第6节 几种重要的盐 第2课时（培优教学课件）科学浙教版九年级上册

第一章 物质及其变化 九年级上册•浙教版 第6节 几种重要的盐（第二课时） 在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸的组成是HCl，氢氧化钠的组成是NaOH，它们相互反应，在生成H2O的同时溶液里剩下酸根离子Cl-和金属离子Na+，如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。 导入新课 （1）氢氧化钠与硫酸 （2）碳酸钠与盐酸 （3）碳酸氢钠与盐酸 （4）碳酸钙与盐酸 （5）碳酸钠与澄清石灰水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl = NaCl+ H2CO3 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH CO2↑+H2O CO2↑+H2O CO2↑+H2O 写出下列反应的化学方程式，并归纳它们有什么共同特征 导入新课 想一想 两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应吗？ 不一定；只是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，才是复分解反应。而如：非金属氧化物＋碱→盐＋水，这类反应则不属于复分解反应。 导入新课 想一想 酸、碱、盐之间任意两种化合物都能发生复分解反应吗？需要什么条件？ 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、水或气体时，复分解反应才能发生。复分解反应发生的要求：它对反应物、生成物均有条件要求，如若有酸参加反应，另一种反应物可溶于水，也可难溶于水；若无酸参加反应，两种反应物需都可溶于水；生成物中有沉淀或气体或水。 学习目标 1. 盐的化学性质 2. 复分解反应 3. 复分解反应的应用 4. 化肥 5. 课堂总结 6. 练习与应用 7. 提升训练 几种重要的盐 重点难点 重点 1. 盐的化学性质。 2. 复分解反应的条件即判断。 难点 离子共存及物质除杂。 1. 归纳盐的化学性质。 2. 学会运用复分解反应处理离子共存与除杂 3. 知道常见化肥的作用、种类 4. 课堂总结 5. 练习与应用 6. 提升训练 学习内容 几种重要的盐 一、盐的化学性质 第6节 几种重要的盐 一、盐的化学性质 1、盐溶液与金属的反应 铝与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 铁与硫酸铜溶液 置换反应 一、盐的化学性质 交流讨论：任意金属与盐溶液之间都可以发生反应吗？ 铜丝 FeSO4溶液 反应条件：金属活动性顺序里，位于前面的金属能与位于后面的金属的盐溶液反应。 铜的活动性比铁弱，所以铜不能与铁的盐溶液反应 盐+金属→新盐+新金属 一、盐的化学性质 2、盐与酸的反应 碳酸盐 稀盐酸 澄清石灰水 CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸 问题：盐能够与酸发生反应，但可以与碱反应吗？ 一、盐的化学性质 【实验1】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 一、盐的化学性质 现象 分析 化学方程式 澄清溶液变浑浊 反应生成白色的碳酸钙沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH 思考：还有其他碱和盐能发生反应吗？ 一、盐的化学性质 【实验2】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 一、盐的化学性质 3、盐与碱的反应 实验内容 CuSO4溶液+NaOH溶液 现象 化学方程式 有蓝色絮状沉淀生成 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 盐+碱→新盐+新碱 问题：盐能够与盐反应吗？ 一、盐的化学性质 【实验3】硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 一、盐的化学性质 4.盐与盐的反应 实验内容 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 有白色沉淀生成 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 盐1+盐2→新盐1+新盐2 一、盐的化学性质 盐的化学性质归纳 盐 + 金属 新盐 酸 新盐 碱 新盐 盐 新盐 新金属 + 新酸 + 新碱 + + 新盐 （强酸制弱酸） （强碱制弱碱） 二、复分解反应 第6节 几种重要的盐 二、复分解反应 化合物 化合物 化合物 化合物 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 BaCl2 ＋ CuSO4 = BaSO4↓ ＋ CuCl2 定义： 在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 二、复分解反应 特点：“互交换，价不变”。 表达式：AB+CD→AD+CB。（正价在前，负价在后） 实质：离子结合生成↓或↑或H2O的过程 ＋ ＋ 二、复分解反应 四大基本反应类型的特点 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 单换单 多变一 一变多 互交换 价不变 二、复分解反应 反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+‧‧‧→X 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+‧‧‧ 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC 复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB 归纳： 四大基本反应类型的比较 二、复分解反应 交流讨论：酸、碱或盐与盐之间的反应有什么共同特征？ CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 复分解反应 二、复分解反应 交流讨论：判断下列反应是否属于复分解反应？ ①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ ②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O ③Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ ④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 中和反应不属于基本反应类型，其属于复分解反应 复分解反应多发生在酸、碱、盐之间，那么任意酸、碱、盐之间都可以反应吗？复分解反应的发生需要什么条件？ 二、复分解反应 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 交流讨论：根据如下复分解反应，猜想复分解反应发生条件？ H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O 气体 水 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 沉淀 生成物中有沉淀或气体或水生成，才是发生了复分解反应 二、复分解反应 附录1 部分酸、碱、盐的溶解性表（室温） ①常见酸 ； 都能溶 ②碱溶铵钾钠钙钡； NH3·H2O ③钾钠硝铵全都溶； ④盐酸盐 ； 不溶AgCl ⑤硫酸盐 ； 不溶BaSO4 ⑥碳酸盐 。 只溶钾钠铵 Exchange and discuss 酸、碱、盐的溶解性规律 二、复分解反应 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl （既不溶于水也不溶于酸） Mg(OH)2、Al(OH)3 蓝色沉淀： Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 常见的“八大沉淀” 四盐 四碱 二、复分解反应 判断下列溶液混合后能否发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式；若不能，说明理由。 （1）稀硫酸＋NaOH溶液：________________________________________　　　 （2）稀盐酸＋K2CO3溶液：________________________________________ （3）稀硫酸＋Ba(NO3)2溶液：_____________________________________　　　　 （4）NaCl溶液＋Ba(NO3)2溶液：___________________________________　　　　 （5）NaOH溶液＋K2CO3溶液：____________________________________　　　　 （6）K2CO3溶液＋Ba(NO3)2溶液：_________________________________　　　　　 K2CO3＋Ba(NO3)2 === BaCO3↓＋2KNO3 H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O 2HCl＋K2CO3 === 2KCl＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋Ba(NO3)2 === BaSO4↓＋2HNO3 不反应，互相交换成分无沉淀或气体或水生成 不反应，互相交换成分无沉淀或气体或水生成 先互换，后判断生成物中是否有沉淀、气体或水 二、复分解反应 盐溶液的颜色 ①、铜盐（Cu 2+） 溶液： 蓝色 ②、铁盐(Fe 3+ )溶液：黄色 ③、亚铁盐(Fe 2+ )溶液：浅绿色 ④、高锰酸钾溶液：紫红色 ⑤、其它盐溶液一般：无色 二、复分解反应 H+ OH- CO32－ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Cu2+ Al3+ Fe3+ Ag＋ Cl－ Zn2+ 在同一溶液中不能大量共存，即结合产生沉淀、气体或水的离子 Fe2+ 二、复分解反应 物质除杂 (1)三原则： ①不引入新杂质； ②不减少被提纯物质的质量； ③杂质便于分离。 (2)三要领： ①根据物理性质或化学性质的差异； ②确定除杂质方法； ③选择适宜试剂。 二、复分解反应 (3)六种常用方法： ①化气法: 与杂质反应生成气体而除去. 例如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl： Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O ②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。 例如：除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ③置换法：将杂质通过置换反应而除去 例如：除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 二、复分解反应 ④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。 例如：除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤： CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O ⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。 例如：除CaO中的CaCO3可加热： CaCO3 CaO+ CO2↑ ⑥转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分 例如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO Cu+CO2 三、化肥 第6节 几种重要的盐 三、化肥 1、氮肥（含N）： 农作物缺氮的表现：叶片绿色减淡 （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 三、化肥 自然界中，豆科植物根瘤内的根瘤菌可以吸收、利用氮气。 雷雨天气时，氮气也可以转化为氮的化合物，供植物吸收利用。 