1.1.2热化学反应方程式燃烧热 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章　　 化学反应的热效应 第一节　　反应热 第2课时　热化学反应方程式与燃烧热 01 学会书写热化学方程式，培养证据推理与模型认知的能力。 02 掌握燃烧热的概念及燃烧热的判断，并了解重要化石燃料应用在工业生产和人们日常生活中的意义，培养科学态度与社会责任等学科核心素养 学习目标 2 新课导入 以下场景的热能都是由什么物质提供的呢？化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？如何定性和定量地表示放出或吸收的能量呢？ 天然气（CH4） 汽油（C5~C12烷烃类） 火箭推进剂 生石灰、铝粉 3 环节一：用化学符号定量表征化学反应的热效应 【思考与讨论】 我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？对比下列两个反应式，有哪些不同？ ①H2+Cl2 === 2HCl 点燃 ②H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol 既有物质变化又有能量变化，还准确表达出了反应放热的情况。 热化学方程式 4 环节一：用化学符号定量表征化学反应的热效应 1.热化学反应方程式 1、定义：表明反应所释放和吸收的热量的化学方程式 2、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 物质变化 能量变化 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ∆H＝−241.8 kJ/mol 例如： 表示：25℃、101kPa下，2mol气态H2与1mol气态O2反应生成1mol气态水时， 放出的热量是241.8kJ 5 环节一：用化学符号定量表征化学反应的热效应 【问题1】 根据以下信息，写出对应的热化学方程式。 ① 在25 ℃和101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8kJ的热量； ②1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出285.8 kJ的热量。 ① H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H＝−241.8 kJ/mol 1 2 ② H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H＝−285.8 kJ/mol 1 2 6 环节一：用化学符号定量表征化学反应的热效应 2.热化学反应方程式的书写方法 ①标明各物质的聚集状态 (固体s、液体l、气体g、溶液aq) ②不需要标记“↓”和“↑”， ③不用写“点燃”“加热”等引发条件 1、书写符合质量守恒定律的化学方程式 2、注明反应物和生成物的聚集状态 ①ΔH 只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol ②ΔH 的值与系数相匹配，表示完全反应的能量变化。 ③系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数、个数； 25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明。其他温度和压强要注明。 3、注明反应时的温度和压强 4、用△H表示化学反应放出或吸收的热量 7 环节一：用化学符号定量表征化学反应的热效应 3.热化学反应方程式的书写步骤 一写方程式 二标状态 三标条件 四标 ΔH 五标数值 写出配平的化学方程式 用 s，l，g，aq 标明物质的聚集状态 标明反应温度和压强（101kPa，25℃可不标注） 在方程式后面标明该反应的焓变 ΔH 根据化学计量数计算ΔH值并注明单位 8 环节一：用化学符号定量表征化学反应的热效应 4.反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系 观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？ （1）H2(g) +1/2O2(g) === H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol （2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol （3）N2(g)+3H2(g)         2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol （4）2NH3(g)  N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol （1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH 的数值 也同时_________________________________。 （2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号_______ 扩大或缩小相同的倍数 相反 相等 9 环节二：燃烧热 1.概念: 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 ①研究条件: ②反应物及其物质的量: ③反应程度: ④生成物: ⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关 ⑥符号: 单位: 101kPa 【注意事项】 指定产物，没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物 如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。 纯物质 1mol(以燃烧1mol纯物质为标准来配平) 完全燃烧 △H<0 kJ/mol 10 环节二：燃烧热 答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 【思考1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 【思考2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 答：不变。燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。 11 环节二：燃烧热 燃烧热表示的意义: 语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol 【注意事项】中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”， 但凡用ΔH表示时一定要有“负号” 12 环节二：燃烧热 燃烧热表示的意义: 【想一想】1、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示的含义是什么？ 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890.31KJ的热量。 【写一写】2、表示甲烷燃烧热的热化学方程式: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ/mol 文字描述燃烧热时用“正值” (如甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol) 而用符号△H表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热△H=-890.31KJ/mol) 13 练习 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示碳的燃烧热( ) A.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol B.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 14 练习 下列说法正确的是（ ） A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H =-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热269.8kJ/mol D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol 15 环节二：燃烧热 燃烧热的应用-火箭推进剂燃料的选择 能量高、排烟少、污染轻 液氧汽油 肼类燃料 （肼、偏二甲肼） 液氧煤油 液氢液氧 第一枚液体火箭发动机的推进剂 中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂 “长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂 “长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂 16 $$