重庆市巴蜀中学教育集团2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高一 (下)期末考试 化学试卷 命题人：税书波、陈小军 审题人：王念 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Ce-140 一、单选题(其中1-10小题, 每题2分, 11-18小题每题3分, 共44分) 1.下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A.侯氏制碱 B.燃煤脱硫 C.人工固氮 D.海水提溴 2.下列说法不正确的是 A.冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂 B.合成氨工业中，将氨气液化分离是为提高氨的产率 C.干冰升华过程中，其焓变和熵变为：△H>0，△S<0 D.王水能使一些不溶于硝酸的金属如 Pt、Au 等溶解 3.氟气通过碎冰表面，发生反应①F₂+H20 40℃ HOF+HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF+HO-HF+H02，下列说法正确的是( ） A.HOF的电子式为H：0:F B.H₂0为非极性分子 C.反应①中有非极性键的断裂和形成 D.反应②中HF为还原产物 4.活化能和简单碰撞理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现，反应 实际上是经过以下两个基元反应完成的： 下列分析不正确的是 B.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 D.催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能(Eₐ)及焓变(△H) D. 断裂2mol HI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1mol H₂(g)和 1mol I₂(g)中的化学键吸收的总能量 5. Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍：Q与Y 同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. Q₂X₂属于共价化合物 具有还原性 属于强电解质 D. ZX常用于工业上冶炼金属Z 6.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A.高温熔融烧碱 B. 证明非金属性: S>C> Si C.测定中和热 D.检验SO₂的漂白性 7. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiO₂可制作光导纤维 SiO₂熔点高 B 焦炭在高温下与石英砂反应制粗硅 非金属性: C> Si C 浓氨水检验氯气管道泄漏 常温下，氨气能与氯气反应产生白烟 D 装有 NO₂的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO₂转化为N₂O₄的反应吸热 A. A B. B C. C D. D 8.对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的 Kₐ 不同温度下CH₃COOH的Kₐ 0℃ HClO 10℃ HCN 25℃ A.电离常数Kₐ与温度有关，但Kₐ随温度的变化不大 B.根据25℃下的电离常数，可判断酸性 C. 推测常温下可发生反应: NaClO+HCN=NaCN+HClO D. 常温下, 0.1mol/L 的HCN 溶液中( 9.硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿 为原料制备硫酸流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A.步骤I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B.反应II选择 是为了提高： 的转化率 C.焦硫酸 或 ，推测其具有吸水性、腐蚀性和强氧化性 D.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 10.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓盐酸与高锰酸钾制( B 稀硫酸与硫化亚铁制1 C 氯化铁催化双氧水分解制O₂ D 稀硝酸与铜片制NO A. A B. B C. C D. D 11.在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中, c(H⁺)最大的是b B.向b点对应的溶液中加少量) 3固体(温度变化忽略不计)，可使体系中( 增大 C. 在b→c过程中, 减小 D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和, 消耗NaOH 溶液体积的大小关系为a=b=c 12. W为中学常见的非金属单质，其与X、Y两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)： 已知常温下，A为红棕色气体，B为温室气体，Y的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。下列有关说法不正确的是 A.实验室中可用 NaOH碱液吸收 A 气体 B.工业上，D可漂白纸浆、毛和丝等 C.常温下，可用铁或铝制容器来盛装X或Y的浓溶液 D.反应①、②中X、Y均体现了酸性和强氧化性 13.温度T℃下,向IL 真空刚性容器中加入 Imol PCl₅,反应 达到平衡时， 下列说法不正确的是 A.达平衡后，PCl₅和PCl₃的浓度保持不变 B.再充入 Imol Ar,平衡不发生移动 C. 再充入 1mol PCl₅, 平衡时( D. 再充入 1mol PCl₅和 1mol PCl₃, 此时 14.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A.依据金属与水或酸置换氢气的难易程度，可推断元素金属性的强弱 B.依据相同温度下 VIIA 卤素单质(X₂)与H₂反应平衡常数K的大小，可判断反应的剧烈程度 C.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 D.依据一元弱酸的Kₐ，可推断它们同温度、同浓度稀溶液的导电能力大小 15. 以 和NH₃为原料合成尿素[ 的反应原理如下： 在一体积可变的密闭容器中充入 和2xmol NH₃, 发生上述反应, 平衡转化率随温度、压强变化如图所示。 下列说法错误的是 A.已知该反应的正反应活化能 为92.02 kJ/ mol, 则逆反应的活化能 Ea(Je)为 179 KJ/ mol B.上图中 X代表压强 C.在a、b、c三点中，平衡常数由大到小排序为 D.在a、b、c三点中，正反应速率由大到小排序为 16.某课外小组的同学利用如图装置测定空气中SO₂的含量。 下列说法不正确的是 A.大气中的 主要来源于煤、石油和某些金属矿物的燃烧或冶炼 B.多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用 C.吸收装置中发生反应的离子方程式为 D.若空气流速为a L/min ，经过 b min 溶液恰好褪色，假定样品中的 可被溶液充分吸收，则该空气样品中 的含量是 17.恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，A(g)能同时生成M(g)和N(g)，两个反应皆为可逆反应。反应体系中各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v=kx，k为反应速率常数)。 学科网（北京）股份有限公司 下列说法错误的是 A. 该温度下, 反应M(g)⇌N(g)的平衡常数 B.0~t₁时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C.该条件下，体系达到平衡后， D. 若加入催化剂， k₁增大， k₂不变， 则x₁增大、XM. 平衡保持不变 18. CO₂和H₂催化合成甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的有效途径之一。反应体系中涉及以下两个反应： 将 和 充入体积为2L的密闭容器中,只发生反应 i 和 ii。在190~250℃、8MPa下, 以( 作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下，( 转化率、 选择性、 收率与温度的关系如图a、图b； 下，在某催化剂作用下探究 的平衡转化率及( 的选择性随温度变化的关系如图c.已知：选择性=(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量÷参与反应的反应物的物质的量)×100%。 下列说法错误的是 A. 反应i的△H₁<0 B.容器中气体压强保持不变时，可以判断体系已达到平衡状态 C.随着反应温度的升高，反应 ii平衡正向移动程度小于反应i平衡逆向移动程度.故( 平衡转化率增大 D. 312℃时, 若起始压强为 1.27×10⁶kPa, 平衡时的压强为1 则反应 ii的 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 二、非选择题 (共4 个小题，共56 分) 19.(15 分)食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，丰富了营养和舌尖上的美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO₄是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 (1)Ca的原子结构示意图为 ，中子数为10的O，其核素符号为 。 (2)下列说法中不正确的是 (填字母标号)。 A. 碱性: B. 酸性: C. 还原性:( Ⅱ.前四周期主族元素 A、B、C、D、E、F、G都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大。其中A、B、C、D、E、F为短周期元素。A的一种核素原子核内没有中子， B是地壳中含量最多的元素， C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大， D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E、G元素的原子最外层电子数相同。 请回答下列问题： (3)F元素在元素周期表中的位置为 。 (4)由B、C两种元素按照原子个数1：1形成的化合物的电子式为 。 (5)C最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (6)Br与G是形成了一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 Br与G原子半径大小较大的为 (填元素符号)，该物质中G 的化合价为 。 (7)G为人和动物体内必需的微量元素，医疗上可用( 片防治缺G 引起的疾病。工业上可以由( 和 制备 写出反应的化学方程式 。 20.(14分)某氟碳铈矿中含( 及少量的( 某实验小组设计工艺制备高纯度的( 部分工艺流程如图所示。 已知: ①Ce⁴⁺能与F⁻结合成[ ②在硫酸中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取, 而 Ce³⁺不能。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)“酸浸”时候为了提高浸取率，可采取的措施是 (答一点即可)，滤渣1的成分 (填化学式)。 (3)“萃取”时存在平衡： 保持其他条件不变，萃取时要控制溶液pH 不宜过低，也不宜过高，其原因可能是 。 (4)请写出“反萃取”时Ce⁴⁺所发生的离子方程式 。 (5)向“滤渣2”中加入NaClO后需要过滤并进行沉淀的洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作及现象 。 (6)用 10吨含 的矿石，按上述工艺生产，得二氧化铈2.58吨，则二氧化铈的产率为 。 21.(15分)三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。 已知： 熔点为 沸点为 以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用( 和 NH₄Cl溶液反应制取 所用仪器如图所示(忽略部分加热和 夹持装置)。 已知：B中制备 是一个可逆反应。 回答下列问题： (1)C装置中干燥管中所装试剂为 ，装置E与分液漏斗相比优点有 。 (2)A装置中 X 为软锰矿，则制取 Cl₂的离子方程式为 ，若想快速制备 Cl₂，则X 可以用 (填物质的化学式)替代。 (3)根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→ →e(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 (4)反应一段时间后，待观察到 的现象，用止水夹夹住 ab间的橡胶管；然后控制水浴温度为70℃~95℃加热，简述控制该温度范围的目的 。 (5)B中的化学方程式为 。 (6)纯度测定：准确称量C中的产物0.6025g置于三颈烧瓶中。加入10mL 足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气，将混合气体通入200mL 0.1mol/LKI溶液中，待试管中完全反应后，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)。量取20.00mL吸收液,加入24.00mL0.1mol/L Na₂S₂O₃恰好完全反应(已知:反应原理为 则 NCl₃ 的纯度为 (用百分数表示)。 22. (14 分)羰基硫(COS)是一种重要的有机物合成中间体,可以用煤气(主要成分: CO、H₂、CO₂、H₂S)合成。涉及的主要反应如下： 反应 1: ( 反应2:( 反应3： (1)H₂S 是一种二元弱酸，请写出其在水溶液中的一级电离方程式 。 (2)一定温度下，在恒容绝热密闭容器中充入煤气，发生以上反应，下列条件能作为判断反应 1和反应2两个反应均达到平衡状态的是 (填字母标号)。 A.容器内 B.容器内压强不再发生变化 C.容器内气体密度不再发生变化 (3)向甲容器充入物质的量相等的CO和H₂S，发生反应1；向乙容器充入物质的量相等的( 和 发生反应2。甲和乙两容器的体积和压强相等。平衡时COS 的物质的量分数[x(COS)%]随温度(T)的变化关系为下图的两条曲线。 已知：反应3： 在 800℃下平衡常数K=1.0。 ①800℃时反应1的平衡常数 与反应2的平衡常数的比值 时，反应1的平衡常数 反应2的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。 ②能表示反应1的曲线是 (填图中字母)。 (4)在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入 和 它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应2，测得的 CO₂(g)平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①使用了水分子筛的容器是 (填“甲”或“乙”)。 ②1173K之后,甲和乙容器( 的平衡转化率均降低可能的原因是 。 ③请求出A 和 B 点所对应的容器中平衡后 的物质的量相差 mol。 重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高一 (下)期末考试 化学参考答案 一、单选题(其中1-10小题, 每题2分, 11-18小题每题3分, 共44分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C D B C C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D C B D D D C 二、非选择题 (共4 个小题，共56 分) 19.(共13分，除特别标注外，其余每空2分) (1)(1) (1分)180 (1分) (2)A (1分) (3)第三周期第VIIA 族 (2分) (2分) (2分) (6) Se(1分) +1 (1分) (2 分,↑可不打) 20.(共14分, 每空2分) (1)1:4 (2分) (2)将固体粉碎、搅拌、适当升温、适当提高酸的浓度等(合理即可) (2分) CaSO₄和SiO₂(2分) (3)pH 过低, 平衡逆向移动, 不利于萃取, pH 过高, Ce⁴⁺可能转化成 Ce(OH)₄(2分) (2分) (5)取适量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若没有观察到白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净，反之则无 (2分) (6)75%(2分) 21.(共15分，除特别标注外，其余每空2分) (1)碱石灰 (1分) 平衡气压，便于液体顺利流下(答防止液体挥发也可)(2分) (2分) KMnO₄(其他合理答案也可)(1分) (3) b→c→f→g→d (1分)(4)B中黄色油状液体不再增加 (2分)既能将NCl₃蒸馏出来，同时避免其爆炸(2分) (2分) (6)80%(2分) 22.(共14分，除特别标注外，其余每空2分) (2分) (2)B (2分) (3)①1 (1分) > (2分) ②a(2分) (4)①甲(1分)②因为H₂S 高温分解导致反应物浓度减少，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低(合理即可) (2分)③0.35 (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$