3.2原子结构讲义---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 一、原子的构成 1．原子结构：原子是由居于其中心的原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电荷。 2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 3.构成原子的各微粒间的关系 （1）数量关系： 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。 （2）质量关系：构成原子核的质子和中子的质量相差不大，都比电子的质量大得多，原子的质量主要集中在原子核。 （3）体积关系：原子核居于原子中心，在原子中占的体积很小。 （4） 不同种类的原子质子数不同 （5） 原子中质子数不一定等于中子数 （6） 并不是所有原子的原子核中都有中子 二、原子核外电子的排布 1．原子核外电子的排布 （1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。 （2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。 （3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。 （4）核外电子排布的规律： 电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）。 2．原子结构示意图： ①圆圈内的数字：表示原子核内的质子数 ②+：表示原子核带正电 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 【易错提醒】圆圈内的数字等于弧线上的数字之和（核内质子数=核外电子数） 3．1~18号原子结构示意图： 排列规律： （1）每一横行：电子层数相同；最外层电子数从左到右依次递增； （2）除稀有气体原子外，每一纵列：最外层电子数相同；电子层数从上到下依次递增。 4．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 三.离子 1．概念：带电荷的原子或原子团。原子通过得失电子形成离子。 2．分类：带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 原子失去电子而形成阳离子，质子数＞电子数，所以阳离子带正电 原子得到电子而形成阴离子，质子数＜电子数，所以阴离子带负电 3．离子构成物质 （1）阴阳离子由于静电作用形成不显电性的离子化合物。如：氯化钠、硫酸铜 （2）离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。 （3）氯化钠的形成过程： 4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电）。 5．离子符号表示的意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 6．离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 四、相对原子质量： 1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准， 其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．相对原子质量的表达式： 4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 原子质量是实际测量出来的，非常小，有单位（g/kg）。相对原子质量是比较出来的，相对的，有单位，单位为1。 5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数 6．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 考点一：原子的构成 1.下列关于原子的构成说法错误的是（ ） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．电子在原子核外一定空间内做高速运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 2．下列关于原子的叙述中，不正确的是（ ） A．原子可以构成分子 B．原子是化学反应中的最小微粒 C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子 考点二：原子核外电子排布 1．下列粒子中容易失电子的是（ ） A． B． C． D． 2.下图为几种原子的结构示意图： （1）图中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。 （2）B原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 （3）C中x的值是 。 考点三：离子 1.微粒a在一定条件下可转化为微粒b，过程如下图所示，变化前后保持不变的是（ ） A．核电荷数 B．化学性质 C．核外电子数 D．最外层电子数 2.如图是某粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）若x=18，则该粒子是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 （2）若x=17，则该粒子的符号为 。 （3）若该粒子符号为X2+，则该粒子的核电荷数为 。 考点四：相对原子质量 1.下列关于相对原子质量的说法，正确的是（ ） A．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 B．碳原子的相对原子质量是 C．相对原子质量约等于质子数和电子数之和 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 2.已知铝、镁、铜、铁的相对原子质量分别为：27、24、64、56，等质量的这四种  金属中所含原子个数最多的是（ ） A．铝 B．镁 C．铜 D．铁 1．下列有关原子构成的叙述不正确的是（ ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（　　） A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2 C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为 3．北斗卫星天线主要成分有高纯度钼，钼的相关信息如图所示，下列说法错误的是（ ）    A．钼原子的质子数为42 B．钼的化学性质和Mg相似 C．钼原子在反应中容易得到电子 D．钼原子核外电子排布图中x为12 4.如图是五种微粒的结构示意图。下列说法错误的是（ ） A．图中表示原子的是a、c、d B．图中表示阴离子的是c、e C．图中b微粒的化学符号为Mg2＋ D．图中d微粒在化学反应中易失去电子 5．已知有有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数），则这种元素的原子中含有的中子数为（ ） A． B． C． D． 6.请写出符合题目要求的化学符号或指定数字表示的意义： (1)钠离子 ；铝离子 ；氯离子 ；氧离子 。 (2) 5个氯离子： ；2个铝离子： 。 (3)Ca2+中数字“2”的意义： 。 7．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)微粒A、B、C、D、E中，对应原子结构化学性质最稳定的是 。（填序号） (2)其中表示阳离子结构示意图的有 。表示的是金属原子结构示意图的有 。（填序号） (3)如图是原子Sr形成的粒子结构示意图。原子Sr属于 （填“金属”或“非金属”）原子。下面所表示的粒子的化学符号是 。与Sr化学性质相似的是 （填序号）。 学科网（北京）股份有限公司 $$