精品解析：2025年陕西省宝鸡市陈仓区中考模拟化学试卷

2025年陕西省初中学业水平考试信息卷（C） 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Cu—64 第一部分（选择题共16分） 一、选择题（共8小题，每小题2分，计16分，每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于盐的是 A. 碘酒 硫酸钠 B. 冰水混合物 干冰 C. 稀盐酸 过氧化氢 D. 液氧 硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，不属于纯净物；硫酸钠化学式为Na2SO4，属于盐；故分类错误； B、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；故分类错误； C、稀盐酸是水与氯化氢的混合物，不属于纯净物；过氧化氢化学式为H2O2，只有氢元素与氧元素，属于氧化物；故分类错误； D、液氧中只含有氧元素，属于纯净物；硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根子离子，属于盐；故分类正确。 故选D。 2. 从古至今，化学在促进社会可持续发展中发挥着重要的作用。下列说法错误的是 A. 侯德榜发明的制碱工艺，制出了纯度更高的烧碱 B. 分级处理生活污水，有助于合理利用水资源 C. 监测并发布空气质量日报，有利于保护大气环境 D. 开发风电制氢技术，提供了未来清洁能源新途径 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜发明的制碱工艺，制出了纯度更高的纯碱，而不是烧碱，说法错误，符合题意； B、分级处理生活污水，有助于合理利用水资源，说法正确，不符合题意； C、监测并发布空气质量日报，有利于保护大气环境，说法正确，不符合题意； D、开发风电制氢技术，提供了未来清洁能源新途径，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 用橡胶塞塞住试管 C. 加铁钉 D. 检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图示中瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨，图中所示操作错误； B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，一般一手拿试管，一手拿塞子，转动塞子插入试管，图中所示操作正确； C、向锥形瓶中加入铁打，应先将锥形瓶横放，再将铁钉放在锥形瓶口，最后将锥形瓶慢慢竖立起来，图中所示操作错误； D、检验该装置气密性时，要形成密闭装置，图中长颈漏斗没有液封，不能检测该装置的气密性，图中所示操作错误； 故选B。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个氯原子：2Cl B. 铝离子：Al2+ C. 小苏打的化学式：Na2CO3 D. 氦气的化学式：He2 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氯原子表示为2Cl，A 正确； B、铝原子在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其符号应为Al3+，而不是Al2+，B 错误； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，Na2CO3是纯碱（碳酸钠）的化学式，C 错误； D、氦气是稀有气体，由原子直接构成，其化学式用元素符号He表示，而不是He2，D 错误。 故选A。 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 材料的分类 B. 地壳中部分元素含量 C. 氯元素的化合价 D. 化学肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、复合材料是以一种材料为基体再加入其它材料而支持的；合成材料分为塑料、合成橡胶和合成纤维，故模型错误； B、地壳中元素含量，由多到少，依次是：氧、硅、铝、铁、钙，故模型正确； C、化合物中各元素的化合价代数和为0，钾元素、镁元素、氧元素的价态分别为：+1、+2、-2价，因此次氯酸钾中氯元素为+1价、氯化镁中氯元素为-1价、二氧化氯中氯元素为+4价，故模型错误； D、化学肥料分为：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，故模型错误。 故选B。 6. 在探究水的组成时，实验小组做了如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 实验1中点燃氢气前要验纯 B. 实验2甲、乙两管中气体的质量比约为1:8 C. 实验2中能量由化学能转化为电能 D. 实验证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气是可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸，所以实验 1 中点燃氢气前要验纯，选项说法正确，不符合题意； B、实验 2 是电解水实验，甲管与电源负极相连，产生的是氢气，乙管与电源正极相连，产生的是氧气，根据电解水的化学方程式可知，氢气和氧气的质量比=（1×2×2）：（16×2）=1:8，选项说法正确，不符合题意； C、实验 2 电解水是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，选项说法错误，符合题意； D、氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，这两个实验都证明水由氢元素和氧元素组成，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 下列实验的有关说法中不正确的是 A.均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B.②号试管中铁钉表面有红色固体产生，①号试管中铁钉无明显变化，证明铁钉生锈需要与水接触 C.若④比①先变红，②③不变红，既能说明CO2的密度比空气的大，又能说明CO2能与水反应 D.若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，打开弹簧夹后，理论上注射器的活塞停留在40mL附近 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和白磷均与氧气接触，.均匀微热燃烧管，温度达到白磷的着火点，白磷着火燃烧，温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故正确； B、①号试管中铁钉只与水接触，无明显变化，②号试管中铁钉与水和氧气同时接触，表面有红色固体产生，证明铁钉生锈需要与氧气接触，故错误； C、②③不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色，④、①变红，说明CO2能与水反应生成酸性物质，④比①先变红，说明CO2的密度比空气的大，故正确； D、氧气约占空气体积的五分之一，若试管内净容积为50 mL，则其中氧气约10 mL，反应后冷却至室温，理论上活塞停止在40 mL附近，故正确。 故选B。 8. 向NaCl和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的质量与生成沉淀的质量的关系图像如图所示，下列说法错误的是 A. a点的溶液中含有两种溶质 B. a~b的变化过程中溶液的pH逐渐增大 C. c点的溶液能使石蕊溶液变红 D. 整个过程中Na+和Cl-的数目都不变 【答案】C 【解析】 【分析】向NaCl和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氯化钠与氢氧化钡不反应，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以沉淀质量一开始就增加，直至稀硫酸完全反应不再变化，则b点表示稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应。 【详解】A、a点时沉淀的质量还在增加，则a点表示反应正在进行中，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则a点对应的溶液中含有氯化钠、硫酸两种溶质，说法正确，不符合题意； B、氯化钠和稀硫酸的混合溶液显酸性，pH小于7，a~b的变化过程中发生的反应是稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，稀硫酸逐渐被消耗完，所以溶液酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐增大，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，b点表示稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，则c点表示氢氧化钡溶液过量，溶液显碱性，则c点的溶液能使石蕊溶液变蓝，说法错误，符合题意； D、氯化钠不参与反应，也没有氯化钠生成，也没有滴加含有钠离子和氯离子的溶液，所以整个过程中Na+和Cl-的数目都不变，说法正确，不符合题意。 故选：C。 第二部分（选择题共44分） 二、填空及简答题（共7小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计26分） 9. 陕西历史博物馆是中国第一座大型现代化国家级博物馆，首批“AAAA”级旅游景点，被誉为“古都明珠，华夏宝库”。请回答下列问题： （1）《开元占经》是唐代占卜学的经典之作。为防止纸质文物氧化发黄，保存时需减少与________（填化学式）的接触。 （2）有人认为汉代铜镜表面“黑漆古”是锡与汞形成的合金层，汞与锡混合的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）西周时期的五祀卫鼎表面出现了铜绿，其主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3中氢、氧两种元素的原子个数比为________。 【答案】（1）O2 （2）物理 （3）2:5 【解析】 【小问1详解】 纸质文物氧化发黄的主要原因是与氧气（O2）接触发生氧化反应，因此保存时需要减少与氧气的接触，故填：O2； 【小问2详解】 汞与锡混合的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理； 【小问3详解】 Cu2(OH)2CO3中氢、氧两种元素的原子个数比为，故填：2:5。 10. 神舟系列太空飞船的成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的________性。 （2）长期太空任务中，航天员因肌肉负荷减少易导致肌肉萎缩，需增加富含蛋白质和钾的食物，帮助维持肌肉功能。下列食物中富含蛋白质的是_______（填字母）。 A. 鸡蛋 B. 胡萝卜 C. 馒头 D. 水果 （3）太空舱的氧气常用过氧化钠（Na2O2）制取，原理是2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，X为________。 【答案】（1）延展 （2）A （3）CO2 【解析】 【小问1详解】 铝合金能被加工成箔片，是利用了金属的延展性（金属在外力作用下可锻打成薄片或拉成细丝的特性）。 【小问2详解】 A、鸡蛋富含优质蛋白质，是常见的高蛋白食物，该选项正确； B、胡萝卜主要含维生素和膳食纤维，该选项错误； C、馒头主要成分是淀粉（糖类），该选项错误； D、水果主要含维生素和膳食纤维，该选项错误。 故选A。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、C、O的个数分别是4、2、8，反应前除2X外Na、C、O的个数分别是4、0、4，则2X含有2个C、4个O，X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2。 11. “见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。 （1）变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来，从微观角度解释其原因是_________。 （2）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是_________（填字母）。 A. SO2 B. C60 C. NaCl D. Cu （3）近期，我国科研人员利用稀土元素钪对光催化分解水的催化材料进行改造，制氢效率比过去提高15倍。钪元素在元素周期表中的相关信息如图所示：请写出一条你能从中得到的信息_________。 【答案】（1）温度升高、分子间间隔增大 （2）C （3）钪元素的相对原子质量是44.96（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来，从微观角度解释其原因是分子之间有间隔，温度升高、分子间间隔增大； 【小问2详解】 A、SO2由二氧化硫分子构成，不符合题意； B、C60由C60分子构成，不符合题意； C、NaCl由钠离子和氯离子构成，符合题意； D、Cu由铜原子构成，不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；由元素周期表中一格的含义可知，钪元素原子序数是21、钪元素的元素符号为Sc，相对原子质量是44.96等（合理即可）。 12. 丹砂颜色鲜艳，是一种优质的天然颜料，常用于陶瓷的上色。在加热条件下，丹砂与氧气发生反应，生成汞和二氧化硫，该反应的微观示意图如下。请结合图示回答问题： （1）丹砂的化学式为_________。 （2）该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为_________。 （3）该反应的基本反应类型为__________。 【答案】（1）HgS （2）1:1 （3）置换反应 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，1个丹砂分子由 1 个汞原子和 1 个硫原子构成，所以化学式为HgS。 【小问2详解】 反应的化学方程式为：，参加反应的O2与生成的SO2分子个数比为1:1。 【小问3详解】 根据2问的分析，该反应由一种化合物和一种单质反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是：置换反应。 13. 垃圾是放错位置的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组为了从中回收金属铜和镍，设计流程如下。 请回答下列问题： （1）若步骤②中所得滤液浑浊，可能的原因是_________（写一点即可）。 （2）写出步骤③中生成Ni的化学方程式：________。 （3）锌、铜、镍（Ni）三种金属的金属活动性顺序为________（用化学式表示）。 （4）分析合理开发城市“金属矿山”的意义：________（写一点即可）。 【答案】（1）滤纸破损（合理即可） （2）Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni （3）Zn>Ni>Cu （4）节约金属资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 若步骤②中所得滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不干净等合理即可）；滤纸破损会使液体未经滤纸过滤直接流下；漏斗内液面高于滤纸边缘，液体可能从滤纸与漏斗壁的间隙流下；仪器不干净本身就会引入杂质使滤液浑浊； 【小问2详解】 步骤③中加入锌粉，锌与NiSO4反应置换出镍和ZnSO4，化学方程式为Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni； 【小问3详解】 在步骤①中加入过量稀硫酸，锌和镍能与稀硫酸反应，铜不反应，说明锌和镍的活动性比铜强；在步骤③中锌能置换出镍，说明锌的活动性比镍强，锌、铜、镍（Ni）三种金属的金属活动性顺序为 Zn＞Ni＞Cu； 【小问4详解】 合理开发城市 “金属矿山” 的意义在于节约金属资源（或减少对环境的污染、降低生产成本等合理即可）。 14. 溶液与人们的日常生活密切相关。 （1）农业上可用10%～20%的氯化钠溶液选种。现需配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体_______g。 （2）如图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。 ①20℃时硝酸钾的溶解度为_________。 ②要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________。 （3）将一木块漂浮于10℃的M的饱和溶液中，如下甲图，当温度升高时（不考虑溶液体积的变化和水分的蒸发，也不考虑木块吸水），木块排开液体的体积（V排）随溶液温度（T）的变化如下乙图所示。下列说法中不正确的是________（填字母）。 A. 10℃~t2℃内，固体M的溶解度随温度的升高而增大 B. 10℃～t2℃内，烧杯中溶液的溶质质量分数逐渐增大 C. t2℃~t3℃时，烧杯中溶液始终为饱和溶液 D. t3℃时，若向烧杯中加入一定量水可使V排减小 【答案】（1）16 （2） ①. ①31.6g ②. ②加水或升温 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 配制的氯化钠溶液，需要氯化钠固体质量为：。 【小问2详解】 ①根据图示，50g水中共加入硝酸钾固体质量为：15g+5g+35g=55g，降温至20℃，D中析出晶体39.2g，因此20℃时50g水中最多溶解的硝酸钾质量为：55g-39.2g=15.8g，则20℃时100g水中最多溶解的硝酸钾质量为31.6g，故20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。 ②由图可知，硝酸钾的溶解随温度升高而增大，故要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法有加水或升温。 【小问3详解】 A、根据F浮=ρ溶液V排g，因为“F浮”和“g”一定，所以“ρ溶液V排”一定。由图可知，10℃~t2℃内，木块排开液体的体积（V排）随溶液温度的升高而减小，说明烧杯甲中溶液的“ρ溶液”随溶液温度的升高而增大。一般固体物质的溶液溶质质量分数越大，溶液的密度就越大，因此根据图示，可以推断烧杯甲中溶液的溶质质量分数随溶液温度的升高而增大，进而可以推知，在升温过程中固体M在不断溶解，也就证明内，固体M的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确； B、一般固体物质的溶液溶质质量分数越大，溶液的密度就越大。根据选项A分析，在10℃~t2℃升温过程中烧杯甲中溶液的“ρ溶液”随溶液温度的升高而增大，因此在10℃~t2℃内，烧杯中溶液的溶质质量分数逐渐增大，选项B正确； C、t2℃~t3℃内，“V排”随温度继续升高不再改变，说明此时烧杯中固体M没有剩余，因此t2℃该溶液可能为饱和溶液，t2℃之后一定为不饱和溶液，因为固体M的溶解度随温度的升高而增大，选项C不正确； D、图中在t2℃之后之后“V排”随温度继续升高数值不再变化，说明溶液的溶质质量分数不变。t3℃时，若向烧杯中加入一定量水，可使溶液的溶质质量分数变小，导致溶液的“ρ溶液”变小，木块的“V排”增大，选项D不正确。 故选CD。 15. 图中的A~F是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的水溶液俗称石灰水（图中“︵”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去，物质间的反应均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）分别写出B、D物质的化学式：B._______；D._______。 （2）C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为__________。 （3）若F与C含有相同元素，则E与F反应的化学方程式为_________（任写其一）。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. HCl （2）浅绿色 （3）FeSO4+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaSO4（合理即可） 【解析】 【分析】A的浓溶液有吸水性，A是浓硫酸，A→B，B的溶液为蓝色，说明B是硫酸铜溶液；C是目前世界年产量最高的金属，则C是铁；E的水溶液俗称石灰水，E是氢氧化钙溶液；D由两种元素组成，与C、E均能反应，A→D，说明D是盐酸；E能与F反应，A能生成F，F可以是二氧化碳。上述结论代入图中，经验证无误。 【小问1详解】 B是硫酸铜溶液；D是盐酸；所以B、D物质的化学式为B：CuSO4；D：HCl。 【小问2详解】 C是铁，A是硫酸，C与A的稀溶液反应即铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气。所以溶液的颜色由无色变为浅绿色。 【小问3详解】 C是铁，若F与C含有相同元素,F可以是硫酸亚铁，则E与F反应的化学方程式为FeSO4+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaSO4。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分） 16. 如图是实验室制取氧气可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）制取并收集氧气。利用图中仪器_______组合（填仪器下对应字母，从A~G中选择），能够达到实验目的，利用该仪器组合制取氧气的化学方程式为_______。 （2）若用H装置收集（1）中制得的气体，则气体应从________（填“a”或“b”）端通入。 （3）收集一瓶氧气并进行性质实验。 操作 现象 讨论 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧时，_______（填字母）。 A.火星四射，放热 B.生成黑色固体 C.发出蓝紫色火焰 D.生成白色固体 在该实验中水______（填“能”或“不能”）换为细沙。 【答案】（1） ①. ABEG ②. （2）a （3） ①. AB ②. 能 【解析】 【小问1详解】 根据提供的仪器，虽然有酒精灯，但是缺少反应容器试管，所以不能选择固体加热型发生装置，可选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应为固液常温型，可选择ABE组装发生装置，根据E导管的方向，以及氧气密度比空气大，可选择G向上排空气法收集，故制取并收集氧气。利用图中仪器ABEG； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 若用H装置收集（1）中制得的气体氧气，氧气密度比空气大，则气体应从a端通入； 【小问3详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热，生成黑色固体，故选：AB； 在该实验中水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶，能用细沙代替。 17. 某兴趣小组同学为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，按如图所示进行实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态。 实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸反应。 （1）打开弹簧夹K1，往装置中缓缓通入氮气，再打开活塞I往锥形瓶中逐滴加入适量稀盐酸，至与氢氧化钙溶液恰好完全反应，关闭弹簧夹K1和活塞I，此时装置A中溶液的颜色为______色。 实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。 （2）打开活塞Ⅱ.将一定量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，充分反应后，为进一步证明CO2与NaOH发生了反应，小组成员设计了如下方案，其中可行的是_______（填序号）。 ①在实验后的锥形瓶B中继续滴加CaCl2溶液，观察现象 ②在实验后的锥形瓶B中继续滴加酚酞溶液，观察现象 ③在实验后的锥形瓶B中继续滴加Ca(OH)2溶液，观察现象 （3）若加入足量氢氧化钠溶液后，立即关闭活塞Ⅱ.充分作用后再打开弹簧夹K2，可能产生的现象有_______。实验完毕.静置一段时间.若锥形瓶B中的溶液呈红色，则此时该溶液中的溶质有哪些物质?兴趣小组的同学经过分析、讨论后，对该溶液中的溶质提出了以下几种猜想： 猜想①：溶质为NaCl、NaOH； 猜想②：溶质为NaC1、Na2CO3； 猜想③：溶质为NaCl、Na，CO3、CaCl2； 猜想④：溶质为NaCl、NaOH、CaCl2； 猜想⑤：溶质为_______。 不用通过实验，大家一致认为猜想③一定不正确，理由是_______（用化学方程式表示）。 【实验探究】 实验操作 现象 结论 从锥形瓶B中取少量溶液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想④不正确 从锥形瓶B中另取少量溶液于试管中，向其加入_________ 有白色沉淀产生，溶液仍然为红色 猜想⑤正确 【答案】（1）无 （2）① （3） ①. 锥形瓶A中的溶液被吸入B中，锥形瓶B中有白色沉淀生成 ②. ③. ④. 过量的氯化钡溶液##过量的氯化钙溶液 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，打开弹簧夹，往装置中缓缓通入氮气，再打开活塞I往锥形瓶中逐滴加入适量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，恰好完全反应时溶液呈中性，因此关闭弹簧夹和活塞I，装置A中溶液的颜色为无色； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可通过检验是否生成碳酸钠来证明与NaOH发生了反应； ①在实验后的锥形瓶B中继续滴加溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明与NaOH发生了反应，该方案可行，符合题意； ②在实验后的锥形瓶B中继续滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，不能证明与NaOH发生了反应，该方案不可行，不符合题意； ③在实验后的锥形瓶B中继续滴加溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，均产生白色沉淀，不能证明与NaOH发生了反应，该方案不可行，不符合题意。 故选：①； 【小问3详解】 若加入足量氢氧化钠溶液后，立即关闭活塞Ⅱ，充分作用后再打开弹簧夹，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使得B锥形瓶内压强减小，因此锥形瓶A中的溶液被吸入B中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故产生的现象有锥形瓶A中的溶液被吸入B中，锥形瓶B中有白色沉淀生成； 实验完毕，静置一段时间，若锥形瓶B中的溶液呈红色，说明锥形瓶B中的溶液呈碱性，由于B锥形瓶中二氧化碳与氢氧化钠的反应情况未知，因此可能含有氢氧化钠，B锥形瓶中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若恰好反应，只有氯化钠；若氯化钙过量，则为氯化钙和氯化钠；若碳酸钠过量，则为碳酸钠和氯化钠，由此分析，猜想⑤为； 不用通过实验，大家一致认为猜想③一定不正确，理由是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能共存，化学方程式为； 根据结论猜想⑤正确，说明溶质为，根据现象有白色沉淀产生，溶液仍然为红色，因此向反应后的溶液加入过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液，氯化钡或氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀，既检验了碳酸钠的存在，同时也除去了碳酸钠，排除了对氢氧化钠检验的干扰，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红，因此观察到溶液仍为红色，说明该溶液中有氢氧化钠，由此可得猜想⑤正确。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 古籍《大冶赋》中记载的火法炼铜是用木炭与氧化铜在高温下反应，同学们在实验室中模拟火法炼铜，实验结束后得到的20g固体中含有铜、木炭和氧化铜。为测定该固体中氧化铜的质量，同学们向其中逐滴加入稀硫酸，固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答以下问题： （1）固体中氧化铜的质量为______。 （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出具体计算过程） 【答案】（1）4g （2）解：设该40g稀硫酸中溶质的质量为x x=4.9g 则该稀硫酸的溶质质量分数为 答：该稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。 