精品解析：江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年度第二学期期中调研测试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 选择题(共54分) 单项选择题(本题包括18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意)。 1. 能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是 A. 为了环境保护，可以大幅增加风电、核电、太阳能发电的开发利用 B. 石油和煤都属于不可再生能源 C. 氢能热值高，产物无污染，原料来源厂 D. 新能源汽车是指使用电能的汽车 2. 用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是 A. N元素位于周期表第2周期第ⅤA族 B. NH4Cl是含共价键的离子化合物 C. 中子数为20的氯原子： D. N2的电子式为： 3. 目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是 A. 该循环体系很好地体现了绿色化学的理念 B. 燃料电池中通入的一极作负极，发生氧化反应 C. 在此循环中发生了反应： D. 目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂 4. 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 阅读下列材料，完成下面小题。 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：；实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；工业上用氨的催化氧化生产硝酸。 5. 有关合成氨工业中，下列叙述不正确的是 A. 使用高效率的催化剂，可提高单位时间内NH3产率 B. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 C. 该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成1molNH3 D. 在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为 6. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 B. N2分子中存在NN键，化学性质稳定，可用作保护气 C. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 D. NH3分子之间形成氢键，NH3具有还原性 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A. 除去C中混有的A，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶 B. A可以用向上排空气法收集 C. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白烟 D. 向浓D中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可证明木炭能与浓D反应生成C 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3： SO32－＋2H＋= SO2↑＋H2O B. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3·H2O＋SO2= NH4＋＋HSO3－ C. Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ D. 向NH4HCO3溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热： NH4＋+ HCO3－+2OH－CO32－+ NH3↑+2H2O 11. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A. 过程I发生反应的离子方程式： B. 若该过程中，每转移4mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx)，则x为2 C. 当x=2时，反应II中还原产物与氧化产物物质的量之比为8∶1 D. 该处理过程中，起催化作用的离子是Ce3+ 12. 化学反应中伴随有能量变化，结合图中信息，下列说法错误的是 A. 由图①可知石墨比金刚石稳定 B. 由图②可知，白磷转化为红磷是放热反应 C. 图③可表示C (s)与H2O(g)反应过程中的能量变化 D. 由图④可知，向密闭容器中充入2molSO2(g)和1 molO2(g)，在一定条件下充分反应后放热(a-b)kJ 13. 某同学用相同质量的锌粉先后与1mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示)。下列说法正确的是 A. 如果用1mol/L硫酸代替上述实验中的1mol/L盐酸，二者的反应速率相同 B. 向1mol/L盐酸中加入KNO3溶液可以减慢反应速率且不改变生成H2的量 C. 根据图示判断，该同学所用未知浓度的盐酸，其浓度是低于1mol/L D. 反应结束后，两种溶液中Zn2+的物质的量相同 14. Ca(NO2)2常作水泥的添加剂，利用废气中的NO、NO2制备Ca(NO2)2的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O B. 在实验室进行操作A需要用到的玻璃仪器是漏斗 C. 通入N2的目的作为保护气，防止Ca(NO2)2与空气中的O2反应 D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)>1∶1，不会降低Ca(NO2)2粗产品的纯度 15. 银锌纽扣电池放电时的反应为：。下列有关说法中正确的是 A. 放电时负极产物是银 B. 电解质溶液不可能呈强酸性 C. Zn在负极发生还原反应 D. 电池工作时，电子从Ag2O经导线流向Zn 16. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al 2 Cu、Al 稀硫酸 …… 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 4 A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是 A. 该实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关 B. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al C. 实验4中，该电池工作时，每转移2mol电子就产生22.4LH2 D. 实验1、3中Mg均作电池的负极，提供电子 17. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向两只盛有2mL5%双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和CuSO4溶液和5滴饱和Fe2(SO4)3溶液 滴加Fe2(SO4)3溶液试管反应速率快 催化剂效果：Fe3+>Cu2+ B 足量的铜与一定量稀硝酸溶液充分反应，铜片剩余，再加入适量的稀硫酸 铜片继续溶解 铜可以和稀硫酸反应 C 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸溶液中 铝片不溶解 铝片与浓硝酸不反应 D 取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 18. 把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度 A. 3.5mol·L-1 B. 4.5mol·L -1 C. 7.0mol·L -1 D. 9.0mol·L -1 非选择题(共46分) 19. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）A是_______(填写名称)，向吸收塔中通入A的作用_______。 （2）氧化炉中发生的主要化学反应其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 （3）为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请写出用纯碱溶液吸收尾气中NO2的化学方程式(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)：_______。 （4）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_______。 A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B．N2与H2反应属于氮的固定过程 C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移 （5）制取硝酸产生尾气中含有的氮氧化物用NaOH溶液经过一系列处理后得到NaNO2副产品，称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00mLKMnO4溶液。求副产品中NaNO2的质量分数_______，写出计算过程。(已知：，未配平) 20. I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图： （1）该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会_______(填“吸收”或“放出”)_______KJ能量。 II．已知反应，某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （2）从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为_______。 （3）经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为_______。 （4）反应达到平衡时，B的转化率是_______。 （5）只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是_______(填序号) A. 使用高效催化剂 B. 向容器中充入与A、B、C三种不反应的氩气 C. 降低温度 D. 减小C的物质的量 （6）能判断该反应已达反应限度的是_______(填字母)。 A. 容器中A浓度与B浓度之比为3∶1 B. 容器中混合气体的质量保持不变 C. 用A、B、C表示的反应速率之比为a∶b∶c D. A体积分数保持不变 III．在碱性条件下，NH3和NO可设计为原电池装置，将一氧化氮转化为N2，电池的总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2O。其工作原理如图所示： （7）电极A为_______极(填“正”“负”)。电极B发生的电极反应为_______。标准状况下，若电极B上消耗44.8L一氧化氮时，则转移的电子总数为_______。 21. 氮氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。 （1）催化还原法。NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示： ①由图1可知SCR技术中的氧化剂是_______。 ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=_______。按最佳脱氮率，每生成2molN2，转移电子数目为_______mol。 （2）碱液吸收法是人们研究最早最多的一类氮氧化物处理法，但对烟气中氮氧化物吸收效率不高，为了提高碱液对氮氧化物的吸收效率，下列措施错误的是_______。 A．增大NaOH溶液或Na2CO3溶液浓度 B．增大氮氧化物气体通入碱液的流速 C．将氮氧化物通入氧化剂氧化后再用碱液吸收 D．提高氮氧化物中NO的百分含量 E．增大氮氧化物气体与碱液接触面积 （3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年度第二学期期中调研测试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 选择题(共54分) 单项选择题(本题包括18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意)。 1. 能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是 A. 为了环境保护，可以大幅增加风电、核电、太阳能发电的开发利用 B. 石油和煤都属于不可再生能源 C. 氢能热值高，产物无污染，原料来源厂 D. 新能源汽车是指使用电能的汽车 【答案】D 【解析】 【详解】A．风电、核电、太阳能属于清洁能源，但“大幅增加”需考虑实际可行性（如核电的核废料处理问题），但选项表述本身无错误，A正确； B．石油和煤是化石燃料，属于不可再生能源，B正确； C．氢能热值高，产物为水无污染，原料（如水）来源广，C正确； D．