精品解析：广东省茂名市高州市高州市第一中学2024-2025学年九年级下学期开学化学试题

2024-2025学年第二学期学情练习（2月） 九年级化学试卷 1、可能用到的相对原子质量 H：1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 2、单项选择题的答案要用2B铅笔填涂在答题卡上对应的地方，非选择题的答案要用黑色签字笔填写在答题卡上对应的地方。 一、单项选择题（15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列实验操作或现象描述正确的是 A. 用剩的药品一定要放回原瓶，节约试剂 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。 C. 铜在空气中加热表面会变黑 D. 红磷在空气中燃烧会产生大量的白烟雾 2. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 3. 铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 的值是37，的值是2 C. 铷元素位于第五周期 D. 氯化铷的化学式为 五溪大地人文历史丰厚。请完成下面小题。 4. 下列传统项目其制作过程一定涉及化学变化的是 A. 辰州剪纸 B. 通道腌肉 C. 黔阳棕编 D. 沅洲石雕 5. 从分子的角度来解释靖州雕花蜜饯的制作过程中发生的变化，下列说法不正确的是 选项 变化 解释 A 将白糖水熬成糖浆时颜色变为棕褐色 分子种类不变 B 晾晒时，水变成水蒸气 分子间隔变大 C 煮沸保青时，厨房湿度变大 厨房空气中水分子数量增多 D 切片时果香四溢 分子不断运动 A A B. B C. C D. D 6. 永川秀芽是有名的茶叶，其特点是嫩香持久、醇爽回甘，富含茶多酚。下列有关茶多酚的说法正确的是 A. 茶多酚属于氧化物 B. 茶多酚中碳、氧元素的质量比为 C. 茶多酚由51个原子构成 D. 茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成 7. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. 甲、丙相对分子质量比为4：15 D. 若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 8. 下列检验、鉴别和除杂方法中不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO 加水 B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色 C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的锌粒，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量CO气体 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A 泥沙 B. 大米 C. 蔗糖 D. 花生油 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B. ℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D. ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 11. 小丽家种植的大豆叶片发黄且易倒伏，应施加的肥料是 A. B. C. D. 12. 下列物质的俗名与化学式书写错误的是 A. 生石灰—— B. 小苏打—— C 纯碱—— D. 烧碱—— 13. 一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 苹果汁2.9~3.3 B. 豆浆7.4~7.9 C. 牛奶6.3~6.6 D. 番茄汁4.0~4.4 14. 下列材料不属于复合材料的是 A. 玻璃钢 B. 合金 C. 碳纤维 D. 钢筋混凝土 15. 元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，下列为缺钙症状的是 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 侏儒症 二、填空题 16. 请用正确的化学用语填空或写出化学用语表示的意义。 （1）五个氮分子_________。 （2）两个镁离子_________。 （3）保持三氧化硫化学性质的最小粒子_________。 （4）硝酸钠中的阴离子_________。 （5）标出氧化铁中铁元素的化合价_________。 （6）_________ （7）中的“2”表示_________ 17. 第十九届亚运会将于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州举办，所使用的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。 （1）保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和_________。 （2）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成的可燃性能源，其属于_________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）本次亚运会中点燃开幕式主火炬的燃料是甲醇（），其完全燃烧的化学方程式为_________。 （4）在烧杯里加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入无色酚酞溶液，溶液变_________色，然后逐滴的加入稀盐酸，溶液又变无色，反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型为_________反应。 三、实验题 18. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧 （1）图一仪器①名称是_________。 （2）实验室用AE来制取氧气，发生反应的化学方程式为_________，用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是_________。 【实验二】家庭制氧 （3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_________（答一点）。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是_________（填字母）。 a．将a导管加长并伸入水面以下 b．将b号管加长并伸入水面以下 c．将a和b导管同时加长并伸入水面以下 【实验三】探究制氧催化剂 （4）小组同学发现氧化铁（）对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用如图中A装置分别进行实验；启动传感器，注入溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图B： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_________。 ②写出使分解较快的催化剂及判断依据：_________。若得到0.8g氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为_________g。 ③实验可以得出：氯化铁和二氧化锰都可加快过氧化氢的分解速率。从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？_________（答一条即可）。 四、综合能力题 19. 某化学小组围绕“金属冶炼”开展主题学习。 I.工业炼铁 （1）铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的为_________，焦炭的作用为提供热量、_________。 Ⅱ.实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体（化学式为）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图： （2）L型硬质玻璃管中的现象为_________，该反应的方程式为_________。 （3）B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：②_________。 Ⅲ.工业炼钛 某化工企业生产流程示意图如图： （4）钛酸亚铁中元素化合价为_________价。 （5）反应①方程式为，则X的化学式为_________。 （6）反应②方程式为__________________（氩气作保护气）。 五、科普阅读题 20. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 在全球可持续发展的大背景下，污水不是一种废物，可以看作是一种资源和能源的载体，是一种放错位置的潜在可利用的水资源。 我国科学家提出的基于微藻能源的水/烟道气联合处理技术（图1），利用微藻等低等植物同时实现固定、烟道气中的等污染物去除及能源回收。 生物柴油是生物燃料的一种，可直接使用或与汽油混合使用，从而缓解能源危机。但在其生产中，副产物甘油的产生，制约着其产业的可持续化发展。甘油的处理方法之一为光催化重整法。这种方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油合成氢气。目前二氧化钛（）由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图2所示。 图1 图2 （1）自来水厂进行污水处理时是在沉降________（填“前”或“后”）加入絮凝剂。 （2）曝气的方法之一为压缩空气曝气，请从微粒的角度分析，空气压缩过程中发生变化的主要是________。 （3）微藻固定的方式主要是进行光合作用，这一过程是将光能转化成________能。 （4）生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据图1分析可知，经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的________（填元素名称）元素。 （5）二氧化钛（）中钛元素的化合价为________价。 （6）光催化处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是________。 （7）依据图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的主要因素为________，通过对比可知，催化效果最好的催化剂是________。 六、计算题 21. 某化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。计算： （1）反应生成气体的质量 （2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1％) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期学情练习（2月） 九年级化学试卷 1、可能用到的相对原子质量 H：1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 2、单项选择题的答案要用2B铅笔填涂在答题卡上对应的地方，非选择题的答案要用黑色签字笔填写在答题卡上对应的地方。 一、单项选择题（15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列实验操作或现象描述正确的是 A. 用剩的药品一定要放回原瓶，节约试剂 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。 C. 铜在空气中加热表面会变黑 D. 红磷在空气中燃烧会产生大量的白烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验用剩的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，故A错误； B、在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成黑色的四氧化三铁属于结论，故B错误； C、铜在空气中加热生成氧化铜，表面会变黑，故C正确； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故D错误。 故选：C。 2. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝制品具有良好抗腐蚀性，因为铝可以形成致密氧化膜氧化铝，氧化铝和酸反应生成盐和水，所以铝制品不能抵抗酸性物质的腐蚀，故错误； B、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错误； C、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确； D、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如电子、质子等，故错误； 故选：C。 3. 铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 的值是37，的值是2 C. 铷元素位于第五周期 D. 氯化铷的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A.铷带“钅”属于金属元素，故A错误； B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以m的值是37，根据原子中，核内质子数=核外电子数，则：37=2+8+18+8+n，n=1，故B错误； C.根据原子电子层数与周期数一致，所以铷位于元素周期表第五周期，故C正确； D.铷原子最外层有1个电子，在化学反应易失去1个电子，带上1个单位的正电荷，显+1价，氯元素负价为-1价，氯化铷由显+1价的铷元素和显-1价的氯元素组成，根据化合价原则，氯化铷的化学式为RbC1，故D错误。 故选：C。 五溪大地人文历史丰厚。请完成下面小题。 4. 下列传统项目其制作过程一定涉及化学变化的是 A. 辰州剪纸 B. 通道腌肉 C. 黔阳棕编 D. 沅洲石雕 【答案】B 【解析】 【详解】A、辰州剪纸，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、通道腌肉有蛋白质变性等发生，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、黔阳棕编，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、沅洲石雕，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 5. 从分子角度来解释靖州雕花蜜饯的制作过程中发生的变化，下列说法不正确的是 选项 变化 解释 A 将白糖水熬成糖浆时颜色变为棕褐色 分子种类不变 B 晾晒时，水变成水蒸气 分子间隔变大 C 煮沸保青时，厨房湿度变大 厨房空气中水分子数量增多 D 切片时果香四溢 分子不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将白糖水熬成糖浆时颜色变为棕褐色，此过程中生成了新物质，属于化学变化，所以分子种类发生改变，符合题意； B、晾晒时，水变成水蒸气，液态变为气态，分子之间的间隔变大，不符合题意； C、煮沸保青过程中，水沸腾会使房间空气湿度变大，这是因为水沸腾时，大量的水分子从液态水中逸出，进入空气中，使得房间空气中的水分子数目增多，导致空气湿度变大，不符合题意； D、切片时果香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意。 故选A。 6. 永川秀芽是有名的茶叶，其特点是嫩香持久、醇爽回甘，富含茶多酚。下列有关茶多酚的说法正确的是 A. 茶多酚属于氧化物 B. 茶多酚中碳、氧元素的质量比为 C. 茶多酚由51个原子构成 D. 茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误； B、茶多酚中碳、氧元素的质量比为，不是，该选项错误； C、茶多酚是由茶多酚分子构成的，一个茶多酚分子由个原子构成，该选项错误； D、从茶多酚的化学式C12​H18​O11​可知，茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确。 故选：D。 7. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. 甲、丙相对分子质量比为4：15 D. 若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误： B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，，甲、丙反应后质量增大，是生成物，丁反应后质量减小，是反应物，该反应是分解反应，错误； C、没有确定化学计量数，不能确定甲、丙相对分子质量比，错误； D、反应中，丁、甲、丙的质量比是，若继续反应至丙为，即又生成丙，同时生成甲，此时甲的质量为，反应中甲增加的质量为，所以参与反应甲的质量刚好等于乙的质量，正确。 故选D。 8. 下列检验、鉴别和除杂方法中不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO 加水 B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色 C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的锌粒，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量CO气体 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙遇水放热，氢氧化钙遇水无明显温度变化，检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO，加水，若发热说明含有CaO，选项正确； B、氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化钠溶液为无色，观察颜色，可以鉴别，选项正确； C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，除去硫酸锌溶液中的硫酸，加过量的锌粒，得到硫酸锌溶液，过滤除去过量的锌，选项正确； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误； 故选D。 9. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 大米 C. 蔗糖 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 选项不符合题意； B、大米不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 选项不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项符合题意； D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 不符合题意； 故选C。 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B. ℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D. ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据溶解度曲线的含义可知，℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙，故选项说法错误； B.℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质饱和溶液中含有甲，甲物质的饱和溶液中的溶质肯定小于，故选项说法错误； C.丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项说法错误； D.℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，用水配制甲、乙的饱和溶液，水中溶解的甲的质量大于乙的质量；℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，则水中溶解的甲的质量小于乙的质量，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，温度下降，两物质的饱和溶液都会析出晶体，但甲析出的晶体质量更多，即析出无水晶体的质量：甲＞乙，故选项说法正确； 故选：D。 11. 小丽家种植的大豆叶片发黄且易倒伏，应施加的肥料是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】叶片边缘发黄，则植物缺少氮元素；出现了倒伏现象，则缺少钾元素，应该施用氮、钾复合肥。 【详解】A、尿素属于氮肥，选项不符合题意； B、磷酸钙属于磷肥，选项不符合题意； C、属于氮、磷复合肥，选项不符合题意； D、硝酸钾属于氮、钾复合肥，选项符合题意； 故选D。 12. 下列物质的俗名与化学式书写错误的是 A. 生石灰—— B. 小苏打—— C. 纯碱—— D. 烧碱—— 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗名、化学式书写正确； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其俗名、化学式书写正确； C、纯碱是碳酸钠俗称，其化学式为Na2CO3，其俗称、化学式书写不正确； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，其俗称、化学式书写正确； 故选C。 13. 一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 苹果汁2.9~3.3 B. 豆浆7.4~7.9 C. 牛奶6.3~6.6 D. 番茄汁4.0~4.4 【答案】B 【解析】 【详解】A、苹果汁的pH为2.9~3.3，pH＜7，显酸性，不符合题意； B、豆浆的pH为7.4~7.9，pH＞7，显碱性，符合题意； C、牛奶的pH为6.3~6.6，pH＜7，显酸性，不符合题意； D、番茄汁的pH为4.0~4.4，pH＜7，显酸性，不符合题意。 故选B。 14. 下列材料不属于复合材料的是 A. 玻璃钢 B. 合金 C. 碳纤维 D. 钢筋混凝土 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料，选项不符合题意； B、合金是金属材料，不属于复合材料，选项符合题意； C、碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于复合材料；选项不符合题意； D、钢筋混凝土是由钢筋和粘土混合而成的，是复合材料，选项不符合题意； 故选B。 15. 元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，下列为缺钙症状的是 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 侏儒症 【答案】A 【解析】 【详解】A、缺乏钙元素引起骨质疏松，故A正确； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B不正确； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C不正确； D、缺乏锌元素会患侏儒症，故D不正确。 故选A。 二、填空题 16. 请用正确的化学用语填空或写出化学用语表示的意义。 （1）五个氮分子_________。 （2）两个镁离子_________。 （3）保持三氧化硫化学性质的最小粒子_________。 （4）硝酸钠中的阴离子_________。 （5）标出氧化铁中铁元素的化合价_________。 （6）_________ （7）中的“2”表示_________ 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）2个镁离子 （7）一个水分子中含有2个氢原子 【解析】 【小问1详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故五个氮分子表示为； 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个镁离子表示为； 【小问3详解】 保持三氧化硫化学性质的最小粒子是三氧化硫分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故三氧化硫分子表示为； 【小问4详解】 硝酸钠中的阴离子是硝酸根离子，其离子符号为； 【小问5详解】 氧化铁中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铁中铁元素的化合价为+3，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化铁中铁元素的化合价为+3表示为； 【小问6详解】 位于离子符号前的数字表示几个离子，故表示2个镁离子； 【小问7详解】 位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。 17. 第十九届亚运会将于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州举办，所使用的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。 （1）保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和_________。 （2）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成的可燃性能源，其属于_________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）本次亚运会中点燃开幕式主火炬的燃料是甲醇（），其完全燃烧的化学方程式为_________。 （4）在烧杯里加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入无色酚酞溶液，溶液变_________色，然后逐滴的加入稀盐酸，溶液又变无色，反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型为_________反应。 【答案】（1）充足的氧气 （2）可再生 （3） （4） ①. 红 ②. ③. 复分解 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，故保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和充足的氧气； 【小问2详解】 生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，在短期内可再生，属于可再生能源； 【小问3详解】 甲醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此在烧杯里加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入无色酚酞溶液，溶液变红色； 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。 三、实验题 18. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧 （1）图一仪器①的名称是_________。 （2）实验室用AE来制取氧气，发生反应的化学方程式为_________，用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是_________。 【实验二】家庭制氧 （3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_________（答一点）。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是_________（填字母）。 a．将a导管加长并伸入水面以下 b．将b号管加长并伸入水面以下 c．将a和b导管同时加长并伸入水面以下 【实验三】探究制氧催化剂 （4）小组同学发现氧化铁（）对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢不同影响，用如图中A装置分别进行实验；启动传感器，注入溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图B： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_________。 ②写出使分解较快的催化剂及判断依据：_________。若得到0.8g氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为_________g。 ③实验可以得出：氯化铁和二氧化锰都可加快过氧化氢的分解速率。从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？_________（答一条即可）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a （4） ①. 装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为21% ②. ，因为作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比更短 ③. 1.7 ④. 催化剂质量、催化剂种类、催化剂形状等（表述合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器为集气瓶，故填：集气瓶； 【小问2详解】 实验室用AE来制取氧气，A为固固加热型发生装置，且试管口没有棉花，可用于氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是导管口气泡连续均匀冒出，否则氧气不纯； 【小问3详解】 ①利用可以上下抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，固液接触反应发生，固液分离反应停止，优点可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止； ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是将a导管加长并伸入水面以下，通过观察产生气泡速度，判定产生气体速度，故选a； 【小问4详解】 ①装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为21%，故初始时氧气的体积分数不为0，故填：装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为21%； ②观察图B，氧气体积分数达到32%，二氧化锰作催化剂时，时间更短，所以二氧化锰是分解更快的催化剂，0.8g氧气，设需要参加反应的过氧化氢的质量为x， ③从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有催化剂质量、催化剂种类、催化剂形状等，故填：催化剂质量、催化剂种类、催化剂形状等。 四、综合能力题 19. 某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。 I.工业炼铁 （1）铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的为_________，焦炭的作用为提供热量、_________。 Ⅱ.实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体（化学式为）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图： （2）L型硬质玻璃管中的现象为_________，该反应的方程式为_________。 （3）B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：②_________。 Ⅲ.工业炼钛 某化工企业生产流程示意图如图： （4）钛酸亚铁中元素化合价为_________价。 （5）反应①方程式为，则X的化学式为_________。 （6）反应②方程式为__________________（氩气作保护气）。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 提供还原剂一氧化碳 （2） ①. 红棕色固体逐渐变为黑色 ②. （3）收集一氧化碳 （4）+4 （5） （6）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 【解析】 【小问1详解】 铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的为：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供热量，提供还原剂一氧化碳； 【小问2详解】 L型硬质玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，现象是：红棕色固体逐渐变为黑色，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 B装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B装置可以检验并吸收二氧化碳，且该装置可通过排水法将一氧化碳收集在内，故B装置的作用还有：收集一氧化碳； 【小问4详解】 钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问5详解】 据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是2、2、6、6、14，生成物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是0、2、6、6、8，故生成物中还应含2个Fe、6个Cl，故X的化学式为：FeCl3； 【小问6详解】 反应②为镁和四氯化钛在800℃和氩气环境中反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。 五、科普阅读题 20. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 在全球可持续发展的大背景下，污水不是一种废物，可以看作是一种资源和能源的载体，是一种放错位置的潜在可利用的水资源。 我国科学家提出的基于微藻能源的水/烟道气联合处理技术（图1），利用微藻等低等植物同时实现固定、烟道气中的等污染物去除及能源回收。 生物柴油是生物燃料的一种，可直接使用或与汽油混合使用，从而缓解能源危机。但在其生产中，副产物甘油的产生，制约着其产业的可持续化发展。甘油的处理方法之一为光催化重整法。这种方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油合成氢气。目前二氧化钛（）由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图2所示。 图1 图2 （1）自来水厂进行污水处理时在沉降________（填“前”或“后”）加入絮凝剂。 （2）曝气的方法之一为压缩空气曝气，请从微粒的角度分析，空气压缩过程中发生变化的主要是________。 （3）微藻固定的方式主要是进行光合作用，这一过程是将光能转化成________能。 （4）生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据图1分析可知，经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的________（填元素名称）元素。 （5）二氧化钛（）中钛元素的化合价为________价。 （6）光催化处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是________。 （7）依据图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的主要因素为________，通过对比可知，催化效果最好的催化剂是________。 【答案】（1）前 （2）分子间的间隔 （3）化学 （4）氮 （5）+4 （6）无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用 （7） ①. 催化剂的种类 ②. 【解析】 【小问1详解】 自来水厂进行污水处理时是在沉降前加入絮凝剂，因为先加入絮凝剂吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降； 【小问2详解】 从微粒的角度分析，空气压缩过程中发生变化的主要是分子间的间隔； 【小问3详解】 微藻固定的方式主要是进行光合作用，这一过程是将光能转化成化学能； 【小问4详解】 生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据图1分析可知，经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的氮元素； 【小问5详解】 二氧化钛（）中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化钛中钛元素的化合价为+4价； 【小问6详解】 由题干信息可知，光催化处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因是：二氧化钛具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能； 【小问7详解】 由图2可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的主要因素为催化剂的种类，通过对比可知，催化效果最好的催化剂是。 六、计算题 21. 某化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。计算： （1）反应生成气体的质量 （2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1％) 【答案】（1）解：生成氢气的质量为 答：生成氢气的质量为0.2g。 （2）解：设反应生成硫酸锌的质量为x，消耗锌的质量为y。 则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。 【解析】 【小问1详解】 铜锌合金中含有铜、锌，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，减少的质量即为生成氢气的质量，计算过程见答案； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$