【解析】 【小问1详解】 20g固体中含有铜、木炭和氧化铜，加入稀硫酸，只有氧化铜能与稀硫酸反应，化学方程式为，根据图像，剩余固体质量为16g，则固体中氧化铜的质量为。 【小问2详解】 恰好完全反应时，消耗40g稀硫酸，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年陕西省初中学业水平考试信息卷（C） 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Cu—64 第一部分（选择题共16分） 一、选择题（共8小题，每小题2分，计16分，每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于盐的是 A. 碘酒 硫酸钠 B. 冰水混合物 干冰 C. 稀盐酸 过氧化氢 D. 液氧 硝酸铵 2. 从古至今，化学在促进社会可持续发展中发挥着重要的作用。下列说法错误的是 A. 侯德榜发明的制碱工艺，制出了纯度更高的烧碱 B. 分级处理生活污水，有助于合理利用水资源 C. 监测并发布空气质量日报，有利于保护大气环境 D. 开发风电制氢技术，提供了未来清洁能源新途径 3. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 用橡胶塞塞住试管 C. 加铁钉 D. 检查装置气密性 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个氯原子：2Cl B. 铝离子：Al2+ C. 小苏打的化学式：Na2CO3 D. 氦气的化学式：He2 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 材料的分类 B. 地壳中部分元素含量 C. 氯元素的化合价 D. 化学肥料 6. 在探究水的组成时，实验小组做了如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 实验1中点燃氢气前要验纯 B. 实验2甲、乙两管中气体的质量比约为1:8 C. 实验2中能量由化学能转化为电能 D. 实验证明水由氢元素和氧元素组成 7. 下列实验的有关说法中不正确的是 A.均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B.②号试管中铁钉表面有红色固体产生，①号试管中铁钉无明显变化，证明铁钉生锈需要与水接触 C.若④比①先变红，②③不变红，既能说明CO2的密度比空气的大，又能说明CO2能与水反应 D.若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，打开弹簧夹后，理论上注射器的活塞停留在40mL附近 A. A B. B C. C D. D 8. 向NaCl和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的质量与生成沉淀的质量的关系图像如图所示，下列说法错误的是 A. a点的溶液中含有两种溶质 B. a~b的变化过程中溶液的pH逐渐增大 C. c点的溶液能使石蕊溶液变红 D. 整个过程中Na+和Cl-的数目都不变 第二部分（选择题共44分） 二、填空及简答题（共7小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计26分） 9. 陕西历史博物馆是中国第一座大型现代化国家级博物馆，首批“AAAA”级旅游景点，被誉为“古都明珠，华夏宝库”。请回答下列问题： （1）《开元占经》是唐代占卜学的经典之作。为防止纸质文物氧化发黄，保存时需减少与________（填化学式）的接触。 （2）有人认为汉代铜镜表面“黑漆古”是锡与汞形成的合金层，汞与锡混合的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）西周时期的五祀卫鼎表面出现了铜绿，其主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3中氢、氧两种元素的原子个数比为________。 10. 神舟系列太空飞船的成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的________性。 （2）长期太空任务中，航天员因肌肉负荷减少易导致肌肉萎缩，需增加富含蛋白质和钾的食物，帮助维持肌肉功能。下列食物中富含蛋白质的是_______（填字母）。 A. 鸡蛋 B. 胡萝卜 C. 馒头 D. 水果 （3）太空舱的氧气常用过氧化钠（Na2O2）制取，原理是2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，X为________。 11. “见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。 （1）变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来，从微观角度解释其原因是_________。 （2）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是_________（填字母）。 A. SO2 B. C60 C. NaCl D. Cu （3）近期，我国科研人员利用稀土元素钪对光催化分解水的催化材料进行改造，制氢效率比过去提高15倍。钪元素在元素周期表中的相关信息如图所示：请写出一条你能从中得到的信息_________。 12. 丹砂颜色鲜艳，是一种优质的天然颜料，常用于陶瓷的上色。在加热条件下，丹砂与氧气发生反应，生成汞和二氧化硫，该反应的微观示意图如下。请结合图示回答问题： （1）丹砂的化学式为_________。 （2）该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为_________。 （3）该反应的基本反应类型为__________。 13. 垃圾是放错位置的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组为了从中回收金属铜和镍，设计流程如下。 请回答下列问题： （1）若步骤②中所得滤液浑浊，可能的原因是_________（写一点即可）。 （2）写出步骤③中生成Ni的化学方程式：________。 （3）锌、铜、镍（Ni）三种金属的金属活动性顺序为________（用化学式表示）。 （4）分析合理开发城市“金属矿山”的意义：________（写一点即可）。 14. 溶液与人们的日常生活密切相关。 （1）农业上可用10%～20%的氯化钠溶液选种。现需配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体_______g。 （2）如图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。 ①20℃时硝酸钾的溶解度为_________。 ②要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________。 （3）将一木块漂浮于10℃的M的饱和溶液中，如下甲图，当温度升高时（不考虑溶液体积的变化和水分的蒸发，也不考虑木块吸水），木块排开液体的体积（V排）随溶液温度（T）的变化如下乙图所示。下列说法中不正确的是________（填字母）。 A. 10℃~t2℃内，固体M的溶解度随温度的升高而增大 B. 10℃～t2℃内，烧杯中溶液的溶质质量分数逐渐增大 C. t2℃~t3℃时，烧杯中溶液始终为饱和溶液 D. t3℃时，若向烧杯中加入一定量水可使V排减小 15. 图中的A~F是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的水溶液俗称石灰水（图中“︵”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去，物质间的反应均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）分别写出B、D物质的化学式：B._______；D._______。 （2）C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为__________。 （3）若F与C含有相同元素，则E与F反应的化学方程式为_________（任写其一）。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分） 16. 如图是实验室制取氧气可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）制取并收集氧气。利用图中仪器_______组合（填仪器下对应字母，从A~G中选择），能够达到实验目的，利用该仪器组合制取氧气的化学方程式为_______。 （2）若用H装置收集（1）中制得的气体，则气体应从________（填“a”或“b”）端通入。 （3）收集一瓶氧气并进行性质实验。 操作 现象 讨论 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧时，_______（填字母）。 A.火星四射，放热 B.生成黑色固体 C.发出蓝紫色火焰 D.生成白色固体 在该实验中水______（填“能”或“不能”）换为细沙。 17. 某兴趣小组同学为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，按如图所示进行实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态。 实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸反应。 （1）打开弹簧夹K1，往装置中缓缓通入氮气，再打开活塞I往锥形瓶中逐滴加入适量稀盐酸，至与氢氧化钙溶液恰好完全反应，关闭弹簧夹K1和活塞I，此时装置A中溶液的颜色为______色。 实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。 （2）打开活塞Ⅱ.将一定量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，充分反应后，为进一步证明CO2与NaOH发生了反应，小组成员设计了如下方案，其中可行的是_______（填序号）。 ①在实验后的锥形瓶B中继续滴加CaCl2溶液，观察现象 ②在实验后的锥形瓶B中继续滴加酚酞溶液，观察现象 ③在实验后的锥形瓶B中继续滴加Ca(OH)2溶液，观察现象 （3）若加入足量氢氧化钠溶液后，立即关闭活塞Ⅱ.充分作用后再打开弹簧夹K2，可能产生的现象有_______。实验完毕.静置一段时间.若锥形瓶B中的溶液呈红色，则此时该溶液中的溶质有哪些物质?兴趣小组的同学经过分析、讨论后，对该溶液中的溶质提出了以下几种猜想： 猜想①：溶质为NaCl、NaOH； 猜想②：溶质为NaC1、Na2CO3； 猜想③：溶质为NaCl、Na，CO3、CaCl2； 猜想④：溶质为NaCl、NaOH、CaCl2； 猜想⑤：溶质为_______。 不用通过实验，大家一致认为猜想③一定不正确，理由是_______（用化学方程式表示）。 【实验探究】 实验操作 现象 结论 从锥形瓶B中取少量溶液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想④不正确 从锥形瓶B中另取少量溶液于试管中，向其加入_________ 有白色沉淀产生，溶液仍然为红色 猜想⑤正确 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 古籍《大冶赋》中记载的火法炼铜是用木炭与氧化铜在高温下反应，同学们在实验室中模拟火法炼铜，实验结束后得到的20g固体中含有铜、木炭和氧化铜。为测定该固体中氧化铜的质量，同学们向其中逐滴加入稀硫酸，固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答以下问题： （1）固体中氧化铜的质量为______。 （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出具体计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $