精品解析：广东省汕头市潮南区峡山学校2024-2025学年九年级下学期开学测试化学试题

2023-2024学年度第二学期 九年级开学测试卷（化学科） 参考相对原子质量： 一、选择题。 1. 下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 生铁冶炼成钢 C. 铁钉生锈 D. 用铜抽成丝作导线 2. 在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是 A. 金属的硬度 B. 金属的导热性 C. 金属的抗腐蚀性 D. 金属的价格与硬币面值的吻合度 3. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(　　) A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 铝常温下不与氧气反应 D. 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 4. 下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是 A. 农具上铁锈不及时除去 B. 工地上的钢管堆放在潮湿的地方 C. 切过酸菜的菜刀不及时清洗 D. 家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处 5. 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为 A. 钨的导电性好 B. 钨的熔点高 C. 钨的硬度大 D. 钨的密度大 6. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 7. 2024年10月30日，“神舟十九号”的成功发射彰显了中国航天的力量。在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 黄铜的硬度比纯铜的大 B. 生铁的含碳量比钢的高 C. 青铜的熔点比纯铜高 D. 铝合金被广泛用于火箭、轮船等制造业 8. 可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属资源保护的有效途径是 A. 合理开采矿物资源，回收利用废旧金属 B. 寻找、研制金属的代用品 C. 对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀 D. 有矿物就开采，并加快开采进度 9. 芯片是电脑、“智能”加点核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：，该反应的基本类型是 A 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 某校化学兴趣小组的同学按照如图装置进行实验，小组同学对实验现象的记录正确的是 A. 铁丝表面有红色氧化铁附着 B. 铁丝光亮，没有变化 C. 试管中的液面无变化 D. 试管内液面上升 11. 将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Cu、Mg、Mn的金属活动性由弱到强的顺序是 A. Cu、Mn、Mg B. Mn、Mg、Cu C. Cu、Mg、Mn D. Mg、Mn、Cu 12. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（　　） A. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 13. 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为（　　） A. SiO2 B. FeO C. Fe3O4 D. Al2O3 14. 有的混合物共，与足量盐酸反应，生成的质量可能是 A. B. C. D. 15. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏 二、非选择题。 16. 请用所学知识回答下列有关金属材料问题： （1）铁在地壳中含量居所有金属元素的第_________位，工业炼铁时，把_______、焦炭、________一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的__________把铁从氧化铁里还原出来。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金的硬度________（填“大于”或“小于”）金属铝的硬度，铝合金能够加工成箔片是利用了金属的________性。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是__________（用化学方程式表示），将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是_________（写符号）。 17. 阅读下列短文，回答问题。 材料一：稀土金属又称稀有金属，共17种，在已探明的稀土储量中，中国位居世界第一。稀土金属化学性质相似，……稀土金属有广泛的用途，在炼钢中起脱氧、脱硫作用，提高钢的强度、韧性、耐腐蚀性等；……稀土金属还可以作为微量化肥，对农作物有增产效果。 材料二：未来“钢铁”——钛，它既具有钢铁般的强度，又像铝质轻、抗腐蚀。钛与一些金属形成合金，提高和改善它的力学性能和物理特性，如有一种既耐高温又耐低温的钛合金，是制造轮船、军舰的理想材料。 （1）稀土金属是________（填“纯净物“或“混合物”）；炼钢时添加稀有金属，可以起到的作用是________（写一条即可）。稀土金属的化学性质相似。金属钠，钾的化学性质也很相似，请从微观角度解释原因_______。 （2）钛具有的优良性能是_______（写一条即可）。 （3）从金属资源保护的角度分析，保护金属资源的有效途径是________、_________、______、寻找金属替代品。 18. 小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。根据上述描述请你完成： （1）铁生锈是铁与_______和_______同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的主要成分化学式为______。 （2）A中的蒸馏水事先要煮沸，其目的是_______，C中干燥剂的作用是______。 （3）要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同。如自行车的链条常采用的_______方法防锈，自行车的支架常采用的_____方法防锈。 （4）以下措施不能阻止铁器生锈的是_____（填序号） ①喷漆 ②刷搪瓷漆 ③水洗 ④镀一层耐腐蚀金属。 19. 小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动： 【猜想与假设】 （1）三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：猜想①、、；猜想②________；猜想③、、。 【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液…… 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…… 【实验过程】 （2）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 _________ 铝片表面产生气泡较快 结论 铬能与稀硫酸发生反应，反应较慢 铜不与稀硫酸反应 _______ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_____（填序号） 【回答问题】 （3）用砂纸打磨金属片的目的是_____。 （4）实验一所发生反应的化学方程式是_____。 （5）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_____。 【归纳】 （6）比较金属活动性强弱的方法有①_______；②_______。 20. 兴趣小组发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究。 （1）请完成下表： 实验装置 实验现象 实验结论 试管内壁有水雾 铜绿加热后产生_______ _______ 铜绿加热后生成氧化铜 气球胀大 乙同学对气球胀大的原因产生兴趣，于是进行了如下探究。 【作出猜想】 （2）猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀； 猜想Ⅱ：铜绿加热后生成； 猜想Ⅲ：铜绿加热后生成； 猜想Ⅳ：______。 【实验与分析】 （3）熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍然胀大没有变小，证明猜想________（填序号）不成立。 （4）乙同学用如图装置进行实验，发现A中_________，说明铜绿加热后生成二氧化碳，此现象的反应的化学方程式是_______，B处玻璃管内没有明显现象，说明猜想_______不成立。 实验结论】 （5）猜想_______成立。 （6）依据以上结论写出铜绿受热分解的化学方程式________。 21. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将稀盐酸分三次加入到黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见表： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/ 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）从上表数据分析，小华用合金粉末总共收集到氢气_______g； （2）求该合金中铜的质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期 九年级开学测试卷（化学科） 参考相对原子质量： 一、选择题。 1. 下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 生铁冶炼成钢 C. 铁钉生锈 D. 用铜抽成丝作导线 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁粉制作照明弹时，镁燃烧生成氧化镁,有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； B、生铁冶炼成钢需降低含碳量，通常通过氧化反应碳和氧气燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故选项错误； C、铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； D、铜抽成丝仅改变形状（固态金属延展性），无新物质生成，属于物理变化，故选项正确 故选：D。 2. 在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是 A. 金属的硬度 B. 金属的导热性 C. 金属的抗腐蚀性 D. 金属的价格与硬币面值的吻合度 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属的硬度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故A错误； B、金属的导热性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故B正确； C、硬币要有较强的耐腐蚀性，金属的抗腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故C错误； D、硬币面值不大，金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故D错误； 故选：B。 3. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(　　) A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 铝常温下不与氧气反应 D. 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 【答案】D 【解析】 【详解】铝的化学性质比较活泼，常温下就能与氧气反应，生成的氧化铝薄膜致密而坚固，阻碍了内部的铝进一步被氧化，使铝具有很好的抗腐蚀性。 故选：D 4. 下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是 A. 农具上铁锈不及时除去 B. 工地上的钢管堆放在潮湿的地方 C. 切过酸菜的菜刀不及时清洗 D. 家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈结构疏松，会吸收水，无法隔绝内部铁与水和氧气接触，反而会加速锈蚀；错误。 B、潮湿环境提供充足水分，钢管易与氧气反应生锈；错误。 C、酸菜含酸性物质，酸会与铁反应，加速腐蚀；错误。 D、 涂油隔绝氧气和水，干燥环境减少水分，双重防护有效防锈；正确。 故选 D。 5. 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为 A. 钨的导电性好 B. 钨的熔点高 C. 钨的硬度大 D. 钨的密度大 【答案】B 【解析】 【详解】灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为金属钨的熔点高，不易熔断，而锡的熔点低。 故选B。 6. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 7. 2024年10月30日，“神舟十九号”的成功发射彰显了中国航天的力量。在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 黄铜的硬度比纯铜的大 B. 生铁的含碳量比钢的高 C. 青铜的熔点比纯铜高 D. 铝合金被广泛用于火箭、轮船等制造业 【答案】C 【解析】 【详解】A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，黄铜的硬度比纯铜的大，故A不符合题意； B、生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故B不符合题意； C、合金的熔点小于其组成中纯金属的熔点，则青铜的熔点比纯铜低，故C符合题意； D、铝合金硬度大、耐腐蚀性强，被广泛用于火箭、轮船等制造业，故D不符合题意 故选C。 8. 可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属资源保护的有效途径是 A. 合理开采矿物资源，回收利用废旧金属 B. 寻找、研制金属的代用品 C. 对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀 D. 有矿物就开采，并加快开采进度 【答案】D 【解析】 【详解】A、合理开采避免资源浪费，回收利用可减少对新矿石的需求，属于有效保护措施，该选项不符合题意； B、通过替代品（如塑料、复合材料）减少金属使用量，降低资源消耗，有利于保护金属资源，该选项不符合题意； C、防腐蚀（如涂油、电镀）可延长金属制品寿命，减少资源浪费，有利于保护金属资源，该选项不符合题意； D、过度开采会加速资源枯竭，违背可持续发展的保护原则，该选项符合题意。 故选D。 9. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：，该反应的基本类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也一种单质和一种化合物，符合置换反应的定义，不符合化合反应、分解反应、复分解反应的定义，所以是置换反应。故选C。 10. 某校化学兴趣小组的同学按照如图装置进行实验，小组同学对实验现象的记录正确的是 A. 铁丝表面有红色氧化铁附着 B. 铁丝光亮，没有变化 C. 试管中的液面无变化 D. 试管内液面上升 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁丝所处的环境以及铁锈蚀的条件来分析解答。 【详解】A．在对实验现象进行描述时，要对新物质的颜色状态描述准确，“铁丝表面有红色氧化铁附着”是实验结论不是实验现象，故A错误； B．如图所示装置符合铁制品生锈的条件，故铁丝表面应有红色物质附着，故B错误； C．铁丝生锈的过程会消耗空气，使试管内空气减少，气压变小，试管内液面升高，故C错误。 D．铁丝锈蚀消耗了试管内的氧气，在外界大气压的作用下，试管内的液面上升，故D正确。 故选D。 11. 将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Cu、Mg、Mn的金属活动性由弱到强的顺序是 A. Cu、Mn、Mg B. Mn、Mg、Cu C. Cu、Mg、Mn D. Mg、Mn、Cu 【答案】A 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来；前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来；把金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生，说明Mn是氢前金属，将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，说明镁的活动性比Mn强，而铜是氢后金属。所以Cu、Mg、Mn的金属活动性由弱到强的顺序是Cu、Mn、Mg。故选：A。 12. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（　　） A. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，锰的活动性介于铝和锌之间，位于氢之前，所以锰可与稀盐酸反应；金属活动性顺序中，前面的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来，锰的活动性介于铝和锌之间，锰的活动性较镁弱，所以镁可将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铁强，所以铁不能将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铜强，可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以四个反应中不可能发生的是C。 13. 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为（　　） A. SiO2 B. FeO C. Fe3O4 D. Al2O3 【答案】D 【解析】 【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故形成的化合物为氧化铝，铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，其中金属元素写在左边，非金属元素写在右边，故氧化铝化学式为Al2O3。故本题选D。 14. 有的混合物共，与足量盐酸反应，生成的质量可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设混合物中只有镁，设生成氢气的质量为x，，，x=0.6g；假设混合物中只有铝，设生成氢气的质量为y，，，y=0.8g，由于混合物中既有镁又有铝，生成氢气的质量应介于0.6g和0.8g之间。 故选B。 15. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏 【答案】D 【解析】 【分析】先比较锌和铁的金属活动性，锌大于铁，因此锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，从而质量的减少速率也大于铁，因此加入锌的烧杯质量减少较快，指针偏向铁的，即右偏；相同质量的锌和铁与稀盐酸反应，金属完全反应，铁放出的气体更多，因此反应结束后，指针向左偏。 【详解】根据反应规律，指针先向右铁片烧杯中偏，反应结束后，偏向锌片烧杯，即向左偏移，故选D。 二、非选择题。 16. 请用所学知识回答下列有关金属材料的问题： （1）铁在地壳中含量居所有金属元素的第_________位，工业炼铁时，把_______、焦炭、________一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的__________把铁从氧化铁里还原出来。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金的硬度________（填“大于”或“小于”）金属铝的硬度，铝合金能够加工成箔片是利用了金属的________性。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是__________（用化学方程式表示），将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是_________（写符号）。 【答案】（1） ①. 二##2 ②. 铁矿石 ③. 石灰石 ④. ##一氧化碳 （2） ①. 大于 ②. 延展 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 地壳中金属含量由高到低前四的元素是氧、硅、铝、铁，铁在金属元素中排第二位；工业炼铁原料：高炉中需加入铁矿石（提供氧化铁）、焦炭（燃烧生成并进一步生成还原剂）、石灰石（去除矿石中的杂质）；焦炭与氧气反应生成，在高温下与焦炭反应生成，将氧化铁还原为铁。 【小问2详解】 合金的硬度通常大于其组成金属，铝合金因加入其他金属或非金属，硬度大于纯铝；金属可被压成薄片（延性）或拉成细丝（展性），加工成箔片利用了延展性。 【小问3详解】 铁的活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：；生铁中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（浅绿色溶液）和氢气，溶液中主要金属离子为。 17. 阅读下列短文，回答问题。 材料一：稀土金属又称稀有金属，共17种，在已探明的稀土储量中，中国位居世界第一。稀土金属化学性质相似，……稀土金属有广泛的用途，在炼钢中起脱氧、脱硫作用，提高钢的强度、韧性、耐腐蚀性等；……稀土金属还可以作为微量化肥，对农作物有增产效果。 材料二：未来的“钢铁”——钛，它既具有钢铁般的强度，又像铝质轻、抗腐蚀。钛与一些金属形成合金，提高和改善它的力学性能和物理特性，如有一种既耐高温又耐低温的钛合金，是制造轮船、军舰的理想材料。 （1）稀土金属是________（填“纯净物“或“混合物”）；炼钢时添加稀有金属，可以起到的作用是________（写一条即可）。稀土金属的化学性质相似。金属钠，钾的化学性质也很相似，请从微观角度解释原因_______。 （2）钛具有的优良性能是_______（写一条即可）。 （3）从金属资源保护的角度分析，保护金属资源的有效途径是________、_________、______、寻找金属替代品。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 脱氧、脱硫作用，提高钢的强度、韧性、耐腐蚀性等 ③. 原子的最外层电子数相同 （2）强度大（或质轻或抗腐蚀） （3） ①. 防止金属锈蚀 ②. 回收利用废弃金属 ③. 有计划、合理地开采金属矿物等 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，稀土金属又称稀有金属，共17种，故属于混合物；由资料可知，稀土金属有广泛的用途，在炼钢中起脱氧、脱硫作用，提高钢的强度、韧性、耐腐蚀性等；稀土金属的化学性质相似，因为其原子的最外层电子数相同； 【小问2详解】 钛的优良性能有：既具有钢铁般的强度，又像铝质轻、抗腐蚀； 【小问3详解】 保护金属资料，可以防止金属锈蚀，金属的回收利用、有计划、合理地开采；寻找金属替代品等。 18. 小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。根据上述描述请你完成： （1）铁生锈是铁与_______和_______同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的主要成分化学式为______。 （2）A中的蒸馏水事先要煮沸，其目的是_______，C中干燥剂的作用是______。 （3）要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同。如自行车的链条常采用的_______方法防锈，自行车的支架常采用的_____方法防锈。 （4）以下措施不能阻止铁器生锈的是_____（填序号） ①喷漆 ②刷搪瓷漆 ③水洗 ④镀一层耐腐蚀金属。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 除去溶解在水中的氧气 ②. 除去空气中的水蒸气 （3） ①. 涂油 ②. 喷漆 （4）③ 【解析】 【小问1详解】 试管A中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，均无明显变化，试管B中铁钉与水和氧气同时接触，生锈。则铁生锈是铁与水和氧气同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的主要成分是氧化铁，故填：；；； 小问2详解】 A中的蒸馏水事先要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止干扰实验；C中干燥剂是为了除去试管中的水蒸气，故填：除去溶解在水中的氧气；除去空气中的水蒸气； 【小问3详解】 自行车的链条常采用涂油的方法防锈，形成一层保护膜，隔绝水和氧气；自行车的支架常采用喷漆防锈，故填：涂油；喷漆； 【小问4详解】 为阻止铁器生锈可保持铁器干燥或在表面形成一层保护层以隔绝铁与氧气和水的接触，刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀的金属都可有效地隔绝铁与氧气和水的接触，而水洗却使铁与水充分接触，不利用阻止铁器生锈，故填③。 19. 小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动： 【猜想与假设】 （1）三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：猜想①、、；猜想②________；猜想③、、。 【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液…… 铝是银白色有光泽金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…… 【实验过程】 （2）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 _________ 铝片表面产生气泡较快 结论 铬能与稀硫酸发生反应，反应较慢 铜不与稀硫酸反应 _______ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_____（填序号） 【回答问题】 （3）用砂纸打磨金属片的目的是_____。 （4）实验一所发生反应的化学方程式是_____。 （5）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_____。 【归纳】 （6）比较金属活动性强弱的方法有①_______；②_______。 【答案】（1）、、 （2） ①. 铜片表面无明显变化 ②. 铝能与稀硫酸发生反应，反应较快 ③. ① （3）除去金属表面氧化物 （4） （5）无法比较铬和铝的金属活动性强弱 （6） ①. 金属与酸反应 ②. 金属与盐溶液反应 【解析】 【小问1详解】 由于铝比铜活泼，则铬、铝、铜的金属活动性顺序还可能为Cr、Al、Cu。 【小问2详解】 由于铜不和稀硫酸反应，则实验二无明显现象； 实验三观察到产生气泡较快，则说明铝能与稀硫酸发生反应，反应较快； 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能将盐酸或稀硫酸中的氢置换出来，且位置越靠前，反应越快，则可知三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al>Cr>Cu，即猜想①成立。 【小问3详解】 用砂纸打磨金属片，目的为除去金属表面氧化物。 【小问4详解】 铬能与稀硫酸反应，生成硫酸铬和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 由于铝、铬均比铜活泼，则均能和硫酸铜反应，则无法比较铬和铝的金属活动性强弱。 【小问6详解】 通过以上实验探究可以得出，比较金属活动性强弱的方法包括：通过金属与酸反应的快慢判断金属活动性强弱，或通过金属与另一种金属的盐溶液反应判断金属活动性强弱；故填：金属与酸反应；金属与盐溶液反应。 20. 兴趣小组发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究。 （1）请完成下表： 实验装置 实验现象 实验结论 试管内壁有水雾 铜绿加热后产生_______ _______ 铜绿加热后生成氧化铜 气球胀大 乙同学对气球胀大的原因产生兴趣，于是进行了如下探究。 【作出猜想】 （2）猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀； 猜想Ⅱ：铜绿加热后生成； 猜想Ⅲ：铜绿加热后生成； 猜想Ⅳ：______。 【实验与分析】 （3）熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍然胀大没有变小，证明猜想________（填序号）不成立。 （4）乙同学用如图装置进行实验，发现A中_________，说明铜绿加热后生成二氧化碳，此现象的反应的化学方程式是_______，B处玻璃管内没有明显现象，说明猜想_______不成立。 【实验结论】 （5）猜想_______成立。 （6）依据以上结论写出铜绿受热分解化学方程式________。 【答案】（1） ①. 水 ②. 试管中固体由绿色变为黑色 （2）铜绿加热后生成和 （3）Ⅰ （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. ③. Ⅲ和Ⅳ （5）Ⅱ （6） 【解析】 【小问1详解】 试管内壁有水雾，说明铜绿加热后产生了水。 氧化铜是黑色固体，当观察到试管中固体由绿色变为黑色时，说明铜绿加热后生成了氧化铜。 【小问2详解】 气球胀大，可能是因为空气受热膨胀，也可能是铜绿加热后反应生成气体，在已有猜想的基础上，则猜想 Ⅳ 为：铜绿加热后生成CO和CO2。 【小问3详解】 如果是试管内空气受热膨胀导致气球胀大，那么冷却至室温后，空气收缩，气球应变瘪。但冷却后气球仍然胀大，说明不是空气受热膨胀导致的，即猜想 Ⅰ 不成立。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当 A 中澄清石灰水变浑浊时，说明铜绿加热后生成了二氧化碳； 二氧化碳通入澄清石灰水中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为。 一氧化碳具有还原性，能在加热条件下还原氧化铜，若有一氧化碳生成，B 处玻璃管内氧化铜会被还原（），黑色粉末会变红。但 B 处玻璃管内没有明显现象，说明没有一氧化碳生成，即猜想 Ⅲ、Ⅳ 不成立。 【小问5详解】 通过前面的实验，排除了猜想 Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，证明有二氧化碳生成，所以猜想 Ⅱ 成立。 【小问6详解】 根据实验可知铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为。 21. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将稀盐酸分三次加入到黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见表： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/ 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）从上表数据分析，小华用合金粉末总共收集到氢气_______g； （2）求该合金中铜的质量分数？ 【答案】（1） （2）解：设合金中含锌的质量为x。 则合金中铜的质量分数为 答：合金中铜的质量分数是35%。 【解析】 【小问1详解】 第一次生成氢气为0.08g，第二次也生成0.08g氢气，可以推得加入10mL盐酸对应生成的氢气是0.08g，而第三次依然有气体生成且为0.04g，说明第三次中锌已经完全反应。三次产生的氢气的质量和即为10g合金粉末总共收集到氢气的质量，则0.08g+0.08g+0.04g=0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$