自然界中的氮循环 三、化肥 硝酸盐 NH4NO3 氨水 （NH3·H2O） 尿素 CO(NH2)2 铵盐 NH4HCO3、(NH4)2SO4 （2）化学成分： 三、化肥 2、磷肥（含P）： 农作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低 （1）作用：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 三、化肥 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 + CaSO4 钙和镁的磷酸盐 （2）化学成分： 三、化肥 3、钾肥（含K）： 农作物缺钾的表现：作物出现倒伏现象 （1）作用：可以保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 三、化肥 K2SO4 KCl K2CO3 （2）化学成分： 三、化肥 4、复合肥： 含两种或两种以上主要营养元素的化肥 （1）作用：能同时均匀地供给作物几种养分 （2）化学成分： 三、化肥 ①碳酸氢铵 NH4HCO3 ②硫酸钾 K2SO4 ③磷矿粉 Ca(H2PO4)2和CaSO4 ④硫酸铵 (NH4)2SO4 ⑤尿素 CO(NH2)2 ⑥硝酸钾 KNO3 ⑦磷酸二氢铵 NH4H2PO4 ⑧硝酸铵 NH4NO3 ①④⑤⑧ ③ ② 判断下列化肥类别： 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 ⑥⑦ 三、化肥 上中下，氮钾磷 叶不茂不浓绿，缺 肥； 茎不粗易倒伏，缺 肥； 抗寒抗旱靠 肥。 钾 氮 磷 上（叶：N） 中（茎：K） 下（根：P） 三种化肥的作用 三、化肥 施用化肥成为 的有力措施，解决了部分地区粮食短缺的问题。 利 弊 农作物增产 化肥的利、弊与合理施用 不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。 因此，要有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。 四、课堂总结 第6节 几种重要的盐 四、课堂总结 盐 的 化学性质 1.盐+酸=新盐+新酸（复分解反应） 2.金属+盐=新金属+新盐（置换反应）前金换后金 3.盐+碱=新盐+新碱(复分解反应) 4.盐1+盐2=新盐1+新盐2（复分解反应） 碳酸盐（含有CO32-或HCO3-的盐）的化学性质： ①碳酸盐能与稀盐酸反应，产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰石水变浑浊； ②可溶性碳酸盐能与石灰水反应，产生白色沉淀。 五、练习与应用 第6节 几种重要的盐 五、练习与应用 【典例1】依据复分解反应发生的条件，某科学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液间不能发生反应。为了进一步确认该推断的可靠性，同学们将一定量稀硫酸和氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动： （1） 甲同学取烧杯中的混合液分别进行以下两个实验，实验报告如表 所示。 五、练习与应用 实　验 实验现象 实验结论 混合液中滴入石蕊试液 溶液变红色 溶液中含有H＋ 混合液中滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中含有S 甲同学的结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应 五、练习与应用 （2） 乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论无法得出， 原因是 　反应后硫酸可能有剩余，也会产生与表格中相同的实验现 象　。 （3） 为了进一步确认两者确实没发生反应，还需检验烧杯内的混合液 中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验： ① 取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液， 证明了混合液中含有Mg2＋。整个实验过程中，乙同学观察到的实验现 象是 　先没有明显现象，一段时间后产生白色沉淀　。 ② 乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出含有Cl－， 他设计的方案为 　向混合液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀　（写出操作和现象）。 反应后硫酸可能有剩余，也会产生与表格中相同的实验现 象　 先没有明显现象，一段时间后产生白色沉淀　 向混合液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀　 五、练习与应用 【典例2】草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，某市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1） 从化学肥料分类角度分析，K2CO3属于 　钾肥　（填“氮 肥”“磷肥”或“钾肥”）。 （2） 要确认草木灰浸出液中含有C，需用到的试剂是 　稀盐酸和氢 氧化钙溶液（合理即可）　。 钾肥　 稀盐酸和氢 氧化钙溶液（合理即可）　 五、练习与应用 ① 取50g样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移 到烧杯中。 ② 在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀。 ③ 将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。 （3） 为测定草木灰中K2CO3的质量分数，小科进行了以下实验： 求该样品中K2CO3的质量分数。（杂质不发生化学反应，反应的化学方 程式为K2CO3＋CaCl22KCl＋CaCO3↓） 五、练习与应用 解：设该样品中K2CO3的质量分数为x。 ＋CaCl22KCl＋↓ ＝　x＝13.8％ 六、提升训练 第6节 几种重要的盐 六、提升训练 1、某同学想用实验验证CuSO4溶液显蓝色不是由S造成的，设计的下列实验错误的是（　D　） A. 观察K2SO4溶液没有颜色 B. 向CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 C. 向CuSO4溶液中加入适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未 消失 D. 