新能源汽车包括电能、氢能、混合动力等多种形式，仅定义为“使用电能”过于片面，D错误； 故选D。 2. 用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是 A. N元素位于周期表第2周期第ⅤA族 B. NH4Cl是含共价键的离子化合物 C. 中子数为20的氯原子： D. N2的电子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N的原子序数为7，位于元素周期表第2周期第VA族，A正确； B．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，而铵根离子中存在N-H共价键，B正确； C．中子数为20的氯原子质量数为37，可表示为Cl，C正确； D．N2中两个氮原子之间是三对共用电子对，其电子式为：，D错误； 故选D。 3. 目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是 A. 该循环体系很好地体现了绿色化学的理念 B. 燃料电池中通入的一极作负极，发生氧化反应 C. 在此循环中发生了反应： D. 目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．该循环体系利用太阳能清洁能源催化分解水，产物可用作燃料电池，产生的水又可以循环利用，很好地体现了绿色化学的理念，故A正确； B．氢氧燃料电池的负极通入H2，发生氧化反应，正极通入O2，发生还原反应，故B正确； C．此循环中水分解生成了氢气和氧气，氢气和氧气通过燃料电池转化为水和能量，实际是太阳能转化为电能，故C错误； D．推广氢能的关键是寻找合适的催化剂，利用太阳能分解水，故D正确； 故选C。 4. 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，有氨气生成，图中没有加热装置，A不符合题意； B．氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，不能用该装置去除氨气中的水蒸气，B不符合题意； C．氨气具有还原性，氧化铜与氨气反应的化学方程式为：，C符合题意； D．氨气极易溶于水，会引起倒吸，D不符合题意； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：；实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；工业上用氨的催化氧化生产硝酸。 5. 有关合成氨工业中，下列叙述不正确的是 A. 使用高效率的催化剂，可提高单位时间内NH3产率 B. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 C. 该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成1molNH3 D. 在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为 6. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 B. N2分子中存在NN键，化学性质稳定，可用作保护气 C. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 D. NH3分子之间形成氢键，NH3具有还原性 【答案】5. D 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A．使用高效率的催化剂，能加快反应速率，可提高单位时间内NH3产率，正确； B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，例如恒容条件下充入不反应的氩气，反应速率不变，正确； C．该反应为可逆反应，反应中氮化合价由0变为-3，，则当有3mol电子转移时，生成1molNH3，正确； D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为，错误； 故选D； 【6题详解】 A．②→③过程为断键过程，是吸热过程，正确； B．由图，③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3，正确； C．合成氨反应为放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，错误； D．合成氨反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，正确； 故选C； 【7题详解】 A．NH4HCO3含有氮元素，故可用作氮肥，错误； B．N2分子中存在NN键，其键能很大，化学性质稳定，可用作保护气，正确； C．NH3液化后气化吸热，使得液氨可用作制冷剂，错误； D．NH3中氮元素化合价能升高，使得NH3具有还原性，错误； 故选B。 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO不溶于水且与水不反应，无法直接生成HNO3，A错误； B．N2与O2在高温下反应生成NO而非NO2，B错误； C．SO2与氨水反应生成亚硫酸铵（(NH4)2SO3）而非硫酸铵（(NH4)2SO4），C错误； D．NO2在高温、催化剂条件下可被CO还原为N2（如反应：2NO2 + 4CO = N2+ 4CO2），D正确； 故选D。 9. 如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A. 除去C中混有的A，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶 B. A可以用向上排空气法收集 C. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白烟 D. 向浓D中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可证明木炭能与浓D反应生成C 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知A、B、C、D、E分别是NO、NH3、NO2、HNO3、硝酸盐，以此解题。 【详解】A．由分析可知，C为NO2，A为NO，二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，也不溶于水，不能用通过盛有H2O的洗气瓶来除去一氧化氮，A错误； B．由分析可知，A为NO，一氧化氮可以和氧气，不能用排空气的方法收集，B错误； C．两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会反应生成硝酸铵，产生白烟，C正确； D．由分析可知，D为HNO3，受热时可以分解生成二氧化氮，不一定是和木炭反应的结果，D错误； 故选C。 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3： SO32－＋2H＋= SO2↑＋H2O B. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3·H2O＋SO2= NH4＋＋HSO3－ C. Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ D. 向NH4HCO3溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热： NH4＋+ HCO3－+2OH－CO32－+ NH3↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3发生氧化还原反应，反应的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故A错误； B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2反应生成亚硫酸铵，反应的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-，故B错误； C．Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．向NH4HCO3 溶液中加过量浓NaOH 溶液并加热反应放出氨气，反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH- NH3↑+2H2O+CO32-，故D正确； 故选D。 【点睛】本题的易错点为C，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应不能放出氢气，一般而言，稀硝酸反应放出NO，浓硝酸反应放出NO2。 11. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A. 过程I发生反应的离子方程式： B. 若该过程中，每转移4mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx)，则x为2 C. 当x=2时，反应II中还原产物与氧化产物物质的量之比为8∶1 D. 该处理过程中，起催化作用的离子是Ce3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，反应的历程为：和反应生成和，反应式为，A错误； B．转移电子消耗氮氧化物，最终氮氧化物全部转化为氮气，则氮氧化物中N元素化合价为价，则，解得，B正确； C．时，反应生成元素由价变成0价，作氧化剂，生成元素由价变成价，作还原剂，根据氧化还原反应规律配平离子反应为；还原产物与氧化产物物质的量之比为，C错误； D．起催化作用的为Ce4+，Ce3+是中间产物，故D错误； 故选B 12. 化学反应中伴随有能量变化，结合图中信息，下列说法错误的是 A. 由图①可知石墨比金刚石稳定 B. 由图②可知，白磷转化为红磷是放热反应 C. 图③可表示C (s)与H2O(g)反应过程中的能量变化 D. 由图④可知，向密闭容器中充入2molSO2(g)和1 molO2(g)，在一定条件下充分反应后放热(a-b)kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图①可知石墨的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石稳定，A正确； B．由图②可知，白磷的能量高于红磷，所以白磷转化为红磷是放热反应，B正确； C．C (s)与H2O(g)反应是吸热反应，图③可表示C (s)与H2O(g)反应过程中的能量变化，C正确； D．二氧化硫和氧气反应是可逆反应，不能反应彻底，向密闭容器中充入2molSO2(g)和1 molO2(g)，在一定条件下充分反应后放热小于(a-b)kJ，D错误； 故选D。 13. 某同学用相同质量的锌粉先后与1mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示)。下列说法正确的是 A. 如果用1mol/L硫酸代替上述实验中的1mol/L盐酸，二者的反应速率相同 B. 向1mol/L盐酸中加入KNO3溶液可以减慢反应速率且不改变生成H2的量 C. 根据图示判断，该同学所用未知浓度的盐酸，其浓度是低于1mol/L D. 反应结束后，两种溶液中Zn2+的物质的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同浓度的硫酸中H+离子浓度大于盐酸的，故反应速率不同，故A错误； B．向1mol/L盐酸中加入KNO3溶液形成了硝酸，硝酸和锌粉反应不能生成氢气，故B错误； C．未知浓度的盐酸和锌粉反应速率加快，故浓度高于1mol/L，故C错误； D．反应最终生成的氢气相同，故生成的Zn2+的物质的量相同，故D正确； 故选D。 14. Ca(NO2)2常作水泥的添加剂，利用废气中的NO、NO2制备Ca(NO2)2的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O B. 在实验室进行操作A需要用到的玻璃仪器是漏斗 C. 通入N2的目的作为保护气，防止Ca(NO2)2与空气中的O2反应 D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)>1∶1，不会降低Ca(NO2)2粗产品的纯度 【答案】D 【解析】 【分析】石灰乳与、在吸收塔中反应生成和，滤渣中主要含石灰乳可重复利用，滤液中的在氮气氛围下经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到无水，据此分析回答问题； 【详解】A．结合分析可知，石灰乳与、在吸收塔中反应生成和，方程式为：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，A正确； B．操作A为过滤，需要用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃瓶，B正确； C．Ca(NO2)2具有还原性，可以被空气中氧气氧化，则通入N2的目的作为保护气，防止Ca(NO2)2与空气中的O2反应，C正确； D．由方程式和NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O可知，单独不能被碱液吸收，和混合气体以比例被溶液完全吸收，可单独被碱液完全吸收，但是若尾气中n(NO2)∶n(NO)>1∶1，产物中会混入硝酸钙，从而降低Ca(NO2)2粗产品的纯度，D错误； 故选D。 15. 银锌纽扣电池放电时的反应为：。下列有关说法中正确的是 A. 放电时负极产物是银 B. 电解质溶液不可能呈强酸性 C. Zn在负极发生还原反应 D. 电池工作时，电子从Ag2O经导线流向Zn 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可知，银锌纽扣电池中锌发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极； 【详解】A．放电时负极上锌反应生成氢氧化锌，A错误； B．锌为活泼金属，可以和酸反应，故电解质溶液不可能呈强酸性，B正确； C．Zn在负极发生氧化反应，C错误； D．电池工作时，电子从负极流向正极，故Zn经导线流向Ag2O，D错误； 故选B。 16. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al 2 Cu、Al 稀硫酸 …… 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 4 A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是 A. 该实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关 B. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al C. 实验4中，该电池工作时，每转移2mol电子就产生22.4LH2 D. 实验1、3中Mg均作电池的负极，提供电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1和3中，相同电极材料在不同电解质溶液中电流表指针偏转方向不同，即正负极不同，说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关，A正确； B．实验2中Al比Cu活泼，Al作负极，Cu作正极，H⁺在Cu极还原，电流表指针应偏向Cu而非Al，B错误； C．实验4中未指明是否为标准状况，每转移2mol电子产生H2体积不一定为22.4L，C错误； D．实验1中Al在稀硫酸中作正极，Mg作负极，实验3中Al在NaOH溶液中作负极，Mg作正极，故D错误； 故选A。 17. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向两只盛有2mL5%双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和CuSO4溶液和5滴饱和Fe2(SO4)3溶液 滴加Fe2(SO4)3溶液试管反应速率快 催化剂效果：Fe3+>Cu2+ B 足量的铜与一定量稀硝酸溶液充分反应，铜片剩余，再加入适量的稀硫酸 铜片继续溶解 铜可以和稀硫酸反应 C 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸溶液中 铝片不溶解 铝片与浓硝酸不反应 D 取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中未控制Cu2+和Fe3+的浓度相同，且阴离子种类和浓度不同，无法直接比较两种阳离子催化效果，结论不可靠，A错误； B．铜与稀硫酸不反应，是加入稀硫酸后溶液中H+与残留的NO继续溶解铜，结论错误，B错误； C．铝在浓硝酸中发生钝化（表面生成致密氧化膜），并非不反应，结论错误，C错误； D．KI过量但反应后仍检测到Fe3+，说明Fe3+与I-的反应是可逆的，存在限度，结论正确，D正确； 故选D。 18. 把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度 A. 3.5mol·L-1 B. 4.5mol·L -1 C. 7.0mol·L -1 D. 9.0mol·L -1 【答案】C 【解析】 【详解】铁粉剩余，硝酸必完全反应而且产物为Fe(NO3)2，由N元素守恒，反应后N元素一部分存在于NO2和NO的混合气体中，另一部分存在于Fe(NO3)2中，n(Fe)==0.1mol，所以c(HNO3)==7.0 mol/L。答案选C。 非选择题(共46分) 19. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）A是_______(填写名称)，向吸收塔中通入A的作用_______。 （2）氧化炉中发生的主要化学反应其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 （3）为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请写出用纯碱溶液吸收尾气中NO2的化学方程式(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)：_______。 （4）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_______。 A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B．N2与H2反应属于氮的固定过程 C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移 （5）制取硝酸产生尾气中含有的氮氧化物用NaOH溶液经过一系列处理后得到NaNO2副产品，称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00mLKMnO4溶液。求副产品中NaNO2的质量分数_______，写出计算过程。(已知：，未配平) 【答案】（1） ①. 氧气或空气 ②. 促使NO2和NO全部转化为HNO3 （2）4：5 （3） （4）AB （5）96.6% 【解析】 【分析】由题给流程可知，N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下在合成塔中反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应产生的混合气体进入进入氨分离器中分离出NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下在氧化炉中发生氧化反应生成NO，NO在吸收塔再被O2氧化生成NO2，NO2被水吸收得到HNO3，反应生成的NO进入尾气处理装置进行吸收处理； 【小问1详解】 由分析，A为氧气，向吸收塔中通入A的作用向吸收塔中通入A的作用； 【小问2详解】 氧化炉中发生的主要化学反应为氨气被催化氧化生成NO和水，，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:5； 【小问3详解】 用纯碱溶液吸收尾气中NO2，反应中二氧化氮发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，结合质量守恒，还生成二氧化碳，反应为：； 【小问4详解】 A．由图，催化剂a表面发生了氮氮、氢氢非极性共价键的断裂和氮氢极性共价键的形成，正确； B．N2与H2反应为单质氮转化为化合态氮的过程，属于氮的固定过程，正确； C．在催化剂b表面形成氮氧键时，氮元素化合价改变，涉及电子转移，错误； 故选AB； 【小问5详解】 反应中锰化合价由+7变为+2、氮化合价由+3变为+5，结合电子守恒，存在，则副产品中NaNO2的质量分数96.6%。 20. I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图： （1）该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会_______(填“吸收”或“放出”)_______KJ能量。 II．已知反应，某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （2）从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为_______。 （3）经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为_______。 （4）反应达到平衡时，B的转化率是_______。 （5）只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是_______(填序号) A. 使用高效催化剂 B. 向容器中充入与A、B、C三种不反应的氩气 C. 降低温度 D. 减小C的物质的量 （6）能判断该反应已达反应限度的是_______(填字母)。 A. 容器中A浓度与B浓度之比为3∶1 B. 容器中混合气体的质量保持不变 C. 用A、B、C表示的反应速率之比为a∶b∶c D. A体积分数保持不变 III．在碱性条件下，NH3和NO可设计为原电池装置，将一氧化氮转化为N2，电池的总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2O。其工作原理如图所示： （7）电极A为_______极(填“正”“负”)。电极B发生的电极反应为_______。标准状况下，若电极B上消耗44.8L一氧化氮时，则转移的电子总数为_______。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2） （3）3A(g)+B(g)2C(g) （4）40% （5）A （6）D （7） ①. 负 ②. ③. 4mol(46.021023) 【解析】 【小问1详解】 ，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成化学键释放出的能量，该反应的反应热，所以这是一个吸热反应，完全反应生成NO会吸收的能量。 【小问2详解】 A的浓度从，其速率为：。 【小问3详解】 前内，A的浓度变化是，其速率为：，，平衡时，，，根据速率之比等于物质的量系数之比，方程式为：。 【小问4详解】 反应达到平衡时，，转化率为：。 【小问5详解】 A．使用高效催化剂，转化速率加快，A符合题意； B．容器体积不变，充入氩气，各气体浓度不变，反应速率无变化，B不符合题意； C．降低温度，反应速率降低，C不符合题意； D．减小C的物质的量，平衡正移，各物质浓度均降低，反应速率降低，D不符合题意； 故选A。 【小问6详解】 A．反应物A和B的反应消耗的量之比为3:1，二者剩余的量之比为3:1不能判断是否平衡，A不符合题意； B．所有物质均是气体，无论是否平衡，气体质量不变化，B不符合题意； C．任何时刻，无论是否平衡，反应速率之比均是方程式系数之比，此时不一定平衡，C不符合题意； D．A体积分数保持不变，说明各物质的浓度不变，达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 【小问7详解】 一氧化氮转化为，氮元素化合价降低，电极B作正极，其电极反应式为：；氨气中氮元素化合价升高，失去电子，电极A作负极。根据电极反应式关系：，标准状况下，若电极B上消耗一氧化氮。转移电子为，转移的电子总数为。 21. 氮氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。 （1）催化还原法。NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示： ①由图1可知SCR技术中的氧化剂是_______。 ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=_______。按最佳脱氮率，每生成2molN2，转移电子数目为_______mol。 （2）碱液吸收法是人们研究最早最多的一类氮氧化物处理法，但对烟气中氮氧化物吸收效率不高，为了提高碱液对氮氧化物的吸收效率，下列措施错误的是_______。 A．增大NaOH溶液或Na2CO3溶液浓度 B．增大氮氧化物气体通入碱液的流速 C．将氮氧化物通入氧化剂氧化后再用碱液吸收 D．提高氮氧化物中NO的百分含量 E．增大氮氧化物气体与碱液接触面积 （3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______。 【答案】（1） ①. NO、NO2 ②. 1∶1 ③. 6 （2）BD （3） ①. ②. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 【解析】 【小问1详解】 ①氧化剂得电子化合价降低，所以由图1可知SCR技术中的氧化剂是NO、NO2； ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图所示，可知脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 1∶1，按最佳脱氮率（相当于N2O3），氨气失去电子生成氮气，所以每生成2molN2，消耗2mol氨气，转移电子数目为6mol； 【小问2详解】 为了提高碱液对氮氧化物的吸收效率， A．增大NaOH溶液或Na2CO3溶液浓度，可以提高吸收效率； B．增大氮氧化物气体通入碱液的流速，来不及充分反应，不可以提高吸收效率； C．NO不和碱液反应，将氮氧化物通入氧化剂氧化后，能和碱液吸收，可以提高吸收效率； D．NO不和碱液反应，提高氮氧化物中NO的百分含量，不能提高碱液对氮氧化物的吸收效率； E．增大氮氧化物气体与碱液接触面积，可以加快反应速率，从而提高碱液对氮氧化物的吸收效率； 答案选BD。 【小问3详解】 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，根据电子得失守恒和电荷守恒，结合质量守恒，其离子方程式为； ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $