第三章 铁 金属材料 单元测试 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 单元测试 一、单选题 1．将少量氯气通入某溶液一段时间，溶液颜色逐渐变深，则该溶液不可能是下列溶液中的 A．氢氧化钾溶液 B．碘化钾溶液 C．氯化亚铁溶液 D．溴化钾溶 2．欲从腐蚀铜电路板后所得的废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是 A．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 B．滤渣Y是和 C．滤液X中可能含有和 D．试剂b可以用足量稀硫酸 3．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 4．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．氯气的净化 B．制备胶体 C．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．K与溶液反应可制备金属钛 B．在空气中燃烧的主要产物为过氧化锂 C．储氢合金储存和释放均为化学变化 D．在潮湿的空气中均易生锈 6．某硬铝为合金。下列叙述错误的是 A．硬铝为化合物 B．硬铝具有导电性 C．硬铝的部分成分可以与稀硫酸反应 D．硬铝能与溶液反应 7．钨常被用于制作电灯泡的灯丝，单质钨可以通过在氢气中加热其氧化物制得，反应的化学方程式是：。下列说法不正确的是 A．反应物是氧化剂 B．该反应是氧化还原反应 C．该方法可以适用于任何金属的制取 D．反应温度较高时生成的水呈气态 8．用部分被氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤如图所示。将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是 A．过滤所得的残渣中一定没有金属A B．滤液可能是CuSO4溶液 C．水合盐B可能是FeSO4•7H2O D．无水盐C可能是Fe2(SO4)3 9．1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热(在空气中)，最后得到红色物质的质量是 A．2g B．1.6g C．1g D．1.8g 10．取一定量的Fe2O3固体，依次加入盐酸和硫氰化钾溶液后，溶液呈 A．无色 B．黄色 C．浅绿色 D．血红色 11．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A．X可以是稀硫酸但不能是稀盐酸 B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b C．最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀 D．实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐 12．铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铁与盐酸反应： B．溶液与反应： C．铁与稀盐酸反应： D．氯化铁溶液与氨水反应： 13．红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是 A．FeO、H2 B．Fe2O3、H2 C．Fe3O4、H2 D．Fe(OH)3、H2 14．两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6 15．国产航空母舰“山东舰”的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是 A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物 B．铝锂合金的硬度比铝的大，熔、沸点比铝的高 C．铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中 D．铝镁合金焊接前用溶液处理膜 二、非选择题 16．日常使用的金属材料，大多数属于合金。回答下列问题： (1)合金 （填“能”或“不能”）含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属 （填“低”或“高”）。 (2)铁、铝氧化物中可用于制造耐高温容器的是 （填化学式）。 (3)合金可用于制造航母升降机。合金焊接前用溶液处理膜，其离子方程式为 。 (4)铝铁合金广泛应用于电工领域。将铝铁合金溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为（溶液体积变化忽略不计）。合金中铝的物质的量为 。 (5)铁合金是钢铁工业和机械铸造必不可少的原料之一。 ①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②工业炼铁的原理是用热还原法将铁从铁矿石中提炼出来。写出用在高温下还原的化学方程式： 。 17．Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分可表示为Al2O3·nH2O)为原料生产铝，主要包括下列过程： ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中； ②通入过量CO2，使①所得溶液中析出Al(OH)3固体； ③使Al(OH)3脱水生成Al2O3； ④电解熔融Al2O3生成铝。 (1)写出上述①②④有关反应的化学方程式 ； ； 。 Ⅱ．以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的步骤主要有： ①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体； ②在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。 (2)请写出上述①②反应的化学方程式 ； 。 (3)分析步骤②中稀有气体氛围的作用 。 18．铝、铁、铜在工业和生产生活中有广泛应用。 (1)铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是 ；按性质分类，属于 氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (2)已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为，现向溶液中投入，二者恰好完全反应，计算： ①投入的物质的量为 。 ②参加反应的的物质的量为 ；溶液的物质的量浓度 。 ③生成的在标准状况下的体积为 L。 19．生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面；⑤小苏打；⑥84消毒液；⑦洁厕灵；⑧净水剂（明矾）；⑨铁锅 回答下列问题： (1)明矾的化学式为，属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式为 。 (3)厨卫用品的主要成分（括号内的物质）属于非电解质的有 （填序号）。 (4)⑥和⑦不能混用，原理为 （用化学反应方程式表示）。 (5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。 (6)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：在该反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的是 ，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ，若反应中转移电子，则产生的混合气体在标准状况下的总体积约为 （结果保留2位小数）。 20．Kx[Cu(C2O4)x]·3H2O(水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工产品。实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下： Ⅰ.制备CuO 用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀转变为黑色，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。 (1)由CuSO4·5H2O配制实验所需的0.2mol/LCuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 (2)检验沉淀洗涤洁净的方法为： 。 Ⅱ.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液 称取一定质量H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后加入一定量无水K2CO3，充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。 (3)该步骤中若原料H2C2O4·2H2O和K2CO3的物质的量之比为3∶2，则所得产物中n(KHC2O4)∶n(K2C2O4)= 。 (4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取 的方法。 Ⅲ.制备水合草酸铜酸钾晶体 将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤、淋洗、自然晾干、称量。 (5)淋洗时，下列溶剂最适合作洗涤溶剂的是 。 A．浓盐酸         B．无水乙醇         C．K2C2O4溶液    Ⅳ.测定水合草酸铜酸钾晶体的成分 取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定C2O、用标准EDTA溶液滴定Cu2+，经计算样品中n(Cu2+)∶n(C2O)=1∶2，假设制备的过程中Cu2+无损耗。 (6)标准酸性高锰酸钾与C2O反应的离子方程式为 。 (7)水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D C A C C A D 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C A D 16．(1) 能 低 (2) (3) (4) (5) 化学 17．(1) Al2O3·nH2O+2NaOH＝2Na[Al(OH)4]+(n-3)H2O Na[Al(OH)4]+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ (2) TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 (3)作保护气 18．(1) 铝与氧气反应生成致密的氧化膜，对铝起到保护作用 两性 Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (2) 0.4 0.4 0.8 13.44 19．(1)纯净物 (2)NaHCO3=Na++HCO (3)② (4)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O (5)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (6) S和KNO3 C 17.92 20．(1)(普通)漏斗 (2)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液， 若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净 (3)2∶1 (4)分批加入并搅拌 (5)B (6) (7)K2[Cu(C2O4)2]•3H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$