2.2.3影响化学平衡的因素 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

第二章 化学反应速率与化学平衡 第2节　化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素 人教版选择性必修第一册 揭示目标 1.了解化学平衡移动的概念。通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断平衡移动的方向。 3．能根据温度、浓度、压强对化学平衡的影响，推测平衡移动的方向及相关物理量的变化。 3.理解勒夏特列原理。 4.能运用化学反应的速率图像，分析平衡移动的方向。 学习目标 2 新课导入 在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变浓度、温度、压强等条件，化学平衡状态是否变化？如何变化？ 一定条件下的化学平衡 条件改变 反应速率改变 平衡被破坏 非平衡状态 一段时间后 新条件下的 新化学平衡 v正＝ v逆 反应混合物中各组分的浓度恒定 v正≠ v逆 反应混合物中各组分的浓度发生变化 v'正＝ v'逆 反应混合物中各组分的浓度恒定 破坏旧平衡 建立新平衡 化学平衡的移动 Q ＝ K Q ≠ K 三、影响化学平衡的因素 1.化学平衡的移动： 外界条件发生变化，导致正逆反应速率不相等，需建立新平衡。 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 2.化学平衡移动的原因： 3.化学平衡移动的方向： 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 旧平衡未被破坏，平衡不移动 v正＞ v逆： v正＜ v逆： v正＝ v逆： 条件改变 4.影响化学平衡的因素： 同影响化学反应速率的因素 浓度、温度、压强、催化剂 Q=K Q<K Q>K 三、影响化学平衡的因素 （1）浓度对化学平衡的影响 [实验2-1]：向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL0.015 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。 Fe3+ + 3SCN- ⇋ Fe(SCN)3 (红色) (无色) (浅黄色) 5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液 和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合 三、影响化学平衡的因素 （1）浓度对化学平衡的影响 [实验2-1]：将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色变化，并均与试管a对比。 平衡后均分在a、b、c三支试管中 加入 少量铁粉 滴入4滴1mol·L-1 KSCN 溶液 对照组 a b c Fe3+ + 3SCN- ⇋ Fe(SCN)3 (红色) (无色) (浅黄色) 三、影响化学平衡的因素 （1）浓度对化学平衡的影响 现象: b：溶液红色明显变浅 c：溶液红色明显加深 其他条件不变，减小C反应物，平衡逆向移动 其他条件不变，增大C反应物，平衡正向移动 结论: 减小C生成物增大C生成物？ 思考与讨论P37 在其他条件不变时, ①增大C反应物或减小C生成物，V（正）＞V（逆）化学平衡向正反应方向移动; ②减小C反应物或增大C生成物，V（正）＜V（逆）化学平衡向逆反应方向移动。 浓度的改变会导致浓度商的改变，但 K 不变，使 Q≠K ，从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。 微提醒 K只受温度影响 三、影响化学平衡的因素 （1）浓度对化学平衡的影响 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 10 v t 0 v(正) v(逆) t1 t2 v(正) v(逆) t3 平衡1 平衡2 ①开始时，加入反应物，v(正)最大；v(逆)=0。 ②反应开始后，v(正)减小；v(逆)增大。 ③t1时，v(正)=v(逆)，反应达到平衡。 ④t2时，加入反应物，v(正)瞬间增大；v(逆)不变。随后v(正)减小；v(逆)增大。 ⑤t3时，v(正)=v(逆)，反应再次达到平衡。 建立新平衡的过程中v(正) > v(逆)， 平衡向正反应方向移动 三、影响化学平衡的因素 增大反应物浓度v-t图 在其他条件不变时, ①增大C反应物或减小C生成物，化学平衡向正反应方向移动; ②减小C反应物或增大C生成物，化学平衡向逆反应方向移动。 三、影响化学平衡的因素 （1）浓度对化学平衡的影响 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 12 1.在密闭容器中进行反应：CO2(g)+C(s) ⇋2CO(g) △H > 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？ (1)增大c(CO2)，平衡 ，c(CO) 。 (2)加入更多碳，平衡 ，c(CO) 。 (3)增大c(CO)，平衡 ，c(CO2) 。 正向移动 增大 逆向移动 增大 不移动 不变 当堂检测 2.在溶液中进行反应： FeCl3 + 3KSCN ⇋Fe(SCN)3 + 3KCl，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？ (1)加入FeCl3固体，平衡 ，c(KSCN) 。 (2)加入Fe(SCN)3固体，平衡 ，c(KCl) 。 (3)加入KCl固体，平衡 ，c(KSCN) 。 正向移动 减小 不移动 不变 逆向移动 减小 当堂检测 (1)增加固体或纯液体的量平衡不移动。 (2)只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 (3)反应物有两种或两种以上，增加一种物质的浓度，该物质的平衡转化率降低， 而其他物质的转化率提高。 (4)只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡才有影响。 归纳总结 三、影响化学平衡的因素 （2）压强对化学平衡的影响 实验2-2： 如图所示，用50 mL注射器吸入约20 mL NO2与N2O4的混合气体 （使注射器的活塞处于Ⅰ处），将细管端用橡胶塞封闭。 然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。 (红棕色) (无色) 2NO2(g) N2O4(g) 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 16 三、影响化学平衡的因素 （2）压强对化学平衡的影响 实验 体系压强增大 体系压强减小 现象 解释 颜色先变深，后变浅, 但比原来深 颜色先变浅，后变深， 但比原来浅 先变深: C(NO2)瞬间增大 又变浅: 压强增大，平衡右移C(NO2)又减小,但比原来大 先变浅: C(NO2)瞬间减小 又变深:压强减小，平衡左移，C(NO2)又增大,但比原来小 m A(g) + n B(g) ⇋ p C(g) + q D(g) 对于有气体参加的可逆反应： 若m+n≠p+q， 增大压强(减小容器的容积)，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强(增大容器的容积)，平衡向气体体积增大的方向移动。 三、影响化学平衡的因素 （2）压强对化学平衡的影响 若m+n=p+q， 对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动 固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。 当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强化学平衡一般不移动。 v t 0 v(正) v(逆) t1 t2 v(正)’ v(逆)’ t3 平衡1 平衡2 aA(g)+bB(g) ⇋ cC(g) （a+b>c） t2时，加压，v(正)、v(逆)均增大， 但v(正)增加的更多，v(正)’>v(逆)’， 平衡向正反应方向移动，T3时达到新的平衡。 加压，平衡向气体系数和减小的方向移动。 三、影响化学平衡的因素 增大压强v-t图 v t 0 v(正) v(逆) t1 t2 v(逆)’ v(正)’ t3 平衡1 平衡2 aA(g)+bB(g) ⇋ cC(g) （a+b>c） t2时，减压，v(正)、v(逆)均减小， 但v(正)减小的更多，v(正)’<v(逆)’， 平衡向逆反应方向移动，T3时达到新的平衡。 减压，平衡向气体系数和增大的方向移动。 三、影响化学平衡的因素 减小压强v-t图 v t 0 v(正) v(逆) t1 t2 平衡1 aA(g)+bB(g) ⇋ cC(g) （a+b=c） t2时，加压，v(正)、v(逆)均增大， 且增加的幅度相同，v(正)’=v(逆)’， 平衡不移动。 t2时，减压，v(正)、v(逆)均减小， 且减小的幅度相同，v(正)’=v(逆)’， 平衡不移动。 三、影响化学平衡的因素 等体体系改变压强v-t图 m A(g) + n B(g) ⇋ p C(g) + q D(g) 对于有气体参加可逆反应： 改变压强v-t图 (1)若m＋n＞p＋q    (2)若m＋n＜p＋q    (3)若m＋n＝p＋q 思考与讨论P38 三、影响化学平衡的因素 （3）温度对化学平衡的影响 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ∆H = -56.9 kJ/mol 红棕色 无色 实验2-3： 如图所示，把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶里， 然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察混合气体的颜色变化。 实验 浸泡在热水中 浸泡在冷水中 现象 移动方向 结论 颜色 变浅 颜色 加深 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动 其他条件不变时，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ∆H = -56.9 kJ/mol 红棕色 无色 三、影响化学平衡的因素 （3）温度对化学平衡的影响 1.吸热方向的反应速率受温度的影响较大。 2.K只受温度影响，温度的改变肯定会导致K的改变： 平衡正移，K值增大；平衡逆移，K值减小。 3.温度改变，K值一定变，平衡一定发生了移动； 而平衡发生移动，K不一定变化。 注意 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 26 v t 0 t1 t2 v(正) v(逆) t3 平衡1 平衡2 ①t1时，v(正)=v(逆)，反应达到平衡。 ②t2时，升高温度，v(正)、v(逆)均瞬间增大。 若ΔH > 0，v(正)（吸热方向）增加的更多。随后v(正)减小，v(逆)增大。 ③t3时，v(正)=v(逆)，反应再次达到平衡。 建立新平衡的过程中v(正) > v(逆)， 平衡向正反应方向移动 三、影响化学平衡的因素 升高温度v-t图 v t 0 t1 t2 v(逆) v(正) t3 平衡1 平衡2 ①t1时，v(正)=v(逆)，反应达到平衡。 ②t2时，降低温度，v(正)、v(逆)均瞬间减小。若ΔH > 0，v(正)（吸热方向）减小的更多。随后v(逆)减小，v(正)增大。 ③t3时，v(正)=v(逆)，反应再次达到平衡。 建立新平衡的过程中v(正) < v(逆)， 平衡向逆反应方向移动 三、影响化学平衡的因素 降低温度v-t图 v t 0 t1 t2 v(逆) v(正) t3 平衡1 平衡2 ①t1时，v(正)=v(逆)，反应达到平衡。 ②t2时，升高温度，v(正)、v(逆)均瞬间增大。若ΔH < 0，v(逆)（吸热方向）增加的更多。随后v(逆)减小，v(正)增大。 ③t3时，v(正)=v(逆)，反应再次达到平衡。 建立新平衡的过程中v(逆) > v(正)， 平衡向逆反应方向移动 三、影响化学平衡的因素 升高温度v-t图 v t 0 t1 t2 v(正) v(逆) t3 平衡1 平衡2 ①t1时，v(正)=v(逆)，反应达到平衡。 ②t2时，降低温度，v(正)、v(逆)均瞬间减小。若ΔH < 0，v(逆）（吸热方向）减小的更多。随后v(正)减小，v(逆)增大。 ③t3时，v(正)=v(逆)，反应再次达到平衡。 建立新平衡的过程中v(正) < v(逆)， 平衡向逆反应方向移动 三、影响化学平衡的因素 降低温度v-t图 三、影响化学平衡的因素 aA＋bB ⇋ cC＋dD ΔH＞0 aA＋bB⇋cC＋dD ΔH<0 升温 降温 升温 降温 改变温度v-t图 ν′正= ν′逆 ν′正= ν′逆 三、影响化学平衡的因素 （4）催化剂对化学平衡的影响 催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。从而提高单位时间内的产量。 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方问移动。 这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 三、影响化学平衡的因素 归纳总结 改变的外界条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 (有气体参加的反应) 反应前后气 体体积改变 增大压强(减小容器的容积) 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强(增大容器的容积) 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆,平衡不移动 1.从一种植物的花中提取的一种有机物可用HIn表示，在溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H++In-(黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该有机物的水溶液中加入下列物质，能使其显黄色的是(　　) A.HCl气体 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.过氧化钠 B 当堂检测 2.一定温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 (　　) ①增加C的量　 ②保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变,充入N2使容器容积变大 A.①②　　　B.②③ C.①④　　　D.③④ A 当堂检测 3.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB (g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变,将容器的容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.8 mol·L-1。下列叙述正确的是(　　) A.x+y>z B.C的浓度减小 C.B的转化率减小 D.平衡常数增大 A 当堂检测 4. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是(　　) A. m + n > p B. A 的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加 B 当堂检测 38 5.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ） ①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入He使容器容积变大 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ A 当堂检测 39 6．下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是( ) A．“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深 B．H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，加压后颜色变深 C．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 D．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 A 当堂检测 40 感谢聆听 每天进步一点点，每天努力不止一点点。 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$