精品解析：安徽省合肥市第四十五中学芙蓉分校2024-2025学年九年级下学期开学考化学试题

2024~2025学年度下学期九年级开学考化学试题 （1~9单元） 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Si-28。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 《天工开物·陶埏第七》记载：“……试土寻泥之后，仍制车旋盘，功夫精熟者视器大小掐泥，……以伺雕镂。……陶家取来燃灰，布袋涨水澄滤，……随途坏上，烧出自成光色。”下列描述中发生化学变化的是 A. 掐泥 B. 雕镂 C. 燃灰 D. 澄滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、掐泥，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、雕镂，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、燃灰，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、澄滤，只是实现了固液分离，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 化学让生活更美好。下列说法不正确的是 A. 氧气可用于自来水杀菌消毒 B. 稀有气体一般不与其他物质反应，可充入灯泡延长使用寿命 C. 液化空气制氧气是工业上常用的方法 D. 逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身前行 【答案】A 【解析】 【详解】A、自来水杀菌消毒常用的是氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性可用于杀菌消毒，而氧气一般不用于自来水杀菌消毒，选项说法不正确； B、稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其他物质反应，充入灯泡中可以防止灯丝被氧化，从而延长灯泡使用寿命，选项说法正确； C、工业上常用液化空气的方法制取氧气，利用空气中各成分沸点不同进行分离，选项说法正确； D、火灾时会产生大量有毒气体和烟尘，用湿毛巾捂住口鼻可以防止吸入有毒气体和烟尘，俯身前行是因为热的有毒气体和烟尘密度比空气小，会向上飘，选项说法正确； 故选A。 3. 2023年10月24日，十四届全国人大常委会第六次会议修订通过《中华人民共和国海洋环境保护法》。下列做法不符合环保理念的是 A. 垃圾分类投放，并露天焚烧 B. 将菜叶、剩饭倒入“厨余”垃圾桶中 C. 将废弃的牛奶盒转化为纸袋 D. 绿色出行，积极践行低碳生活 【答案】A 【解析】 【详解】A、垃圾露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合环保理念，符合题意； B、将菜叶、剩饭倒入“厨余”垃圾桶中，实现垃圾分类，防止污染环境，符合环保理念，不符合题意； C、将废弃的牛奶盒转化为纸袋，实现了资源的回收再利用，符合环保理念，不符合题意； D、绿色出行，积极践行低碳生活，符合环保理念，不符合题意。 故选：A。 4. 实验安全提示‌是确保实验室操作安全的重要措施。下列实验安全提示图标中不正确的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 锐器 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标表示护目镜，故A正确； B、该图标表示洗手，故B正确； C、该图标表示排气扇，故C不正确； D、该图标表示锐器，故D正确。 故选C。 5. 锂电池广泛应用于手机等用品中。如图是锂在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 锂的相对原子质量为6.94g B. 锂属于非金属元素 C. 锂原子的核外电子数为3 D. 锂原子带正电 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，锂的相对原子质量是6.94，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，A选项错误； B、锂是“金字旁”的汉字，因此锂属于金属元素，B选项错误； C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，锂的原子序数为3。原子的原子序数等于核外电子数，则锂原子的核外电子数为3，C选项正确； D、原子不带电，D选项错误。 故选：C。 6. 同学们喜欢吃的“糖醋里脊”烹饪过程用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（），使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法中正确的是 A. 乙酸乙酯中含有三种非金属 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 D. 乙酸乙酯中氧元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成，这些元素都是非金属元素，故选项说法错误； B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误； C、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故选项说法正确； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。 故选C。 7. 下列对生活中的一些现象解释正确的是 选项 现象 解释 A 大风吹过路面，尘土飞扬 分子在不停地运动 B 将密封良好的方便面从西昌带到西藏，袋子鼓起来了 分子的体积变大了 C 1体积绿豆和1体积黄豆混合后体积小于2体积 分子之间存在着间隔 D 温度升高，温度计中的水银柱上升 原子间的间隔变大了 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、大风吹过路面，尘土飞扬，是因为尘土这种物质在风的作用下运动，不能说明分子在不断运动，选项说法不正确； B、将密封良好的方便面从西昌带到西藏，袋子鼓起来了，是因为分子间间隔变大，选项解释不正确； C、1体积绿豆和1体积黄豆混合后体积小于2体积，说明物质间有间隔，不能说明分子间有间隔，选项说法不正确； D、水银是由原子直接构成的，温度升高，温度计中的水银柱上升，是因为原子间的间隔变大了，选项解释正确； 故选D。 8. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. a是由分子构成的物质 C. b的化学式为 D. 参加反应的a和b的分子个数比为1:1 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，水和氧气在光照和催化剂作用下，生成过氧化氢，反应的化学方程式为2H2O+O22H2O2。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后氧原子的个数不变，故选项说法不正确； B、a是氧气，氧气是由氧分子构成的，故选项说法正确； C、由分子结构模型可知，b的化学式为H2O，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的a（氧气）和b（水）的分子个数比为1:2，故选项说法不正确。 故选B。 9. 分类法是学习化学的重要方法，下列有关分类正确的是 A. 氧化物：金刚石、干冰 B. 新能源：氢气、天然气 C. 化石燃料：煤、乙醇 D. 