云南省曲靖市陆良县2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

陆良县2024一2025学年下学期高一期末考试 化学参考答案 1.A2.B3.D4.C5.B6.B7.C8.D9.A10.C11.B12.C13.B14.C 15.(1)热还原法或铝热法(1分) (2)废铁屑表面的油污(2分) (3)烧杯、玻璃棒、漏斗（写对1个给1分，写错不给分，共3分） (4)取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则滤液中含有Fe3+;反之则无 (2分) (5)Fe+2H+—Fe2++H2个(2分) (6)防止硫酸亚铁析出(2分) (7)Fe+2Fe3+—3Fe2+(2分) 16.(1)A(1分) (2)①MnO,+4H++2C1△Mn2++Cl2个+2H20(2分)：酸性和还原性（每个1分，共 2分) ②不需要，提溴流程中，还需要将氯气通入溶液中（观点正确给1分，理由合理给1分，共2分）》 ③吸收C12(答“吸收尾气”给1分，2分) (3)1:1(2分) (4)富集溴元素(2分) (5)溶液褪色或溶液颜色变浅(1分) 17.(1)E1-E2十E3-E4[或-(E2+E4-E1-E3),2分]；i(2分) (2)甲(1分) (3)N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)△H=-92kJ·mol(2分) (4)CO(2分) (5)0.15(2分)；37.5(2分) (6)1.5(2分) 18.(1)A(2分)；B(2分) (2)2NO2+8e+4H2O=N2+8OH(2分) (3)减小(1分)；NH3在电极A上失电子转化为N2时，消耗溶液中的OH生成水，同时K 向右室迁移，故左室KOH溶液的浓度减小(2分) (4)4.48(2分) (5)CO2+2e+HCO3=HCOO+CO号(2分) (6)0.9(或号2分) ▣▣ 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】陆良县2024一2025学年下学期高一期末考试 化““ 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 中 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24s28S32V51 国 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 形 合题目要求的。 1,化学与生活密切相关。下列物品的主要成分属于金属材质的是 膨 毁 长 6 K A硬铝制作的飞机外壳 B芯片 C氮化硅轴棒 D.铁强化酱油 靴 2.下列化学用语表述错误的是 0 杯 A水分子的结构式： 警 B.中子数为10的氟原子：F 的 C.小苏打的化学式：NaHCO D.NaO2的电子式：Na+[:d:O:]-Nat 3.下列反应方程式书写错误的是 A.2Na+2H20—2NaOH+H2↑ B2A1(OH,△Al2O,+3H,0 C.4Fe(OH)2+2H2O+O2-4Fe(OH), D.C+Fe△FeC, 4.下列化学品的使用不科学的是 A.硫酸钡可用于消化系统X射线检查的内服剂 器 B.亚硝酸钠是一种防腐剂，可用于腊肉、香肠等的生产 C.Na,CO,可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 D.阿司匹林可以促进人体恢复健康，但不可大量服用 【高一化学第1页（共6页）】 5.某学生设计了如图所示的四个装置，其中可持续提供电流的是 6.下列说法错误的是 A轮船上镶嵌锌块保护船体利用的是牺性阳极法 B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.使用正催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，从而增大反应速率 D.水凝结成冰的过程中，△H小于0 7.已知化学反应3M(g)一2N(g)的能量变化如图所示，下列说法错误 能量kJ 的是 A.该反应是吸热反应 2 mol N(g) B.M和N可能互为同素异形体 3.mol M(g) 反应进醒 C.N的稳定性强于M D.仅压缩容器体积，M的反应速率增大 8.硫酸氧钒(VOSO,)主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，可由反应V,O,+ KzSO,+H2SO,→VOSO,+K2SO,十H2O(未配平)制备。