精品解析：四川省眉山市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

眉山市高2027届第二学期期末教学质量检测 化学试题卷 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年某科技公司推出的智能手表凭借创新设计获得广泛关注，其制造过程使用了多种材料。下列说法错误的是 A. 表壳采用碳纤维复合材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗压性强等优点 B. 内置芯片的核心材料为二氧化硅，用于传递电子信号 C. 配备的锂离子电池工作时，主要实现化学能向电能的转化 D. 屏幕涂层使用的石墨烯材料属于新型无机非金属材料 2. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B. 高温蒸煮餐具消毒的原理是使细菌蛋白质发生变性，并失去生理活性 C. 没有医生指导长期自行服用抗生素属于滥用药物，会危害健康 D 化工生产中使用无毒无害原料符合绿色化学理念 3. 安全合理使用食品添加剂不仅能改善食品品质和色、香、味，还能起到防腐、保鲜等作用。下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 碳酸氢钠 B. 亚硝酸钠 C. 硫酸锌 D. 三聚氰胺 4. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 未知溶液中滴入几滴BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入少量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解 未知溶液中一定含有 B 将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性 C 向盛有少量NH4NO3溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 与能反应产生NH3 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热。再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 5. 有机化合物的组成元素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。下列说法正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型为，其二氯代物有2种 B. 和 互为同分异构体 C. 苯分子的结构式习惯上简写为，分子中含有3个碳碳双键 D. 纤维素、蛋白质、淀粉均是天然有机高分子 6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 足量Cu与浓H2SO4(含2molH2SO4)充分反应生成的SO2分子数为NA B. 3mol H2与足量N2充分反应生成的NH3分子数为2 NA C. 17 g H2S中含有的共价键的数目为NA D. NA个SO2分子溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体： B. 二氧化硫通入氯化铁溶液： C. 氢氧化钠溶液中通入二氧化硫： D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的热的NaOH溶液： 8. 下列实验装置和操作方法能达到实验目的的是 A．可用于实验室中石油分馏 B．制备少量乙酸乙酯 C．检验浓硫酸与铜反应产生二氧化硫 D．该装置能将化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 9. 近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似。现用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池(如图)。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。下列有关叙述中错误的是 A. 另一种银白色金属片可能是Ag B. 纸电池具有质量小，柔韧性好的特点 C. 铜片与锌片为电极的电池中，锌片发生氧化反应 D. 铜片和另一种银白色金属片的电池中，铜片作正极 10. 下列关于金属冶炼的说法错误的是 A. HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B. 工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C. 铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D. 铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 11. 乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系：CH3CH2CH2CH3 。下列说法正确的是 A. 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 B. 反应①和反应②的反应类型相同 C. 属于饱和烃 D. CH3CH=CHCH3分子中所有原子在同一平面 12. 工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 下列有关说法错误的是 A. 沸腾炉中每生成转移5mol电子 B. 接触室中发生的主要反应为2SO2+O22SO3 C. 吸收塔中用98.3%的浓硫酸来吸收 D. 从吸收塔循环回接触室的有用物质主要是SO2、O2 13. 加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO与I-可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇 进行上述实验时必须使用的物质是 A. ①③ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦ 14. 氮元素的部分化合价与物质类别的对应关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 若G、F是同一物质，则其组成为NH4NO3 B. D与水的反应中，D只是还原剂 C. 物质B转化为C只能通过人工固氮实现 D. A与E的浓溶液靠近发生氧化还原反应产生白烟 15. 甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与的反应速率 B. HCHO在反应过程中，键发生断裂 C. 该反应可表示为 D. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO2和H2等)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应之一如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题： （1）已知反应的体系能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在一定条件下的密闭容器中发生该反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的有___________(填标号)。 A. v正(CO2) =3 v逆(H2) B. CH3OH的含量保持不变 C. CO2和H2的浓度不再发生改变 D. 单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH （3）若在容积为的恒容密闭容器中，充入和进行反应，测得和的浓度随时间的变化如图所示： ①3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②，的平均反应速率v(CO2)=___________(保留两位有效数字)。 ③12min时，v正(CH3OH)___________v逆(H2)(填“>”“<”或“=”)。 （4）甲醇可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示(交换膜允许和水通过)： ①外电路中电子移动方向是___________极(填“a→b”或“b→a”)。 ②a电极的电极反应式为___________。 ③若燃料电池消耗32g的，则理论上需要的氧气在标准状况下的体积为___________。 17. 工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”产生的废气的主要成分是___________，此气体经转化生成的硫酸可用于“酸化”。 （2）“酸化”过程中为了加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 （3）“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为___________(填化学式)。 （4）“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填标号)。 A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸 （5）“反应”发生的反应为 若不加10%的H2O2溶液，只用浓的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，该反应的离子方程式为___________。 （6）某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备(M=242g/mol)，假设原料无损失，理论上得到的质量为___________kg。 18. 硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂。某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气为原料制备少量的过硫酸铵，实验装置如图(控温和夹持仪器已略去)。 回答下列问题： （1）盛装浓硫酸的仪器名称为___________。 （2）反应过程中应将仪器W置于冷水浴中，其主要目是防止温度过高导致过硫酸铵分解、增大氨气在溶液中的溶解度以及___________。 （3）B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是___________(填标号)；仪器的连接顺序为___________(用小写字母和箭头连接)。 （4）装置C的作用是___________。 （5）制备过硫酸铵反应的化学方程式为___________，充分反应后，将中混合液经减压蒸发、___________、过滤、洗涤、干燥可获得过硫酸铵。 （6）取4.75g过硫酸铵(M=228g/mol)样品溶于水，配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，生成的恰好与的溶液完全反应(提示：)。则样品中过硫酸铵的质量分数为___________。 19. A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。乙酸环己酯(有机物Ⅰ)主要用于配制苹果、香蕉等果香型香精。Ⅰ的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。 回答下列问题： （1）A中官能团名称为___________。 （2）由B生成C的化学方程式为___________。 （3）由E生成F的反应类型为___________。 （4）K是由A加聚反应生成的有机高分子化合物，K的结构简式为___________，下列关于K说法正确的是___________ (填标号)。 A．和A互为同系物 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．和等量的A分别在O2中充分燃烧消耗的O2一样多 （5）化合物H的同分异构体中能同时满足①含有五元碳环；②与H具有相同的官能团；③不含甲基三个条件的同分异构体结构简式为___________(不考虑立体异构)。 （6）参照上述合成路线合成I的类似物I'()，写出相应D'的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 眉山市高2027届第二学期期末教学质量检测 化学试题卷 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年某科技公司推出的智能手表凭借创新设计获得广泛关注，其制造过程使用了多种材料。下列说法错误的是 A. 表壳采用碳纤维复合材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗压性强等优点 B. 内置芯片的核心材料为二氧化硅，用于传递电子信号 C. 配备的锂离子电池工作时，主要实现化学能向电能的转化 D. 屏幕涂层使用的石墨烯材料属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维复合材料具有耐高温、耐腐蚀、抗压性强等特性，常用于高端制造，A正确； B．芯片的核心材料是单质硅，B错误； C．锂离子电池工作时（放电）将化学能转化为电能，C正确； D．石墨烯是碳的单层结构，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B. 高温蒸煮餐具消毒的原理是使细菌蛋白质发生变性，并失去生理活性 C. 没有医生指导长期自行服用抗生素属于滥用药物，会危害健康 D. 化工生产中使用无毒无害原料符合绿色化学理念 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉水解生成葡萄糖，而酿酒需要葡萄糖进一步发酵生成酒精，A错误； B．高温使蛋白质变性，可用于餐具消毒，B正确； C．自行长期用抗生素属于滥用药物，危害健康，C正确； D．