河北省邢台市2024-2025学年高一下学期 期末测试化学试卷

邢台市2024—2025学年高一（下）期末测试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文化遗产是文化的重要载体之一。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A. 战国铜弩机 B. 汉陶扁壶 C. 清天然桦木根雕笔筒 D. 清白缎绣龙凤裙 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜弩机的主要成分是铜合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，A项错误； B．陶扁壶由黏土烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐，因此汉陶扁壶属于硅酸盐材料，B项正确； C．天然桦木根雕笔筒的主要成分是纤维素和木质素（有机高分子材料），不属于硅酸盐，C项错误； D．白缎绣龙凤裙由丝绸制成，主要成分是蛋白质（丝蛋白），属于天然有机高分子材料，不属于硅酸盐，D项错误； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 乙醇分子中官能团的电子式为 B. 聚丙烯的链节为 C. CCl4的空间填充模型： D. 芒硝的化学式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇分子中的官能团是羟基，羟基不带电荷，电子式为：，A项错误； B．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成的，链节为：，B项错误； C．CCl4分子为正四面体结构，C原子位于中心，Cl原子位于4个顶点，C原子半径比Cl原子半径小，C项错误； D．芒硝是十水合硫酸钠的俗名，化学式为，D项正确； 答案选D 3. 下列有关能量转化的说法正确的是 A. 镁条在空气中燃烧时化学能全部转化为热能 B. 高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. 铅酸蓄电池充电时电能转化为化学能 D. 燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁条燃烧时不仅释放热能，还产生耀眼的白光，则镁条在空气中燃烧时化学能转化为热能和光能，并非全部转化为热能，A错误； B．高纯硅制成的太阳能电池是将光能（太阳能）直接转化为电能的装置，不涉及化学能转化为电能，B错误； C．铅酸蓄电池充电时通过电解反应将电能转化为化学能，C正确； D．燃料电池是一种通过化学反应将化学能直接转化为电能装置，D错误； 故选C。 4. 饸饹是河北的传统面食之一，用骨汤煮熟后，再配上肉片、韭菜、辣椒油等，吃起来香味独特，面美汤鲜。下列有关说法正确的是 A. 面条中含有的淀粉水解的最终产物为葡萄糖和果糖 B. 肉片中含有的蛋白质可水解为氨基酸 C. 韭菜中含有的纤维素在人体内能发生水解并提供能量 D. 辣椒油中含有的油脂属于天然有机高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，果糖是蔗糖的水解产物，A项错误； B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B项正确； C．人体内缺乏分解纤维素的酶，因此纤维素无法在人体内水解并提供能量，C项错误； D．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物（高分子如淀粉、蛋白质等），D项错误； 答案选B。 5. 高纯硅广泛应用于信息技术及新能源领域，工业上制高纯硅，一般先制取98%的粗硅，再将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再用H2还原三氯硅烷制得高纯硅。下列反应方程式或说法错误的是 A. 硅是应用最广泛的半导体材料 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由“高纯硅广泛应用于信息技术及新能源领域”可知，硅是应用最广泛的半导体材料，A项正确； B．工业上通过碳还原SiO2制取粗硅时，产物为一氧化碳(CO)而非二氧化碳(CO2）。高温下碳的还原能力有限，通常只能将SiO2还原为Si并生成CO。正确反应为：，B项错误； C．粗硅与HCl在300℃时发生反应生成三氯硅烷和H2，反应方程式为：，C项正确； D．三氯硅烷在1100℃被H2还原为Si，反应方程式为：，D项正确； 答案选B。 6. 实验室中取浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50mL（溶液密度均为1g·mL-1）在简易量热计中反应，测定中和反应反应热。测得盐酸和NaOH溶液的起始温度均为23.0℃，反应的最高温度平均值为26.3℃，生成的溶液的比热容。则下列说法错误的是 A. 该实验的装置如上图所示 B. 根据上述信息，反应中放出的热量为1.3794kJ C. 根据上述信息，表示中和反应反应热的热化学方程式为 D. 若把实验中的盐酸改为等浓度、等体积的硫酸，则反应放出的热量增加，但中和反应反应热不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，A项错误； B．根据可计算上述实验放出的热量为=1379.4J=1.3794kJ，B项正确； C．由离子方程式：可知，上述实验生成液态H2O时放出1.3794kJ热量，则生成1molH2O(l)时放出热量为，表示中和反应反应热的热化学方程式为 ，C项正确； D．硫酸为二元强酸，若把实验中的盐酸改为等浓度、等体积的硫酸，可以使稍过量的NaOH溶液完全反应，反应过程中释放的热量增加，但中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热不变，D项正确； 答案选A。 7. 自然资源是人类社会发展不可或缺的自然物质基础，化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是 A. 从海水中提取镁的过程中，用石灰乳作为沉淀剂，将海水中的转化成 B. 实验室从海带中提取碘的实验过程中，将剪碎的海带用酒精润湿后再放入烧杯中灼烧 C. 通过加热分解的方法能从自然界中获得游离态的银、汞金属 D. 石油的裂解气和煤干馏得到的焦炉气都能使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳成本低且能有效沉淀Mg2+，故A正确； B．灼烧固体需用坩埚，烧杯受热易破裂，故B错误； C．热分解法是金属的冶炼方法之一。加热金属氧化物、碘化物、羰基化合物等使其分解制取纯金属。一般适用于银、汞等不活泼的金属单质提炼，故C正确； D．石油裂解气和焦炉气都能使溴水褪色，是因为它们都含有不饱和烃（如乙烯等）。这些不饱和烃中的碳碳双键或三键可以与溴水中的溴发生加成反应，生成二溴代烃或多溴代烃，从而使溴水褪色，故D正确； 故选B。 8. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液 洗气 B C2H4(SO2) 溴水 洗气 C C2H5OH(H2O) CaO 蒸馏 D C2H6(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2和SO2均会与饱和Na2CO3溶液反应，导致CO2损失，应将饱和Na2CO3溶液改为饱和NaHCO3溶液，A项错误； B．C2H4和SO2均会与溴水反应，导致目标物质C2H4损耗，应改用NaOH溶液洗气，B项错误； C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，乙醇（沸点低）在蒸馏时可与杂质分离，试剂和方法均正确，C项正确； D．酸性高锰酸钾将C2H4氧化为CO2，从而引入新杂质CO2，因此应改用溴水进行洗气，D项错误； 答案选C。 9. 科学、安全、有效、合理地使用化学品，既是生产者和消费者应尽的责任，也是全社会共同遵循的基本要求。下列相关描述正确的是 A. 谷氨酸钠是一种防腐剂 B. 脱氢抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂 C. 处方药包装上印有“OTC”标识 D. 制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠（味精）能增加食品的鲜味，是一种增味剂，而非防腐剂，A错误； B．抗坏血酸能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，则抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，B错误； C．“OTC”是非处方药标识，无需凭医生处方购买和使用，处方药包装上无此标识，C错误； D．氯化镁、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉而形成豆腐，则制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂，D正确； 故选D。 10. 以相同质量的铁片和铜片为两极，溶液为电解质溶液组成原电池，当导线中通过0.02mol电子时，下列说法正确的是 A. 电路中电子从铁片沿导线到铜片，再经过溶液到铁片 B. 电解质溶液中向铜片移动 C. 铜片上发生的电极反应为 D. 理论上，反应后铁片与铜片质量差为0.08g 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中电子通过外电路(导线)从负极(Fe)流向正极(Cu)，但溶液中通过离子迁移导电，电子不会经过溶液，故A错误； B．阴离子()应向负极(Fe)移动，以中和Fe2+的电荷，而非正极(Cu)，故B错误； C．正极(Cu)发生还原反应，Cu2+得电子生成Cu，电极反应式正确，故C正确； D．转移0.02mol电子时，Fe溶解0.01mol(减少0.56g)，Cu析出0.01mol(增加0.64g)，总质量差为1.20g，而非0.08g，故D错误； 故选C。 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．乙酸乙酯的制备和收集 B．验证酸性： C．甲烷与氯气发生反应 D．探究浓硫酸的吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，会引起倒吸，A项错误； B．醋酸与Na2CO3反应生成的CO2中可能混有挥发出的乙酸，乙酸也可以与Na2SiO3反应生成H2SiO3，因此无法验证酸性：，B项错误； C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，因此可以达到实验目的，C项正确； D．浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，生成碳和水，碳与浓硫酸进一步反应，生成CO2、SO2和H2O，整个过程体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，该实验不能探究浓硫酸的吸水性，D项错误； 答案选C。 12. 环戊二烯（）是一种重要的有机合成中间体，、、三者的相对能量如图所示。已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，稳定的单质的相对能量为0。下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 2 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式中应标注出反应物、生成物的状态，选项A中未标注反应物的状态，A项错误； B．ΔH的单位为kJ·mol-1，选项B中ΔH单位错误，B项错误； C．由图可知，1mol转化为1mol的焓变值为-110 kJ·mol-1，故热化学方程式为： ，C项错误； D．由图可知，1mol与H2发生加成反应生成1mol的焓变值为-101kJ·mol-1，故2mol与2molH2发生加成反应生成2mol的焓变值为-202kJ·mol-1，热化学反应方程式为：，D项正确； 答案选D。 13. 某课外小组在实验室模拟工业中以海水为原料提取溴。其中主要步骤如下。（忽略气体在水中的溶解） 下列说法错误的是 A. 工业上常用电解熔融NaCl的方法获得金属钠 B. 可用溶液除去粗盐中的 C. 步骤③中吸收的同时可以获得标准状况下气体的体积为3.36L D. 步骤④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】海水提取粗盐得到苦卤，通入氯气氧化得到溴单质的海水，通入热的空气吹出溴单质，用碳酸钠溶液吸收得到吸收液，加硫酸酸化得到含溴单质的混合物，通过蒸馏得到溴蒸气，冷凝分离得到工业溴。 【详解】A．工业上常用电解熔融NaCl的方法获得金属钠和氯气，故A正确； B．硫酸钡难溶于水，可用溶液除去粗盐中的，故B正确； C．步骤③中溴与碳酸钠发生反应3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，吸收的同时可以获得标准状况下0.2mol气体,体积为4.48L，故C错误； D．步骤④中发生5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，Br元素化合价由-1升高为0、Br元素化合价由+5降低为0，根据得失电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故D正确； 故选C。 14. 已知：7.4g某有机物完全燃烧后只生成了和下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物中不含氧元素 B. 该有机物中可能含有醛基 C. 该有机物可能的结构不止3种 D. 该有机物结构中含有碳环 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧后n(CO2)==0.4mol，n(H2O)==0.5mol，因此n(C)=n(CO2)=0.4mol，n(H)=2n(H2O)=1mol，根据质量守恒定律，有机物中m(C)=0.4mol×12g/mol=4.8g，m(H)=1mol×1g/mol=1g，有机物质量为7.4g，因此有机物中含有m(O)=7.4g-4.8g-1g=1.6g，n(O)==0.1mol，有机物中n(C)：n(H)：n(O)=0.4mol：1mol：0.1mol=4：10：1，实验式为C4H10O，由于C4H10O的H已饱和，因此分子式为C4H10O。 【详解】A．根据分析，有机物中含氧元素，A错误； B．醛基中含有碳氧双键，有1个不饱和度，根据分析，该有机物分子式为C4H10O，H已经饱和，不含有醛基，B错误； C．根据分析，该有机物分子式为C4H10O，同分异构体有醇CH3CH2CH2CH2OH、、、4种和醚CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2OCH2CH3、3种，共7种同分异构体，C正确； D．形成1个环会有1个不饱和度，该有机物分子式为C4H10O，H已经饱和，不含环状结构，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在自然界中，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮元素的常见化合价与部分物质类别的二维关系如图： （1）近年来，氮的氧化物造成的空气污染日益严重，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______（填标号）。 a．酸雨 b．温室效应 c．白色污染 d．光化学烟雾 （2）谚语“一场雷雨一场肥”的原理中固氮反应对应的化学方程式为_______。 （3）检验X存在的操作及现象为________；X的催化氧化是工业制硝酸的基础，X的催化氧化反应的化学方程式为________。 （4）在实验室中，W的浓溶液常用棕色试剂瓶存放，其原因为________。常温下，W的浓溶液常用铁罐存放，其原因为________；W的稀溶液不能用铁罐存放，请用离子方程式说明原因：________。 【答案】（1）ad （2） （3） ①. 用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝 ②. （4） ①. 浓硝酸见光易分解 ②. 常温下，浓硝酸使铁钝化形成致密氧化膜 ③. 【解析】 【分析】由图可知，X为、Y为NO、Z为、W为，据此解答。 【小问1详解】 a．氮氧化物与水反应生成硝酸，是酸雨主要成分之一，a选； b．温室效应主要是引起的，b不选； c．白色污染指塑料废弃物，与氮氧化物无关 ，c不选； d．氮氧化物在阳光下与挥发性有机物反应，生成臭氧等二次污染物，形成光化学烟雾，d选； 故选ad； 【小问2详解】 雷雨时空气中的氮气和氧气在闪电作用下化合生成NO，进一步转化为NO2并溶解于水形成硝酸盐，为土壤提供氮肥，其中固氮反应对应的化学方程式为：； 【小问3详解】 X为，检验氨气的操作及现象为：用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝；氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为； 【小问4详解】 W的浓溶液是浓，常用棕色试剂瓶存放，其原因为浓硝酸见光易分解；常温下，浓硝酸溶液常用铁罐存放，其原因为常温下，浓硝酸使铁钝化形成致密氧化膜；稀硝酸腐蚀铁的离子方程式：。 16. 某化学兴趣小组利用如图装置（加热装置及夹持装置均已略去）探究乙醇的催化氧化反应。 【查阅资料】乙醛、葡萄糖均含有醛基，具有相似的化学性质，可用检验葡萄糖的方法检验乙醛，乙醛可被、酸性溶液等氧化生成。 （1）仪器b的名称为________，装置C的作用为________。 （2）装置F中生成乙醛的总反应化学方程式为________。 （3）装置E和G均使用了水浴，但作用不同，装置E中水浴的作用是________。 （4）甲同学从试管n中取三份等量的液体于小试管中进行实验： 实验编号 操作及现象 结论 ① 滴加石蕊试液，溶液变红色 试管n中可能含有________ ② 滴加酸性溶液，溶液的紫色褪去 试管n中生成了乙醛 ③ 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入________，现象为________ 试管n中含有乙醛 ⅰ.实验①的结论：试管n中可能含有________。 ⅱ.乙同学不赞成上述实验②的结论，试分析原因：________。 ⅲ.补齐实验③的操作及现象：加入NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入________（填写试剂和操作），现象为________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去中的 （2） （3）加热无水乙醇使其挥发进入装置F中 （4） ①. 乙酸 ②. 挥发的乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而使其溶液褪色 ③. 新制，加热 ④. 产生砖红色沉淀 【解析】 【分析】装置A用稀硫酸与溶液制备，装置B中和反应生成氧气，通过C除去剩余的，装置D干燥氧气，氧气和E中蒸出的乙醇进入F装置中发生催化氧化反应生成乙醛，装置G用于收集乙醛，据此解答。 小问1详解】 由仪器构造可知，仪器b的名称为分液漏斗，装置C的作用为除去中的； 【小问2详解】 装置F中乙醇被氧化催化生成乙醛，总反应化学方程式为：； 【小问3详解】 乙醇易挥发，装置E中水浴的作用是加热无水乙醇使其挥发进入装置F中； 【小问4详解】 ⅰ.乙醛可被、酸性溶液等氧化生成；酸性溶液能使得石蕊试液变红色，滴加石蕊试液，溶液变红色，则实验①的结论：试管n中可能含有乙酸； ⅱ.实验中挥发的乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而使其溶液褪色，则滴加酸性溶液，溶液的紫色褪去，不能说明试管n中生成了乙醛，其原因：挥发的乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而使其溶液褪色； ⅲ. 乙醛、葡萄糖均含有醛基，具有相似的化学性质，则乙醛能发生银镜反应，故实验③的操作及现象：加入NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制，加热，现象为产生砖红色沉淀。 17. 硫酸是重要的化工原料，工业上一般以硫黄为原料制备硫酸。反应过程分为三步： ⅰ.硫燃烧生成，的燃烧热； ⅱ.的催化氧化，反应的热化学方程式为； ⅲ.被水吸收生成：。 （1）燃烧的热化学方程式为________。等质量的与在空气中完全燃烧，________（填“前者”或“后者”）放出的能量更多。 （2）已知：；则_______。 （3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入和发生的催化氧化反应（Ⅱ），tmin时达到化学平衡，0～tmin内用表示的反应速率为。 ①平衡时，________。 ②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。 A． B． C．不再发生变化 D．容器内的压强不再发生变化 （4）若在恒温恒压条件下，将充入一密闭容器发生反应ⅱ，反应一段时间后，测得的转化率为25%，则该反应过程中放出的热量为________kJ。 （5）某工业生产使用煤中硫的质量分数为0.64%。若煤中的硫全部转化为，转化为的转化率为98%，则理论上该厂燃烧这种煤25t可生产98%的硫酸________t。 【答案】（1） ①. ②. 后者 （2）-145 （3） ①. 0.25 ②. ACD （4）49.5 （5）0.49 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指 1mol 物质完全燃烧时的焓变，题目给出，则燃烧的热化学方程式为：；S(g) 是气态，燃烧时无需克服固态到气态的升华能（吸热过程），而 S(s) 燃烧时部分能量用于升华，因此 S(g) 燃烧净放热更多； 【小问2详解】 反应 i：，； 反应ii：，； 反应ⅳ：； 根据盖斯定律：得到目标反应，则，解得 ； 【小问3详解】 ①体积为2 L，初始为 2 mol，故 ，速率 ，时间  min 内 ，则可列三段式：有如下关系 由此可知平衡时，； ②A． 是正反应中的消耗速率， 是逆反应中的消耗速率。反应系数相同（2:2），两者相等表明正逆反应速率相等，是平衡状态，A选； B．浓度比  不能说明其浓度不变，无法判定是否达到平衡，B不选； C．某组分浓度不再变化是化学平衡的直接标志，C选； D．该反应是气体分子数减少，压强不变时表明气体总物质的量不再变化，即达到平衡，D选； 故选ACD； 【小问4详解】 该反应的热化学方程式：，，对应 2 mol SO2完全反应，SO2初始2mol，转化率 25%，故反应SO2量 ，热量放出正比于反应量：； 【小问5详解】 煤中硫质量分数0.64%，25t煤含硫质量 ，硫全部转化为，故理论质量 ，转化为的转化率 98%，故反应质量 ，生成质量 ，被吸收生成，纯质量 ，产物为 98% 硫酸，故其质量 ； 或可直接根据硫元素守恒，最终生成纯硫酸的质量为，生产98%的硫酸。 18. 酯类香料在日常生活中应用广泛。工业上采用石油裂化和裂解得到的烯烃合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图： （1）A的电子式为________，G的结构简式为________。 （2）B→C反应中________（填官能团名称，下同）转变为________。 （3）等物质的量的下列物质完全燃烧时消耗氧气的量由大到小的顺序为________（填序号）。 ①乙醇 ②乙酸乙酯 ③丙烯酸 ④丙烯酸乙酯 （4）反应的化学方程式为________，该反应的反应类型是________反应。 （5）请写出丙烯酸与HCl发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式：________、________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 羟基 ②. 羧基 （3）④ > ② > ① = ③ （4） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O ②. 