第1章 化学反应的热效应 自测 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应的热效应 自测2024-2025学年化学人教版（2019）选择性必修一 一、选择题。 1、2022年12月5日，中国空间站第三批空间科学实验样品顺利返回并交付相关科学家。下列说法正确的是（ ） A．中国空间站的太阳能帆板使用的材料主要是二氧化硅 B．“冰雪实验”中饱和醋酸钠溶液结晶放热，是放热反应 C．“泡腾片溶解实验”中泡腾片的成分含柠檬酸和碳酸氢钠，放入水中会反应生成 D．“水油实验”中水油混合物在地面上可用蒸馏分离 2、含S2O、Fe3+、I-的溶液中反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．由图可知氧化性：Fe2+>S2O C．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的大 D．该反应可表示为S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq) 3、已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH =-102kJ·mol-1，1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1molBr2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为（ ） A．436kJ B．218 kJ C．169kJ D．569kJ 4、航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( ) A. B. C. D. 5、我国科学家研究表明甲基环戊烷(g)与Br2(g)在Br•自由基存在时反应生成1—甲基—1—溴环戊烷(g)的反应历程如图所示(图示中未进行标注的物质均为气态)。下列说法正确的是（ ） A．该反应历程中碳原子的成键数目未发生变化 B．TS1和TS2分别为两步反应的中间产物 C．第一步反应的速率大于第二步反应的速率 D．存在反应(g)+Br2(g) →(g)+Br•(g) △H=-87.8kJ•mol-1 6、已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -3100kJ/mol。 由此得出的结论正确的是（ ） A．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 B．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 7、已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2; C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．金刚石比石墨稳定 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 8、下列说法或表示方法正确的是（ ） A．由“C（石墨）C（金刚石）△H=＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定 B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1﹥E2 D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4　和Ca(OH)2　反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol 9、一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．b→a+c反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量 B．b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116kJ•mol-1 C．a、b、c、d、e中，c最稳定 D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶2∶1 10、下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是（ ） ①野火烧不尽，春风吹又生； ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干； ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲； ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏； ⑤只要功夫深，铁杵磨成针； ⑥火树银花。 A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥ 11、已知反应： ①101kPa时， ② ③稀溶液中， 下列结论正确的是（ ） A．碳的标准燃烧热等于 B．氢气的燃烧1g放出143kJ热量 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 12、乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)  △H=-137.0 kJ/mol，已知： H-H键的键能为436 kJ/mol，C-H键的键能为413kJ/mol，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为( ) A．160 kJ/mol B．506 kJ/mol C．255 kJ/mol D．253 kJ/mol 13、下列有关叙述正确的是( ) A．测定中和反应的反应热时，不能用保温杯代替简易量热计 B．若用溶液，分别与盐酸和溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等 C．测定中和反应的反应热时，可以用稀硫酸与稀溶液反应 D．为了简化装置，中和反应的反应热测定实验中的搅拌器可以用温度计代替 14、下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是（ ） A．   B．   C．   D．   15、已知：的燃烧热∆H=-890.3kJ∙mol-1，据此判断下列热化学方程式正确的是（ ） A． ∆H1=-890.3kJ∙mol-1 B． ∆H2=-890.3kJ∙mol-1 C． ∆H3=-890.3kJ∙mol-1 D． ∆H4=-890.3kJ∙mol-116、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N－N吸收193 kJ热量，生成1 mol N≡N放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　 ) A．N4属于一种新型的化合物 B．N4是N2的同位素 C．N4转变为N2是物理变化 D．1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量 17、中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应一次性倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大 D．改用25mL 0.50mol/L盐酸和25mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H比原来的偏小 18、反应A+BC分两步进行：①A+BX，②XC，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） A．E2表示反应XC的活化能 B．X是反应A+BC的催化剂 C．反应A+BC的ΔH<0 D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变 二、填空题。 19、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。 (2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验____________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_____________，简述理由：_______________________ 。 20、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热ΔH。回答下列问题： (1)该实验中往往用0.50 mol·L-1HCl和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_______ ，当室温低于10 ℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是_______ 。 (2)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______ (填“相等”或“不相等”)，理由是 _______ 。 (3)若50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液的密度都约为1 g·mL-1，起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH_______。 21、研究大气中含氮化合物、含硫化合物的转化具有重要意义。 (1)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下(常温常压下测定)： 写出该反应的热化学方程式：_______ 。 (2)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图所示： ①第一步反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，原因是_______ 。 ②写出第二步反应的热化学方程式_______ 。 ③结合两步反应过程，全部氧化成时的_______。 22、工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，有关反应如下： ①；②，它们的能量变化如图所示。 (1)写出图1表示的反应的热化学方程式：_______ 。 (2)_______。 (3)已知几种共价键的键能如表所示： 化学键 CO a 799 1076 465 则a为_______。 (4)在恒容密闭容器中发生反应：。达到平衡后，改变条件使CO的平衡转化率增大，则该反应的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 三、实验题。 23、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答： ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。 ②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： ___ 。 （2）实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____ ；实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择___ mol·L-1的NaOH溶液进行实验。 （3）实验中盐酸和氢氧化钠溶液的混合方式为：___（填“A”或“B”） A．将盐酸倒入氢氧化钠溶液中 B．将氢氧化钠溶液倒入盐酸中 第1章 化学反应的热效应 自测2024-2025学年化学人教版（2019）选择性必修一 一、选择题。 1、2022年12月5日，中国空间站第三批空间科学实验样品顺利返回并交付相关科学家。下列说法正确的是（ ） A．中国空间站的太阳能帆板使用的材料主要是二氧化硅 B．“冰雪实验”中饱和醋酸钠溶液结晶放热，是放热反应 C．“泡腾片溶解实验”中泡腾片的成分含柠檬酸和碳酸氢钠，放入水中会反应生成 D．“水油实验”中水油混合物在地面上可用蒸馏分离 【答案】C 2、含S2O、Fe3+、I-的溶液中反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．由图可知氧化性：Fe2+>S2O C．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的大 D．该反应可表示为S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq) 【答案】D 3、已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH =-102kJ·mol-1，1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1molBr2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为（ ） A．436kJ B．218 kJ C．169kJ D．569kJ 【答案】A 4、航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( ) A. B. C. D. 【答案】C 5、我国科学家研究表明甲基环戊烷(g)与Br2(g)在Br•自由基存在时反应生成1—甲基—1—溴环戊烷(g)的反应历程如图所示(图示中未进行标注的物质均为气态)。下列说法正确的是（ ） A．该反应历程中碳原子的成键数目未发生变化 B．TS1和TS2分别为两步反应的中间产物 C．第一步反应的速率大于第二步反应的速率 D．存在反应(g)+Br2(g) →(g)+Br•(g) △H=-87.8kJ•mol-1 【答案】D 6、已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -3100kJ/mol。 由此得出的结论正确的是（ ） A．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 B．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 【答案】C 7、已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2; C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．金刚石比石墨稳定 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 【答案】D　 8、下列说法或表示方法正确的是（ ） A．由“C（石墨）C（金刚石）△H=＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定 B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1﹥E2 D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4　和Ca(OH)2　反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol 【答案】C 9、一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．b→a+c反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量 B．b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116kJ•mol-1 C．a、b、c、d、e中，c最稳定 D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶2∶1 【答案】B 10、下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是（ ） ①野火烧不尽，春风吹又生； ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干； ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲； ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏； ⑤只要功夫深，铁杵磨成针； ⑥火树银花。 A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥ 【答案】A 11、已知反应： ①101kPa时， ② ③稀溶液中， 下列结论正确的是（ ） A．碳的标准燃烧热等于 B．氢气的燃烧1g放出143kJ热量 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 【答案】B 12、乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)  △H=-137.0 kJ/mol，已知： H-H键的键能为436 kJ/mol，C-H键的键能为413kJ/mol，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为( ) A．160 kJ/mol B．506 kJ/mol C．255 kJ/mol D．253 kJ/mol 【答案】D 13、下列有关叙述正确的是( ) A．测定中和反应的反应热时，不能用保温杯代替简易量热计 B．若用溶液，分别与盐酸和溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等 C．测定中和反应的反应热时，可以用稀硫酸与稀溶液反应 D．为了简化装置，中和反应的反应热测定实验中的搅拌器可以用温度计代替 【答案】C 14、下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是（ ） A．   B．   C．   D．   【答案】A 15、已知：的燃烧热∆H=-890.3kJ∙mol-1，据此判断下列热化学方程式正确的是（ ） A． ∆H1=-890.3kJ∙mol-1 B． ∆H2=-890.3kJ∙mol-1 C． ∆H3=-890.3kJ∙mol-1 D． ∆H4=-890.3kJ∙mol-1 【答案】C 16、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N－N吸收193 kJ热量，生成1 mol N≡N放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　 ) A．N4属于一种新型的化合物 B．N4是N2的同位素 C．N4转变为N2是物理变化 D．1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量 【答案】D 17、中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应一次性倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大 D．改用25mL 0.50mol/L盐酸和25mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H比原来的偏小 【答案】D 18、反应A+BC分两步进行：①A+BX，②XC，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） A．E2表示反应XC的活化能 B．X是反应A+BC的催化剂 C．反应A+BC的ΔH<0 D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变 【答案】C 二、填空题。 19、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。 (2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验____________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_____________，简述理由：_______________________ 。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器     （2）偏小     （3）不相等     相等     中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关 20、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热ΔH。回答下列问题： (1)该实验中往往用0.50 mol·L-1HCl和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_______ ，当室温低于10 ℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是_______ 。 (2)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______ (填“相等”或“不相等”)，理由是 _______ 。 (3)若50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液的密度都约为1 g·mL-1，起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH_______。 【答案】（1）保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确     散热太快     （2）相等     中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol 液态水时放出的热，与酸碱的用量无关     （3）ΔH=- 21、研究大气中含氮化合物、含硫化合物的转化具有重要意义。 (1)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下(常温常压下测定)： 写出该反应的热化学方程式：_______ 。 (2)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图所示： ①第一步反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，原因是_______ 。 ②写出第二步反应的热化学方程式_______ 。 ③结合两步反应过程，全部氧化成时的_______。 【答案】(1)N2（g）+O2(g) = 2NO(g) +173kJ/mol (2) 放热 反应物能量高于生成物能量 22、工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，有关反应如下： ①；②，它们的能量变化如图所示。 (1)写出图1表示的反应的热化学方程式：_______ 。 (2)_______。 (3)已知几种共价键的键能如表所示： 化学键 CO a 799 1076 465 则a为_______。 (4)在恒容密闭容器中发生反应：。达到平衡后，改变条件使CO的平衡转化率增大，则该反应的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】 3 449 不变 三、实验题。 23、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答： ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。 ②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： ___ 。 （2）实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____ ；实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择___ mol·L-1的NaOH溶液进行实验。 （3）实验中盐酸和氢氧化钠溶液的混合方式为：___（填“A”或“B”） A．将盐酸倒入氢氧化钠溶液中 B．将氢氧化钠溶液倒入盐酸中 【答案】（1）放热     N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92kJ·mol-1     （2）环形玻璃搅拌棒     0.55     （3）B 学科网（北京）股份有限公司 $$