向CuSO4溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅 D 六、提升训练 2、将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，既有无色气体放 出，又可能有沉淀生成的一组是（　B　） A. CaCl2　KOH　Na2CO3 B. Na2CO3　BaCl2　HCl C. K2CO3　HCl　NaOH D. CuSO4　HNO3　NaCl B 六、提升训练 3、小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资 料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是 将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述 信息分析，下列选项正确的是（　D　） A. “灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca（OH）2和Na2CO3 B. “灰料”的制作过程中只涉及了复分解反应 C. “灰料”溶液中可能含有Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋和C D. 皮蛋蘸点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味 D 六、提升训练 4、将下列物质在常温下混合，实验现象与其他三个明显不同的是 （　C　） A. NaOH溶液与CuCl2溶液 B. Na2SO4溶液与BaCl2溶液 C. Na2CO3溶液与稀盐酸 D. AgNO3溶液与稀盐酸 C 六、提升训练 5、某农民种植番薯的产量总是比邻近地低，怀疑地里可能缺乏某种肥料。他将地分成等面积的四块，仅施肥不同，实验结果如表。请判断该种植地最应该施加的肥料是（　B　） 地　块 甲 乙 丙 丁 施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氮肥 番薯产量 30kg 45kg 31kg 46kg A. NaOH B. K2CO3 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 B 六、提升训练 6、施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。下列化肥中，属于氮 肥的是（　A　） A. 碳酸氢铵（NH4HCO3） B. 草木灰（主要成分为K2CO3） C. 磷矿粉[主要成分为Ca3（PO4）2] D. 磷酸二氢钾（KH2PO4） A 六、提升训练 7、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三 种化肥在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法中可行的是 （　D　） A. NH4Cl与KCl：观察外观 B. K2SO4与KCl：加水 C. K2SO4与Ca3（PO4）2：闻气味 D. （NH4）2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 D 六、提升训练 8、某化肥（主要成分为KNO3）在运输、存放过程中可能混进了NH4NO3、NH4HCO3、KCl三种物质中的一种或几种，现按以下步骤进行检验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题： 六、提升训练 （1） 气体A的气味为 　刺激性气味　。 （2） 实验步骤③的现象说明化肥中一定不含有的物质是 　NH4HCO3　 （填化学式）。 刺激性气味　 NH4HCO3　 （3） 实验证明，溶液D中一定存在的溶质是 　KNO3、HNO3　（填化学式）。 KNO3、HNO3　 六、提升训练 （4） 实验步骤①中发生反应的化学方程式为 　NH4NO3＋ KOHKNO3＋NH3↑＋H2O　。 （5） 实验步骤④的现象 　不能　（填“能”或“不能”）证明KCl一 定混进了化肥中，请说明判断理由： 　因为在实验步骤③中加入稀盐 酸，引入了Cl－　。为进一步确定其存在，可以对以上实验进行改动， 具体做法是 　将实验步骤③中的稀盐酸改为稀硝酸　。 NH4NO3＋ KOHKNO3＋NH3↑＋H2O　 不能　 因为在实验步骤③中加入稀盐 酸，引入了Cl－　 将实验步骤③中的稀盐酸改为稀硝酸　 六、提升训练 10、实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的 质量分数，某科学兴趣小组利用如图所示的装置进行实验（该装置气密 性良好，装置B、C中的药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混 合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为 NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。 六、提升训练 部分实验步骤如下： Ⅰ. 打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。 Ⅱ. 关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热。 Ⅲ. 当样品反应完全……再停止加热，直到玻璃管冷却。 Ⅳ. 实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。 请回答下列问题： （1） NH4HCO3属于 　氮肥　（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合 肥”），装置B中盛放的液体是 　浓硫酸　。 氮肥　 浓硫酸　 六、提升训练 （2） 装置C中发生反应的化学方程式为 　2NaOH＋ CO2Na2CO3＋H2O　。 （3） 步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是 　打开弹簧夹，通入一段 时间的氮气　。 （4） 该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 　×100％　（用m1、m2表示）。 2NaOH＋ CO2Na2CO3＋H2O　 打开弹簧夹，通入一段 时间的氮气　 ×100％ $$