1.1.2 热化学方程式 燃烧热 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

第一章 化学反应的热效应 第1节　反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 人教版选择性必修第一册 揭示目标 1.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。 2.知道燃烧热的概念；通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。 学习目标 2 新课导入 化学反应都是存在着反应热的，那么如何定性和定量的表示化学反应的反应热呢？ 下列两个方程的有什么区别？意义相同吗？ （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol （1）H2 + Cl2 == 2HCl 标注条件，未标注物质状态 只表明物质变化 没有条件，标注物质状态且有ΔH数值 既有物质变化又有能量变化 点燃 含义： 含义： ①H2与Cl2在点燃的条件下反应生成 HCl 1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl时， 放出184.6kJ 的热量。 二、热化学方程式 1.定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 H2(l) + O2(l) === H2O(g) ∆H＝−237.5 kJ/mol 1 2 物质变化 能量变化 1 mol液态H2和 mol液态O2反应生成 1mol气态H2O放出237.5 kJ的热量。 计量数就代表物质的量 1 2 对于25℃101kPa时进行的反应可不注明条件 1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出286kJ的热量。 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/mol   2 mol气态H2与1mol气态O2反应生成2 mol气态H2O时，放出484kJ的热量。 请说出下列热化学方程式的意义 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) ∆H= -197kJ/mol 2 mol气态SO2与1 mol气态O2反应生成2 mol气态SO3时，放出197kJ的热量。 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 2mol气态NH₃完全反应，生成1mol气态H₂和3mol气体H₂时，吸收 92.4kJ的热量。 当堂检测 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。 根据以下两个热化学方程式，你还能得到什么信息？ 二、热化学方程式 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H1 = −184.6 kJ/mol 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) ∆H2 = +184.6 kJ/mol 正、逆反应的焓变数值相同，但符合相反。 根据以下两个热化学方程式，你还能得到什么信息？ 二、热化学方程式 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−14.9 kJ/mol 100 oC 101kPa H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/mol 25 oC 101kPa 同一个反应，温度压强不同，∆H不同 书写时要注明温度、压强，“25 ℃和101 kPa”可不注明； 二、热化学方程式 在25 ℃和101 kPa下， 1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ的热量，如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗? H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝_____________ 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 −285.8 kJ/mol 等物质的量水的焓 H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq) 二、热化学方程式 在25 ℃和101 kPa下， 4 mol气态H2与2 mol气态O2反应生成2 mol气态H2O时，放出483.6 kJ的热量，如果是4 mol气态H2与2 mol气态O2反应生成2 mol气态H2O，反应热一样吗? 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) ∆H1 = −483.6 kJ/mol 4H2(g) + 2O2(g) = 4H2O (g) ∆H2 = −967.2 kJ/mol 热化学方程式的系数加倍，焓变也加倍。 热化学方程式中ΔH 的单位“mol-1”是指 “每摩尔反应” ∆H的值与方程式中的计量系数有关（P10资料卡片）。 二、热化学方程式 3.热化学方程式的书写要求 注明反应的温度、压强(250C ，101kPa时可不注明) 注明各物质的状态(s、l、g、aq) 化学计量数仅表示物质的量(可以是整数，也可以是分数) 热化学方程式一般不要写反应条件，包括“↑”“↓” 热化学方程式中物质的化学计量数必须与 ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反 ΔH放热“−”、吸热“+”，单位中“mol－1”，指的是“每摩尔反应” （1）写出配平的化学方程式 （2）注明物质的聚集状态 （3）求算出△H的数值，并写出单位和符号 小结：一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位） 4.热化学方程式的书写步骤 二、热化学方程式 当堂检测 完成课本13页1.2.4 25 ℃、101 kPa下，8 g CH4完全燃烧，放出 445.0 kJ热量； CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ∆H＝−890 kJ/mol 1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q2、Q1 和ΔH1 、 ΔH2的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 = -Q1 ΔH2 = -Q2 Q2＞Q1 ΔH2 ＜ ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g) Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g) Q2 Q2＜Q1 C(S)+1/2O2(g)=CO(g) Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g) Q2 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) Q2 Q2＜Q1 Q2>Q1 当堂检测 2、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 C 当堂检测 三、燃烧热 根据化学反应的情况不同，反应热分为多种，如中和热、燃烧热、溶解热等。那么什么是“燃烧热”呢？ 木材燃烧 煤炭燃烧 燃气燃烧 酒精燃烧 三、燃烧热 概念：101 kPa，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量， 单位 kJ·mol－1 C→CO2(g)　 H→H2O(l) S→SO2(g)　 N→N2(g) 25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1， 25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3 kJ的热量 表示的意义： 文字叙述燃烧热时，用“正值”表示， 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol或ΔH＝－890.3 kJ/mol。 2.意义： 三、燃烧热 3.燃烧热热化学方程式的书写 例：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ∆H＝−890 kJ/mol 可燃物的化学计量数为“1” 完全燃烧到指定产物 三、燃烧热 燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式区别 如:C8H18燃烧的热化学方程式为： 2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+ 18H2O（l） ΔH=-11 036 kJ·mol-1， 区别在于表示燃烧热的热化学方程式必须是1mol纯物质完全燃烧反应 C8H18燃烧热的热化学方程式为： C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l） ΔH=-5 518 kJ·mol-1。 长征五号B运载火箭是专门为中国载人航天工程空间站建设而研制的一型新型运载火箭，以液态氧和液态氢作为火箭推进剂燃料，结合下表解释原因并写出热化学方程式。 某些物质的燃烧热(25 ℃，101 kPa)P124 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8 金刚石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0 氢气 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6 一氧化碳 CO(g) -283.0 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8 甲烷 CH4(g) -890.31 丙烷 C3H8(g) -2219.9 甲醇 CH3OH(l) -726.51 苯 C6H6(l) -3267.5 研究与实P12 H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H＝− 285.8 kJ/mol 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H＝−241.8 kJ/mol 1 2 单位质量产生热量： ≈ 13.4 kJ/g 241.8 kJ 2 g＋16 g 某些物质的燃烧热(25 ℃，101 kPa) 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8 金刚石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0 氢气 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6 一氧化碳 CO(g) -283.0 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8 甲烷 CH4(g) -890.31 丙烷 C3H8(g) -2219.9 甲醇 CH3OH(l) -726.51 苯 C6H6(l) -3267.5 研究与实P12 火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。 高能推进剂是将来推进剂研究的首选； 无烟推进剂的开发、 应用更是势在必行； 污染少的推进剂将大有发展前途。 优点：绿色、高能、推力大 缺点：低温贮存技术难度大；液氢密度小，燃料箱体积大 研究与实P12 燃烧热和中和热都是反应热的一种，他们之间有什么区别与联系 ？ 燃烧热 中和热 定义 ΔH 标准 表述 方法 在101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量。 放热反应，ΔH<0，单位 kJ/mol 1 mol可燃物 1 mol产物水 燃烧热为a kJ·mol-1或 ΔH＝-a kJ·mol-1 中和热为57.3 kJ·mol-1或 ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 注意：写燃烧热的热化学方程式时，可燃物前面的系数为1； 写中和热的热化学方程式时，产物水前面的系数为1 。 思考与交流 当堂检测 完成课本13页3.5 当堂检测 1.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(　　 ) A. CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 B. H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 C．CO(g)＋ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol－1 C 当堂检测 C 2.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( ) A．乙烷的燃烧热为－1559 kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为： 2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(1) △H= – 3118 kJ/mo1 B．1mol甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为 ：2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/mol C．已知2C(s) +O2(g) = 2CO(g) △H=－221kJ·mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mo1 D．稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH—(aq) = H2O(1) △H= – 57.3kJ／mol 当堂检测 3．已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为________________， C3H8的燃烧热为________________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为____________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 846.75 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。 285.8 kJ·mol－1 2 220 kJ·mol－1 4 725.8 KJ 3∶1 感谢聆听 每天进步一点点，每天努力不止一点点。 $$