专题6 化学反应与能量变化 课后训练 -2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题6 化学反应与能量变化 一、单选题 1．在原电池装置里，发生的化学反应属于 A．氧化反应 B．还原反应 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应 2．下列叙述不正确的是 A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 B．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 D．1H2燃烧放出的热量为的燃烧热 3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 D．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验判断，该化学物质是 A．氯化钠 B．固体氢氧化钠 C．固体硝酸铵 D．生石灰 5．下列关于原电池的叙述正确的是 A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是正极 D．原电池工作时，正极发生氧化反应 6．在温度和容积不变的条件下能表明反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡状态的是 A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变 C．v(H2O)=v(H2) D．反应不再进行 7．在一恒温恒容容器中，发生反应下列描述中不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．容器的压强保持不变 D．保持不变 8．利用下列化学反应能设计成原电池的是 A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Na2O＋H2O=2NaOH D．Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 9．向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A．是分解反应的催化剂 B．既表现氧化性又表现还原性 C．将还原为 D．发生了反应 10．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行了的平均反应速率为 C．反应进行到时， D．反应进行到时，各物质的反应速率相等 11．下列做法增大了化学反应速率的是 A．将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期 B．足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 C．合成氨工业中，将氨气及时液化分离 D．鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜 12．下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是 A．用煤粉代替煤球 B．自制米酒控制温度 C．用冰箱冷藏食物 D．奶茶中添加甜味剂 13．工业制硫酸的重要反应之一是，该反应正反应放热。反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 二、非选择题 14．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2∙8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 (1)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 ，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 (3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 。 (4)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 15．回答下列问题： (1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面 （填“上升”或“下降”），说明此反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是 。 a．使用催化剂    b．降低温度    c．及时分离水 d．把容器的体积缩小一倍    e．充入 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是 。 a．正反应速率和逆反应速率相等    b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．容器内气体的压强不再变化    d．混合气体的质量不再变化 e．    f．单位时间内生成同时生成 16．工厂排出的烟道气中往往含有氮氧化物(主要为NO、NO2)，容易污染空气。某兴趣活动小组研究氮氧化物的处理方法： (1)NaOH溶液处理法。发生反应：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O；2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。该小组取一定体积的烟道气通入300mL0.25mol/L的NaOH溶液中，请计算： ①NaOH的物质的量为 mol。 ②该NaOH溶液最多可以吸收的NO和NO2在标准状况下的总体积为 L。 (2)活性炭处理法。经查阅资料发现，活性炭和NO可以发生反应：。 该小组在一个2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得不同时间CO2的浓度变化如下表： t/min 0 5 9 10 12 c(CO2)/mol/L 0 0.09 0.14 0.16 0.16 不考虑活性炭的吸附作用，则最终NO的去除率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C B B B A C B 题号 11 12 13 答案 B D C 14．(1) 烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起 不是 (2)吸 (3)使反应物充分接触，促使反应充分进行 (4)B 15．(1) 下降 放热 (2) ade acf 16．(1) 0.075 1.68 (2)64% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$