取代(酯化)反应 （5） ①. CH3CHClCH3 ②. CH2ClCH2CH3 【解析】 【分析】A与H2O加成生成乙醇，故A为CH2=CH2，CH3CH2OH被高锰酸钾氧化生成C，C与乙醇反应生成乙酸乙酯，C为CH3COOH；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应得到聚丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 A为CH2=CH2，电子式为；G为聚丙烯酸乙酯，结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，B(CH3CH2OH)发生氧化反应生成C(CH3COOH)，羟基被氧化为羧基； 【小问3详解】 烃含氧衍生物的燃烧通式是：CxHyOz＋(x＋－)O2 → xCO2＋H2O： ①1mol乙醇(C2H6O)完全燃烧消耗氧气：； ②1mol乙酸乙酯(CH3COOC2H5)完全燃烧消耗氧气：； ③1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)完全燃烧消耗氧气：； ④1mol丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)完全燃烧消耗氧气： 故由大到小的顺序是：④ > ② > ① = ③； 【小问4详解】 B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，B+C→D的方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；该反应的反应类型是取代(酯化)反应； 【小问5详解】 中含有碳碳双键，与HCl发生加成反应时，可能得到的两种有机产物的结构简式为CH3CHClCH3、CH2ClCH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邢台市2024—2025学年高一（下）期末测试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文化遗产是文化的重要载体之一。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A. 战国铜弩机 B. 汉陶扁壶 C. 清天然桦木根雕笔筒 D. 清白缎绣龙凤裙 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 乙醇分子中官能团的电子式为 B. 聚丙烯的链节为 C. CCl4的空间填充模型： D. 芒硝的化学式： 3. 下列有关能量转化的说法正确的是 A. 镁条在空气中燃烧时化学能全部转化为热能 B. 高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. 铅酸蓄电池充电时电能转化为化学能 D. 燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 4. 饸饹是河北的传统面食之一，用骨汤煮熟后，再配上肉片、韭菜、辣椒油等，吃起来香味独特，面美汤鲜。下列有关说法正确的是 A. 面条中含有的淀粉水解的最终产物为葡萄糖和果糖 B. 肉片中含有的蛋白质可水解为氨基酸 C. 韭菜中含有的纤维素在人体内能发生水解并提供能量 D. 辣椒油中含有的油脂属于天然有机高分子 5. 高纯硅广泛应用于信息技术及新能源领域，工业上制高纯硅，一般先制取98%的粗硅，再将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再用H2还原三氯硅烷制得高纯硅。下列反应方程式或说法错误的是 A. 硅是应用最广泛的半导体材料 B. C. D. 6. 实验室中取浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50mL（溶液密度均为1g·mL-1）在简易量热计中反应，测定中和反应反应热。测得盐酸和NaOH溶液的起始温度均为23.0℃，反应的最高温度平均值为26.3℃，生成的溶液的比热容。则下列说法错误的是 A. 该实验的装置如上图所示 B. 根据上述信息，反应中放出的热量为1.3794kJ C. 根据上述信息，表示中和反应反应热的热化学方程式为 D. 若把实验中的盐酸改为等浓度、等体积的硫酸，则反应放出的热量增加，但中和反应反应热不变 7. 自然资源是人类社会发展不可或缺的自然物质基础，化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是 A. 从海水中提取镁的过程中，用石灰乳作为沉淀剂，将海水中的转化成 B. 实验室从海带中提取碘的实验过程中，将剪碎的海带用酒精润湿后再放入烧杯中灼烧 C. 通过加热分解的方法能从自然界中获得游离态的银、汞金属 D. 石油的裂解气和煤干馏得到的焦炉气都能使溴水褪色 8. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液 洗气 B C2H4(SO2) 溴水 洗气 C C2H5OH(H2O) CaO 蒸馏 D C2H6(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 9. 科学、安全、有效、合理地使用化学品，既是生产者和消费者应尽的责任，也是全社会共同遵循的基本要求。下列相关描述正确的是 A. 谷氨酸钠是一种防腐剂 B. 脱氢抗坏血酸是水果罐头中常用抗氧化剂 C. 处方药包装上印有“OTC”标识 D. 制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂 10. 以相同质量的铁片和铜片为两极，溶液为电解质溶液组成原电池，当导线中通过0.02mol电子时，下列说法正确的是 A 电路中电子从铁片沿导线到铜片，再经过溶液到铁片 B 电解质溶液中向铜片移动 C. 