第一章 物质及其变化 单元测试 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 单元测试 一、单选题 1．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH 2．胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．碘化银胶体 4．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．切开的苹果断面变黄 B．干燥的氯气使有色鲜花变色 C．新切开的钠，光亮的表面很快变暗 D．将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅 5．下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 6．工业制硝酸的原理如图所示，除HNO3外的其余四种含氮物质中，属于单质的是 A．N2 B．NH3 C．NO D．NO2 7．对于化学反应Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，其离子方程式为 A．Na++Cl-=NaCl B．+Ba2+=BaSO4↓ C．2Na+++Ba2++2Cl-=2NaCl+BaSO4↓ D．2Na+++Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓ 8．在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质是还原剂。在2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O反应中还原剂是 A．H2SO4 B．C C．CO2 D．SO2 9．在Cu基催化剂的作用下，脱除废气中的NO以减少污染。废气中的会造成Cu基催化剂的催化性能下降，加入可抑制对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。下列说法错误的是 A．机理图中的硫酸盐均为中间产物 B．反应过程中Ce的化合价均发生变化 C．的化学式为 D．该过程的总反应为： 10．取5.0g粗盐(主要成分为NaCl，含，，杂质)，从中提纯NaCl，实验小组设计的提纯方案如下： 已知：加入的试剂1、试剂2、试剂3均过量。下列说法正确的是 A．操作a中需要用到的硅酸盐材质的仪器只有烧杯、量筒、漏斗 B．试剂1可能为溶液，也可能为NaOH溶液 C．操作c的名称为过滤 D．加入足量稀盐酸时发生的化学反应不止1个 11．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：、、、 B．在硝酸银溶液中：、、、 C．在加入酚酞变红的溶液中：、、、 D．在溶液中：、、、 13．臭氧(O3)广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的工艺原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．NaHCO3中既含离子键又含共价键 C．Ⅰ 阶段产生的O2在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应 D．总反应为5O3+2NaCN+H2O=2NaHCO3+N2+5O2 14．某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A．碱式碳酸铜属于碱 B．属于酸性氧化物 C．属于电解质 D．干冰属于混合物 15．某学习小组用工业废渣（主要成分为和）制取氯化亚铜，其流程如图。已知：是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。下列说法错误的是 A．在焙烧过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比是 B．得到沉淀的离子方程式为： C．检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaCl2溶液和盐酸 D．沉淀用乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化 二、非选择题 16．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。 (1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生反应的化学方程式有 。(不考虑黏土中的物质可能参加的反应) (2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是 ，它们 (填“是”或“不是”)电解质。 (3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰(+2价)结晶。由此可知氢氧化锰 (填“溶于”或“不溶于”)水，写出氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式 。 17．根据所学知识，回答下列问题： (1)现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 ，可用 (填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。 ①该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 。 ②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为 mol。 (3)同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 ；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl-的物质的量浓度为 。 (4)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题： 装置C中①的名称是 ，装置D中的分液漏斗在使用之前应该 ，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。 18．自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列九种物质：①石墨    ②氧化钙    ③酒精    ④氯水    ⑤二氧化碳    ⑥氯化铁固体    ⑦氢氧化钡溶液    ⑧氯化银固体    ⑨浓盐酸。回答下列问题： (1)其中能导电的是 ；属于电解质的是 。 (2)物质⑥溶于水的电离方程式为 。 (3)物质⑦和⑨反应的离子方程式为 。 (4)氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于 (填字母)。 A．碱    B．盐    C．碱性氧化物    D．酸性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 (5)浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为(浓)。 ①中的化合价为 。 ② (填化学式，下同)是氧化产物， 发生还原反应。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 。 19．Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 (1)其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。 (3)往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 ，发生的离子方程式是 。 Ⅱ．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式： 。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A．、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有 20．磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)： ①称，转移入三颈烧瓶中； ②向三颈烧瓶加入氨水100mL，安装实验装置如图； ③在煮沸搅拌中滴完浓溶液，100℃下回流； ④降温后，将氮气管移至液面上，长导管移至液面下； ⑤关闭阀，打开仪器a的瓶塞，向仪器a中注入煮沸过的蒸馏水，盖上仪器a的瓶塞，打开阀，将上层液经长导管压出。重复上述操作直至产品洗净； ⑥过滤后用乙醇洗涤沉淀，干燥后称量得产品1.16g。 请回答： (1)仪器a的名称是 ；加入的作用是 。 (2)实验室制取可以通过加热浓和溶液，请写出化学方程式 ，对应的发生装置为 (填标号)。 (3)下列有关说法不正确的是_______。 A．步骤①中的称量仪器可选择托盘天平 B．步骤③中的长导管的作用是冷凝回流 C．步骤⑤中打开阀后，仪器a的瓶塞需用手按压 D．步骤⑥中用乙醇洗涤的目的是除去余氨 (4)步骤⑤判断沉淀是否已经用蒸馏水洗涤干净的具体操作是 。 (5)该实验所得四氧化三铁磁性材料的产率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C A B B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C C A 16．(1)、 (2) NaCl、NaOH 是 (3) 不溶于 17．(1) ② ③④ ①⑤ 丁达尔效应 (2) Fe(OH)3 KCl 3 (3) 1∶2 3∶1 0.4mol·L-1 (4) 蒸馏烧瓶 检查是否漏水 取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞 18．(1) ①④⑦⑨ ②⑥⑧ (2) (3) (4) C (5) 19．(1) ④⑤⑧⑨ ①③⑥⑦ (2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (3) 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (4)+OH-NH3↑+H2O (5)A 20．(1) 恒压滴液漏斗 做氧化剂，将氢氧化亚铁氧化为四氧化三铁 (2) +≜N2↑+NaCl+H2O B (3)AD (4)取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀则未洗涤干净 (5)50% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$