1.3 化学中常用的实验方法 配制一定物质的量浓度的溶液 课件-2025-2026学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

配制一定物质的量浓度的溶液 1 情境导入 体检报告单 1.78 2 回顾旧知 溶质的质量分数ω 表达式：溶质的质量分数 = × 100% 如何配制100g，质量分数为5%的NaCl溶液呢？ = × 100% 称量质量 × 量取体积 √ 3 概念建构 cB = 用每升溶液中所含溶质B的物质的量表示的浓度称为溶质B的物质的量浓度。 mol L mol/L或 mol·L-1 举例：58.5g NaCl溶解在适量水里配成1L溶液， c(NaCl) = 1mol/L。 4 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 1.78 1mmol/L = 10-3mol/L 相差10-3mol/L 5 实验目的 实验原理 实验操作 实验误差 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 准 cB = n = 6 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 1 任务一：探究如何确保溶质质量的准确称量？ 3 任务三：探究如何寻找合适的定容仪器？ 2 任务二：探究如何确保溶液体积的准确测定？ 7 实验目的 实验原理 实验操作 实验误差 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 准 cB = n = 计算 称量 8 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 1 任务一：探究如何确保溶质质量的准确称量？ 活动一：请计算所需的NaCl固体的质量。 Q1：用托盘天平可以准确称量出5.85g的NaCl固体吗？ 9 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 分析天平 1 任务一：探究如何确保溶质质量的准确称量？ 活动一：请计算所需的NaCl固体的质量。 10 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 准 cB = 计算 称量 n = 实验目的 实验原理 实验操作 实验误差 11 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 2 任务二：探究如何确保溶液体积的准确测定？ 12 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 5.85g NaCl H2O 100ml 5.85g NaCl 100mlH2O + ？ 2 任务二：探究如何确保溶液体积的准确测定？ Q2： 13 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 准 cB = 计算 称量 n = 定容 溶解 实验目的 实验原理 实验操作 实验误差 14 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 活动二：小组讨论交流以下问题。 （1）溶解NaCl固体要用到哪些实验仪器？ （2）定容时在什么仪器中进行？ 2 任务二：探究如何确保溶液体积的准确测定？ 15 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 2 任务二：探究如何确保溶液体积的准确测定？ Q3：操作时如何消除溶解放热对溶液体积产生的影响呢？ 16 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 准 cB = 计算 称量 n = 定容 溶解 冷却 实验目的 实验原理 实验操作 实验误差 17 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 2 任务二：探究如何确保溶液体积的准确测定？ Q3：操作时如何消除溶解放热对溶液体积产生的影响呢？ Q4：继续在烧杯中定容溶液，能否达到这里所要求的“准确”呢？ 18 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 准 cB = 计算 称量 n = 定容 溶解 冷却 转移 实验目的 实验原理 实验操作 实验误差 19 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 2 任务二：探究如何确保溶液体积的准确测定？ Q3：操作时如何消除溶解放热对溶液体积产生的影响呢？ Q4：继续在烧杯中定容溶液，能否达到这里所要求的“准确”呢？ Q5：如何解决溶液转移后烧杯和玻璃棒上会残留有原溶质，造成溶质的损失的问题？ 20 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 准 cB = 计算 称量 n = 定容 溶解 冷却 转移 洗涤 实验目的 实验原理 实验操作 实验误差 21 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 3 任务三：探究如何寻找合适的定容仪器？ Q6：那可不可以选择量筒进行定容呢？ 22 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 ？ 3 任务三：探究如何寻找合适的定容仪器？ Q7： 23 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 活动三：尝试在学习任务单上设计出定容的实验仪器图。 3 任务三：探究如何寻找合适的定容仪器？ 24 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 活动三：尝试在学习任务单上设计出定容的实验仪器图。 3 任务三：探究如何寻找合适的定容仪器？ 25 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 平底 3 任务三：探究如何寻找合适的定容仪器？ 26 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 准 cB = 计算 称量 n = 定容 溶解 冷却 转移 洗涤 倒转摇匀 实验目的 实验原理 实验操作 实验误差 27 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 容量瓶 平底 3 任务三：探究如何寻找合适的定容仪器？ 28 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 29 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 容量瓶 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 3 任务三：探究如何寻找合适的定容仪器？ 30 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 准 cB = 计算 称量 n = 定容 溶解 冷却 转移 洗涤 倒转摇匀 装瓶贴签 实验目的 实验原理 实验操作 实验误差 31 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 32 实验目的 实验原理 实验操作 实验误差 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 准 cB = 计算 称量 n = 定容 溶解 冷却 转移 洗涤 倒转摇匀 装瓶贴签 m和V 33 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 能引起误差的一些操作 因变量 c m(溶质) V(溶液) 烧杯及玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 34 实验探究：准确地配制100ml 1.000mol/L NaCl溶液 能引起误差的一些操作 因变量 c m(溶质) V(溶液) 容 量 瓶 未冷却到室温就注入容量瓶定容 从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 定容时,水加多了,用滴管吸出 定容后,轻振荡,摇匀,静置,液面下降再加水 定容时，俯视刻度线 不变 偏小 偏大 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 不变 偏小 偏大 35 稀释定律 c(浓溶液) · V(浓溶液) = c(稀溶液) · V(稀溶液) c1· V1= c2· V2 稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变。 36 课堂总结 1个物理量 1种仪器 1种方法 2个公式 c c1· V1= c2· V2 cB = 准 37 课堂升华 10-3mol/L 38 课后练习 【基础巩固】完成作业练习中的1和2。 【应用实践】请设计用14mol/L浓硫酸准确地配制100ml 0.140mol/L稀硫酸的实验方案，小组完成实验并撰写实验报告（实验目的、实验原理、实验操作、实验误差）。 【拓展创新】调查在日常生活或工业生产中，哪些领域需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，选择其中一个领域实地考察并撰写调查报告。 39 null 9072.0 null 6600.0 null 4464.0 null 2928.0 null 3168.0 null 4416.0 null 3696.0 null 5616.0 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$