无毒无害原料符合绿色化学理念，D正确； 故选A 3. 安全合理使用食品添加剂不仅能改善食品品质和色、香、味，还能起到防腐、保鲜等作用。下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 碳酸氢钠 B. 亚硝酸钠 C. 硫酸锌 D. 三聚氰胺 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（小苏打）是常见的膨松剂，A不符合题意； B．亚硝酸钠在限量范围内可用作防腐剂（如腌制肉类），但过量有害，B不符合题意； C．硫酸锌作为锌的补充剂，允许用于营养强化，C不符合题意； D．三聚氰胺因毒性（如导致肾结石）被明确禁止添加，属于非法添加剂，D符合题意； 故选D。 4. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 未知溶液中滴入几滴BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入少量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解 未知溶液中一定含有 B 将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性 C 向盛有少量NH4NO3溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 与能反应产生NH3 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热。再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 详解】A．未排除Ag+干扰，无法确定未知溶液中一定含有，A错误； B．氨水呈碱性，SO2水溶液具有酸性，酚酞溶液褪色是中和反应而非漂白，B错误； C．试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明与能反应产生NH3，C正确； D．蔗糖水解产物需要在碱性条件下检验，D错误； 故选C。 5. 有机化合物的组成元素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。下列说法正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型为，其二氯代物有2种 B. 和 互为同分异构体 C. 苯分子的结构式习惯上简写为，分子中含有3个碳碳双键 D. 纤维素、蛋白质、淀粉均是天然有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中表示甲烷分子的空间填充模型为，甲烷是正四面体结构，甲烷分子的二氯取代物只有1种结构，A错误； B．选项中两种结构表示同一种物质，均为2-甲基丁烷，B错误； C．苯中没有碳碳双键，苯环中的化学键是介于单键和双键之间的特殊的键，C错误； D．纤维素（植物细胞壁主要成分）、蛋白质（氨基酸聚合物）、淀粉（葡萄糖聚合物）均为天然存在的高分子化合物，符合定义，D正确； 故选D。 6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 足量Cu与浓H2SO4(含2molH2SO4)充分反应生成的SO2分子数为NA B. 3mol H2与足量N2充分反应生成的NH3分子数为2 NA C. 17 g H2S中含有的共价键的数目为NA D. NA个SO2分子溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．足量Cu与浓H2SO4反应时，随着反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，生成的SO2分子数小于1mol（即小于NA），A错误； B．合成氨反应为可逆反应，3mol H2无法完全转化为2mol NH3，生成的NH3分子数小于2NA，B错误； C．17g H2S的物质的量为0.5mol，每个H2S分子含2个共价键（S-H），共价键总数为0.5mol×2×NA/mol=NA，C正确； D．SO2溶于水后溶液体积不等于1L，且部分SO2与水反应生成H2SO3（可逆反应），溶质浓度无法达到1mol/L，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体： B 二氧化硫通入氯化铁溶液： C. 氢氧化钠溶液中通入二氧化硫： D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的热的NaOH溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体，Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀和H+，离子方程式正确，A正确； B．二氧化硫与Fe3+的离子方程式为：，B错误； C．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸盐，离子方程式为：或，C错误； D．和均会与OH-反应，离子方程式为：，D错误； 故选A。 8. 下列实验装置和操作方法能达到实验目的的是 A．可用于实验室中石油分馏 B．制备少量乙酸乙酯 C．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D．该装置能将化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油分馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中冷却水应下进上出，该装置不能用于实验室石油分馏，故A错误； B．制备乙酸乙酯时，应用饱和溶液吸收，不能用溶液，因为会使乙酸乙酯水解，且导气管的末端应在页面上，防止倒吸，故B错误； C．浓硫酸与铜反应生成，可使品红溶液褪色，浸有的棉团可吸收尾气，检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，故C正确； D．该装置没有形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，故D错误； 故选C； 9. 近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似。现用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池(如图)。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。下列有关叙述中错误的是 A. 另一种银白色金属片可能是Ag B. 纸电池具有质量小，柔韧性好的特点 C. 铜片与锌片为电极的电池中，锌片发生氧化反应 D. 铜片和另一种银白色金属片的电池中，铜片作正极 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验现象，电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反，说明Cu在两组电池中的作用不同；Cu和Zn、NaCl溶液构成原电池时，由于Zn的金属活动性强于Cu，则Cu作正极；因此铜与另一种银白色的金属构成原电池时，Cu应作负极，另一种银白色的金属作正极，其金属活动性小于Cu。 【详解】A．根据分析，另一种银白色金属的金属活动性小于Cu，则该金属可能是Ag，A正确； B．纸电池作为电池研发领域涌现出的新型电池，具有质量小、柔韧性好的特点，B正确； C．由于Zn的金属活动性强于Cu，则铜片与锌片为电极的电池中，锌片作负极，失电子发生氧化反应，C正确； D．根据分析，铜片和另一种银白色金属片的电池中，铜片作负极，D错误； 答案选D。 10. 下列关于金属冶炼的说法错误的是 A. HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B. 工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C. 铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D. 铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．HgO受热易分解生成Hg和O2，工业上可用热分解法冶炼汞，A正确； B．工业上制金属钠需电解熔融NaCl，B错误； C．铁的冶炼通过CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，属于还原法，C正确； D．铝热反应中铝作为还原剂，可置换出比其不活泼的金属（如Fe、Cr等），D正确； 故选B。 11. 乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系：CH3CH2CH2CH3 。下列说法正确的是 A. 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 B. 反应①和反应②的反应类型相同 C. 属于饱和烃 D. CH3CH=CHCH3分子中所有原子在同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯使溴水褪色是加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是氧化还原反应，原理不同，A错误； B．反应①和反应②均为加成反应，反应类型相同，B正确； C．中含Br原子，属于卤代烃，C错误； D．CH3CH=CHCH3中存在饱和碳原子，所有原子不在同一平面，D错误； 故选B。 12. 工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 下列有关说法错误的是 A. 沸腾炉中每生成转移5mol电子 B. 接触室中发生的主要反应为2SO2+O22SO3 C. 吸收塔中用98.3%的浓硫酸来吸收 D. 从吸收塔循环回接触室的有用物质主要是SO2、O2 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成，在接触室中催化氧化转化为用的硫酸吸收，可生产硫酸。 【详解】A．沸腾炉中发生反应，铁元素化合价从升高到价，硫元素化合价从升高到价，氧元素化合价从降低至价，则每生成，有发生转移，A错误； B．接触室中发生二氧化硫的催化氧化，生成三氧化硫，B正确； C．为避免吸收三氧化硫产生酸雾，影响生成，用的浓硫酸来吸收三氧化硫，C正确； D．接触室中，没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，D正确； 故选A。 13. 加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO与I-可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇 进行上述实验时必须使用的物质是 A. ①③ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理，可将食盐用蒸馏水溶解，在溶液中加入I-和H+，是否生成I2可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则可证明食盐中存在IO，故选①③⑥，答案选B。 14. 氮元素的部分化合价与物质类别的对应关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 若G、F是同一物质，则其组成为NH4NO3 B. D与水的反应中，D只是还原剂 C. 物质B转化为C只能通过人工固氮实现 D. A与E的浓溶液靠近发生氧化还原反应产生白烟 【答案】A 【解析】 【分析】根据二维图可知：A为NH3，B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，G为硝酸盐，F为铵盐。 【详解】A．G是硝酸盐，F是铵盐，则NH4NO3既可以表示物质G又可以表示物质F，A项正确； B．D是NO2，与水反应生成HNO3和NO，反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，B项错误； C．N2转化为NO可以通过大气固氮实现，C项错误； D．NH3与挥发出来的HNO3反应生成NH4NO3白烟，该反应是非氧化还原反应，D项错误； 答案选A。 15. 甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与的反应速率 B. HCHO在反应过程中，键发生断裂 C. 该反应可表示为 D. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，是总反应的催化剂，催化剂能加快化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂能提高反应速率，A正确； B．根据图示可知，甲醛分子中仅有键发生断裂，B正确； C．该反应中反应物甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP是催化剂，化学反应方程式为，C正确； D．根据图示可知，分子中的氧原子一部分来自，另一部分来自甲醛，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO2和H2等)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应之一如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题： （1）已知反应的体系能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在一定条件下的密闭容器中发生该反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的有___________(填标号)。 A. v正(CO2) =3 v逆(H2) B. CH3OH的含量保持不变 C. CO2和H2的浓度不再发生改变 D. 单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH （3）若在容积为的恒容密闭容器中，充入和进行反应，测得和的浓度随时间的变化如图所示： ①3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②，的平均反应速率v(CO2)=___________(保留两位有效数字)。 ③12min时，v正(CH3OH)___________v逆(H2)(填“>”“<”或“=”)。 （4）甲醇可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示(交换膜允许和水通过)： ①外电路中电子的移动方向是___________极(填“a→b”或“b→a”)。 ②a电极的电极反应式为___________。 ③若燃料电池消耗32g的，则理论上需要的氧气在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1）放热 （2）AD （3） ①. > ②. 0.042 ③. < （4） ①. b→a ②. O2+4e-+4H+=2H2O ③. 33.6L 【解析】 【小问1详解】 由反应的体系能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量。根据化学反应中能量变化规律，当反应物总能量高于生成物总能量时，反应放出热量，所以该反应为放热反应。 【小问2详解】 A ．v正(CO2) =3 v逆(H2) ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，对于反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，正确的速率关系应该是 3v正(CO2) =v逆(H2)，所以该式不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，A错误； B． CH3OH的含量保持不变，说明CH3OH的生成速率和消耗速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．CO2和H2的浓度不再发生改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．单位时间内消耗 3molH2，同时生成 1mol 的CH3OH，都表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，D错误； 故不能说明反应一定达到化学平衡的有AD； 【小问3详解】 ①从 c(CO2) 和 c(CH3OH) 的浓度随时间的变化图可知，在 3min 时，c(CO2) 的浓度还在继续减小，c(CH3OH) 的浓度还在继续增大，说明反应正向进行，此时正反应速率大于逆反应速率，即 v正>v逆 ； ②根据三段式：， 根据公式v=，，的平均反应速率v(CO2)=0.25/6≈0.042 ； ③ 由图可知，12min时到达平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率，依据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”，v正(CH3OH)：v逆(H2)=1：3，故前者小于后者。 【小问4详解】 ①在甲醇燃料电池中，甲醇发生氧化反应，氧气发生还原反应。通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极。外电路中电子由负极流向正极，b 电极通入甲醇为负极，a 电极通入氧气为正极，所以外电路中电子的移动方向是 b→a； ②a电极为正极，在酸性电解质环境下，氧气得电子与氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O； ③甲醇燃料电池的总反应方程式：2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O，32g的CH3OH的物质的量n(CH3OH)= 1mol。由总反应可知2molCH3OH反应消耗3molO2，1molCH3OH反应消耗氧气的物质的量n(O2) = 1.5mol。在标准状况下，氧气的体积V(O2)=n·Vm=1.5mol×22.4L/mol = 33.6L。 17. 工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”产生的废气的主要成分是___________，此气体经转化生成的硫酸可用于“酸化”。 （2）“酸化”过程中为了加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 （3）“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为___________(填化学式)。 （4）“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填标号)。 A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸 （5）“反应”发生的反应为 若不加10%的H2O2溶液，只用浓的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，该反应的离子方程式为___________。 （6）某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备(M=242g/mol)，假设原料无损失，理论上得到的质量为___________kg。 【答案】（1）SO2(有N2不扣分) （2）将“焙烧”后的固体粉碎；升高温度；适当增大H2SO4的浓度等(合理即可) （3）FeSO4 （4）A （5）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O （6）2.42m 【解析】 【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备Cu(NO3)2晶体，废料通入空气焙烧后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要为FeSO4溶液，过滤得到滤渣含有Fe和Cu，淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出产物，以此解题。 【小问1详解】 “焙烧”时硫化铜和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫经转化生成的硫酸可用于“酸化”； 【小问2详解】 从反应速率的影响因素考虑，“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有将“焙烧”后的固体粉碎/升高温度/适当增大H2SO4的浓度等合理即可； 【小问3详解】 根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4； 【小问4详解】 淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜，稀硫酸不能和铜反应，而浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸均具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，故答案为A； 【小问5详解】 红棕色气体是二氧化氮，由于出现了二氧化氮气体，则说明硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O； 【小问6详解】 mkg废料中含有mol铜，则理论上可以生成molCu(NO3)2·3H2O，质量为kg。 18. 硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂。某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气为原料制备少量的过硫酸铵，实验装置如图(控温和夹持仪器已略去)。 回答下列问题： （1）盛装浓硫酸的仪器名称为___________。 （2）反应过程中应将仪器W置于冷水浴中，其主要目的是防止温度过高导致过硫酸铵分解、增大氨气在溶液中的溶解度以及___________。 （3）B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是___________(填标号)；仪器的连接顺序为___________(用小写字母和箭头连接)。 （4）装置C的作用是___________。 （5）制备过硫酸铵反应的化学方程式为___________，充分反应后，将中混合液经减压蒸发、___________、过滤、洗涤、干燥可获得过硫酸铵。 （6）取4.75g过硫酸铵(M=228g/mol)样品溶于水，配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，生成的恰好与的溶液完全反应(提示：)。则样品中过硫酸铵的质量分数为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）防止过氧化氢分解 （3） ①. ② ②. f→g(或g→f)→a→b→d→e （4）吸收氨气，防止污染环境(合理即可) （5） ①. ②. (降温)结晶 （6）60% 【解析】 【分析】装置B中的氨气经过安全瓶D后，通入装置A中与30%双氧水和浓硫酸发生反应生成过硫酸铵，C装置能吸收多余的氨气，据此分析作答。 【小问1详解】 盛浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。 【小问2详解】 反应过程中有30%双氧水、氨气，产物为过硫酸铵，其水溶液受热易分解，所以应将仪器W置于冷水浴中，其主要目是防止温度过高导致过硫酸铵分解、增大氨气在溶液中的溶解度以及防止过氧化氢分解，故答案为：防止过氧化氢分解。 【小问3详解】 ②中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又重新生成氯化铵，因此不能直接加热氯化铵制取氨气，其他装置都能成功制取氨气；装置B中的氨气经过安全瓶D后，通入装置A中与30%双氧水和浓硫酸发生反应生成过硫酸铵，C装置能吸收多余的氨气，仪器的连接顺序为f→g(或g→f)→a→b→d→e，故答案为：②；f→g(或g→f)→a→b→d→e。 【小问4详解】 氨气有毒，可利用稀硫酸吸收，防止污染环境，故答案为：吸收氨气，防止污染环境(合理即可)。 【小问5详解】 根据题意，实验室以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的过硫酸铵，化学方程式为；由题可知，晶体易溶于水，则将中混合液经减压蒸发、(降温)结晶、过滤、洗涤、干燥可获得过硫酸铵，故答案为：；(降温)结晶。 【小问6详解】 生成的物质的量为，设溶液中过硫酸铵的物质的量为x，反应中中碘元素化合价从-1价变为0价，则过硫酸铵中过氧根中的氧元素化合价从-1价降为-2价，根据得失电子守恒可知：，解得，因此过硫酸铵的质量分数=，故答案为：60%。 19. A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。乙酸环己酯(有机物Ⅰ)主要用于配制苹果、香蕉等果香型香精。Ⅰ的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。 （2）由B生成C的化学方程式为___________。 （3）由E生成F的反应类型为___________。 （4）K是由A加聚反应生成的有机高分子化合物，K的结构简式为___________，下列关于K说法正确的是___________ (填标号)。 A．和A互为同系物 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．和等量的A分别在O2中充分燃烧消耗的O2一样多 （5）化合物H的同分异构体中能同时满足①含有五元碳环；②与H具有相同的官能团；③不含甲基三个条件的同分异构体结构简式为___________(不考虑立体异构)。 （6）参照上述合成路线合成I的类似物I'()，写出相应D'的结构简式为___________。 【答案】（1）碳碳双键 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）取代反应 （4） ①. ②. D （5） （6）CH3CH2CH(CH3)COOH 【解析】 【分析】结合流程可知B为乙醇即CH3CH2OH，A与水反应生成B，则A为乙烯即CH2=CH2；E为苯与氯气催化剂条件下发生取代反应生成F，F在镍的催化下与氢气发生加成反应生成G，G发生反应生成H，根据H的分子式可知，G发生水解反应生成H为环己醇，H与乙酸发生酯化反应生成I； 【小问1详解】 A为乙烯即CH2=CH2，官能团的名称为碳碳双键； 【小问2详解】 由B生成C是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 由E生成F是苯与氯气催化剂条件下发生取代反应生成F和HCl，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 K是由A加聚反应生成的有机高分子化合物聚乙烯，K的结构简式为； A．聚乙烯不含有碳碳双键，乙烯含有碳碳双键，不同类，K和A不互为同系物，A错误； B．聚乙烯不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误； C．聚乙烯不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．K与A最简式相同，故K和等量的A分别在O2中充分燃烧消耗的O2一样多，D正确； 答案选D； 【小问5详解】 化合物H的同分异构体中能同时满足①含有五元碳环；②与H具有相同的官能团，则属于醇；③不含甲基三个条件，则符合的同分异构体结构简式为； 【小问6详解】 参照上述合成路线合成I的类似物I'()，则由酯基位置断开可知相应D'的结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$