下列说法错误的是 A.VOSO,中V的化合价为+4 B.氧化性：V2Os>SO C.H2SO4在上述反应中既不是氧化剂也不是还原剂 D.该反应每生成16.3 g VOSO4,转移2mole 9.已知密闭容器中发生反应4NH(g+50,(g40@)十6HOg),在四种不同条件下测 得的反应速率分别为①(NH)=0.03mol·L·s1②v(O2)=3mol·L·min ③v(NO)=6mol·L1·min1④(H20)=0.05mol·L1·s1,则这四种条件下反应 速率最慢的是 A.① B.② C.③ D.④ 10利用下列实验装置进行的相应实验不能达到实验目的的是 温度计、，玻璃 搅拌器 2mL5% 12mL10% 的稀盐酸 的稀盐酸 内简 杯盖 隔热层 1g块状 g碳酸 外壳 碳酸钙 粉末 B.测定稀盐酸和氢氧化 A加热金属钠 C.探究反应物接触面积 D验证CaO与水混合是 钠溶液反应的反应热 对反应速率的影响 否放热 【高一化学第2页（共6页）】 短周期主族元素X,Y、乙V的原子序数依次增大，其中X和W位于同一主族，XY的最外 层电子数之和等于乙的最外层电子数：乙的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的原子半 径在短周期元素中是最大的。下列叙述错误的是 A简单离子半径：Y>Z>W B.WY,中仅含共价键 C最简单氢化物的稳定性：Z>Y .YZ遇空气变色 2设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A34gNH,在密闭容器中充分反应，生成H,分子的数日为3NA B1molC,溶于水中，生成CI的数目为2Nn C12g镁条在空气中完全反应时，转移的电子数为NA D.1L1mol·LH,0,溶液中含氧原子的数目为2NA 13.下列有关实验操作对应的现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 取少量蔗糖置于烧杯中，向其中 蔗糖变黑，同时体积膨胀 浓硫酸具有吸水性及强氧化性 A 加入少量水和浓硫酸，迅速搅拌 变大 B 将SO2通人H2S溶液中 溶液中产生淡黄色浑浊物 S02具有氧化性 K的活泼性比Fe强 C 向FeCl2溶液中投入金属K 有银白色固体析出 将NaOH溶液滴人某无色溶 产生能使湿润的红色石 D 该无色溶液中含有NH 液中 蕊试纸变蓝的气体 14.某澄清溶液中，可能含有Na+、K+、Ag、Mg+、Ba2+、NOCO、SiO号、SO中的几种 离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 产生白色沉淀并放出1.12L(标准状况 向该溶液中加入足量稀盐酸 下)气体 将I的反应混合液过滤，先用蒸馏水洗涤，后灼烧 固体质量为3.0g 至恒重，称量所得固体质量 Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A.原溶液中一定不存在Ag+、Mg+、Ba+、SO B.原溶液中不确定是否含有NO5和Na C.原溶液中一定含有K+,且c(K+)=0.8mol·L1 D.原溶液中c(CO)=c(SiO)=0.5mol·L 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用工业废铁屑可制取绿矾，其流程如图。回答下列问题： 适量NaCO,溶液 适量稀硫酸 工业废铁屑 过滤、 趁热 冷却、结晶 +绿矾 (有油污) 热碱煮 洗涤 溶解 过滤 过滤，洗涤 (1)根据金属活泼性不同，采取不同的冶炼方法。工业上炼铁采用的方法为 (2)流程中加入适量Na2CO,溶液并加热，除去的是 (3)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有 (4)简述检验“趁热过滤”工序所得的滤液中是否含有Fe3+的方法： (5)写出“溶解”时发生反应的离子方程式： (6)“趁热过滤”的目的是 (7)实验室配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入一定量的铁粉，其目的是 (用离子 方程式表示)。 16.(14分)从淡化海水中提取溴的流程如下： 通入 通人空气 通入 谈化 含低浓度 吹出Br2 含Br Br的 海水 Brz的海水 用NaSO 等的溶液 浓溶液 溶液吸收 回答下列问题： (1)下列海水淡化法中技术和工艺较成熟，但成本较高的是 (填标号)。 A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 (2)实验室利用下列装置可制备所需要的氯气。 一浓盐酸 碱石灰 MnO 饱和 ①装置A中反应的离子方程式为 ,盐酸在该反应中表现的性质是 ②有学生认为装置B和C之间还应加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，基于提溴流程考虑，你 认为需要还是不需要，并给出你的理由： ③碱石灰的作用是 (3)步骤Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)设计步骤I~Ⅲ的目的是 (5)将SO2通入溴水中，出现的现象为 【高一化学第4页（共6页）】 17.(15分)二氧化碳和NH,对人们生活均有重要影响。根据要求，回答下列问题： I.C02甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径，其中催化剂的选择是CD,甲烷化技术的核心。 (1)在催化剂M的作用下，反应C02(g)+4H2(g)一 反应情 反成 CH(g)+2HO(g)△H的反应历程如图所示。根 据图中能量变化情况，计算：△H= (列代数 1 mol COxg) 式表示)k·mol。反应 +4 mol Hxg) (填“1”或“i”) 1 mol HCOOH(g)1 mol CH(g) 决定了该反应正反应速率的快慢。 +3 mol Hx(g) +2 mol H.O(g) 反应历程 Ⅱ.使用新型催化剂，实现CO2加氢合成甲醇。 反应①：C0,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)△H1=-49.01k·mol 反应②：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.17k·mol (2)向2L恒容密闭容器中充人1molC02和3molH2,在-定条件下，仅发生上述反应①。 在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmi时，测得甲醇的物质的量分数随 温度的变化如图所示 30 50 15 10 直度/心 从生产效率的角度考虑，你会选择哪种催化剂？ (填“甲”或“乙”) Ⅲ.合成氨工业的成功，改变了世界粮食生产的历史，使人类免受饥荒之苦。已知断开 1molH一H键、1molN-H键、1molN=N键吸收的能量分别为436k、391k灯、946k。 (3)写出工业合成氨反应的热化学方程式： V.甲烷重整获得的氢气可用于工业合成氨。在体积为5L的恒温 n/mol 恒容密闭容器中，充入2 mol CH(g)和1molH2O(g),发生反应： 1.00 0.75 曲线a CH(g)+H2O(g)一CO(g)+3H2(g),测得CO(g)和H2O(g)的物0.5 0.25 曲线6 质的量随时间的变化如图所示。 6 t/min (4)曲线a表示 (填“CO”或“H2O”")的物质的量随时间的变化关系。 (5)02min内，v(H2)= mol·L1·minl;6min时，CH的转化率为 (6)6min时，气体总压强是起始压强的 倍。 【高一化学第5页（共6页）】 15分)电化学法对环境保护和资源化利用有重要意义。以图甲装置为电源，电化学还原 C0,制甲酸盐HC00,甲酸根离子)，既能有效消除氮氧化物对环境的污染，又可实现 C0,的资源化利用。请回答下列问题。 NH 电极A 电极B 20%-30% 阳离子 KOH溶液 20%-30% 交换 KOH溶液 离子交换膜 0.1mol·L-1KHC0溶液 图甲 CO 图乙 (1)图甲中的负极为电极 (填“A”或“B”,下同)，电池工作时，K移向电极 (2)写出正极的电极反应式： (3)电池工作一段时间后，图甲中左室的KOH溶液浓度“（填“增大”“减小”或“不 变”)，原因为 学 (4)当电路中转移0.6mole时，可处理L(标准状况下)NH,。 赔 (5)写出图乙中C02被还原为HC00的电极反应式：，。 (6)法拉第效率是衡量在给定电量下，产物的实际生成量与理论生成量的比值。这个比值可 卧 以帮助我们了解反应的效率，以及是否有副反应发生。若电路中通过0.4mole时，生 成8.1gHC00,则电解还原C02制甲酸盐的法拉第效率为。· 洲 女0少3：01 烟 明 霄 、 4}” .场1a 【高一化学第6页（共6页）】