提分专题7  物质的检验、鉴别与除杂-【练客】2024-2025学年新教材新教材九年级全一册化学单元期末大练考（人教版2024）安徽专版

提分专题7物质日 (建议用时 1.某混合气体由C02、C0、H2和水蒸气中的一种或 多种组成。某同学利用下图装置验证该混合气 体的组成，下列说法错误的是 混合气体 0氧化铜 无水 澄清 硫酸铜 石灰水医 ①D ② ③ A.①中固体由白色变蓝色，可验证原混合气体 中含有水蒸气 B.②中固体由黑色变红色，可验证原混合气体 中含有C0或H, C.③中石灰水变浑浊，可验证原混合气体中含 有C02 D.③中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染 2.上对接中考(2023安徽改编)化学知识可以解 决生活中许多实际问题。下列实验方案不能解 决相应实际问题的是 ( 选项 实际问题 实验方案 除去碳酸钙中的碳 取样后加水溶解并 酸钠粉末 过滤 检验雨水是否为 取样后滴加酚酞 B 酸雨 溶液 区分蔗糖水和生理 取样后测导电性 盐水 检验NaCl溶液中是 取样后加入NaOH 0 否含有MgCl2 溶液 3.科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列 实验方案设计合理的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 取样，加入足量氢 检验氢氧化钠固体 氧化钡溶液，过滤； 变质的情况 滤液中加酚酞 验证浓盐酸的挥 打开瓶塞，观察瓶 B 发性 口是否有白雾 56 单元期末大练考化 的检验、鉴别与除杂 10分钟) 提纯混有少量NaCl 将固体溶解，蒸发 C 的KNO固体 结晶 将铁制品长时间浸 除去铁制品表面的 D 泡在过量的稀硫 铁锈 酸中 4.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环 节。下列实验方案能够达到目的的是( 选项 实验目的 实验方案 加入足量水溶解、 分离NaCl固体与 A 过滤，滤液蒸发结 CaC0,因体 晶，滤渣洗涤干燥 除去NaCI溶液中的 B 加入适量的稀硫酸 NazCO3 加入造量CaCl2溶 提纯部分变质的 C 液，充分反应后 NaOH溶液 过滤 验证某溶液为稀 先测溶液的pH< 盐酸 7,再加入铁粉 5.新考法趣味实验某同学利用甲~丁四个透 明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四 个杯子里分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、酚 酞中的某一种溶液。向甲杯中加人适量的氢氧 化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到 一定量时会自动全部流人下一杯，出现的现象 如图所示。下列说法正确的是 溶液 变红色甲 溶液 呈无色 有气泡产生丙山 溶液呈无色，有 白色沉淀产生 A.甲中盛放的是稀硫酸 B.乙中反应结束后溶液呈酸性 C.丁中的白色沉淀是BaCO, D.实验过程中至少发生4个复分解反应 九年级全一册人教版年 2个Na'、2个Cl和2个H,0,图中需补充的微粒是 1个Cˉ和1个H,0(如图)。(4)若要通过反应的现 象直接证明酸碱发生中和反应，可用稀硫酸和氢氧 化铜反应，向氢氧化铜固体中滴加稀硫酸时，若观察 到围体溶解、溶液变成蓝色即可证明中和反应的发 生；或用稀硫酸和氢氧化钡反应，若观察到有白色沉 淀生成即可证明中和反应的发生。(5)反应后溶液 呈无色，说明溶液显中性或酸性，此时溶液中的溶质 一定含反应生成的NC,可能含过量的盐酸，故溶液 中的溶质可能是NaCl或NaCl、HCl:若要验证溶液中 是否含盐酸，只需通过实验验证溶液是否显酸性即 可，可向溶液中加入少量锌粉或碳酸钠，盐酸与锌 碳酸钠均能反应生成气体，也可向其中滴加紫色石 蕊溶液，若观察到紫色石蕊溶液变红色，则说明溶质 中含有HCl。(6)氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳 而发生变质生成碳酸钠，但碳酸钠溶液呈碱性，仍能 使无色酚酞溶液变红色，不会出现褪色现象，猜想C 不合理。 周测2常见的盐 1.A2.B3.C4.A 5,B【解析】打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，气体进入 小玻璃瓶中，则小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，A正 确；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，20℃ 时，碳酸纳在酒精中几乎不溶解，则小玻璃瓶中有碳 酸钠固体析出，B错误：打开止水夹，轻轻挤压软塑料 瓶，瓶内二氧化碳气体体积减小，压强减小，故应及时 关闭止水央防止小玻璃瓶中的液体倒吸，C正确；碳酸 钠、氢氧化钠均易溶于水，故实验结束后，将小玻璃瓶 中的物质倒入足量水中，无固体剩余，D正确。 6.B 7.D【解析】稀释浓硫酸时，要把浓疏酸沿器壁缓缓注 入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，切 不可将水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，所以①中烧 杯里的试剂Y是水，X是浓硫酸，A错误：由题意可 知，稀硫酸与碳酸氢铵反应生成二氧化碳，生成二氧 化碳的速率与小孔数量有关，小孔越多，反应物的接 触面积越大，则反应速率越快，但不影响产生二氧化 碳的量，B错误：由碳酸氢候的化学式可知，含有氯、 磷、钾三种营养元素中的氨元素，属于氨肥，C错误；二 氧化碳可促进植物的光合作用，且密度比空气大，④ 中塑料桶悬挂高低，会影响二氧化碳与植物的接触时 间，影响植物进行光合作用的效率，从而影响肥效，D 正确。 8.(1)MgCl,杂质(2)NaC、Na0HNa,C0,(3)没有 (4)<(5)2NaC+2H,0通电2Na0H+H,↑+CL,↑ 9.(1)过滤(2)随着氯碱、联合制碱等化学工业的发 展，氢氧化钠、碳酸钠开始广泛应用（合理即可） (3)Ba(OH)2+Na,C0,一BaCO3↓+2NaOH复分 元期末大练考化学九年级全一册人教版参考答案及解析 解反应(4)步骤1中加人的氢氧化钡溶液与碳酸钠 反应生成了NaOH,无法判断原黑液中是否含NaOH, 应将步骤1加入的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液（合 理即可)(5)反应消耗的稀硫酸的总量、该稀硫酸的 溶质质量分数(6)加酸调节黑液pH至中性再排放 (或回收其中的碱，循环利用等，合理即可) 提分专题6碱变质的探究 1.C 2.D【解析】加入足量稽盐酸后样品表面有气泡生成， 不能说明样品完全变质，部分变质的氢氧化钠与足量 稀盐酸反应，也会产生气泡，A错误；千操管中因体 NaOH不只吸收反应生成的二氧化碳，还能吸收水蒸 气，B错误：稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应均能生成 氯化钠，反应后向锥形瓶中滴入AgNO,溶液，不能验 证样品中含有NaCl,C错误；千操管中国体NaOH在 吸收二氧化碳的同时，还能吸收水蒸气，根据干燥管 反应前后的质量差进行计算得到的C0,质量偏大，则 导致计算得到的碳酸钠质量及质量分数的结果一定 比实际偏大，D正确。 3.【设计实验】酚酞溶液【反思评价】(1)氢氧化钙微 溶于水，烧杯底部的白色不溶物还可能是氢氧化钙 稀盐酸固体逐渐溶解，有气泡产生(2)C(OH),+ C02一CaC0,↓+H,0【拓展延伸】(3)样品中能 与盐酸反应生成气体的物质已反应完打开弹簧夹 0<m<0.44 提分专题7物质的检验、鉴别与除杂 1.C 2.B【解析】碳酸纳易溶于水，碳酸钙难溶于水，取样后 加水溶解并过滤，能除去碳酸钙中的碳酸钠粉末，A 正确：无色酚酞溶液遇酸不变色，且pH<5.6的雨水 称为酸雨，而酚酞只能检测溶液的酸碱性，不能测定 溶液的H,故不能用酚酞溶液检验雨水是否为酸雨， B错误：生理盐水的质是氯化钠，其由离子构成，在 水中溶解时能形成自由移动的离子，使溶液导电，蔗 糖溶于水后，以分子的形式存在于水中，不能形成自 由移动的离子，因此蔗糖水溶液很难导电，C正确；取 样后加入NaOH溶液，MgCl2能与NaOH反应产生 Mg(OH)2白色沉淀，而NaCl不能与NaOH反应，D 正确。 3.B【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成 碳酸钠和水，取样，加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡 能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了 氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生千扰，A不合理； 打开浓盐酸瓶塞，观察瓶口有白雾产生，是因为从浓 盐酸中辉发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触 形成盐酸小液滴，瓶口有白雾产生，B合理；硝酸钾与 氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的 溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度 单元期末大练考化学·九年级全一册人教版参考答案 影响变化较小，因此可采用将固体溶解，降温结晶的 方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，C不合理； 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，稀硫酸与氧 化铁、铁均发生反应，不仅除去了表面的铁锈，也除去 了铁，D不合理。 4,A【解析】分离NaCl固体与CaCO,固体，加入足量水 溶解，氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，所以过滤， 滤液中有氯化钠，蒸发结晶可得到氯化钠，滤渣中有 碳酸钙，滤渣洗涤干燥得到纯净的碳酸钙，A能够达 到实验目的；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二 氧化碳，加入适量的硫酸能除去碳酸钠，但引入新的 杂质硫酸钠，B不能达到实验目的：氢氧化钠和二氧 化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠是氨 氧化钠与碳酸钠的混合物，碳酸钠和氯化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠，加入适量CCL,溶液，充分反应 后过滤，除去碳酸钠时，引入新杂质氯化纳，C不能达 到实验目的；酸溶液H都小于7，都能和铁反应，不能 险证某溶液为稀盐酸，D不能达到实验目的。 5.B【解析】在甲中加入适量氨氧化钠溶液后，溶液变 红色，说明甲中盛放的是酚酞溶液，A错误：甲中红色 溶液进入乙中后变为无色，说明乙中溶液显酸性，乙 中溶液进入丙中后产生气泡，说明乙中盛放的是稀硫 酸、丙中盛放的是碳酸钠溶液，同时也说明乙中反应 结束后稀硫酸过量，溶液显酸性，B正确：丙中反应后 溶液与丁中溶液混合时溶液呈无色、有白色沉淀生成， 说明丁中盛有氯化钡溶液，生成的沉淀一定含硫酸钡、可 能含碳酸钡，C错误：实验过程中，至少发生的反应有：氢 氧化钠和硫酸反应，硫酸与碳酸钠反应，硫酸钠与氯化钡 反应，即至少发生3个复分解反应，D错误 提分专题8探究无明显现象的反应是否发生 1.B2.D 3.(1)步骤3中注射器B的活塞慢慢向左移动2NOH+ CO,=Na,C0,+H,0(2)B作对比实验（或排除二 氧化碳溶于水、与水反应的影响，合理即可)(3)足量稀 盐酸（或稀硫酸）白色沉淀(4)黑藻在光照条件 下能进行光合作用产生氧气，使大烧杯内气压增大， 大烧杯内气压大于外界大气压，大烧杯的水被烧杯内 的大气压压人水槽内，所以水槽内水面上升，大烧杯 内水面下降 4.(1)Na0H+HCl=NaCI+H,0复分解反应 (2)放热(3)NaCl、HC1(4)甲、乙实验中的变色硅 胶不变色，丙实验中的变色硅胶由蓝色变为红色 (5)氢氧化钠固体溶于水放热(6)0.8g<m≤1.17g (7)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，固体的质量增加 【解析】(6)假设氢氧化钠完全反应，则参加反应的氢 氧化钠的质量为8g×10%=0.8g。设生成氯化钠的 质量为x。 解桥 NaOH HCI=NaCl +H,O 40 58.5 0.8g 400.8g 58.5 x=1,17g,所以固体质量m的理论取值范围是0.8g< m≤1.I7g时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应。 跨学科实践活动9探究士壤酸碱性 对植物生长的影响 1.(1)7,8月份降水量较大(2)d(3)酚酞溶液有 白色沉淀生成Na,S04+BaCl,一BaS0,↓+2NaCI (4)取上述白色沉淀，加入足量的稀盐酸，仍有沉淀未 溶解（或取上层清液，加入足量稀盐酸后，再滴加氯化 钡，有白色沉淀生成，合理即可)(5)27.75% 溶液的pH (6)7✉- 0 加水量 【解析】(5)参加反应的碳酸钠的质量为50g×10.6%= 5.3g,设氯化钙的质量为x。 Na CO,CaCl,=CaCO,+2NaCl 106111 5.3gx 1065.3g 11=x x=5.55g 该氯化钙溶液的溶质质量分教是5,55品×100%= 20g 27.75%。 2.(1)托盘天平(2)用玻璃棒取上层清液滴到pH 试纸上(3)土壤酸性较强(4)①取少量土样，加人 适量熟石灰，混合后研磨（合理即可）②硝酸钡[或 氯化钡或Ba(NO)2或BaCL,](5)①复合②pH= 7.2的土壤更适合玉米苗生长（合理即可）(6)熟石 灰称取500g土样，加入1L蒸馏水，然后向土样中 逐渐加人改良剂，充分搅拌溶解，静置，用pH试纸测 定上层清液的pH,直到溶液pH=7,停止加人改良剂， 记录所加改良剂的质量（合理即可） 第十一单元化学与社会 周测化学与人体健康化学与可持续发展 1.A2.B3.D4.C5.A6.B7.B8.A9.B 跨学科实践活动10调查我国航天科技 领域中新型材料，新型能源的应用 1.(1)隔热(2)延展(3)蔬菜(4)2H,0通电2H,↑+ 02↑(5)①+4②放出 2.(1)半透明淡蓝色（或密度最小的固体，具有隔热性 等，合理即可)(2)化合物（或氧化物）(3)能应对 极热和极寒两种严酷环境，且具有超轻特性，能极大 地减轻火星车的负担(4)B(5)制作航天服（或作 绝缘体等，合理即可)