第6节 几种重要的盐 第2课时（培优考点练）科学浙教版九年级上册

第6节 几种重要的盐（第二课时） 目录 题型分组练 2 题型01 盐的化学性质 2 题型02 复分解反应 3 题型03 化肥 5 题型04 酸碱盐实验探究 7 拔高综合练 7 链接中考 11 新题速递 12 题型分组练 题型01 盐的化学性质 1、下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是(　 　) A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl 【答案】C 【解析】CaCO3既可以与酸反应生成CO2，也可以高温分解生成CO2；Zn既可以与稀H2SO4反应生成ZnSO4，也可以与CuSO4反应生成ZnSO4；CuO只有与稀盐酸反应才能生成CuCl2；KOH既可以与稀盐酸反应生成KCl，也可以与CuCl2等反应生成KCl。 2、已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的(　 　) 加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液 实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀 A. FeCl3溶液　　 　 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. CuCl2溶液 【答案】D 【解析】 CuCl2溶液与NaOH溶液混合产生蓝色沉淀，与稀盐酸混合无明显现象，与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，D正确。 3、硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是(　 　) A. 依据Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应 B. 向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应 C. 向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确 D. 向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性 【答案】C 【解析】向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，没有颜色变化，不能验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确，故C选项说法错误。 4、如图为“盐的化学性质的思维导图”。请根据图示，选择给出的物质完成填空(每种物质只能用一次)。可选用的物质有：稀盐酸、硝酸铜溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸钙、硝酸银溶液、铁、氢氧化钙溶液。 (1)反应①选用的盐是 ，该反应所属的基本反应类型是 。 (2)写出下列编号对应的化学方程式： ②____________________________________________； ③____________________________________________； ④____________________________________________。 【答案】（1）Cu(NO3)2 置换反应 （2）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 【解析】（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属单质是铁，则反应①选用的盐是硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （2）每种物质只能选用一次，②是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；硫酸铜已选，④是AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。 题型02 复分解反应 1、下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(　 　) A．HCl、Na2CO3、K2SO4　 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3　　 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4 【答案】B 【解析】A、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成，故选项错误。B、三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象，故选项正确。C、KCl、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故选项错误。D、NaOH、FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH、（NH4）2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，溶液混合后有明显现象，故选项错误。 2、常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是(　 　) 选项 物质甲 物质乙 物质丙 A HCl Zn AgCl B H2SO4 Fe2O3 NaCl C Ba(OH)2 Na2CO3 CaCl2 D H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 【答案】C 【解析】锌能与盐酸反应，不能与AgCl(不溶于水)反应，故A不符合题意；Fe2O3能与稀H2SO4反应，不能与NaCl反应，故B不符合题意；Na2CO3既能与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，又能与CaCl2反应产生CaCO3沉淀，故C符合题意；Ba(OH)2能与H2SO4反应，不能与NaCl反应，故D不符合题意。 3、对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是(　 　) A．若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 B．若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应 C．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀 D．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3与HCl反应生成盐和水，但不是中和反应，A错误；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，A、B、C、D均为化合物，该反应不一定是复分解反应，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，不是复分解反应，B错误；碱与盐溶液反应可能产生两种沉淀，如Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C正确；生成物为单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO＋CuOCu＋CO2，D错误。 4、某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。(氯化钾溶解度受温度影响较小) (1)沉淀a是__________。 (2)操作Ⅰ是__________(填序号)。 ①冷却热饱和溶液　②蒸发结晶 (3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是___________________。 【答案】(1)碳酸钙　(2)② (3)硝酸钾和硝酸钡 【解析】（1）氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是 碳酸钙。（2）由于溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液，目的得到氯化钾，所以为方便和简单，操作I是蒸发结晶。故选：②。（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。由于硝酸钡和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钡，同时硝酸钡是过量，所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡，所以不合理。 题型03 化肥 1、下列说法正确的是(　 　) A. CO(NH2)2是一种常用的复合肥 B. 为保证农作物高产，尽量多施化肥 C. 将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益 D. 施磷肥可以使农作物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力 【答案】C 【解析】 CO(NH2)2中含氮元素，属氮肥，不是复合肥，A错误；应合理施用化肥，既可保证农作物高产，又不会造成环境污染，B错误；可将农家肥与化肥综合施用，C正确；钾肥可以使农作物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力，磷肥使作物根系发达，D错误。 2、为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是(　 　) A．观察固体颜色能区分出磷矿粉 B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种 C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵 D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质 【答案】C 【解析】A、磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，观察固体颜色能区分出磷矿粉，故选项说法正确。B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，故取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，故选项说法正确。C、取样，溶解后加硝酸钡溶液，硫酸钾、硫酸铵均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能区分出硫酸铵，故选项说法错误。D、加水溶解，滴加氢氧化钡溶液，只产生白色沉淀的是硫酸钾，同时产生白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是磷矿粉，故选项说法正确。 3、某科学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： (1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是____________。 (2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是____________________。 (3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是________。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与_____(填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区 分，可行的是________。 A．硝酸钡溶液 B．氯化钠溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸 【答案】（1）磷矿粉 （2）碳酸氢铵 （3）氯化铵 碱 A 【解析】（1）氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥中只有磷矿粉是灰色固体，其余都是白色晶体。（2）加入盐酸会放出二氧化碳这是碳酸根和碳酸氢根的特点，因此此化肥中一定含有碳酸根或碳酸氢根，三种化肥中只有碳酸氢铵含有碳酸氢根。（3）剩余的两种化肥中氯化铵是铵盐遇碱会放出氨气，硫酸钾不行，因此使用氯化铵时应避免与碱性肥料混合。采用其他方式对氯化铵及硫酸钾鉴别时可从硫酸钾中的硫酸根入手，加入钡盐能生成白色沉淀的即是硫酸钾。 题型04 酸碱盐实验探究 1、化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下： 甲 乙 丙 Ba(OH)2、NaOH NaCl、Na2CO3 HCl、NaCl 按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。 (1)方案一：甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收Ba(OH)2和NaOH。 (2)方案二：乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为____________的中性溶液。 (3)方案三：将三个车间的废液样品混合，过滤，得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的__________。 A．若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象 B．若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊试液，都能观察到明显现象 C．若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞试液，都能观察到明显现象 (4)方案四：按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤)，最终只生成BaCO3 沉淀和NaCl 溶液的是___________。 　 A　　　　　 　B　　　　　　 C 【答案】（2）氯化钠 （3）C （4）B 【解析】（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，碳酸钠恰好与稀盐酸反应生成了氯化钠，可得到一种溶质为氯化钠的中性溶液。 (3)由题意可知，将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸钡，说明盐酸没有剩余，无色溶液中一定含有NaCl。A.加入MgSO4溶液有明显现象，只能说明溶液中至少有NaOH、Ba(OH)2 、Na2CO3中的一种；B.由于Na2CO3溶液显碱性，若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊试液，均有明显现象，可以确定原无色溶液中不含CO和Ba2＋，但无法确定是否含OH－；C.加过量BaCl2有白色沉淀说明有Na2CO3，并完全除去，再滴加酚酞，有明显现象(变红)，说明有NaOH。 (4)A.甲乙混合生成了BaCO3沉淀，再加入HCl时，BaCO3能与HCl反应生成BaCl2，BaCO3沉淀消失；B.甲丙混合生成了BaCl2，再加入Na2CO3时生成了BaCO3沉淀；C.乙丙混合时，Na2CO3与HCl反应生成了NaCl，再与甲混合时不会生成BaCO3沉淀。 2、人体的汗液有咸味。某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法。方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到老师指定处。她用正确的方法提取汗液，进行以下实验： (1)用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中__________(选填“存在”或“不存在”)硫酸和硫酸盐。 (2)用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀的化学式是_______________________________。 (3)将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？(说明理由) ____________________________________________________ _______________________________________________________________。 【答案】（1）不存在 （2）AgCl （3）不能，由于凭上述三步实验只能得出汗液中含有Cl－，而不能证明其含有Na＋，如KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，汗水中除了氯化钠外也可能含有其他的无机盐，蒸发后也会出现小颗粒 【解析】（1）由题目中可知通过实验证明硫酸和硫酸盐的存在。硝酸钡[Ba（NO3）2]和硫酸（H2SO4）发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3其反应的实质是：Ba2++SO42-═BaSO4↓由于没有出现白色沉淀，由此说明没有溶液中没有SO42-； （2）初中化学提到白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，符合条件的只有硫酸钡和氯化银两种沉淀。题目中指出“滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。”说明溶液中含有与银离子发生反应的氯离子。其反应的实质为：Ag++Cl-═AgCl↓ （3）由于凭上述三步实验只能得出汗液中含有Cl-，而不能证明其含有Na+，如KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3。 3、实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下： 【猜想与假设】①含有KOH；②含有_______________； ③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。 【设计与实验】 (1)大家认为猜想________一定不正确，其原因是________________________________。 (2)甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的__________，不产生气泡，则猜想③不正确。 (3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下： 实验操作 现象 结论 取一定量滤液M于试管 中，加入__________溶液 _______________ 猜想②成立 相关反应的化学方程式为______________________________________________。 【交流与反思】若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是__________________。 【答案】[猜想与假设]KOH和Ca(OH)2[设计与实验](1)④；K2CO3和Ca(OH)2不能大量共存(2)稀盐酸(3)碳酸钠；有白色沉淀生成；Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓[交流与反思]会污染水源 【解析】[猜想与假设]澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，当氢氧化钙过量时，反应后溶液中的溶质有KOH和Ca（OH）2；当碳酸钾过量时溶液中的溶质有KOH、K2CO3；当二者恰好完全反应时溶液中的溶质有KOH；故②含有KOH和Ca（OH）2； [设计与实验]（1）因为K2CO3和Ca（OH）2不能共存，所以猜想④一定不成立；（2）猜想③不正确，溶液中的溶质没有K2CO3，所以甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的稀盐酸，不产生气泡；（3）因为猜想②成立，可以通过加入碳酸钠溶液来检验氢氧化钙的存在。所以取一定量滤液M于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则可验证猜想②成立；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓）； [交流与反思]因为滤液M呈碱性，直接倒入下水道，会污染水源（或地下水、污染环境）等。 拔高综合练 1、“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 【答案】A 【解析】A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。 B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选：A。 2、pH＝12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（　　） A．溶液中一定不存在Fe3+ B．溶液中一定存在、 C．溶液中可能存在Na+ D．溶液中可能存在 【答案】C 【解析】A.根据分析，在碱性环境下，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以溶液中不存在铁离子；故正确； B.钡离子和硫酸根离子能结合为硫酸钡沉淀，和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸；取该溶液少许放入试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，因此沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡的混合物，即原溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子，故正确； C.根据溶液中存在电荷守恒规律可知，原溶液中阳离子一定没有铁离子，则溶液中一定含有钠离子，故错误； D.根据实验分析，硝酸根离子不影响实验现象，因此无法确定是否含有硝酸根离子，故正确；故选：C。 3、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　） A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 【答案】D 【解析】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以 A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确； B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确； C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确； D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。故选：D。 4、以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　） A．铵盐能与碱反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气 B．盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子 C．有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 D．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 【答案】A 【解析】A、碳酸氢铵属于铵盐，氢氧化钠属于碱类，则碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气，故本选项正确； B、盐是由金属离子和酸根离子组成的，但是盐中不一定含有金属离子，例如：铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故本选项错误； C、有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，如CaCO3 CO2等；故本选项错误； D、碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液也显碱性，但是它属于盐类，故本选项错误。故选：A。 5、小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（　　） A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4 【答案】A 【解析】A、氢氧化锌难溶于水，不能与硫酸镁发生置换反应，不能达到目的，故选项正确。 B、CuSO4能与锌反应生成硫酸锌和铜，能达到目的，故选项错误。 C、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。 D、氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。故选：A。 6、某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放给当地水质带来了严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。 (1)甲厂废水中肯定含有的离子是________________，可能含有的离子是____________。 (2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是__________________(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有_____________(填化学式)两种物质，处理后的废水符合排放标准。 【答案】(1)OH－、K＋；Cl－、NO3－ (2)Cu2＋、Fe3＋、OH－；KCl、KNO3 【解析】本题实质是离子的共存问题。甲厂废水呈碱性，即含有OH－，OH－与Cu2＋、Fe3＋能形成沉淀，则乙厂废水中一定含有Cu2＋、Fe3＋，根据电荷守恒规律可知甲厂废水中一定还含有K＋，可能含有Cl－或NO3－。 7、实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。 (1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液，则杂质一定不含__________________。 (2)取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有__________。 (3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g白色沉淀，则杂质还一定含有__________。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是__________。 【答案】(1)氯化铜　(2)碳酸钠　(3)氯化钠；硝酸钾 【解析】氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜；取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为： KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3， 74.5 143.5 14.9g 28.7g NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3， 58.5 143.5 11.7g 28.7g 由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。 8、“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。) (1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格。 (2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________(填标号)。 A．MgCl2—AgNO3 B．KNO3—MgCl2 C．MgCl2—HCl D．Mg(OH)2→MgCl2 项目 序号 举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的转化 Ⅰ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 盐1—盐2 盐→新盐 Ⅱ 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式________________________________ 酸—盐 酸→______ Ⅲ 写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式 ________________________________ ________________________________ 碱—______ 碱→新碱 【答案】(1) BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸； 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；盐。　(2) AD 【解析】(1)硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡，据此写出化学方程式；氢氧化钠是一种碱，碱和盐反应时生成新盐和新碱，同时要求反应物中的盐和碱是能溶于水的，生成物中至少有一种难溶于水，因此可选用硫酸铜、氯化镁、氯化铁等物质。(2)A项能生成氯化银沉淀，符合复分解反应发生的条件；B项硝酸钾不能发生复分解反应；C项氯化镁和HCl不反应，不符合复分解反应发生的条件；D项可用氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，故正确。 链接中考 1、（2024江苏中考真题）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是（ ） A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥中氮元素化合价为＋3价 C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 【答案】A 【解析】A、氮肥可由氮气在一定条件生产制得，说法正确，符合题意；B、氮肥中氢元素的化合价为+1价，铵根的化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价，说法错误，不符合题意；C、铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，说法错误，不符合题意；D、氮肥中含有氮元素，可为农作物提供N元素，说法错误，不符合题意。 2、（绍兴中考）在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于____________（选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是____________（填序号）。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水____________ 克。 【答案】（1）复合 （2）② （3）60 【解析】（1）硝酸钾能为农作物的生长提供氮元素与钾元素两种养料，属于复合肥； （2）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g,因此在20℃时40g硝酸钾中加入100g水得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液；升温至50℃时，溶液变成了不饱和状态； （3）设现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水的质量为x,则： 140g×40g/140g×100%=（140g+x）×20% x=60g。 3、（2022台州中考真题）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑ ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是______________________。 （2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变）。 （3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明_____________________________________________________________________________。 【答案】（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确； （2）变小； （3）解：生成二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g 设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HAc===CaAc2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.11g 100/44=x/0.11g x=0.25g 鱼骨中碳酸钙的质量分数为：0.25g/20g×100%=1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 （4）要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确； （2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小； （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。 4、（2022宁波中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应） （1）计算样品中NH4NO3的质量分数。 （2）计算滤液中NaNO3的质量。 【解析】（1）样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O 80 85 17 x y 0.17g x＝0.8g y＝0.85g 则样品中NH4NO3的质量分数为10% （2）设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z Ca（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO3 100 170 4.0g z z＝6.8g 则滤液中NaNO3的质量为0.85g+6.8g＝7.65g 答：样品中NH4NO3的质量分数为10%，滤液中NaNO3的质量为7.65g。 新题快递 1、（2024镇海区模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠 B．b的数值为100g C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6% D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g 【答案】C 【解析】A、A点时，碳酸钠刚好转化为碳酸氢钠和氯化钠，正确； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，而碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的质量为50g，则b的值为100g，正确； C、设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 100g×x 100g×3.65% x＝5.3%，错误； D、设反应至B点时，产生气体的质量为y Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 100g×3.65% y y＝2.2g，正确。故选：C。 2、（2024温州模拟）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，有气体产生 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 【答案】D 【解析】A、滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，没有沉淀生成，溶液中发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法错误。 B、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶液中含有氯化钠、氯化钡两种溶质，故选项说法错误。 C、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，发生的是氯化钡和碳酸钠溶液反应，有沉淀产生，故选项说法错误。 D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中的溶质是氯化钠，呈中性，故选项说法正确。故选：D。 3、（2024宁波模拟）向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（　　） A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH 【答案】D 【解析】A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确； B、向实验室制取二氧化碳后的废液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确； C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确； D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确；故选：D。 4、（2024萧山区三模）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（　　） A．a点溶液中溶质只有NaOH B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D．d﹣e段有气泡产生 【答案】A 【解析】A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH、故选项说法错误。 B、c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。 C、d﹣e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确。 D、d﹣e段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。故选：A。 5、（2024慈溪市月考）某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此粉末成分判断正确的是（　　） A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子 C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 【答案】D 【解析】A、因碳酸钙不溶于水，而白色粉末加入水为无色溶液，则一定不是碳酸钙，故A错误； B、由现象可知气体为二氧化碳，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误； C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，故C错误； D、根据溶液显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确；故选：D。 6、（2024浙江模拟）“秸秆变宝，助力脱贫攻坚”。秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的燃烧产物可能有CO2、CO、H2O，为确定沼气燃烧产物的成分，小科将燃烧产物依次通过以下实验装置进行探究： （1）证明沼气燃烧产物中含有CO的证据是 ；（填序号） ①甲中无水硫酸铜变蓝 ②乙中黑色粉末变红 ③丙中澄清石灰水变浑浊 （2）小科通过正确操作确定了沼气燃烧产物中有二氧化碳，则他的正确操作及产生的实验现象是 ； （3）实验装置丙在本实验中有多种用途，除检验二氧化碳的存在和收集尾气外，从实验安全性角度考虑，还有一个作用是 ； （4）实验结束后，小科对玻璃管中的红色固体是否为铜产生疑惑。通过查阅资料得知： ①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）； ②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体； ③Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。 随后小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，观察到溶液变蓝，说明红色固体中一定有 。 【解析】（1）证明沼气燃烧产物中含有CO的证据是乙中黑色粉末变红（加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳）。故答案为：②。 （2）小科通过正确操作确定了沼气燃烧产物中有二氧化碳，则他的正确操作及产生的实验现象是加热前，将沼气燃烧后的气体通入装置一段时间，观察到丙中石灰水变浑浊。故答案为：加热前，将沼气燃烧后的气体通入装置一段时间，观察到丙中石灰水变浑浊。 （3）实验装置丙在本实验中有多种用途，除检验二氧化碳的存在和收集尾气外，从实验安全性角度考虑，还有一个作用是加热前，检验甲、乙装置中空气是否排尽（如果甲、乙装置中空气排尽，则澄清石灰水不变浑浊）。故答案为：加热前，检验甲、乙装置中空气是否排尽。 （4）取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，观察到溶液变蓝（氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水），说明红色固体中一定有Cu2O。故答案为：Cu2O。 7、（2024慈溪市校级期中）据媒体报道，春节时有孩子将点燃的鞭炮塞入窨井盖小孔，投入下水道内，发生爆炸。下水道气体中含有什么成分呢？小科对此展开探究。 【查阅资料】 下水道内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，可能含有H2、CO、CO2、CH4四种气体中的一种或几种。 【收集气体】 将一个大矿泉水瓶装满水，打开瓶盖，用绳子吊人下水道中。用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，再将瓶提到井口迅速盖好瓶盖。该方法与收集 气体的方法相同（写出一种即可）。 【进行实验】 将瓶中的气体依次通过如图所示的装置（假设每步都充分反应或吸收），并观察现象。 【实验现象及结果】 （1）装置①中无明显变化，证明该下水道气体中一定没有 。 （2）装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，则该下水道气体的成分可能是 （可多选）。 A.CH4 B.CH4、H2 C.CH4、H2、CO D.H2、CO E．CH4、CO 【解析】【收集气体】将一个大矿泉水瓶装满水，打开瓶盖，用绳子吊人下水道中。用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，再将瓶提到井口迅速盖好瓶盖。该方法与收集氢气、一氧化碳、氧气气体的方法相同（排水法收集）。故答案为：氢气或甲烷或一氧化碳。 【实验现象及结果】（1）装置①中无明显变化，证明该下水道气体中一定没有二氧化碳。故答案为：二氧化碳。 （2）装置③增重1.8g，即燃烧生成水的质量为1.8g，装置④增重2.2g，即燃烧生成二氧化碳的质量为2.2g，由此可知可燃性气体中氢元素与碳元素的质量比为[1.8g×（100%）]：[2.2g×（100%）]＝1：3，即可燃性气体中氢原子与碳原子的个数比为（）：（）＝4：1。可知ACD符合题意。故答案为：ACD。 8、（2024宁波模拟）泡腾片广泛应用于食品、医疗等领域，利用柠檬酸（味酸，化学式可表示为：H3R，相对分子质量为192）和碳酸氢钠（味咸，化学式为：NaHCO3）做泡腾崩解剂，发生泡腾反应：H3R+3NaHCO3＝Na3R+3H2O+3CO2↑。科学课上，同学们开展“自制泡腾片”项目化学习。为使口感酸且可口，需要准确控制泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比，项目组的同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验测泡腾崩解剂中碳酸氢钠的含量。 （1）图甲实验操作步骤正确的顺序为 （填序号）。 A.打开分液漏斗活塞 B.打开止水夹 C.通空气 （2）如表是项目组设计的“影响测量结果精确度的误差分析”的评价量表，根据量表针对图甲的实验做出评价，以下改进建议合理的是 （可多选） 评价指标 评价要素 评价结果 改进建议 0☆ 1☆ 2☆ 3☆ 误差分析 1.能排除装置内原有空气中CO2的干扰 3.能排除外界空气中CO2的干扰 2.能排除装置内残留CO2的干扰 4.能排除CO2中混有水蒸气的干扰 A.在称量前先通一段时间空气 B.反应结束在装置C后抽气一段时间 C.在装置C后增加浓硫酸装置 D.在装置B、C之间增加碱石灰装置 （3）为了实验精确度更高并减少实验药品的使用，小宁设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积来确定碳酸氢钠的含量。实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，无法收集到气体，出现这一问题以下操作不可取的是 。 A.塞紧装置E、F、G的橡皮塞 B.手捂锥形瓶直至观察到产生气泡 C.将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林 D.塞紧导管连接处的橡皮管 （4）为了测定样品中柠檬酸的含量，通过滴加氢氧化钠溶液中和过量的柠檬酸，实验过程中通过pH传感器实时监测直至pH恰好为7时，记录下使用的氢氧化钠溶液的体积，以下是项目组正确实验后得到的实验数据，请根据实验数据，计算出泡腾崩解剂中的柠檬酸和碳酸氢钠质量配比。 装置H中水的体积 装置E中泡腾液总体积 标准状态下CO2的密度 溶质质量分数 NaOH溶液的密度 溶液体积 120mL 10mL 0.002g/mL 1.6% 1g/mL 6.25mL 【解析】（1）图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞，则图甲实验操作步骤正确的顺序为BCA； （2）A、在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳，该建议合理，故A符合题意； B、反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收，该建议合理，故B符合题意； C、氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置，该建议不合理，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置，该建议不合理，故D不符合题意； 故选：AB； （3）实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，说明装置漏气，可塞紧装置E、F、G的橡皮塞，将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林，塞紧导管连接处的橡皮管，则出现这一问题以下操作不可取的是手捂锥形瓶直至观察到产生气泡，故选：B； （4）根据实验数据可知，生成二氧化碳的质量为（120mL﹣10mL）×0.002g/mL＝0.22g， 设生成0.22g二氧化碳需要柠檬酸和碳酸氢钠的质量分别为x和y， H3R+3NaHCO3＝Na3R+3H2O+3CO2↑ 192 252 132 x y 0.22g x＝0.32g y＝0.42g 氢氧化钠的质量为6.25mL×1g/mL×1.6%＝0.1g， 设于氢氧化钠反应的柠檬酸质量为z， H3R+3NaOH＝Na3R+3H2O 192 120 z 0.1g z＝0.16g 则总的柠檬酸质量为0.32g+0.16g＝0.48g，故泡腾崩解剂中的柠檬酸和碳酸氢钠质量配比为0.48g：0.42g＝8：7； 答：泡腾崩解剂中的柠檬酸和碳酸氢钠质量配比8：7。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第6节 几种重要的盐（第二课时） 目录 题型分组练 2 题型01 盐的化学性质 2 题型02 复分解反应 3 题型03 化肥 5 题型04 酸碱盐实验探究 7 拔高综合练 7 链接中考 11 新题速递 12 题型分组练 题型01 盐的化学性质 1、下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是(　 　) A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl 2、已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的(　 　) 加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液 实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀 A. FeCl3溶液　　 　 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. CuCl2溶液 3、硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是(　 　) A. 依据Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应 B. 向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应 C. 向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确 D. 向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性 4、如图为“盐的化学性质的思维导图”。请根据图示，选择给出的物质完成填空(每种物质只能用一次)。可选用的物质有：稀盐酸、硝酸铜溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸钙、硝酸银溶液、铁、氢氧化钙溶液。 (1)反应①选用的盐是 ，该反应所属的基本反应类型是 。 (2)写出下列编号对应的化学方程式： ②____________________________________________； ③____________________________________________； ④____________________________________________。 题型02 复分解反应 1、下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(　 　) A．HCl、Na2CO3、K2SO4　 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3　　 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4 2、常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是(　 　) 选项 物质甲 物质乙 物质丙 A HCl Zn AgCl B H2SO4 Fe2O3 NaCl C Ba(OH)2 Na2CO3 CaCl2 D H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 3、对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是(　 　) A．若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 B．若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应 C．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀 D．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 4、某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。(氯化钾溶解度受温度影响较小) (1)沉淀a是__________。 (2)操作Ⅰ是__________(填序号)。 ①冷却热饱和溶液　②蒸发结晶 (3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是___________________。 题型03 化肥 1、下列说法正确的是(　 　) A. CO(NH2)2是一种常用的复合肥 B. 为保证农作物高产，尽量多施化肥 C. 将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益 D. 施磷肥可以使农作物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力 2、为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是(　 　) A．观察固体颜色能区分出磷矿粉 B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种 C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵 D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质 3、某科学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： (1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是____________。 (2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是____________________。 (3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是________。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与_____(填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区 分，可行的是________。 A．硝酸钡溶液 B．氯化钠溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸 题型04 酸碱盐实验探究 1、化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下： 甲 乙 丙 Ba(OH)2、NaOH NaCl、Na2CO3 HCl、NaCl 按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。 (1)方案一：甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收Ba(OH)2和NaOH。 (2)方案二：乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为____________的中性溶液。 (3)方案三：将三个车间的废液样品混合，过滤，得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的__________。 A．若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象 B．若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊试液，都能观察到明显现象 C．若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞试液，都能观察到明显现象 (4)方案四：按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤)，最终只生成BaCO3 沉淀和NaCl 溶液的是___________。 　 A　　　　　 　B　　　　　　 C 2、人体的汗液有咸味。某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法。方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到老师指定处。她用正确的方法提取汗液，进行以下实验： (1)用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中__________(选填“存在”或“不存在”)硫酸和硫酸盐。 (2)用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀的化学式是_______________________________。 (3)将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？(说明理由) ____________________________________________________ _______________________________________________________________。 3、实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下： 【猜想与假设】①含有KOH；②含有_______________； ③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。 【设计与实验】 (1)大家认为猜想________一定不正确，其原因是________________________________。 (2)甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的__________，不产生气泡，则猜想③不正确。 (3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下： 实验操作 现象 结论 取一定量滤液M于试管 中，加入__________溶液 _______________ 猜想②成立 相关反应的化学方程式为______________________________________________。 【交流与反思】若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是__________________。 拔高综合练 1、“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 2、pH＝12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（　　） A．溶液中一定不存在Fe3+ B．溶液中一定存在、 C．溶液中可能存在Na+ D．溶液中可能存在 3、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　） A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 4、以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　） A．铵盐能与碱反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气 B．盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子 C．有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 D．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 5、小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（　　） A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4 6、某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放给当地水质带来了严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。 (1)甲厂废水中肯定含有的离子是________________，可能含有的离子是____________。 (2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是__________________(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有_____________(填化学式)两种物质，处理后的废水符合排放标准。 7、实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。 (1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液，则杂质一定不含__________________。 (2)取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有__________。 (3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g白色沉淀，则杂质还一定含有__________。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是__________。 8、“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。) (1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格。 (2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________(填标号)。 A．MgCl2—AgNO3 B．KNO3—MgCl2 C．MgCl2—HCl D．Mg(OH)2→MgCl2 项目 序号 举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的转化 Ⅰ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 盐1—盐2 盐→新盐 Ⅱ 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式________________________________ 酸—盐 酸→______ Ⅲ 写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式 ________________________________ ________________________________ 碱—______ 碱→新碱 链接中考 1、（2024江苏中考真题）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是（ ） A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥中氮元素化合价为＋3价 C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 2、（绍兴中考）在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于____________（选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是____________（填序号）。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水____________ 克。 3、（2022台州中考真题）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑ ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是______________________。 （2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变）。 （3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明_____________________________________________________________________________。 4、（2022宁波中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应） （1）计算样品中NH4NO3的质量分数。 （2）计算滤液中NaNO3的质量。 新题快递 1、（2024镇海区模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠 B．b的数值为100g C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6% D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g 2、（2024温州模拟）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，有气体产生 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 3、（2024宁波模拟）向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（　　） A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH 4、（2024萧山区三模）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（　　） A．a点溶液中溶质只有NaOH B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D．d﹣e段有气泡产生 5、（2024慈溪市月考）某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此粉末成分判断正确的是（　　） A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子 C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 6、（2024浙江模拟）“秸秆变宝，助力脱贫攻坚”。秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的燃烧产物可能有CO2、CO、H2O，为确定沼气燃烧产物的成分，小科将燃烧产物依次通过以下实验装置进行探究： （1）证明沼气燃烧产物中含有CO的证据是 ；（填序号） ①甲中无水硫酸铜变蓝 ②乙中黑色粉末变红 ③丙中澄清石灰水变浑浊 （2）小科通过正确操作确定了沼气燃烧产物中有二氧化碳，则他的正确操作及产生的实验现象是 ； （3）实验装置丙在本实验中有多种用途，除检验二氧化碳的存在和收集尾气外，从实验安全性角度考虑，还有一个作用是 ； （4）实验结束后，小科对玻璃管中的红色固体是否为铜产生疑惑。通过查阅资料得知： ①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）； ②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体； ③Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。 随后小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，观察到溶液变蓝，说明红色固体中一定有 。 7、（2024慈溪市校级期中）据媒体报道，春节时有孩子将点燃的鞭炮塞入窨井盖小孔，投入下水道内，发生爆炸。下水道气体中含有什么成分呢？小科对此展开探究。 【查阅资料】 下水道内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，可能含有H2、CO、CO2、CH4四种气体中的一种或几种。 【收集气体】 将一个大矿泉水瓶装满水，打开瓶盖，用绳子吊人下水道中。用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，再将瓶提到井口迅速盖好瓶盖。该方法与收集 气体的方法相同（写出一种即可）。 【进行实验】 将瓶中的气体依次通过如图所示的装置（假设每步都充分反应或吸收），并观察现象。 【实验现象及结果】 （1）装置①中无明显变化，证明该下水道气体中一定没有 。 （2）装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，则该下水道气体的成分可能是 （可多选）。 A.CH4 B.CH4、H2 C.CH4、H2、CO D.H2、CO E．CH4、CO 8、（2024宁波模拟）泡腾片广泛应用于食品、医疗等领域，利用柠檬酸（味酸，化学式可表示为：H3R，相对分子质量为192）和碳酸氢钠（味咸，化学式为：NaHCO3）做泡腾崩解剂，发生泡腾反应：H3R+3NaHCO3＝Na3R+3H2O+3CO2↑。科学课上，同学们开展“自制泡腾片”项目化学习。为使口感酸且可口，需要准确控制泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比，项目组的同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验测泡腾崩解剂中碳酸氢钠的含量。 （1）图甲实验操作步骤正确的顺序为 （填序号）。 A.打开分液漏斗活塞 B.打开止水夹 C.通空气 （2）如表是项目组设计的“影响测量结果精确度的误差分析”的评价量表，根据量表针对图甲的实验做出评价，以下改进建议合理的是 （可多选） 评价指标 评价要素 评价结果 改进建议 0☆ 1☆ 2☆ 3☆ 误差分析 1.能排除装置内原有空气中CO2的干扰 3.能排除外界空气中CO2的干扰 2.能排除装置内残留CO2的干扰 4.能排除CO2中混有水蒸气的干扰 A.在称量前先通一段时间空气 B.反应结束在装置C后抽气一段时间 C.在装置C后增加浓硫酸装置 D.在装置B、C之间增加碱石灰装置 （3）为了实验精确度更高并减少实验药品的使用，小宁设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积来确定碳酸氢钠的含量。实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，无法收集到气体，出现这一问题以下操作不可取的是 。 A.塞紧装置E、F、G的橡皮塞 B.手捂锥形瓶直至观察到产生气泡 C.将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林 D.塞紧导管连接处的橡皮管 （4）为了测定样品中柠檬酸的含量，通过滴加氢氧化钠溶液中和过量的柠檬酸，实验过程中通过pH传感器实时监测直至pH恰好为7时，记录下使用的氢氧化钠溶液的体积，以下是项目组正确实验后得到的实验数据，请根据实验数据，计算出泡腾崩解剂中的柠檬酸和碳酸氢钠质量配比。 装置H中水的体积 装置E中泡腾液总体积 标准状态下CO2的密度 溶质质量分数 NaOH溶液的密度 溶液体积 120mL 10mL 0.002g/mL 1.6% 1g/mL 6.25mL 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$