金属材料：钛合金、不锈钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；金刚石是由碳元素组成的单质，不是氧化物；干冰是固态二氧化碳，属于氧化物， 错误； B、新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源。氢气属于新能源；天然气是化石能源，不属于新能源， 错误； C 、化石燃料包括煤、石油、天然气；乙醇不属于化石燃料，错误； D、金属材料包括纯金属和合金，钛合金、不锈钢都属于合金，属于金属材料，正确。 故知D。 10. 20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量 110 120 130 134 A. 上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液 B. 实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6 C. 向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解 D. 根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据表中数据可知，④中固体没有全部溶解，为饱和溶液，但③中仍能溶解氯化钾，不是饱和溶液，该选项说法不正确； B、根据表中数据可知，实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1：5，该选项说法不正确； C、实验④为氯化钾的饱和溶液，不能继续溶解氯化钾，但能溶解氯化钠，该选项说法不正确； D、根据表中数据可知，20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g，该选项说法正确。 故选D。 11. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 镁、铜、铁等金属在常温下是固体，因此所有金属在常温下都是固体 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成 C. 最外层电子数不同的原子化学性质一般不同，则和化学性质不相似 D. 氯化氢是由氯化氢分子构成的，所以氯化钠是由氯化钠分子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁、铜、铁等金属在常温下是固体，不是所有金属在常温下都是固体，如：汞属于金属，汞常温下是液体，故A错误； B、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能由同种原子构成，故B正确； C、最外层电子数相同的原子化学性质一般相似，最外层电子数不同的原子化学性质一般不同，但Ne和He都是稀有气体元素，最外层电子都达到稳定结构，化学性质稳定，故B错误； D、氯化氢是由氯化氢分子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故D错误。 故选B。 12. 某实验小组利用铁与硫酸铜溶液，按图a装置进行实验。下列说法错误的是 A. 该实验中反应类型为置换反应 B. 该实验可以验证质量守恒定律 C. 该实验不能说明铁的金属活动性强于铜 D. 图b表示锥形瓶中溶液质量的变化过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项说法正确； C、反应会观察到铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，能说明铁的金属活动性强于铜，故选项说法错误； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe +CuSO4-FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，图b表示锥形瓶中溶液质量的变化过程，故选项说法正确； 故选：C。 二、本大题包括5小题，共28分 13. 阅读科普短文。 近年来，各地聚焦新能源汽车领域，把发展新能源汽车作为推动制造业转型升级的重要抓手。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021-2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪音小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加 1-SP 和 2-CNT 两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。 （1）纯电动汽车的优点有______（写一条）。 （2）天然气充分燃烧的化学反应方程式为______ （3）根据短文，下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 使用燃油汽车会造成空气污染 B. 2021-2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加 C. 新能源汽车有助于减少空气污染和温室气体排放 D. 纯电动汽车电池中的磷酸亚铁锂(LiFePO4)属于金属材料 （4）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，______。 【答案】（1）能源利用率高、结构简单、噪音小等 （2） （3）BD （4）电池使用寿命随放电倍率的增加先降低后增大；放电倍率相同时，添加2−CNT导电剂的电池使用寿命更长。 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，纯电动汽车具有能源利用率高、结构简单、噪音小等优点； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，会造成空气污染，不符合题意； B、由图1可知，2021-2023年，我国燃油汽车的销量占比逐年减小，纯电动汽车的销量占比逐年增加，符合题意； C、新能源汽车可以减少二氧化碳等温室气体的排放，同时可以减少一氧化碳等污染性气体的排放，可以减少空气污染，不符合题意； D、金属材料包括纯金属和合金，磷酸亚铁锂不属于金属材料，符合题意。 故选BD； 【小问4详解】 对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，电池使用寿命随放电倍率的增加先降低后增大；放电倍率相同时，添加2−CNT导电剂的电池使用寿命更长。 14. 实验室现有稀硫酸、块状石灰石、稀盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰(利用水泥将二氧化锰做成球状)以及下列仪器及装置，据图回答问题： （1）仪器③的名称为______。 （2）实验中不能选用稀硫酸制取二氧化碳的原因为______；利用图中仪器组装CO2的发生装置，选择的仪器是①______(填序号)。 （3）图I是小组同学利用双氧水和球状二氧化锰制取氧气的发生装置，该装置的优点是______，该反应的化学方程式为_______________________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 块状石灰石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行 ②. ①②④ （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器③是实验室常用的加热仪器，名称为酒精灯。 【小问2详解】 块状石灰石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，因此实验中不能选用稀硫酸制取二氧化碳； 实验室制取二氧化碳用块状石灰石和稀盐酸，是固液常温型反应，发生装置需要用到锥形瓶（①）、长颈漏斗（②）、双孔橡胶塞（④）来组装。 