1.1 化学反应与能量变化 第2课时（导学案）化学沪科版2020选择性必修1

1.1 化学反应与能量变化 课时2 化学反应的焓变 一、知识目标 1.了解化学反应中的能量转化形式，知道化学能与热能之间的转化是常见形式。 2.理解反应热和焓变的概念，掌握反应热与焓变的关系，在等压、只做体积功条件下。 3.从宏观和微观两个角度认识反应热，会根据和计算反应热。 4.熟悉常见的吸热反应和放热反应，能根据判断反应是吸热还是放热。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识化学反应中能量的变化，从微观上理解化学键的断裂和形成与能量变化的关系。 2.证据推理与模型认知：通过对实验数据和理论分析的对比，建立反应热计算的模型，能运用模型解决实际问题。 3.科学探究与创新意识：通过碳酸氢钠与柠檬酸反应热效应的实验探究，培养科学探究能力和创新思维。 4.科学态度与社会责任：了解热化学在工业生产和科学研究中的应用，认识化学对社会发展的重要贡献。 一、学习重点 1.反应焓变与反应热的关系。 2.从宏观和微观角度认识反应热。 3.焓变的计算。 二、学习难点 1.焓变概念的理解。 2.用键能计算反应热。 一、化学反应的热效应 1．反应热的概念 在一定温度下，化学反应过程中吸收或释放的热称为 化学反应的热效应 ，也称反应热 ，用符号Q 表示。系统从环境 吸热 ，则 Q>0 ；系统对环境 放热 ，则 Q<0 。 二、从微观角度理解反应热产生的原因 1.化学键与能量的关系 化学反应的本质是化学键的断裂和形成。断裂原有的化学键需要 吸收能量 ，生成新的化学键会释放能量，化学键的变化是化学反应中能量变化的主要原因。 2.键能：标准状况下，将1 mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量，单位（kJ·mol-1）。 3.根据键能计算反应热的方法 （1）正确书写化学方程式； （2）分析断裂或形成的化学键的数目； （3）代入公式计算：Q＝E1(断裂反应物化学键吸收总能量)－E2形成(反应产物化学键释放总能量)。 三、从宏观角度理解反应热产生的原因 1. 化学反应的热效应决定于反应物总能量和生成物总能量相对大小。 2. 以能量为纵坐标，放热反应和吸热反应的简单示意图如下： 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量 3. 特别提醒 （1）若反应物总能量＞生成物总能量，则反应释放能量。 （2）若反应物总能量＜生成物总能量，则反应吸收能量。 （一）化学反应中的能量转化形式 问题探究 1. 生活中除了烟花燃放，还有哪些常见的化学反应涉及能量转化？请举例说明其能量转化的形式。 2. 查阅资料，了解化学能与热能的转化在工农业生产和国防建设中的具体应用。 问题思考 3. 播放烟花视频后思考：燃放烟花时，能量主要以哪几种形式释放出来？这些能量来源于哪里？ 归纳总结 1. 化学反应中实现了化学能与其他能量形式（如声、光、热、动等）之间的转化，其中化学能与热能之间的转化是最常见的一种形式。 1. 能量释放形式有声、光、热、动等，这些能量来源于储存在物质化学键中的化学能。 （二）反应焓变与反应热的关系 问题探究 1. 结合热力学第一定律，推导反应热与内能变化、体积功的关系，并查阅资料了解其在实际应用中的意义。 1. 探究在不同条件下（如温度、压强变化），反应热与焓变的关系是否会发生改变。 问题思考 1. 复习热力学第一定律，回答热（）和功（）的定义是什么？热力学第一定律的表达式是什么？ 答案：热（）是因温度不同而传递的能量，功（）是除热以外其它形式的能量，表达式为，其中是内能变化量。 归纳总结 1. 反应热：在一定温度下，化学反应过程中吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热，用符号表示。系统对环境放热时，内能（）减少；系统从环境吸热时，内能（）增加。根据热力学第一定律，可得。 1. 焓变：在化学热力学中引入“焓”的概念，系统状态发生变化时，焓也随之变化，称之为焓变。在等压、只做体积功条件下，反应热等于反应的焓变，即。 （三）从两个角度认识反应热 问题探究 1. 设计实验方案，探究不同类型化学反应（如吸热反应和放热反应）的热效应差异，并分析其原因。 1. 查阅资料，了解键能数据的测定方法以及其在化学反应热计算中的局限性。 问题思考 1. 从宏观角度判断一个化学反应是吸热还是放热的依据是什么？常见的放热反应和吸热反应有哪些？举例说明。 答案：在一定条件下，一个化学反应是吸热还是放热，是在等压条件下由生成物和反应物的焓的差值决定的，即。当时，为吸热反应，生成物具有的总能量高，反应物具有的总能量低；当时，为放热反应，反应物具有的总能量高，生成物具有的总能量低。常见的放热反应有可燃物的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的置换反应等；常见的吸热反应有大多数的分解反应、与的反应等。 2.从微观角度分析，化学键断裂和形成与反应热有什么关系？以与反应生成为例说明。 答案：键能是指和下，断开气态分子中的共价键，使其生成气态原子所吸收的能量。在化学反应中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量。以与反应生成为例，键断裂吸收能量，键断裂吸收能量，形成键释放能量。若吸收能量＞释放能量，为吸热反应；吸收能量＜释放能量，为放热反应。反应热（估算）。 归纳总结 1. 宏观分析：，为吸热反应，为放热反应。常见的放热反应和吸热反应有其各自的特点和实例。 1. 微观分析：化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，，通过比较吸收能量和释放能量的大小判断反应是吸热还是放热。 （三）焓变的表达方式 问题探究 1. 分析焓变的三种表达方式在不同化学反应中的应用特点，并探究如何选择合适的方式进行焓变计算。 1. 研究焓变与反应活化能之间的关系，查阅资料了解其在化学反应速率和反应机理研究中的应用。 问题思考 1. 焓变有哪些表达方式？请分别解释其含义。 答案：焓变的表达方式有：（1）生成物的总能量反应物的总能量；（2）反应物的键能总和生成物的键能总和；（3）表示正反应的活化能表示逆反应的活化能。 归纳总结 焓变有三种表达方式，分别从不同角度描述了化学反应中的能量变化，在实际应用中可根据具体情况选择合适的方式进行计算。 1.下列说法正确的是（ ） A. 吸热反应使环境的温度升高 B. 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C. 化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 【答案】C 【解析】A选项，吸热反应是从环境吸收热量，会使环境温度降低，而不是升高，所以A错误；B选项，当反应放热时，体系能量降低，焓减小，ΔH＜0，反应吸热时，体系能量升高，焓增大，ΔH＞0，所以B错误；C选项，在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，多余的能量会以热量的形式释放出来，反应为放热反应，此时ΔH为负值，C正确；D选项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应需要高温引发，但它是放热反应，所以D错误。答案选C。 2.化学反应A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A. 该反应每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量 B. 反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol⁻¹ C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出a kJ能量 【答案】B 【解析】A选项，由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a - b)kJ，而不是b kJ，所以A错误；B选项，反应热ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，从图中可以看出，反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol⁻¹，B正确；C选项，由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D选项，断裂化学键需要吸收能量，所以断裂1 mol A—A和1 mol B—B吸收a kJ能量，而不是放出，D错误。答案选B。 3.SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)＋3F₂(g)＝SF₆(g)的反应热ΔH为（ ） A. －1780kJ·mol⁻¹ B. －1220kJ·mol⁻¹ C. －450kJ·mol⁻¹ D. ＋430kJ·mol⁻¹ 【答案】B 【解析】根据反应热的计算公式：ΔH =反应物的键能总和 - 生成物的键能总和。反应S(s)＋3F₂(g)＝SF₆(g)中，反应物的键能总和为1mol S(s)转化为气态硫原子吸收的能量加上3mol F—F键断裂吸收的能量，即280kJ + 3×160kJ = 760kJ；生成物的键能总和为6mol S—F键形成释放的能量，即6×330kJ = 1980kJ。所以反应热ΔH = 760kJ - 1980kJ = -1220kJ·mol⁻¹。答案选B。 4.一定条件下，1mol气态 H₂与 1mol气态 Br₂断键时分别需要吸收 436kJ和 193kJ的热量，而 1mol气态 HBr成键时会放出 366kJ的热量。据此推算，反应：H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)是吸热反应还是放热反应？ 【答案】根据化学方程式及已知数据：ΔH＝(436 + 193 - 2×366)kJ·mol⁻¹ ＝ -103kJ·mol⁻¹，是放热反应。因为ΔH<0。 【解析】反应热ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。在反应H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)中，反应物的键能总和为1mol H₂断键吸收的436kJ热量加上1mol Br₂断键吸收的193kJ热量，即436kJ + 193kJ = 629kJ；生成物的键能总和为2mol HBr成键放出的热量，即2×366kJ = 732kJ。所以ΔH = 629kJ - 732kJ = -103kJ·mol⁻¹，由于ΔH<0，所以该反应是放热反应。 5.下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O==O P==O 键能/(kJ·mol⁻¹) 198 360 498 x （1）已知1mol白磷燃烧生成P₄O₁₀(s)的反应热ΔH＝－2982kJ·mol⁻¹，白磷(P₄)、P₄O₆、P₄O₁₀结构如图所示，则上表中x＝________。 （2）0.5mol白磷(P₄)与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为________kJ。 【答案】（1）585；（2）819 【解析】 （1）白磷（P₄）是正四面体结构，含有6个P—P键，P₄O₁₀结构中含有12个P—O键、4个P==O键。1mol白磷燃烧生成P₄O₁₀(s)的反应热ΔH =反应物的键能总和 - 生成物的键能总和。反应物的键能总和为6×198kJ + 5×498kJ（5mol O₂含有5mol O==O键）；生成物的键能总和为12×360kJ + 4x kJ。则 -2982kJ = 6×198kJ + 5×498kJ - (12×360kJ + 4x kJ)，解得x = 585。 （2）P₄O₆结构中含有12个P—O键、6个P—P键。0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆，反应物的键能总和为0.5×6×198kJ + 3×498kJ（3mol O₂含有3mol O==O键）；生成物的键能总和为12×360kJ。反应热ΔH = 0.5×6×198kJ + 3×498kJ - 12×360kJ = -1638kJ，所以0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为819kJ。 一、化学反应过程中的能量变化 （1）化学反应过程中能量变化的微观本质是：化学键的断链和形成时的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因。 由键能求焓变的公式：ΔH=E（反应物的总键能）- E（产物的总键能） （2）ΔH的正负和吸放热反应的关系 ①放热反应：反应完成时，生成生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH＜0或ΔH为“－”。 ②吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系的能量升高，故ΔH＞0或ΔH为“＋”。 二、放热反应和吸热反应的比较 类型 放热反应 吸热反应 能量图像 化学反应中的 能量变化与计 算 ①a表示断裂旧化学键吸收的能量，也可以表示反应的活化能。 ②b表示生成新化学键放出的能量，也可以表示活化分子变成生成物分子所放出的能量。 ③c表示反应的反应热。 ΔH=(a-b)kJ·mol-1=-ckJ·mol-1  ΔH=(a-b)kJ·mol-1=+ckJ·mol-1  ΔH=H(生成物)-H(反应物)，单位:kJ·mol-1  ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，单位:kJ·mol-1  考点一 化学反应中的能量转化形式 1.分析下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是（ ） A. 电热器取暖 B. 天然气燃烧 C. 水力发电 D. 太阳能供热 答案：B 解析：化学变化是指有新物质生成的变化。天然气燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；电热器取暖、水力发电、太阳能供热过程中都没有新物质生成，属于物理变化。 考点二 反应焓变与反应热的关系 1.某化学反应中，系统吸收了的热量，同时系统对环境做了的功，则系统的内能变化为（ ） A. B. C. D. 答案：A 解析：根据热力学第一定律，系统吸收热量，系统对环境做功，则，所以答案选A。 2.已知某化学反应中，系统的内能变化，系统对外做功，则该反应的反应热为（ ） A. B. C. D. 答案：A 解析：根据，将，代入可得，所以答案选A。 考点三 从两个角度认识反应热 1.合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q________（填“>”“<”或“＝”）184.4 kJ。 （2）已知 1 mol N—H键断裂吸收的能量等于________kJ。 【答案】< 391 【解析】（1）2 mol N2和6 mol H2若完全反应，则放出的热量为184.4 kJ，但合成氨反应是可逆反应，所以放热小于184.4 kJ。 （2）在反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)中，断开反应物的化学键吸收能量为945.8 kJ+436 kJ×3 = 2253.8 kJ， 形成生成物的化学键放出能量为6EN-H，所以有：6EN-H-2253.8 kJ=92.2 kJ，求得EN-H=391 kJ。 2.已知：N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ·mol-1。若断裂1 mol N≡N、1 mol N-H需要吸收的能量分 别为945.6 kJ、391 kJ，则断裂1 mol H-H需要吸收的能量是 A．618.4 kJ B．436 kJ C．256 kJ D．1308 kJ 【答案】B 【解析】化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂反应物化学键，同时形成生成物的化学键。反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则[945.6 kJ +3×E(H-H)]-6×391 kJ =-92.4 kJ，解得E(H-H)=436 kJ，故合理选项是B。 3.已知键能为，键能为，键能为，则的反应热为（ ） A. B. C. D. 答案：B 解析：根据，可得，所以答案选B。 考点四 焓变的表达方式 1.已知某反应的反应物总能量为，生成物总能量为，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则该反应的焓变为（ ） A. B. C. D. 答案：A 解析：根据生成物的总能量反应物的总能量，可得，所以答案选A。 2.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图： 若E1＞E2，反应体系的总能量________(填“升高”或“降低”)，为________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是____________。 【答案】降低　放热　反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放到环境中 3.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 【答案】B 【解析】由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应是放热反应，放热反应有时也需加热才能进行，如物质的燃烧就需要点燃。答案为B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.1 化学反应与能量变化 课时2 化学反应的焓变 一、知识目标 1.了解化学反应中的能量转化形式，知道化学能与热能之间的转化是常见形式。 2.理解反应热和焓变的概念，掌握反应热与焓变的关系，在等压、只做体积功条件下。 3.从宏观和微观两个角度认识反应热，会根据和计算反应热。 4.熟悉常见的吸热反应和放热反应，能根据判断反应是吸热还是放热。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识化学反应中能量的变化，从微观上理解化学键的断裂和形成与能量变化的关系。 2.证据推理与模型认知：通过对实验数据和理论分析的对比，建立反应热计算的模型，能运用模型解决实际问题。 3.科学探究与创新意识：通过碳酸氢钠与柠檬酸反应热效应的实验探究，培养科学探究能力和创新思维。 4.科学态度与社会责任：了解热化学在工业生产和科学研究中的应用，认识化学对社会发展的重要贡献。 一、学习重点 1.反应焓变与反应热的关系。 2.从宏观和微观角度认识反应热。 3.焓变的计算。 二、学习难点 1.焓变概念的理解。 2.用键能计算反应热。 一、化学反应的热效应 1．反应热的概念 在一定温度下，化学反应过程中吸收或释放的热称为_____________，也称______，用符号Q 表示。系统从环境 ______，则 ______；系统对环境______，则______。 二、从微观角度理解反应热产生的原因 1.化学键与能量的关系 化学反应的本质是化学键的断裂和形成。断裂原有的化学键需要____________，生成新的化学键会____________，化学键的变化是化学反应中能量变化的主要原因。 2.键能：标准状况下，将1 mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量，单位（kJ·mol-1）。 3.根据键能计算反应热的方法 （1）正确书写化学方程式； （2）分析断裂或形成的化学键的数目； （3）代入公式计算：Q＝________________________________________________。 三、从宏观角度理解反应热产生的原因 1. 化学反应的热效应决定于反应物总能量和生成物总能量相对大小。 2. 以能量为纵坐标，放热反应和吸热反应的简单示意图如下： 反应物的总能量______生成物的总能量 反应物的总能量______生成物的总能量 3. 特别提醒 （1）若反应物总能量＞生成物总能量，则反应______能量。 （2）若反应物总能量＜生成物总能量，则反应______能量。 （一）化学反应中的能量转化形式 问题探究 1. 生活中除了烟花燃放，还有哪些常见的化学反应涉及能量转化？请举例说明其能量转化的形式。 2. 查阅资料，了解化学能与热能的转化在工农业生产和国防建设中的具体应用。 问题思考 3. 播放烟花视频后思考：燃放烟花时，能量主要以哪几种形式释放出来？这些能量来源于哪里？ 归纳总结 1. 化学反应中实现了化学能与其他能量形式（如声、光、热、动等）之间的转化，其中化学能与热能之间的转化是最常见的一种形式。 1. 能量释放形式有声、光、热、动等，这些能量来源于储存在物质化学键中的化学能。 （二）反应焓变与反应热的关系 问题探究 1. 结合热力学第一定律，推导反应热与内能变化、体积功的关系，并查阅资料了解其在实际应用中的意义。 1. 探究在不同条件下（如温度、压强变化），反应热与焓变的关系是否会发生改变。 问题思考 1. 复习热力学第一定律，回答热（）和功（）的定义是什么？热力学第一定律的表达式是什么？ 答案： 归纳总结 1. 反应热：在一定温度下，化学反应过程中吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热，用符号表示。系统对环境放热时，内能（）减少；系统从环境吸热时，内能（）增加。根据热力学第一定律，可得。 1. 焓变：在化学热力学中引入“焓”的概念，系统状态发生变化时，焓也随之变化，称之为焓变。在等压、只做体积功条件下，反应热等于反应的焓变，即。 （三）从两个角度认识反应热 问题探究 1. 设计实验方案，探究不同类型化学反应（如吸热反应和放热反应）的热效应差异，并分析其原因。 1. 查阅资料，了解键能数据的测定方法以及其在化学反应热计算中的局限性。 问题思考 1. 从宏观角度判断一个化学反应是吸热还是放热的依据是什么？常见的放热反应和吸热反应有哪些？举例说明。 答案： 2.从微观角度分析，化学键断裂和形成与反应热有什么关系？以与反应生成为例说明。 答案： 归纳总结 1. 宏观分析：，为吸热反应，为放热反应。常见的放热反应和吸热反应有其各自的特点和实例。 1. 微观分析：化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，，通过比较吸收能量和释放能量的大小判断反应是吸热还是放热。 （三）焓变的表达方式 问题探究 1. 分析焓变的三种表达方式在不同化学反应中的应用特点，并探究如何选择合适的方式进行焓变计算。 1. 研究焓变与反应活化能之间的关系，查阅资料了解其在化学反应速率和反应机理研究中的应用。 问题思考 1. 焓变有哪些表达方式？请分别解释其含义。 答案： 归纳总结 焓变有三种表达方式，分别从不同角度描述了化学反应中的能量变化，在实际应用中可根据具体情况选择合适的方式进行计算。 1.下列说法正确的是（ ） A. 吸热反应使环境的温度升高 B. 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C. 化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2.化学反应A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A. 该反应每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量 B. 反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol⁻¹ C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出a kJ能量 3.SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)＋3F₂(g)＝SF₆(g)的反应热ΔH为（ ） A. －1780kJ·mol⁻¹ B. －1220kJ·mol⁻¹ C. －450kJ·mol⁻¹ D. ＋430kJ·mol⁻¹ 4.一定条件下，1mol气态 H₂与 1mol气态 Br₂断键时分别需要吸收 436kJ和 193kJ的热量，而 1mol气态 HBr成键时会放出 366kJ的热量。据此推算，反应：H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)是吸热反应还是放热反应？ 5.下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O==O P==O 键能/(kJ·mol⁻¹) 198 360 498 x （1）已知1mol白磷燃烧生成P₄O₁₀(s)的反应热ΔH＝－2982kJ·mol⁻¹，白磷(P₄)、P₄O₆、P₄O₁₀结构如图所示，则上表中x＝________。 （2）0.5mol白磷(P₄)与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为________kJ。 一、化学反应过程中的能量变化 （1）化学反应过程中能量变化的微观本质是：化学键的断链和形成时的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因。 由键能求焓变的公式：ΔH=E（反应物的总键能）- E（产物的总键能） （2）ΔH的正负和吸放热反应的关系 ①放热反应：反应完成时，生成生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH＜0或ΔH为“－”。 ②吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系的能量升高，故ΔH＞0或ΔH为“＋”。 二、放热反应和吸热反应的比较 类型 放热反应 吸热反应 能量图像 化学反应中的 能量变化与计 算 ①a表示断裂旧化学键吸收的能量，也可以表示反应的活化能。 ②b表示生成新化学键放出的能量，也可以表示活化分子变成生成物分子所放出的能量。 ③c表示反应的反应热。 ΔH=(a-b)kJ·mol-1=-ckJ·mol-1  ΔH=(a-b)kJ·mol-1=+ckJ·mol-1  ΔH=H(生成物)-H(反应物)，单位:kJ·mol-1  ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，单位:kJ·mol-1  考点一 化学反应中的能量转化形式 1.分析下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是（ ） A. 电热器取暖 B. 天然气燃烧 C. 水力发电 D. 太阳能供热 考点二 反应焓变与反应热的关系 1.某化学反应中，系统吸收了的热量，同时系统对环境做了的功，则系统的内能变化为（ ） A. B. C. D. 2.已知某化学反应中，系统的内能变化，系统对外做功，则该反应的反应热为（ ） A. B. C. D. 考点三 从两个角度认识反应热 1.合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q________（填“>”“<”或“＝”）184.4 kJ。 （2）已知 1 mol N—H键断裂吸收的能量等于________kJ。 2.已知：N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ·mol-1。若断裂1 mol N≡N、1 mol N-H需要吸收的能量分 别为945.6 kJ、391 kJ，则断裂1 mol H-H需要吸收的能量是 A．618.4 kJ B．436 kJ C．256 kJ D．1308 kJ 3.已知键能为，键能为，键能为，则的反应热为（ ） A. B. C. D. 考点四 焓变的表达方式 1.已知某反应的反应物总能量为，生成物总能量为，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则该反应的焓变为（ ） A. B. C. D. 2.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图： 若E1＞E2，反应体系的总能量________(填“升高”或“降低”)，为________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是____________。 3.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$