2025年山东省青岛市九年级自招考试化学模拟卷

2025年九年级科学素养提升活动化学试题 （考试时间：60分钟 满分：80分） 注意事项： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共7小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生化学反应的是 A. 用竹管、动物毛制作毛笔 B. 研磨徽墨形成墨汁 C. 用楮树皮制作宣纸 D. 雕刻端石制作端砚 2. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于盐的是 A. 碘酒 硫酸钠 B. 冰水混合物 干冰 C. 稀盐酸 过氧化氢 D. 液氧 硝酸铵 3. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 亚硝酸钠可用作食品增味剂 D. 生石灰可用作食品干燥剂 4. 习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A. 焚烧塑料垃圾，解决“白色污染” B. 大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D. 工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 5. 儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素的有关信息，下列说法正确的是 A. 锌属于人体必需的微量元素 B. 锌的相对原子质量为65.41g C. 锌元素位于元素周期表中第三周期 D. 锌原子易失去电子形成Zn2+ 6. 下列化学用语中，表示的意义正确的是 A. 2NH3：表示两个铵分子 B. S2-：表示硫元素的化合价为-2价 C. N2O4：表示一个四氧化二氮分子 D. C60：表示六十个碳原子 7. 如图所示的基本实验操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量NaOH固体 C. 将滤液蒸干 D. 倾倒液体 8. 小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B. A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. D、E两点处的气体压强相等 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式，建立“物质的多样性”大概念对元素知识的学习具有统领性功能。以含碳元素的物质为载体是建立宏观微观联系、认识物质多样性的有效途径。请完成9-12题 9. 图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）对应反应过程的微观示意图，以下说法合理的是 A. 图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于置换反应 B. 物质甲为甲醛，是一种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3 D. 图Ⅱ化学变化前后分子种类、数目都改变 10. 通过化学变化不可能实现的是 A. 由分子生成新分子 B. 由离子生成新离子 C. 由原子生成新原子 D. 由单质生成一种新单质 11. 物质的多样性体现在很多方面，结合碳元素的“价——类”二维图。下列说法不正确的是 A. 物质种类：B点对应的物质可能是足球烯（C60） B. 能量变化：由D生成C是放热反应 C. 化学反应：A、B、C、E、F点对应的物质都可以通过一步反应转化为D D. 化学性质：B、C点对应的物质都可以夺取某些含氧物质中氧元素 12. CO2含量增多会导致全球气候变暖。CO2的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。以CO2为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ为分解反应 B. 生产过程中Fe3O4可以循环使用 C. 该方法有利于减弱全球气候变暖 D. 反应Ⅱ中C元素的化合价没有发生改变 13. 图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. R是甲物质 C. ℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D. ②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 14. 分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是 A. 反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4 B. 反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu C. 反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu D. 反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B 15. 铜和氧形成的一种化合物的晶体结构如图一所示，（阳离子和阴离子分别用“●”“○”表示。）该立方体沿面对角线的剖面图如图二所示。该化合物的化学式可以表示为 A. CuO B. CuO2 C. Cu2O D. Cu2O3 16. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 有以下说法：①无色溶液B中的溶质一定有两种成分；②含杂质的硝酸钠溶液中还含有Ca2+和Cl-；③含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定由三种物质组成；④实验中涉及到的基本反应类型一定只有一种。上述说法中不正确的个数有个 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 二、多项选择题（本题共6小题，每小题有一个或两个正确答案，全部选对得2分，选对但不得全得1分，选错不得分，共12分） 17. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 分离混合物 先用溶液吸收掉分离出，再向该溶液加足量稀盐酸释放出 B 除去溶液中的杂质 加入过量的溶液，过滤 C 除去固体中的杂质 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 证明溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 18. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向足量的锌、铁中分别加入等质量等质量分数的稀盐酸 B. 一定温度时，向一定量的不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温 C. 向一定量的AgNO3、混合溶液中加入Zn粉至过量 D. 向一定质量的NaOH溶液中滴加水 19. 元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。某下水道疏通剂中含有原子序数依次增大的四种前三周期元素W、X、Y、Z，其中W与X能够形成常见的液体化合物，Y与W同一族，四种元素的最外层电子数之和为11，Z的单质与另外三种元素形成的化合物反应起到疏通管道的作用。