【小问3详解】 装置Ⅰ制O2的优点是可以控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则容器内气压上升，导致液面下降，直到过氧化氢与二氧化锰脱离接触，此时反应基本停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，容器内气压下降，液面回升，过氧化氢溶液与二氧化锰重新接触，反应快速发生； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 15. 利用废铁丝回收并分离含的废液，具体工艺流程如下： （1）废铁丝的处理过程包括将铁丝研磨成粉末，研磨的目的是________。 （2）反应1的化学方程式为________。 （3）反应2中加入的物质X是 （填序号）。 A. 稀 B. 稀HCl （4）操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______，其中玻璃棒的作用是_______。 【答案】（1）增大废铁丝和废液的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）A （4） ①. 漏斗 ②. 引流 【解析】 【小问1详解】 将铁丝研磨成粉末，能增大反应物的接触面积，使其反应更充分。 【小问2详解】 反应1为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 操作1为过滤，能将固体和液体分离，则得到的固体中含有铁和铜，由于操作2得到的为硫酸亚铁，铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则物质X为稀硫酸，故选A。 【小问4详解】 操作2也是将固体和液体分离，则其也为过滤，过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和玻璃棒； 仪器玻璃棒的作用为引流。 16. 某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究二氧化碳的制取原理 （1）能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？ ①描述木炭在氧气瓶中的燃烧现象：____________________________________。 ②能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析：__________________。 （2）能利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分）、碳酸钠的组合制二氧化碳吗？ 选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为__________________；不选择第③组药品的原因是__________________。 【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法 （3）不能用排水法收集，理由是_________。 （4）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照 小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 排空气法 综合上述实验，请你对的两种收集方法做出评价：_________。 （5）为进一步验证排水实验的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图2所示。 ①图1中水槽内倒置漏斗的作用是____________________________________。 ②图2中浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是_________。 【答案】（1） ①. 木炭剧烈燃烧、放出热量、发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 ②. 不能，不便于收集反应产生的，也不便于除去瓶中的其他气体 （2） ①. ②. 反应速率太快 （3）能溶于水且与水反应 （4）排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短 （5） ①. 增大二氧化碳与水的接触面积 ②. 二氧化碳在水中达到了饱和状态（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①木炭在氧气中燃烧，放出热量、发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②由于集气瓶中还含有气体，则不便于收集反应产生的 CO2 。 【小问2详解】 石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 由于碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率很快，不利于收集二氧化碳，则不选第③组药品。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，则不能用排水法收集。 【小问4详解】 由表中数据可知，排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短。 【小问5详解】 ①水槽内倒置漏斗，可增大二氧化碳和水的接触面积。 ②二氧化碳浓度后来稳定不变，是因为二氧化碳在水中达到了饱和状态。 17. 硅是重要的半导体材料，工业制硅的化学反应表示为，请回答。 （1）X的化学式为______。 （2）请根据化学方程式计算生产56t硅，需要氢气的质量是多少t？ 【答案】（1）HCl （2）解：设生产56t硅，需要氢气的质量是x x=4t 答：生产56t硅，需要氢气的质量是4t。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、H、Cl的个数分别是1、3、3，反应后除3X外Si、H、Cl的个数分别是1、0、0，则3X包含3个H、3个Cl，X包含1个H、1个Cl，X的化学式为HCl。 【小问2详解】 硅的质量为56t，据此可通过化学方程式计算出需要氢气的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度下学期九年级开学考化学试题 （1~9单元） 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Si-28。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 《天工开物·陶埏第七》记载：“……试土寻泥之后，仍制车旋盘，功夫精熟者视器大小掐泥，……以伺雕镂。……陶家取来燃灰，布袋涨水澄滤，……随途坏上，烧出自成光色。”下列描述中发生化学变化的是 A. 掐泥 B. 雕镂 C. 燃灰 D. 澄滤 2. 化学让生活更美好。下列说法不正确的是 A. 氧气可用于自来水杀菌消毒 B. 稀有气体一般不与其他物质反应，可充入灯泡延长使用寿命 C. 液化空气制氧气是工业上常用的方法 D. 逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身前行 3. 2023年10月24日，十四届全国人大常委会第六次会议修订通过《中华人民共和国海洋环境保护法》。下列做法不符合环保理念的是 A. 垃圾分类投放，并露天焚烧 B. 将菜叶、剩饭倒入“厨余”垃圾桶中 C. 将废弃的牛奶盒转化为纸袋 D. 绿色出行，积极践行低碳生活 4. 实验安全提示‌是确保实验室操作安全的重要措施。下列实验安全提示图标中不正确的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 锐器 5. 锂电池广泛应用于手机等用品中。如图是锂在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 锂的相对原子质量为6.94g B. 锂属于非金属元素 C. 锂原子的核外电子数为3 D. 锂原子带正电 6. 同学们喜欢吃的“糖醋里脊”烹饪过程用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（），使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法中正确的是 A. 乙酸乙酯中含有三种非金属 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 D. 乙酸乙酯中氧元素的质量分数最小 7. 下列对生活中的一些现象解释正确的是 选项 现象 解释 A 大风吹过路面，尘土飞扬 分子在不停地运动 B 将密封良好的方便面从西昌带到西藏，袋子鼓起来了 分子的体积变大了 C 1体积绿豆和1体积黄豆混合后体积小于2体积 分子之间存在着间隔 D 温度升高，温度计中的水银柱上升 原子间的间隔变大了 A. A B. B C. C D. D 8. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. a是由分子构成的物质 C. b的化学式为 D. 参加反应的a和b的分子个数比为1:1 9. 分类法是学习化学的重要方法，下列有关分类正确的是 A. 氧化物：金刚石、干冰 B. 新能源：氢气、天然气 C. 化石燃料：煤、乙醇 D. 金属材料：钛合金、不锈钢 10. 20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量 110 120 130 134 A. 上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液 B. 实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6 C. 向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解 D. 根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g 11. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 镁、铜、铁等金属在常温下是固体，因此所有金属在常温下都是固体 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成 C. 最外层电子数不同的原子化学性质一般不同，则和化学性质不相似 D. 氯化氢是由氯化氢分子构成的，所以氯化钠是由氯化钠分子构成的 12. 某实验小组利用铁与硫酸铜溶液，按图a装置进行实验。下列说法错误的是 A. 该实验中反应类型为置换反应 B. 该实验可以验证质量守恒定律 C. 该实验不能说明铁的金属活动性强于铜 D. 图b表示锥形瓶中溶液质量的变化过程 二、本大题包括5小题，共28分 13. 阅读科普短文。 近年来，各地聚焦新能源汽车领域，把发展新能源汽车作为推动制造业转型升级的重要抓手。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021-2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪音小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加 1-SP 和 2-CNT 两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。 （1）纯电动汽车的优点有______（写一条）。 （2）天然气充分燃烧的化学反应方程式为______ （3）根据短文，下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 使用燃油汽车会造成空气污染 B. 2021-2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加 C. 新能源汽车有助于减少空气污染和温室气体排放 D. 纯电动汽车电池中的磷酸亚铁锂(LiFePO4)属于金属材料 （4）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，______。 14. 实验室现有稀硫酸、块状石灰石、稀盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰(利用水泥将二氧化锰做成球状)以及下列仪器及装置，据图回答问题： （1）仪器③的名称为______。 （2）实验中不能选用稀硫酸制取二氧化碳的原因为______；利用图中仪器组装CO2的发生装置，选择的仪器是①______(填序号)。 （3）图I是小组同学利用双氧水和球状二氧化锰制取氧气的发生装置，该装置的优点是______，该反应的化学方程式为_______________________。 15. 利用废铁丝回收并分离含的废液，具体工艺流程如下： （1）废铁丝的处理过程包括将铁丝研磨成粉末，研磨的目的是________。 （2）反应1的化学方程式为________。 （3）反应2中加入的物质X是 （填序号）。 A. 稀 B. 稀HCl （4）操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______，其中玻璃棒的作用是_______。 16. 某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究二氧化碳的制取原理 （1）能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？ ①描述木炭在氧气瓶中的燃烧现象：____________________________________。 ②能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析：__________________。 （2）能利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分）、碳酸钠的组合制二氧化碳吗？ 选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为__________________；不选择第③组药品的原因是__________________。 【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法 （3）不能用排水法收集，理由是_________。 （4）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照 小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 排空气法 综合上述实验，请你对的两种收集方法做出评价：_________。 （5）为进一步验证排水实验的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图2所示。 ①图1中水槽内倒置漏斗的作用是____________________________________。 ②图2中浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是_________。 17. 硅是重要的半导体材料，工业制硅的化学反应表示为，请回答。 （1）X的化学式为______。 （2）请根据化学方程式计算生产56t硅，需要氢气的质量是多少t？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $