解质溶液为FSO,用导线相 100%,D项错误。 连，则负极为活泼性强的金属铝：若将装置中FeSO 8.D【解析】原电池中电解质溶液提供自由移动的离 溶液换为氢氧化钠溶液，装置中负极为铝，电极反应 子起到导电作用，A项正确：负极发生的反应为 式为A1-3e+4OH[A1(OH)]。 CHOH-6e+HO一CO2↑十6H+,B项正确： (3)A为Pb,B为PbO,电解质溶液为稀硫酸，喇B 正极上发生的反应为O+4H++4e—2HO,C 电极为正极，电极反应式为PbO,十SO十4H十 项正确：每反应1mol甲醇，理论上消耗1,5mol), 2e—P6SO,+2HO:电池工作时，A电极为负 即标准状况下33.6L,没有注明标准状况，D项错误。 极，电极反应式为Pb+SO一2e一一PhSO,电极 9.C【解析】由图可知，电池左池中c(AgNO)较低， 的质量将增大。 发生反应Ag一e一Ag,失去电子，作电池负极， Ⅱ.(4)该电池总反应式为Zn+Ag)十HO 故电极I电势较低，A项错误：为使两池中溶液浓度 Zn(OH),十2Ag,既没有OH消耗，也没有OH生 相同，需要NO方从右池移向左池，侧膜丑应为阴离子 成，因此电解质KOH没有被消耗，A项错误：失电 交换膜，B项错误：根据电极反应，每转移】个电子， 子的一极为负极，即Z为负极，得电子的一极为正 左池生成1个Ag,右池消耗一个Ag+,电池放电过 极，即AgO为正极，电子从负极经外电路流向正 程中，理论上电池两池中总c(Ag)不变，C项正确： 极，B项错误，C项正确：负极上失去电子，发生氧化 当电池两池浓度均为3mol·L.时反应停止，理论 反应，正极上得到电子，发生还原反应，D项错误。 上电极I反应0.02 mol Ag,即减重2.16g,D项 (5)正负极得失电子数目守恒，因此两式相加得到电 错误。 池总反应式为Zn+AgO+H:O一Zn(OH)2 10.D【解析】该电池工作时，电极I作负极，则充电时 +2Ag. 应连接电源负极，A项错误：充电时，钠离子和氢氧 (6)根据负极电极反应式，OH在负极上被消耗，则 根离子由储液器分别移向左右两池，NaOH的浓度 负极区c(OH)减小，OH一在正极上生成，则正极 藏小，B项错误：放电时，电极I发生的电极反应为 区(OH)增大，消耗OH的物质的量等于生成 2S-2e一一S,C项错误：放电时，电极Ⅱ发生 ()H的物质的量，电解质溶液中c((OH)不变。 反应O十2H0+4e一4OH,电路中每通过 6· 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 12.(20分) +6H(O,消耗6molO,生成6 mol CO2,每消耗 (1)①正(2分) 1mol氧气，生成1 mol CO,标准状况下CO的体 ②02+4H+4e一2HO(2分)C。H:O+ 积为22.4L。 6HO-24e6C()2↑+24H(2分) ⑤高温能使蛋白质变性，因此该电池不能在高温下 ③负(1分)正(1分) 工作。 ④22.4(2分) (2)①原电池工作时，电子由负极流出，经外电路流 ⑤不能(1分) 向正极，则由负极向正极移动，A项错误：该原电池 (2)①C(2分) 中，石墨作正极，B项错误：原电池工作时，阳离子一 ②3C04+4e+41iC+21iC0(2分)3C0 定向正极方向移动，C项正确：原电池工作时，b电 +4Li—2I.iCO+C(2分) 极为正极，正极发生还原反应，D项错误。 ③0.75(1分) ②该原电池中，正极为CO,得电子生成C和 ④1i0(2分) IiC0,正极反应式为3C),+4e+41i-C+ 【解析】(1)①微生物燃料电池中，燃料从负极通人， 2LiCO:负极反应式为1i一e—li,总反应为 氧化剂从正极通人，即A为正极，B为负极 3C02+4Li-2LiC02+C. ②该微生物燃料电池中氧气在正极得到电子发生还 ③根据3C02十41i—C+21iC)3可知，3CO2~ 原反应，电极反应为(O2十4H十4e一2HO,葡 4e,则每转移1mol电子，能够吸收CO的量为 萄糖在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为 molX3=0.75mol. 1 CHO+6H,O-24e6C)2+24H. ③在原电池中，电解质中阳离子向正极移动，阴离子 ①若二氧化碳中混有氧气，a电极上1i与O反应 向负极移动，因此H由负极区向正极区迁移。 生成LiO。 ④该电极反应的总反应为CHO,十6O2 -6C0 7高二同步周测卷/化学选择性必修1 (二)化学能转化为电能一电池 (考试时间40分钟.清分100分) 可能用到的相对原子质量：H1117016N:23A相27Ag108 一、选择题{本题包括10小题，每小题6分.共60分。每小题只有+个选项符合愿意) 1随着人们生活水平的提高，电"成为了我们生括不可或缺的一部分。下列生活中的 “电”是由北学能直接转化为电能的是 图片 发电方式 风力发电 瓷伏爱电 干机电孩爱电 结电厂发电 选璞 A 2,某同学设计的琼电池装置如图所示。下列说法惜漠的是 A.铁是负极 B,银电极质量增面 C盐桥中阴离子移向右糊烧杯 D,铁电极的电极反应式为Fe一2e一下e 3,根据Zn+C正 一Za★C山的反短原理设计桌电泡装置，正确的是 4某品韩一氧化碳气体报警器的结构如离所示，工作时发生的总反应为20十40H 0一2C写+2H,O,传盛潜就会接收到电信号。下列说法中正稀的是 A.缴感电极为正极，对电极为负极 00 B电解质溶液中，阴离子向对电级移动 传 C.工作时电解质溶流H升高 对电程 气 D,敏感电板发生氧化反应，对电极发生还原反应 5,福镍蓄电池作为-神舟”飞船的电豫系统组成之一，其工龍理为C+2NOOH+ 2H,O车(C(OH,+2N(OH:,电解题深流为KOH溶液：电祉放电时正极发生的 龙电 电极反应方程式为 A.Cd+20H -2e -d(OH) B.Cd(OH).+2eCd20H 化学（鲁科饭}选择性必修1第1页（黄4页引 衡水金车·先章觅 C.NiOOR+H.O+-NK(OH)-OH D.Ni(OH)-e+OH-NiOOH-H,O 6,科学家称他们正在研剖的铝电池未米有望取使饵电泡。银档电池具有能量密度高的 优点，电池装置如图所示，电淮放电时的反应为2A1+3AgO+2NOH+3H:O 2Na[A((OH).门十6Ag。.下列说法溪的是 A.A1电极为负极 B南流中N1透过交换魔移问右侧 C,当导线中通过3m电千时，负极区溶液质量减小42g D.Ag)电极的电极反应式为Ag0+2#十2H—2,Ag+H,0 了金属空气电池是以金面《锌、铝，视等)和氧气作为活性物质的一种电滤，也被稀为金 属微料电池。下列说法正确的是 A,可达用石墨作电迪负极 且金属电极上发生氧化反应 C,果论上，单位质量铝放电量大于用 D.接电迪可以将化学能100%转化为电能 品根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气反应生成二氧化碱和水，设计了一种燃料电池， 工作原理为2C11OH+3)一2C0+4H:0.下列说法结灵的是 八，电解质溶液挑供自出移动的离子悬到导电作用 &负极发生的反应为CH)H=6e+H)一C0·+6H C.正极上发生的反应为0十4H十4e一2H:O D每反应1m以甲醇，理论上清耗33,8上.O 9,浓差电池是一种利用电解质溶液浓度煮产生电势桑而形成的电池。理论上当电解商 溶液的浓度相等时停止放电，如周所示为某浓卷电滤，下列说法正确的悬 i mol-L-l 10 ml.3 reel-L- Ago A,开始时，电极「电势高于电极Ⅱ B装置中颗a可用阳离子交换颗 C.电池放电过程中，理论上电池两池中总(Ag》不变 D.电滤从开始到停止放电，理论上电极【增重2.16g 高二网步周测存二 化学（鲁科版}选择性必修1第2面（黄4面引 10,双霞碱性多能化物空气浪龍二次电泡工作原理知图所示，电极1为擦杂N:S的电 极，电极用为联电极.总反应为45+0，+2H0电S十40H,下列说法正 确的是 用电 A.充电时，电极「莲接电原正极 &充电时，中间储液器中N(OH浓度不断增大 C.枚电时，电级1发生的电极反应为5一2©一2S写 D,放电时，电路中每通过1ml电子，正极室溶液质量理论上减少9g 魔经 维名 分整 题号 2 8 10 答案 二、非选择题（木题包括2小题，其40分） 11,(20分)1，瓜电滤是化学对人类的一项重大页献，如阁1所示为原电袍装置示 登图 (1)若A为射，B为锌，电解质溶流为稀硫酸.A和B不连按时，装置中发 生反应的离子方程式是 (2)若A为铝，B为铜，电解质溶液为下心S),用导线相连，则负极为 (填“铝”或”钢”)，若将装置中的FS()溶液换为氢氧化钠溶液， 写出装置中负极的电极反应式： (3)若A为Pb,B为hO,电解质溶液为稀硫酸，工作时的总反应为Pb+PO,十 2H:),一2P0十2H0.写出B电极的电极反应式： :该电 花工作时，A电极的霞量将 《填增大”“减小”或“不变”) T,微型组扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电滤如用？所示，其电极 材料分别是AgO和Zn,电解覆溶液为K()H溶液，电极反应式为Z知+20H 2e-Zn0H)1.Ag0+1H:0+2e-2Ag+20川 (4)下列叙述中正确的是 《填述项学母) A.在使用过程中，电解质KOH不断被清牦 民使用过程中，电子由Ag:O极经外电路流向Z如极 C.Z如是负极，AO是正极 D,Z电赁发生还原反应，AD电级发生氧化反应 2 (5)写出电池的总反应式： (6)使用时，负极1区的(0H) 《填增大”“减小”或”不变”，下同) 正极区的x(OH》 ,电解质溶液中(OH) 化学[鲁科版】透择性多榜1第器页其4面) 衡水金车·先享照 12,《20分》电滤的种类紧多，应用广泛，银据电化学原理回答下列间题。 《1)以储萄借为燃料的微生物燃料电迪结构示意图如图1所示。 用地多 ①A为微生物燃料电池的 (填“正“或“负”)极 ②正极反应式为 ,负 极反成式为 ③放电过程巾，H”由 极区向 极区还移（填“正 或“负")。 ④在电池反应中，等消耗1回氧气，理论上能生成标准软况下C()气体上， O该电池 (填“能”城”不雀”)在高温下工作 (2)科川话凌金属与二氧化酰的反成，能够构建金属-C)电淮。其中一种1C电 范的模型如图2所示 ①下列有美该原电法的说法中，正确的是 (填达项字每》 A.该原电滤工作时，电子由正极向负极移动 B.该原电池中，石墨作负极 C,原电池工作时，阳离子一定向正极方向移动 D原电池工作副，b电极发生氧化反应 ②写出山该原电滤的正级反应以及总反应： 正极： ,总反克 ③原电池中每转移1电子，能够吸收 mal CO.. ④若二氧化碳中靓有氧气，电极上可能会出现的杂质是 (填化学式》. 有二同步周测荐三 化学（鲁科版】器精性必糖1第4页其4面1