第二章 海水中的重要元素----钠和氯 单元测试 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 单元测试 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．和的摩尔质量都是 B．和的混合气体中所含的O原子数为 C．任何气体中都含有相同的原子数 D．标准状况下，气体中含有个原子 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，个分子所占的体积是 B．含有的氧原子数为 C．常温常压下，和分子的个数之比为 D．中所含的质子数为 3．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B．上述反应过程中释放热量 C．上述反应中CuSO4表现了吸水性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 4．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 5．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是 A．①发生反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 6．时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 7．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液，不需要用到的实验药品或仪器是 A．NaOH固体 B．蒸馏水 C．容量瓶 D．圆底烧瓶 8．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 9．将4g NaOH溶解后配制成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是 A．10 B．1 C．0.1 D．0.01 10．在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．用电 B．护目镜 C．锐器 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 11．氟能预防龋齿，含氟牙膏中的氟指的是 A．单质 B．分子 C．氢化物 D．元素 12．氯化铵常用于焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)，为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．溶液中含数目均为 C．生成22.4L气体，转移电子数目为 D．1molCuO与足量溶液反应，剩余固体48g 13．高炉炼铁时发生反应：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28gCO含有的分子数目为2 B．22.4L含有的氧原子数目为2 C．1mol中含铁原子数目为2 D．每生成1molFe，转移电子数目为6 14．将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 15．向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0~a内，只发生了酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为： C． D．原混合溶液中与的质量之比为 二、非选择题 16．向蔗糖中滴入98%的浓硫酸，蔗糖会变成疏松的“炭块”，同时产生、；可用酸性高锰酸钾溶液吸收。请回答下列问题。 (1)蔗糖的摩尔质量为 ；的物质的量为 。 (2)时，34.2g蔗糖完全燃烧，产生两种气体的体积之比为 ，其中产生的体积(折算成标准状况下)为 L。 (3)质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为 ；酸性高锰酸钾溶液需要用浓度为的硫酸酸化，则实验室配制50mL该浓度的硫酸需质量分数为98%的浓硫酸 mL。 (4)被酸性高锰酸钾溶液吸收发生反应的离子方程式为 。 17．化学计量在化学中占有重要地位，谓回答下列问题 (1)标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与 个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)一定质量的液态化合物，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是，密度是。 ①反应前氧气的体积为 。 ②化合物的摩尔质量为 。 (3)标准状况下有①6.72L；②个HCl；③13.6g；④0.2 mol四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。 (4)将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 (5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 (6)标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为 。 (7)A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 。 18．含氮物质发生如下反应：①，②，③，④。请回答下列问题： (1)上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的 、 。 (2)标准状况下，的摩尔质量为 ，物质的量为 ，质量为 g。 (3)中含有的原子个数与 中含有的原子个数相同。 (4)标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则此混合气体的平均摩尔质量为 ， ，氮原子总数为 (保留两位有效数字)。 19．钙及其化合物的转化关系如图所示，请回答下列问题： (1)图示7个反应中，属于氧化还原反应的是 (填标号)。 (2)图示物质中，属于盐的是 (填化学式，下同)，属于氧化物的是 。 (3)若要反应③发生，可加入的试剂为 (填化学式)，发生反应的化学方程式为 。 (4)将粒子直径为1~100nm的分散到盛有水的烧杯中，形成的分散系为 (填“胶体”“溶液”或“悬浊液”)，确认该分散系的操作及现象为 。 (5)向钙中加入无氧酸X溶液(足量)发生反应⑥，每生成6.72L(标准状况)，消耗了 mL5mol·L-1X溶液。 20．氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 已知：常温常压下，气体摩尔体积为24.5L·mol-1. 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，饱和食盐水的作用是 。 (2)写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式： 。 (3)若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为 (填标号)。 a．升温加压    b．升温减压    c．降温加压    d．降温减压 (4)现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL的氯气，理论上需要MnO2的质量为 (计算结果保留两位小数)g。 (5)实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。 ［提出猜想］ 猜想一：随着反应进行，反应混合液中的数目减少，导致反应停止。 猜想二：随着反应进行，反应混合液中H+的数目减少，导致反应停止。 ［进行实验］ 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸未变蓝 Ⅱ 向试管中滴入2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸变蓝 ①固体X的化学式为 。 ②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为 。 ③通过上述实验可以得出结论：猜想 (填“一”或“二”)成立。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C D D D D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C A C 16．(1) 0.05mol (2) (或) 26.88 (3) 18.4 8.2 (4) 17．(1)6NA (2) 76g/mol (3) ④①③② ②④③① (4) (5)106g/mol (6)1.25g/L (7)5m 18．(1) 化合反应 分解反应 (2) 0.5 35.5 (3)0.9 (4) 22 5：6 0.58 19．(1)④⑥⑦ (2) CaCO3、CaCl2 CaO (3) CO2或Na2CO3 或 (4) 胶体 用聚光手电筒或激光笔照射烧杯中的液体，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路 (5)120 20．(1) 圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl (2) (3)c (4)3.55 (5) NaCl或不含其他还原性离子的盐酸盐 二 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$