提分专题6  碱变质的探究-【练客】2024-2025学年新教材新教材九年级全一册化学单元期末大练考（人教版2024）安徽专版

提分专题6 (建议用时： 1.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分 析与设计错误的是 ( 选项 问题 分析与设计 2Na0H+C02—Na,C03+ 为何变质 H20 取样，滴加氯化钡溶液，观 分 是否变质 察是否生成沉淀 取样，加入足量氯化钙溶 是否全部变质 液，观察产生沉淀多少 0 取样，加入适量氢氧化钙溶 如何除去杂质 液，过滤 2.某同学为检验长时间露置在空气中的氢氧化钠 变质程度并测定碳酸钠的质量分数，称取样品 后加入如图装置，滴入足量稀盐酸至完全反应。 下列分析正确的是 稀盐酸 干燥管 固体NaOH 样品 A.加入足量稀盐酸后样品表面有气泡生成，说 明样品完全变质 B.干燥管中固体NaOH只吸收反应生成的二氧 化碳 C,反应后向锥形瓶中滴入AgNO,溶液可验证样 品中含有NaCl D.根据干燥管反应前后的质量差进行计算的结 果一定比实际偏大 3.某校化学兴趣小组的同学在帮助老师配制澄清 石灰水时，发现装有熟石灰的试剂瓶瓶盖没有 盖好。于是他们对熟石灰是否变质产生了兴 趣。化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对 该熟石灰取样开展了探究活动。 【查阅资料】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化 学式为Ca(0H)2,20℃时的溶解度为0.165g。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么呢？ 【猜想与假设】熟石灰样品的成分可能是 Ca(OH)2和CaC0,中的一种或两种。 单元期末大练考化学 班级： 姓名： 学号： 减变质的探究 20分钟)》 【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 编号 实验操作 实验现象 实验结论 取样品于烧杯中， 烧杯底有 ① 有CaC0, 加水充分溶解 白色沉淀 将①中液体过滤， 取少量滤液于试管 溶液 ② 有Ca(0H)2 中，向其中滴入 变红 【反思评价】 (1)经过讨论发现：通过实验①不能得到样品中 一定含有CaC0,理由是 要证明样品中含有CaC0,还需补做实验③，取 ②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 ,观察到 证明样品中含有CaCO3 (2)通过小组合作探究，最后得出样品中含有 Ca(OH)2和CaCO3,请用化学方程式解释样品 中CaC0,产生的原因： 【附加问】 【拓展延伸】 (3)兴趣小组为了进一步测定样品中各成分的 含量，取1.0g样品粉末与足量的稀盐酸反应， 并在装置中连接压强传感器（如图1所示）；测 得实验过程中锥形瓶内气体压强变化情况（如 图2所示)。 ↑压强/kPa 压强传感器 白弹簧夹 b c 电脑 口▣ 后言 数据采集器 0 时间/s 图1 图2 试分析图2中bc段压强几乎没有变化的原因是 c点对应的操作是 0 若反应生成的气体质量为mg,则m的 取值范围是 九年级全一册人教版 55年 2个Na'、2个Cl和2个H,0,图中需补充的微粒是 1个Cˉ和1个H,0(如图)。(4)若要通过反应的现 象直接证明酸碱发生中和反应，可用稀硫酸和氢氧 化铜反应，向氢氧化铜固体中滴加稀硫酸时，若观察 到围体溶解、溶液变成蓝色即可证明中和反应的发 生；或用稀硫酸和氢氧化钡反应，若观察到有白色沉 淀生成即可证明中和反应的发生。(5)反应后溶液 呈无色，说明溶液显中性或酸性，此时溶液中的溶质 一定含反应生成的NC,可能含过量的盐酸，故溶液 中的溶质可能是NaCl或NaCl、HCl:若要验证溶液中 是否含盐酸，只需通过实验验证溶液是否显酸性即 可，可向溶液中加入少量锌粉或碳酸钠，盐酸与锌 碳酸钠均能反应生成气体，也可向其中滴加紫色石 蕊溶液，若观察到紫色石蕊溶液变红色，则说明溶质 中含有HCl。(6)氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳 而发生变质生成碳酸钠，但碳酸钠溶液呈碱性，仍能 使无色酚酞溶液变红色，不会出现褪色现象，猜想C 不合理。 周测2常见的盐 1.A2.B3.C4.A 5,B【解析】打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，气体进入 小玻璃瓶中，则小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，A正 确；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，20℃ 时，碳酸纳在酒精中几乎不溶解，则小玻璃瓶中有碳 酸钠固体析出，B错误：打开止水夹，轻轻挤压软塑料 瓶，瓶内二氧化碳气体体积减小，压强减小，故应及时 关闭止水央防止小玻璃瓶中的液体倒吸，C正确；碳酸 钠、氢氧化钠均易溶于水，故实验结束后，将小玻璃瓶 中的物质倒入足量水中，无固体剩余，D正确。 6.B 7.D【解析】稀释浓硫酸时，要把浓疏酸沿器壁缓缓注 入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，切 不可将水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，所以①中烧 杯里的试剂Y是水，X是浓硫酸，A错误：由题意可 知，稀硫酸与碳酸氢铵反应生成二氧化碳，生成二氧 化碳的速率与小孔数量有关，小孔越多，反应物的接 触面积越大，则反应速率越快，但不影响产生二氧化 碳的量，B错误：由碳酸氢候的化学式可知，含有氯、 磷、钾三种营养元素中的氨元素，属于氨肥，C错误；二 氧化碳可促进植物的光合作用，且密度比空气大，④ 中塑料桶悬挂高低，会影响二氧化碳与植物的接触时 间，影响植物进行光合作用的效率，从而影响肥效，D 正确。 8.(1)MgCl,杂质(2)NaC、Na0HNa,C0,(3)没有 (4)<(5)2NaC+2H,0通电2Na0H+H,↑+CL,↑ 9.(1)过滤(2)随着氯碱、联合制碱等化学工业的发 展，氢氧化钠、碳酸钠开始广泛应用（合理即可） (3)Ba(OH)2+Na,C0,一BaCO3↓+2NaOH复分 元期末大练考化学九年级全一册人教版参考答案及解析 解反应(4)步骤1中加人的氢氧化钡溶液与碳酸钠 反应生成了NaOH,无法判断原黑液中是否含NaOH, 应将步骤1加入的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液（合 理即可)(5)反应消耗的稀硫酸的总量、该稀硫酸的 溶质质量分数(6)加酸调节黑液pH至中性再排放 (或回收其中的碱，循环利用等，合理即可) 提分专题6碱变质的探究 1.C 2.D【解析】加入足量稽盐酸后样品表面有气泡生成， 不能说明样品完全变质，部分变质的氢氧化钠与足量 稀盐酸反应，也会产生气泡，A错误；千操管中因体 NaOH不只吸收反应生成的二氧化碳，还能吸收水蒸 气，B错误：稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应均能生成 氯化钠，反应后向锥形瓶中滴入AgNO,溶液，不能验 证样品中含有NaCl,C错误；千操管中国体NaOH在 吸收二氧化碳的同时，还能吸收水蒸气，根据干燥管 反应前后的质量差进行计算得到的C0,质量偏大，则 导致计算得到的碳酸钠质量及质量分数的结果一定 比实际偏大，D正确。 3.【设计实验】酚酞溶液【反思评价】(1)氢氧化钙微 溶于水，烧杯底部的白色不溶物还可能是氢氧化钙 稀盐酸固体逐渐溶解，有气泡产生(2)C(OH),+ C02一CaC0,↓+H,0【拓展延伸】(3)样品中能 与盐酸反应生成气体的物质已反应完打开弹簧夹 0<m<0.44 提分专题7物质的检验、鉴别与除杂 1.C 2.B【解析】碳酸纳易溶于水，碳酸钙难溶于水，取样后 加水溶解并过滤，能除去碳酸钙中的碳酸钠粉末，A 正确：无色酚酞溶液遇酸不变色，且pH<5.6的雨水 称为酸雨，而酚酞只能检测溶液的酸碱性，不能测定 溶液的H,故不能用酚酞溶液检验雨水是否为酸雨， B错误：生理盐水的质是氯化钠，其由离子构成，在 水中溶解时能形成自由移动的离子，使溶液导电，蔗 糖溶于水后，以分子的形式存在于水中，不能形成自 由移动的离子，因此蔗糖水溶液很难导电，C正确；取 样后加入NaOH溶液，MgCl2能与NaOH反应产生 Mg(OH)2白色沉淀，而NaCl不能与NaOH反应，D 正确。 3.B【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成 碳酸钠和水，取样，加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡 能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了 氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生千扰，A不合理； 打开浓盐酸瓶塞，观察瓶口有白雾产生，是因为从浓 盐酸中辉发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触 形成盐酸小液滴，瓶口有白雾产生，B合理；硝酸钾与 氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的 溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度