四川省广元市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

广元市2025年春季普通高中二年级期末教学质量监测 化学（评分参考标准) 第I卷选择题(45分) 一、选择题（每小题3分，共45分） 题号 2 3 5 6 8 9 10 答案 D o C B D ⊙ D B 0 题号 11 12 13 14 15 答案 B A B B 第Ⅱ卷非选择题(55分) 二、非选择题（木题包括4个小题，共55分） 16(除特殊标注外其余每空2分，共15分) (1)Na2S03 (2)三颈烧瓶(1分) SO2+MnO MnSO4 增大接触面积，加快反应速率 冷却结晶(1分) (3)3MmS04H0高遇M04+S02↑+2S0t+3H0 0.4 (4)1e6或a 10a 偏大(1分) 17.(除特殊标注外其余每空2分，共12分) 1.(1)3P(1分)(2)共价(1分)sp(1分) (3)SiH和CH4是结构相似的分子品体，SiH4的相对分子质量大于CH4,范德华力大于CH,沸点 更高(1分) Ⅱ.(1)-246.1 (2)AB (3)在1.3×10kPa下，C0的平衡转化率己经很高，如果继续增大强，C0的平衡转化率提高不大，而 生产成本增加 (4)625 18.(除特殊标注外，其余每空2分，共12分) (1)过滤(1分)漏斗(1分)(2)[Ar]3d4s2 (3)1:1 (4)6V02++C103+3H0=6VO2*+C1+6H (5)80℃以后，温度升高，NHVO的溶解度增大，沉钒率下降（或温度升高，氨水受热分解，溶液 中NH4浓度减小，沉钒率下降)，合理即可。 (6)91(ab,-5ab2% 101w 19.(16分) (1)羧基(1分) 酰胺基(1分) (2)氧化反应(1分)8(1分) .O (3) Cl+NaOH△ OH+NaC1(2分) C-CH一CH-coOH (4) NH (2分) 第1页（共2页） (5)16(1分) r8。md。80cu力 和 (2分) (6)(每步1分，共5分) CH HCHO.HCI HcO一aleO一-HoH CH, KMnO,/H ○C00H,○一-CH,硫酸 说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分： 2.方程式不写“」”或↑”酌情扣分，不配平、未写条件或条件不完全均不得分。 第2页（共2页）高二化学试题 第 1页（共 6页） 广元市 2025 年春季普通高中二年级期末教学质量监测 化学试题 注意事项： 1．化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6页；满分 100分， 考试时间 75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用 0.5毫米的黑色墨水签字笔 填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 3．选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用 0.5毫米的 黑色墨水签字笔书写在答题卡对应的框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。 4．考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 V—51 Mn—55 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷 选择题（共 45分） 一、选择题（本题包括 15个小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个最佳选项符合题意） 1．为共同构建人与自然生命共同体，我国已将“碳达峰”和“碳中和”纳入生态文明建 设整体布局，“3060”双碳目标是我国对世界的庄严承诺，重点是推动以二氧化碳为 主的温室气体减排。下列措施与此目标不吻合的是 A．植树造林、节能减排 B．太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源逐步替代火力发电 C．研发二氧化碳加氢制甲醇的高效催化剂 D．燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放 2．在①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰等物质中，属于分子晶体的是 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤ 3．化学与生活生产及科技密切相关。下列说法错误的是 A．杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用 X射线衍射仪测定 C．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物 D．2024年 5月 1日，我国第三艘航母“福建舰”开展首次航行试验，相控阵雷达使 用的碳化硅属于无机非金属材料 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A． 3SO 的 VSEPR模型： B．羟基的电子式： C．基态Cr原子的价层电子排布式：  5 1Ar 3d 4s D．丙烯的结构简式： 3 2CH CHCH 高二化学试题 第 2页（共 6页） 5．利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是 A．NaCl(aq) Cl2(g) 漂白粉(s) B．Fe3O4 Fe FeCl3 C．Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg(s) D．Cl2 Br2 HBr 6．下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A．用石英和焦炭制取粗硅: SiO2 + C Si + CO2 B．单质铝溶于烧碱溶液中: 2A1+ 2NaOH + 6H2O 2Na[ Al(OH)4] + 3H2↑ C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应:Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O D．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应: 4H+ + 4F- + SiO2 SiF4↑+ 2H2O 7．在 pH= 1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A．Al3+ 、Cl-、Na+、S2- B．Fe2+ 、NO3-、Na+、SO42- C．Mg2+ 、Cl-、NH4+、NO3- D．Ba2+ 、Cl-、K+、CO32- 8．某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是 ①能使酸性 KMnO4溶液褪色 ②能跟 NaOH溶液反应 ③能发生加聚反应 ④能发生酯化反应 A．①②③ B．③④ C．①②④ D．①②③④ 9．临床证明磷酸氯喹对治疗病毒感染有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如下图所示，下列 有关磷酸氯喹的说法错误的是 A．磷酸氯喹既能与强酸、又能与强碱反应 B．磷酸氯喹中C、N、O元素的电负性大小顺序是：N >O > C C．磷酸氯喹中的 N-H键的键能大于 C-H键的键能 D．磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等 10．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是 A．用装置甲制乙烯 B．用装置乙证明苯与液溴发生的反应为取代反应 C．用装置丁制取少量的乙酸乙酯 D．用装置丙分离用 4CCl 萃取碘水后的混合液 11．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M 同主族，Y与 Z核电荷数相差 2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的 3倍。下列 说法不正确的是 A．键角： +3 3YX >YX  B．分子的极性： 2 2 2 2Y X >X Z C．共价晶体熔点：Y M D．热稳定性： 4 4YX >MX 电解 石灰水 CO HCl(aq) HCl(aq) 电解 高温 SO2/H20NaBr(aq) 磷酸氯喹 高二化学试题 第 3页（共 6页） 12．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为    2 33 44 3C NH B OCH Cl      ，部分晶体结构如图 所示，其中   +2 3C NH   为平面结构。 下列说法 正确的是 A．该晶体中存在 N—H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C<N<O C．基态原子未成对电子数：B<C<O<N D．晶体中 B、N和 O原子轨道的杂化类型相同 13．下列实验方案中，操作正确且可以达到实验目的的是 序号 实验目的 实验操作和现象 ① 除去苯中混有的苯酚 向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀 ② 检验 3 2CH CH Br 中 存在的溴元素 将 3 2CH CH Br 与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层 水溶液，加入 3AgNO 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 ③ 证明蔗糖未水解 向 20％蔗糖溶液中加入少量稀 2 4H SO ，加热，再加入 银氨溶液，未出现银镜 ④ 证明溴乙烷发生消 去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加 热，将反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色 ⑤ 检验绿茶中是否含 有可溶性酚类物质 向茶水中滴加 3FeCl 溶液 A．②③④⑤ B．④⑤ C．①⑤ D．②④⑤ 14．锌电池具有成本低，安全性强，可循环使用等优点。一种 新型锌电池的工作原理如图所示（凝胶中允许离子生成和 迁移）。下列说法正确的是 A．充电过程中，a电极接外接电源的负极 B．充电过程中，b电极反应为：Zn2++2e-═ Zn C．放电过程中，转移 0.4mole-时，a电极消耗 0.8molH+ D．放电过程中，H2SO4 溶液中 SO42-向 a电极迁移 15．工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质 的量分数(δ)与 pH的关系如图所示[Pb(OH)2难溶于水]。下列说法不正确的是 A．氨水中：c(H+)=c(OH-)-c(NH4+) B．pH=12时，c(H+)=c(OH-) 23 4[Pb(OH) ] 2 [Pb(OH) ]   c c C．除铅过程控制 pH=10效果最好 D．酸性废水中物质的量分数最高的含铅微粒是 Pb2+ δ 高二化学试题 第 4页（共 6页） 第Ⅱ卷 非选择题 (共 55分) 二、非选择题(本大题共 4小题，共 55分) 16．（15分）MnSO4·H2O是一种浅粉色晶体。易溶于水，是饲料中常用的添加剂，在工业 上用途广泛。某兴趣小组设计下列实验装置制备硫酸锰。回答下列问题： （1）装置Ⅰ盛放的固体药品是 （填化学式） （2）装置Ⅱ中发生反应的容器名称是 ，化学方程式为 。该实验装置Ⅱ中使 用多孔球泡的作用是 ，反应后从装置Ⅱ的溶液中得MnSO4·H2O的操作是蒸发 浓缩、 、过滤洗涤、干燥 。 （3）兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰晶体高温分解的产物。经查资料可知:硫酸锰晶体高 温下的分解产物为Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。现将 101.4 g MnSO4·H2O充分加热 反应，其发生分解的化学方程式为 ，生成 SO3的物质的量为 mol。 （4）测定饲料中硫酸锰含量。常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将 试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应生成 N2而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[ ( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]标准溶液 滴定生成的三价锰，当溶液由红色变为亮黄色时达到滴定终点。有关离子反应方程式如下: 2Mn2+ + NO3- + 4PO43- + 2H+ = 2[Mn(PO4)2]3- + NO2- + H2O NH4+ + NO2- = N2↑+ 2H2O [Mn(PO4)2]3- + Fe2+ = Mn2+ + [Fe(PO4)2]3- 取 ag饲料，消耗浓度为 c mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液 V mL。则饲料中MnSO4·H2O 的质量分数_______（用含 a、c 、V的表达式表示），若滴定前平视读数,滴后仰视，则会 导致测定结果_______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17． (12分) Ⅰ．硅烷 SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备 SiH4的化学方程式如下： Mg2Si+4NH4Cl+8NH3 SiH4+2MgCl2·6NH3。 （1）基态硅原子占据的最高能级的符号是 。 （2）Mg2Si可由Mg 和 SiO2反应制得。晶体 SiO2属于_______（填 晶体类型）晶体，一种 SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四 面体形成螺旋上升的长链（如图所示）。其中 Si原子的杂化轨 道类型是_______。 （3）SiH4的沸点比 CH4的高，其原因是_______。 高二化学试题 第 5页（共 6页） Ⅱ．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90.7 kJ·mol-1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2= -23.5 kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.2 kJ·mol-1 回答下列问题: （1）反应 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。 （2）将合成气以 2 (H ) (CO) n n =2通入 1 L的反应器中，一定条件 下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH，其中 CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系 如图所示，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．ΔH<0 B．p1>p2>p3 C．若在 p3和 316 ℃时，起始时 2 (H ) (CO) n n =3，则平衡时，α(CO)小于 50% （3）CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强 的关系如图所示。实际生产条件控制在 250 ℃、 1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由 是 。 （4）高温时二甲醚蒸气发生分解反应： CH3OCH3 CH4+CO+H2。迅速将二甲醚引入一个 504 ℃抽成真空的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内压强 p 总如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 p 总/kPa 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 该反应的平衡常数 Kp=_______(kPa)2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压×物质的量分数）。 18．（12分）钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂（主要含有 V2O5、VOSO4和不溶性硅 酸盐）制备 V2O5的新工艺流程如图： 已知：滤液 1和滤液 2中钒以 VO2+ 的形式存在。 回答下列问题： （1）在实验室操作Ⅰ的名称_______， 用到的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒。 （2）写出基态 V原子核外简化电子排布式_______。 高二化学试题 第 6页（共 6页） （3）在滤渣 1中加入 Na2SO3和过量稀 H2SO4溶液发生氧化还原反应生成 Na2SO4、 VOSO4（易溶于水）和水，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）混合溶液中加入 KClO3，发生反应的离子方程式是_______。 （5）钒最后以 NH4VO3的形式沉淀出来。沉钒率 （NH4VO3沉淀中 V的质量和废催化剂中 V的 质量之比）表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒 率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超 过 80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______ （写一条即可）。 （6）称取 w g所得产品，先用硫酸溶解，得到 (VO2)2SO4溶液，再加入 a1mL b1 mol·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应后用 b2 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗 KMnO4溶液的 体积为 a2mL。假设杂质不参与反应，锰元素被还原为Mn2+。求产品中 V2O5的质 量分数为_______ [已知 (VO2)2SO4 和 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液反应的离子方程式 为 VO2++ 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O] 19．（16分）一种治疗糖尿病药物的合成路线如下（部分反应条件和反应产物已省略）。 回答下列问题: （1）有机物 I中含氧官能团的名称为 、 。 （2）反应③的反应类型是 ，物质 A中最多有 个碳原子共平面。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）H是一种氨基酸，其结构简式为 。 （5）符合下列条件的 E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有 5组峰， 且峰面积之比为 6∶2∶2∶1∶1的结构简式为 。（任写一种） ①属于芳香族化合物且苯环上有 3个取代基； ②既可发生银镜反应,又可发生水解反应。 （6）参照上述合成路线，设计以甲醛（HCHO）、甲苯（ ）为起始原料制 备 的合成路线(无机试剂任选)。