下列关于上述元素的说法不正确的是 A. X元素能组成多种单质 B. 该下水道疏通剂需要密封保存 C. 金属活动性Y<Z D. 该下水道疏通剂使用时会产生氯气 20. 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下，下列说法正确的是 A. 流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液 B. 流程Ⅱ中NH3和CO2的通入顺序不可颠倒 C. 流程Ⅲ利用了NaHCO3受热易分解的性质 D. 检验所得纯碱中是否有的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀 21. 由海绵铜（主要含Cu和少量CuO）制取氯化亚铜（CuCl）的流程如下： 已知：①所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。②氯化亚铜（CuCl）难溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化为。 下列关于说法不正确的是 A. “溶解”时，Cu是氧化剂 B. “酸洗”时，不可以选用的浓盐酸，稀硝酸，最适宜选用的是稀硫酸 C. “过滤”时，可以搅拌加速滤液与CuCl的分离 D. 若CuCl被氧化的原理为，则X为HCl 22. 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A. 白色固体a中有CaCO3、BaSO4、 B. 无色溶液A可能显碱性 C. 原固体样品中一定有MgSO4，且质量不少于6g D. 原固体样品中一定有CaCO3，可能有NaOH、Na2SO4和MgSO4，一定没有FeCl3、BaCl2 第Ⅱ卷 三、非选择题 23. 现代农业生产中需要运用大量的化学知识。运用你学到的化学知识完成下列填空题。 （1）葡萄的果肉中除了含有糖类外，还含有的丰富的有机营养素是______。 （2）葡萄对土壤的适应性较强，但在pH值低于4或高于8.5的土壤中不适宜生长。若某地的土壤pH值低于4，可以施加适量的______来改良土壤的酸性。 （3）葡萄大棚的主要材料是钢管和塑料薄膜，其中用钢管来搭建大棚而不用纯铁的原因是______。 （4）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的______肥。 （5）对大棚中的葡萄施用汽水（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于下列几种叙述正确的是______。 A. 加速植物光合作用 B. 冬天有助于农作物“防冻” C. 有利于改良碱性土壤，调节pH D. 可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收 24. 化学实验探究与跨学科实践活动。 （1）借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH=7，若选用______作指示剂，当溶液颜色由______变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。 （2）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如图： 分子筛中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图所示： ①B可能是______。 ②氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是______。 25. 化工厂的尾气中可能含有H2、CO、HCl和水蒸气中的一种或几种。为确定其具体组成，环保工程师设计了如下实验（部分夹持装置略），以评估尾气对环境的影响并制定相应的处理方案。 【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【进行实验】 观察到的现象为： A装置中无水硫酸铜变蓝，B装置中无可见现象，D中硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，E装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中无现象 【得出结论】 （1）写出D装置中发生反应的化学方程式_______；该化工厂的尾气的成分为_______。 【交流反思】 （2）F装置后连接的气球的作用是_______，十分重要；经过以上实验，环保工程师确定了化工厂尾气的具体组成，决定将其干燥后回收利用，写出其中一种用途_______。 26. 结合上面所给实验仪器和装置回答下列问题： （1）写出仪器a的名称_______。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式为_______。若用E装置收集并粗略测定收集氧气的体积，氧气应从_______(填“m”或“n”)端进入。 （3）B、C、D装置均可作为实验制取二氧化碳的发生装置，其中D装置的优点是_______。若选用C装置制取二氧化碳，如何检验该装置的气密性_______。 （4）某化学兴趣小组拟用如图2实验装置来制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁是一种白色、难溶于水的固体，与空气接触易被氧化成氢氧化铁。 ①步骤一：检查装置气密性，装入药品，关闭弹簧夹A，打开弹簧夹B、C，将仪器1中稀硫酸滴入仪器2，反应一段时间后再进行后续操作，这样做的目的是_______。 ②步骤二：关闭弹簧夹B、C，打开弹簧夹A，观察到_______，且仪器3中生成白色沉淀，则生成白色沉淀的化学方程式为_______。仪器2底部外面放着一块吸铁石，目的是将铁粉聚集在仪器2的底部，防止_______，影响实验。 27. 五水合硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： （1）某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择： 途径A：CuCuSO4 途径B：CuCuOCuSO4 已知途径A发生反应的化学方程式为：。 与途径A相比，途径B的优点是_______（写一条即可）。 （2）其他学习小组利用铜与过量H2O2溶液探究制取硫酸铜的新方法如下： 实验②进行几秒钟后开始生成少量无色气泡，该气体为______。开始时产生气泡速度慢、其后一段时间速度加快，产生该现象的微观原因是_______。 （3）硫酸铜溶液经加热蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥实验操作，得到胆矾。为保证产率，洗涤时应使用的洗涤液为______（填物质名称）。 （4）将制得的CuSO4xH2O晶体进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水）如图所示。x=______。 （5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是______。 A. 制得的结晶水合物未充分干燥 B. 坩埚未置于干燥器中冷却 C. 加热时有少量固体飞溅出来 28. 二氯化二硫（S2Cl2）常温下是一种金黄色液体（沸点138℃），广泛应用于化工领域。已知S2Cl2热稳定性较差，且遇水反应生成S、SO2和HCl，还可被Cl2氧化为SCl2（沸点59℃）。实验室采用如图所示装置模拟工业生产，把氯气通入熔融硫黄中制备S2Cl2（A、B图中加热仪器已略去）。 回答下列问题： （1）请根据S、Cl的原子结构，推断S2Cl2中S元素的化合价为______。 （2）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→______→d（填小写字母）。 （3）装置A中制备Cl2时发生反应的化学方程式为______。 （4）装置C中所装碱石灰的作用是______。观察到F中出现______（填现象）时，可证明有S2Cl2生成。 （5）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和______。 （6）若拆除装置D，对产物造成的影响是______（填化学方程式）。 （7）测定某市售S2Cl2纯度（杂质不影响测定）：称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分吸收；然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中S2Cl2的质量分数为______。 四、附加题 29. 阅读下列材料，回答相关问题： 一、电解质的电离 像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。把在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐都是电解质，其溶于水发生电离。把在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，有机物大都是非电解质。电解质的电离可以用电离方程式表示。例如： 二、强电解质和弱电解质 人们把在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如强酸（H2SO4、HCl）、强碱[NaOH、KOH、]、大部分盐（NaCl、KNO3）等；把在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸（H2CO3、CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O）等。 三、水溶液的酸碱性与pH c为物质的物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；由于水的电离，在水溶液中始终存在着H+和OH+，而且稀水溶液中和的乘积等于KW这个常数。利用KW这个常数可以计算溶液中H+或OH-的浓度。例如，室温下测得某酸溶液中的为，根据，可得该酸溶液中的为： 在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱度。，所以该酸溶液的pH为5。 （1）下列物质中属于电解质的是______（填数字序号），属于非电解质的是______（填数字序号）。A.熔融的NaCl B.稀硫酸 C.液氯 D.铜 E.BaSO4 F. G.乙醇 （2）下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积KW 1×10-14 a 1×10-12 若，则a______（填“>”“<”或“=”）。说明温度升高，电解质的电离程度______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）25℃时，某Na2SO4溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______。 （4）在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为______。 （5）在t2℃下，其溶液的pH=7，则该溶液______（填字母）。 A. 呈中性 B. 呈碱性 C. 呈酸性 D. （6）25℃时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 已知等强酸弱碱盐可以促进水的电离，原理是，从而使其溶液显酸性。 试分析图中A、B、C、D四个点，水的电离程度最大的是______点。在B点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。 2025年九年级科学素养提升活动化学试题 （考试时间：60分钟 满分：80分） 注意事项： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共7小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】AD 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式，建立“物质的多样性”大概念对元素知识的学习具有统领性功能。以含碳元素的物质为载体是建立宏观微观联系、认识物质多样性的有效途径。请完成9-12题 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、多项选择题（本题共6小题，每小题有一个或两个正确答案，全部选对得2分，选对但不得全得1分，选错不得分，共12分） 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】CD 【20题答案】 【答案】BC 【21题答案】 【答案】AC 【22题答案】 【答案】BC 第Ⅱ卷 三、非选择题 【23题答案】 【答案】（1）维生素 （2）熟石灰##氢氧化钙##Ca(OH)2 （3）钢管的硬度比纯铁大 （4）钾 （5）ACD 【24题答案】 【答案】（1） ①. 酚酞(或酚酞试剂、酚酞溶液) ②. 红色(或浅红色、粉红色) （2）物理变化 （3） ①. MnO2(或二氧化锰、CuO、氧化铜等) ②. 湿润氧气(或加湿、潮化等) 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. H2和水蒸气 （2） ①. 收集尾气 ②. 作燃料（合理即可） 【26题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. n （3） ①. 能控制反应速率 ②. 先把导气管的一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续装水，观察长颈漏斗中的水面是否下降，若不下降，说明气密性良好；若下降，说明气密性不好 （4） ①. 排尽装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化 ②. 仪器 2中的液体进入仪3 ③. ④. 铁粉随液体进入仪器 3（或防止铁粉堵塞导管，影响实验） 【27题答案】 【答案】（1）不产生污染环境的二氧化硫气体（或硫酸的利用率更高等合理答案） （2） ①. 氧气##O2 ②. 反应生成的铜离子作为催化剂，加快了过氧化氢的分解速率 （3） ①. 冷却结晶 ②. 乙醇 （4）5 （5）B 【28题答案】 【答案】（1）+1 （2）h→i→f→g→b→c→j→k(或k→j) （3） （4） ①. 吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时能防止空气中的水蒸气进入装置F ②. 金黄色液体 （5）滴入浓盐酸的速率 （6） （7）90% 四、附加题 【29题答案】 【答案】（1） ①. AEF ②. G （2） ①. > ②. 变大 （3）1000:1 （4） （5）BD （6） ①. A ②. c(Na+)>c()>c() >c(H+)=c(OH-) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $