第6节 几种重要的盐 第1课时（培优考点练）科学浙教版九年级上册

第6节 几种重要的盐（第一课时） 目录 题型分组练 2 题型01 盐的定义 2 题型02 氯化钠 3 题型03 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 5 题型04 粗盐提纯 7 拔高综合练 7 链接中考 11 新题速递 12 题型分组练 题型01 盐的定义 1、溶液中的溶质常以离子的形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定溶液中含有盐的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A 选项所示溶液中阳离子全部是氢离子，只含有酸；B 选项所示溶液中阴离子全部是氢氧根离子，只含有碱；C 选项所示溶液中阳离子全部是氢离子，只含有酸；D 选项所示溶液中有金属离子和酸根离子，含有盐。故选 D。 2、下列关于酸、碱、盐的组成，说法正确的是（ ） A．碱中一定含有氧元素，盐中一定含有非金属元素 B．酸、碱、盐中都一定含有氧元素 C．酸中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素 D．盐中不一定含有氧元素，碱中一定含有金属元素 【答案】A 【解析】A.碱中一定含有氧元素，盐中一定含有非金属元素，正确； B.碱中一定含有氧元素，酸和盐中不一定含有氧元素，例如：盐酸和氯化钠属于酸和盐，不含氧元素，错误； C.酸一定含有氢元素，盐中不一定含有金属元素，例如碳酸氢铵属于盐，其中不含有金属元素，错误； D.盐不一定含氧元素，碱中不一定含有金属元素，例如氨水属于碱，但不含金属元素，错误；故选A。 3、下列关于盐的说法正确的是 ( ) A. 盐中一定含有金属元素 B. 盐类物质之间不可能发生化学反应 C. 盐溶液一定呈中性 D. 有盐和水生成的反应不一定属于中和反应 【答案】D 【解析】金属离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物是盐，如氯化铵属于铵盐，不存在金属元素，A 错误；盐类物质之间能发生复分解反应，如氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，B 错误；碳酸钠属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，C 错误；中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，但不属于中和反应，D 正确。 题型02 氯化钠 1、食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，以下不属于食盐用途的是 ( ) A. 厨房调味品 B. 腌制保存食物 C. 配制生理盐水 D. 制取二氧化碳 【答案】D 【解析】食盐可用作厨房调味品，A 不符合题意。食盐可用于制作腌制品，使食物不易腐败，B 不符合题意。食盐可用于配制生理盐水，C 不符合题意。食盐不能用于制取二氧化碳，D 符合题意。 2、氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，常制成加碘盐；临床上常使用含氯化钠0.9%的医用生理盐水冲洗伤口，因为它与血浆有相同的渗透压；通常30%左右浓度的氯化钠溶液，具有一定的消毒和杀菌作用；氯化钠的用途还有很多。下列说法一定正确的是（ ） A．氯化钠是由Na2+和Cl-构成的 B．加碘盐中的碘指的是碘元素 C．可以使用医用生理盐水来杀菌消毒 D．可使用加碘盐来配制生理盐水 【答案】B 【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为：Na+和Cl-，错误； B、物质是由元素组成，加碘盐中的碘指的是碘元素，正确； C、根据“含氯化钠0.9%的医用生理盐水”和“通常30%左右浓度的氯化钠溶液，具有一定的消毒和杀菌作用”可知，不可以使用医用生理盐水来杀菌消毒，错误； D、生理盐水是氯化钠与水配制而成，不可使用加碘盐来配制生理盐水，错误。故选B。 3、食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 【答案】D 【解析】A、食盐可用作厨房调味品，故选项错误。 B、食盐可用于制作腌制品，故选项错误。 C、食盐提纯后得到的氯化钠可用于配制生理盐水，故选项错误。 D、食盐不能为人体提供能量，故选项正确。故选：D。 题型03 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ） A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 【答案】B 【解析】4．A、CaCO3基本上不溶于水，A选项错误； B、CaCO3含有钙元素，可作补钙剂，B选项正确； C、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C选项错误； D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，D选项错误；故选：B。 2、如图中，图1是泡沫灭火器，图II、II是灭火器原理示意图，以下说法错误的是（ ） A．当碳酸钠溶液和浓盐酸接触时，立即产生大量二氧化碳气体 B．图Ⅲ的现象是：产生大量气泡，泡沫从导管口喷出 C．碳酸钠溶液可以用块状大理石代替 D．图书、档案失火时不使用泡沫灭火器灭火 【答案】C 【解析】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使用浓盐酸时产生气泡速率会更快速，故A正确； B、图Ⅲ中，盐酸和碳酸钠溶液接触后会产生大量二氧化碳气泡，使得锥形瓶内压强增大，且二氧化碳会和溶液混合后形成泡沫，并在管口喷出，故B正确； C、灭火器需要在短时间内产生大量二氧化碳，而碳酸钙和盐酸反应时速率较慢，所以块状碳酸钙不适用于制造灭火器，故C错误； D、图书、档案失火时不使用泡沫灭火器灭火，以防对图书、档案等造成毁损，故D正确；故选C。 3、洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前 600 年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始的肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题。 （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A 试管中溶液变 色。 （2）B试管中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式： 。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 （填化学式）。 【答案】（1）红 （2） （3） 【解析】（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，则碳酸钾溶液也显碱性，碱性溶液可使无色酚酞试液变红，故 A 试管中溶液变红色。 （2）B试管中有气泡产生，是因为碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，说明反应后的溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙，故无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的。 题型04 粗盐提纯 1、海洋是地球上真正的生命摇篮，海洋资源给人类生产生活带来重要影响。 (1)海水晒盐。通常采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 (2)海水淡化。海水淡化可采用如图所示的膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是 (填标号)。 A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少 D．溶质质量分数减少 (3)海水制碱。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。 ①为纯碱工业的发展做出杰出贡献的中国化学家是 (填标号)。 A．拉瓦锡    B．张青莲      C．侯德榜       D．门捷列夫 ②吸氨步骤中吸收的是NH3，请写出符号“2NH3”中的“2”表示的含义 。 ③碳酸氢钠俗称小苏打，它在生活中的一种用途是 。 ④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和一种相对分子质量为18的氧化物，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)蒸发(2)BC(3)C 2个氨气分子 用作糕点的发酵粉或治疗胃酸过多症 【解析】（1）海水晒盐是利用太阳能和风能将海水中的水分蒸发，使溶解在海水中的食盐达到饱和状态并结晶析出； （2）A、由于水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，则右侧溶质的质量不变，该选项分析不正确； B、由于水进入左侧淡水池，则溶剂质量减少，该选项分析正确； C、由于溶剂质量减小，溶质质量不变，则溶液质量减小，该选项分析正确； D、由于溶质质量分数=，溶质的质量不变，溶液的质量减小，则溶质质量分数增大，该选项分析不正确；故选BC； （3）①A、拉瓦锡第一次提出空气是由氮气和氧气组成，故错误； B、张青莲在相对原子质量的确定做出贡献，故错误； C、侯德榜为纯碱工业的发展做出杰出贡献，故正确； D、门捷列夫制定了元素周期表，故错误；故选C； ②化学式前加数字表示几个分子，“2NH3”中的“2”表示2个氨气分子； ③碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可作糕点等，还可用于治疗胃酸过多症； ④相对分子质量为18的氧化物是H2O，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 2、我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)海水晒盐： ①海水“晒盐”是利用 （填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。 A．升高温度，使NaCl溶解度增大 B．风吹日晒，使溶剂蒸发 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母）。 A．①③②④⑤⑥    B．②③①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥    D．②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是 （填离子符号）。 (3)海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是 。 (4)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，碳酸氢钠先结晶析出，原因是 ，写出步骤Ⅰ的化学方程式 。 【答案】(1)B 饱和(2)D Ca2+、Ba2+(3)富集和提纯氯化镁(4)相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】（1）①氯化钠的溶解度受温度的影响较小，海水“晒盐”是利用风吹日晒，使溶剂蒸发的方法使NaCl晶体析出，故选B； ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的饱和溶液； （2）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，操作顺序正确的是加入②过量的BaCl2溶液（除去硫酸根离子，产生硫酸钡沉淀）、③加入过量的NaOH溶液（除去镁离子，产生氢氧化镁沉淀）、①加入过量的Na2CO3溶液（除去钙离子和过量的钡离子，分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀）、⑤过滤（除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡）、④加入适量的盐酸，调节溶液的pH=7（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）、⑥蒸发（得到氯化钠），所以操作顺序正确的是②③①⑤④⑥，故选：D；其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是Ca2+、Ba2+； （3）海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是富集和提纯氯化镁； （4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，NaHCO3先结晶析出，原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小；步骤Ⅰ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 3、食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断提高，食盐的种类也越来越多，某化学兴趣小组的同学对加碘盐的制作产生了兴趣并展开了项目化学习。 任务一：从自然界中获得粗盐 【查阅资料】自然界中氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿、盐井等。常用的盐田晒盐方法是从盐湖中获得粗盐。天气对盐业生产的影响很大，不同季节粗盐产量不同。 【小组交流】盐田晒盐最适宜的季节是 。 任务二：从粗盐中提纯氯化钠 同学们向老师领取40g粗盐样品（其中含有30g氯化钠、8g碳酸钠、泥沙等） 进行实验。 【教师指导】①20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.5g。 ②碳酸钠（Na2CO3）能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【进行实验】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结果 ①向粗盐样品中加入100g水充分搅拌，过滤 固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体 除去 ②将①中所得滤液置于烧杯中，恒温蒸发掉50g水 析出的固体是氯化钠 【反思评价】 （2）析出的固体中没有Na2CO3的原因是 。 【拓展提升】 （3）同学们讨论后认为，还可用稀盐酸除去粗盐中的Na2CO3，发生反应的化学方程式为 。 任务三：制取加碘盐 【信息检索】食盐加碘（碘酸钾）技术的演变经历了以下过程： 【分析研讨】 （4）加碘技术的不断优化，其目的是 （写一点）。 【成果分享】 （5）同学们利用学到的分离和混匀技术，制得了适合自己家人食用的功能盐，如 （加碘盐除外），体会到了技术发展对社会进步的重要作用。 【答案】夏季 泥沙/难溶性杂质 有白色固体析出 20℃时溶液为Na2CO3的不饱和溶液 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 使食盐和碘酸钾混合更均匀（或使得到的加碘盐更加干燥） 加锌盐、加钙盐、加硒盐，玫瑰盐等 【详解】夏季温度高、水分蒸发快，所以盐田晒盐最适宜的季节是夏季； （1）①过滤是分离难溶性的固体和液体的方法，所以过滤除去泥沙或难溶性杂质； ②20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.5g，恒温蒸发掉50g水后,还剩50g水，50g水中能溶解18g氯化钠，10.75g碳酸钠，40g粗盐样品含有30g氯化钠、8g碳酸钠、泥沙等，则氯化钠会析出，观察到有白色固体析出； （2）20℃时碳酸钠的溶解度为21.5g，50g水中能溶解10.75g，40g样品中含有8g碳酸钠，在50g水中不能达到饱和，不会有碳酸钠析出，所以析出的固体中没有Na2CO3的原因是20℃时溶液为Na2CO3的不饱和溶液； （3）稀盐酸可与碳酸钠反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，可用稀盐酸除去碳酸钠，化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； （4）加碘技术的优化，是为了让固体混合更加均匀，同时也让得到的加碘盐更加干燥； （5）功能盐可以加入不同的营养元素，如锌、钙、硒等，还可以有不同口味儿的盐。 拔高综合练 1、“化学是你，化学是我” 这句话揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污 B. 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钠，常用作建筑材料 C. 可通过滴加盐酸来判断岩石中是否含有碳酸盐 D. 浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用 【答案】B 【解析】大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B 错误。 2、《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：“每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层.....灼火燔之（灼烧石灰石）。” “烧酥石性....以水沃（淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是（ ） A．“煤饼”的作用是燃烧提供热量 B．“灼火燔之”时，碳酸钙发生了分解反应 C．“以水沃之”时，发生的反应吸收热量 D．“用以砌墙”的原理是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】A、“煤饼”的主要成分是碳，碳燃烧放出热量，其作用是燃烧提供热量，故A正确； B、“灼火燔之”时，即灼烧石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B正确； C、“以水沃之”时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，故C错误； D、“用以砌墙”，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选：C。 3、从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。下列操作顺序不合理的是（ ） A．①②⑤③⑦④⑥ B．①③②⑤⑦④⑥ C．①⑤③②⑦④⑥ D．①③⑤②⑦④⑥ 【答案】A 【解析】除去粗盐中可溶性杂质的方法是将杂质离子转化为沉淀，然后过滤除去。除去钙离子加入过量的碳酸钠溶液，除去镁离子加入过量的氢氧化钠溶液，除去硫酸根离子加入过量的氯化钡溶液，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以加入三种过量的试剂之后先过滤，将沉淀分离除去，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。所以顺序应为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；故不合理的是①②⑤③⑦④⑥；故选A。 4、某同学对所学部分知识进行归纳总结如下，其中完全正确的是 （ ） A．化学与安全 B．物质、俗名与化学式 ①工业用盐中毒由氯化钠引起 ②用硼酸溶液处理被碱液沾到的皮肤 ①氢氧化钠—苛性钠—NaOH ②氢氧化钙—熟石灰—CaOH C．化学与生活 D．物质与构成粒子 ①可用小苏打除去面团发酵产生的酸 ②用生石灰做食品干燥剂 ①氯化钠由Na+和Cl-构成 ②硫酸铁由Fe2+和构成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、①工业用盐中毒由亚硝酸钠引起，说法错误；②硼酸显属于弱酸，用硼酸溶液处理被碱液沾到的皮肤，说法正确，选项不完全正确，不符合题意； B、氢氧化钠俗话烧碱、烧碱、苛性钠，化学式NaOH，说法正确；②氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式Ca(OH)2，说法错误，选项不完全正确，不符合题意； C、①小苏打是碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳，可用小苏打中和面团发酵产生的酸，说法正确；②生石灰能与水反应生成氢氧化钙，用生石灰做食品干燥剂，说法正确，选项完全正确，符合题意； D、①氯化钠由Na+和Cl-构成，说法正确；②硫酸铁由Fe3+和构成，说法错误，选项不完全正确，不符合题意。故选C。 5、从海水中提取粗盐的流程如图所示，过程中温度变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　） A．在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变 B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C．第④步的操作主要是过滤 D．③步骤中随着水分的蒸发，氯化钠的溶解度逐渐变小，析出晶体 【答案】D 【解析】A、结晶过程中，水分蒸发，溶液达到饱和状态前，溶质质量不变，溶剂质量减少，氯化钠的质量分数增大；达到饱和状态后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，即在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变，故选项说法正确。 B、结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）中含有氯化钠、氯化镁等，属于混合物，故选项说法正确。 C、第④步操作能将粗盐和母液分离，第④步的操作主要是过滤，故选项说法正确。 D、③步骤中随着水分的蒸发，溶剂质量减少，析出晶体，故选项说法错误。故选：D。 6、粗盐中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质），某兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯。下列说法错误的是（　　） A．整个流程中共使用玻璃棒3次 B．操作b是为了除去NaCl溶液中的水及过量的盐酸 C．沉淀中含CaCO3、BaSO4、BaCO3及泥沙 D．A试剂为Na2CO3，B试剂为BaCl2 【答案】D 【解析】A.整个流程中，溶解过程、操作a、b（为过滤）均使用了玻璃棒，故正确； B.盐酸易挥发，操作b为蒸发操作，这是为了除去NaCl溶液中的水及过量的盐酸，故正确； C.结合分析可知，沉淀中含CaCO3、BaSO4、BaCO3和泥沙，故正确； D.结合分析可知，A 试剂为BaCl2，B试剂为Na2CO3，如果顺序颠倒，不能除去钡离子，故错误；故选：D。 7、侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图： （1）过程①是 变化（选填“物理”或“化学”） （2）过程②的化学方程式为 。 （3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是 。 【解析】（1）从流程图看出，过程①是分离液态空气得到氮气，没有产生新物质，因此属于物理变化；故答案为：物理变化； （2）氮气和氢气在高温、高压和催化剂作用下生成氨气；化学方程式为：N2+3H22NH3；故答案为：N2+3H22NH3； （3）从流程图看出，为了节约成本，可循环利用的物质有CO2；故答案为：CO2。 8、侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3在低温下溶解度较小、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）。 （1）循环中物质X的化学式 ； （2）将所得滤液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。 【解析】（1）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠为目标产物，而在沉淀池需要通入二氧化碳，所以二氧化碳可以循环使用，因此X为二氧化碳；故答案为：CO2。 （2）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，而氯化铵溶解度随温度降低而减小，因此降温后大量析出，而氯化钠不会析出；故答案为：氯化钠溶解度受温度影响变化不大。 9、某研究小组对一款在中小学生中盛行的炸包玩具进行了项目式探究。 【查阅资料】在炸包内，隐藏着一个小塑料袋，用手捏破塑料袋后，液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，炸包会在3s内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。 任务：探究炸包中小塑料袋内白色固体的成分 【提出猜想】 猜想1：碳酸钙 猜想2：碳酸钠 猜想3：碳酸氢钠 【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【进行实验】 （1）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明猜想 （选填“1”、“2”或“3”）不成立。 （2）另取炸包内的白色粉末进行如图实验，进一步探究白色固体的成分观察到 ，说明白色固体为碳酸氢钠。写出试管B中发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）1；（2）澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 【解析】（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明猜想1不成立，因为碳酸钙不溶于水，碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水； （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可观察到澄清石灰水变浑浊，说明白色固体为碳酸氢钠；B中的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 链接中考 1、（2024山东中考真题）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ） A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应 C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 【答案】C 【解析】A、石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意； C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意； D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。 2、（2023衢州中考真题）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。 【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙 【解析】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上升，说明反应正在进行，D点后，质量稳步上升，说明D点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙。 新题快递 1、（2024鹿城区模拟）一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（　　） A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 【答案】D 【解析】A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确； B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用做膨松剂，故B正确； C、小苏打能与酸反应，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确； D、小苏打属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误；故选：D。 2、（2024温州二模）小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　） A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3 【答案】B 【解析】由表中信息可知，M指的是与酸反应产生气泡、加热不分解、可溶于水，在氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）四种物质中，氯化钠不与酸反应产生气泡，碳酸氢钠受热分解，碳酸钙难溶于水，则检索表中M代表的是碳酸钠；故选：B。 3、（2024宁波模拟）粗盐中的主要杂质是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐．对此，下列有关说法正确的是（　　） A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B．浸洗中，MgCl2将沉淀出来 C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量 【答案】D 【解析】A、饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量减少，故选项说法错误。 B、饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，浸洗前后，MgCl2不会沉淀出来，故选项说法错误。 C、氯化镁在氯化钠溶液中的溶解量是有限的，如果浸洗后氯化镁达到了饱和状态，就不会再溶解了，不能无限次地使用下去，故选项说法错误。 D、粗盐的颗粒越小，与溶液的接触面积越大，粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量，故选项说法正确。故选：D。 4、（2024绍兴模拟）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 【答案】C 【解析】A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果；故A正确； B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故B正确； C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀；故C不正确； D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故D正确。故选：C。 5、（2024杭州月考）在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有的少量Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计的提纯NaCl的流程如图所示： （1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 （写离子符号）。 （2）试剂X的化学式为 ，溶液M中所含有的阴离子有 。 （3）某同学用提纯得到的NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏 （填“大”或“小”）。 【答案】（1）Mg2+；（2）Na2CO3；Cl﹣、OH﹣、CO32﹣；（3）小。 【解析】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀；试剂X是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；滤液M中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，溶液M中所含有的阴离子有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。 （3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 6、（2024路桥区期末）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有： ①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3（高浓） ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 请回答下列问题： （1）碳酸钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。 （3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 。 【答案】（1）盐；（2）蓝；硝酸银；（3）氨气。 【解析】（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根构成的，属于盐。 （2）结合流程和反应可知，X为氯化铵，氯化铵能与碱反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊溶液变蓝色；由于氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但硝酸铵不能与硝酸银反应，则所选试剂为硝酸银溶液。 （3）氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，而由流程可知，向氯化钠的饱和溶液中还需要通入氨气，则氨气可循环使用。 7、（2024慈溪市校级期中）为了测定实验室制取二氧化碳后的剩余溶液中CaCl2的质量分数，某科学小组同学取了100g剩余溶液，分6次逐滴加入等量Na2CO3溶液。测得生成CaCO3沉淀（无其他沉淀）的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如表所示： 序号 1 2 3 4 5 6 加入Na2CO3溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0 1 4 7 m 10 （1）表中m的值为 。 （2）表中序号1没有产生沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。 （3）计算100g剩余溶液中CaCl2的质量分数。 【解析】（1）根据表中数据可以看出实验1加入10gNa2CO3溶液没有沉淀生成，说明剩余溶液中含有氯化氢和氯化钙，通过实验3、4可知，每10gNa2CO3溶液完全反应生成3g沉淀，所以实验5中，m＝7+3＝10； （2）由于剩余溶液中含有氯化氢和氯化钙，加入的碳酸钠优先与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有沉淀生成，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （3）设100g剩余溶液中CaCl2的质量为x。 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 10g x＝11.1% 100g剩余溶液中CaCl2的质量分数为100%＝11.1%。 答：100g剩余溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。 8、（2024西湖区模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；（2）包装袋上的标注不准确；（3）偏大。 【解析】（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳； （2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g 设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 5.0g x≈9.55g 样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确； 答：包装袋上的标注不准确； （3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第6节 几种重要的盐（第一课时） 目录 题型分组练 2 题型01 盐的定义 2 题型02 氯化钠 3 题型03 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 5 题型04 粗盐提纯 7 拔高综合练 7 链接中考 11 新题速递 12 题型分组练 题型01 盐的定义 1、溶液中的溶质常以离子的形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定溶液中含有盐的是（ ） A. B. C. D. 2、下列关于酸、碱、盐的组成，说法正确的是（ ） A．碱中一定含有氧元素，盐中一定含有非金属元素 B．酸、碱、盐中都一定含有氧元素 C．酸中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素 D．盐中不一定含有氧元素，碱中一定含有金属元素 3、下列关于盐的说法正确的是 ( ) A. 盐中一定含有金属元素 B. 盐类物质之间不可能发生化学反应 C. 盐溶液一定呈中性 D. 有盐和水生成的反应不一定属于中和反应 题型02 氯化钠 1、食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，以下不属于食盐用途的是 ( ) A. 厨房调味品 B. 腌制保存食物 C. 配制生理盐水 D. 制取二氧化碳 2、氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，常制成加碘盐；临床上常使用含氯化钠0.9%的医用生理盐水冲洗伤口，因为它与血浆有相同的渗透压；通常30%左右浓度的氯化钠溶液，具有一定的消毒和杀菌作用；氯化钠的用途还有很多。下列说法一定正确的是（ ） A．氯化钠是由Na2+和Cl-构成的 B．加碘盐中的碘指的是碘元素 C．可以使用医用生理盐水来杀菌消毒 D．可使用加碘盐来配制生理盐水 3、食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 题型03 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ） A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 2、如图中，图1是泡沫灭火器，图II、II是灭火器原理示意图，以下说法错误的是（ ） A．当碳酸钠溶液和浓盐酸接触时，立即产生大量二氧化碳气体 B．图Ⅲ的现象是：产生大量气泡，泡沫从导管口喷出 C．碳酸钠溶液可以用块状大理石代替 D．图书、档案失火时不使用泡沫灭火器灭火 3、洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前 600 年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始的肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题。 （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A 试管中溶液变 色。 （2）B试管中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式： 。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 （填化学式）。 题型04 粗盐提纯 1、海洋是地球上真正的生命摇篮，海洋资源给人类生产生活带来重要影响。 (1)海水晒盐。通常采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 (2)海水淡化。海水淡化可采用如图所示的膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是 (填标号)。 A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少 D．溶质质量分数减少 (3)海水制碱。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。 ①为纯碱工业的发展做出杰出贡献的中国化学家是 (填标号)。 A．拉瓦锡    B．张青莲      C．侯德榜       D．门捷列夫 ②吸氨步骤中吸收的是NH3，请写出符号“2NH3”中的“2”表示的含义 。 ③碳酸氢钠俗称小苏打，它在生活中的一种用途是 。 ④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和一种相对分子质量为18的氧化物，该反应的化学方程式为 。 2、我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)海水晒盐： ①海水“晒盐”是利用 （填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。 A．升高温度，使NaCl溶解度增大 B．风吹日晒，使溶剂蒸发 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母）。 A．①③②④⑤⑥    B．②③①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥    D．②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是 （填离子符号）。 (3)海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是 。 (4)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，碳酸氢钠先结晶析出，原因是 ，写出步骤Ⅰ的化学方程式 。 3、食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断提高，食盐的种类也越来越多，某化学兴趣小组的同学对加碘盐的制作产生了兴趣并展开了项目化学习。 任务一：从自然界中获得粗盐 【查阅资料】自然界中氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿、盐井等。常用的盐田晒盐方法是从盐湖中获得粗盐。天气对盐业生产的影响很大，不同季节粗盐产量不同。 【小组交流】盐田晒盐最适宜的季节是 。 任务二：从粗盐中提纯氯化钠 同学们向老师领取40g粗盐样品（其中含有30g氯化钠、8g碳酸钠、泥沙等） 进行实验。 【教师指导】①20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.5g。 ②碳酸钠（Na2CO3）能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【进行实验】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结果 ①向粗盐样品中加入100g水充分搅拌，过滤 固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体 除去 ②将①中所得滤液置于烧杯中，恒温蒸发掉50g水 析出的固体是氯化钠 【反思评价】 （2）析出的固体中没有Na2CO3的原因是 。 【拓展提升】 （3）同学们讨论后认为，还可用稀盐酸除去粗盐中的Na2CO3，发生反应的化学方程式为 。 任务三：制取加碘盐 【信息检索】食盐加碘（碘酸钾）技术的演变经历了以下过程： 【分析研讨】 （4）加碘技术的不断优化，其目的是 （写一点）。 【成果分享】 （5）同学们利用学到的分离和混匀技术，制得了适合自己家人食用的功能盐，如 （加碘盐除外），体会到了技术发展对社会进步的重要作用。 拔高综合练 1、“化学是你，化学是我” 这句话揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污 B. 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钠，常用作建筑材料 C. 可通过滴加盐酸来判断岩石中是否含有碳酸盐 D. 浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用 2、《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：“每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层.....灼火燔之（灼烧石灰石）。” “烧酥石性....以水沃（淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是（ ） A．“煤饼”的作用是燃烧提供热量 B．“灼火燔之”时，碳酸钙发生了分解反应 C．“以水沃之”时，发生的反应吸收热量 D．“用以砌墙”的原理是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 3、从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。下列操作顺序不合理的是（ ） A．①②⑤③⑦④⑥ B．①③②⑤⑦④⑥ C．①⑤③②⑦④⑥ D．①③⑤②⑦④⑥ 4、某同学对所学部分知识进行归纳总结如下，其中完全正确的是 （ ） A．化学与安全 B．物质、俗名与化学式 ①工业用盐中毒由氯化钠引起 ②用硼酸溶液处理被碱液沾到的皮肤 ①氢氧化钠—苛性钠—NaOH ②氢氧化钙—熟石灰—CaOH C．化学与生活 D．物质与构成粒子 ①可用小苏打除去面团发酵产生的酸 ②用生石灰做食品干燥剂 ①氯化钠由Na+和Cl-构成 ②硫酸铁由Fe2+和构成 A．A B．B C．C D．D 5、从海水中提取粗盐的流程如图所示，过程中温度变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　） A．在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变 B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C．第④步的操作主要是过滤 D．③步骤中随着水分的蒸发，氯化钠的溶解度逐渐变小，析出晶体 6、粗盐中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质），某兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯。下列说法错误的是（　　） A．整个流程中共使用玻璃棒3次 B．操作b是为了除去NaCl溶液中的水及过量的盐酸 C．沉淀中含CaCO3、BaSO4、BaCO3及泥沙 D．A试剂为Na2CO3，B试剂为BaCl2 7、侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图： （1）过程①是 变化（选填“物理”或“化学”） （2）过程②的化学方程式为 。 （3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是 。 8、侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3在低温下溶解度较小、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）。 （1）循环中物质X的化学式 ； （2）将所得滤液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。 9、某研究小组对一款在中小学生中盛行的炸包玩具进行了项目式探究。 【查阅资料】在炸包内，隐藏着一个小塑料袋，用手捏破塑料袋后，液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，炸包会在3s内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。 任务：探究炸包中小塑料袋内白色固体的成分 【提出猜想】 猜想1：碳酸钙 猜想2：碳酸钠 猜想3：碳酸氢钠 【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【进行实验】 （1）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明猜想 （选填“1”、“2”或“3”）不成立。 （2）另取炸包内的白色粉末进行如图实验，进一步探究白色固体的成分观察到 ，说明白色固体为碳酸氢钠。写出试管B中发生反应的化学方程式： 。 链接中考 1、（2024山东中考真题）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ） A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应 C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 2、（2023衢州中考真题）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。 新题快递 1、（2024鹿城区模拟）一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（　　） A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 2、（2024温州二模）小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　） A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3 3、（2024宁波模拟）粗盐中的主要杂质是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐．对此，下列有关说法正确的是（　　） A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B．浸洗中，MgCl2将沉淀出来 C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量 4、（2024绍兴模拟）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 5、（2024杭州月考）在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有的少量Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计的提纯NaCl的流程如图所示： （1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 （写离子符号）。 （2）试剂X的化学式为 ，溶液M中所含有的阴离子有 。 （3）某同学用提纯得到的NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏 （填“大”或“小”）。 6、（2024路桥区期末）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有： ①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3（高浓） ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 请回答下列问题： （1）碳酸钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。 （3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 。 7、（2024慈溪市校级期中）为了测定实验室制取二氧化碳后的剩余溶液中CaCl2的质量分数，某科学小组同学取了100g剩余溶液，分6次逐滴加入等量Na2CO3溶液。测得生成CaCO3沉淀（无其他沉淀）的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如表所示： 序号 1 2 3 4 5 6 加入Na2CO3溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0 1 4 7 m 10 （1）表中m的值为 。 （2）表中序号1没有产生沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。 （3）计算100g剩余溶液中CaCl2的质量分数。 8、（2024西湖区模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$