铜片上发生的电极反应为 D. 理论上，反应后铁片与铜片质量差为0.08g 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．乙酸乙酯的制备和收集 B．验证酸性： C．甲烷与氯气发生反应 D．探究浓硫酸的吸水性 A. A B. B C. C D. D 12. 环戊二烯（）是一种重要的有机合成中间体，、、三者的相对能量如图所示。已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，稳定的单质的相对能量为0。下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 2 13. 某课外小组在实验室模拟工业中以海水为原料提取溴。其中主要步骤如下。（忽略气体在水中的溶解） 下列说法错误的是 A. 工业上常用电解熔融NaCl的方法获得金属钠 B. 可用溶液除去粗盐中的 C. 步骤③中吸收的同时可以获得标准状况下气体的体积为3.36L D. 步骤④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 14. 已知：7.4g某有机物完全燃烧后只生成了和下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物中不含氧元素 B. 该有机物中可能含有醛基 C. 该有机物可能的结构不止3种 D. 该有机物结构中含有碳环 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在自然界中，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮元素的常见化合价与部分物质类别的二维关系如图： （1）近年来，氮的氧化物造成的空气污染日益严重，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______（填标号）。 a．酸雨 b．温室效应 c．白色污染 d．光化学烟雾 （2）谚语“一场雷雨一场肥”的原理中固氮反应对应的化学方程式为_______。 （3）检验X存在的操作及现象为________；X的催化氧化是工业制硝酸的基础，X的催化氧化反应的化学方程式为________。 （4）在实验室中，W的浓溶液常用棕色试剂瓶存放，其原因为________。常温下，W的浓溶液常用铁罐存放，其原因为________；W的稀溶液不能用铁罐存放，请用离子方程式说明原因：________。 16. 某化学兴趣小组利用如图装置（加热装置及夹持装置均已略去）探究乙醇的催化氧化反应。 【查阅资料】乙醛、葡萄糖均含有醛基，具有相似的化学性质，可用检验葡萄糖的方法检验乙醛，乙醛可被、酸性溶液等氧化生成。 （1）仪器b的名称为________，装置C的作用为________。 （2）装置F中生成乙醛的总反应化学方程式为________。 （3）装置E和G均使用了水浴，但作用不同，装置E中水浴的作用是________。 （4）甲同学从试管n中取三份等量液体于小试管中进行实验： 实验编号 操作及现象 结论 ① 滴加石蕊试液，溶液变红色 试管n中可能含有________ ② 滴加酸性溶液，溶液的紫色褪去 试管n中生成了乙醛 ③ 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入________，现象为________ 试管n中含有乙醛 ⅰ.实验①的结论：试管n中可能含有________。 ⅱ.乙同学不赞成上述实验②的结论，试分析原因：________。 ⅲ.补齐实验③的操作及现象：加入NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入________（填写试剂和操作），现象为________。 17. 硫酸是重要化工原料，工业上一般以硫黄为原料制备硫酸。反应过程分为三步： ⅰ.硫燃烧生成，的燃烧热； ⅱ.的催化氧化，反应的热化学方程式为； ⅲ.被水吸收生成：。 （1）燃烧的热化学方程式为________。等质量的与在空气中完全燃烧，________（填“前者”或“后者”）放出的能量更多。 （2）已知：；则_______。 （3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入和发生的催化氧化反应（Ⅱ），tmin时达到化学平衡，0～tmin内用表示的反应速率为。 ①平衡时，________。 ②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。 A． B． C．不再发生变化 D．容器内的压强不再发生变化 （4）若在恒温恒压条件下，将充入一密闭容器发生反应ⅱ，反应一段时间后，测得的转化率为25%，则该反应过程中放出的热量为________kJ。 （5）某工业生产使用的煤中硫的质量分数为0.64%。若煤中的硫全部转化为，转化为的转化率为98%，则理论上该厂燃烧这种煤25t可生产98%的硫酸________t。 18. 酯类香料在日常生活中应用广泛。工业上采用石油裂化和裂解得到的烯烃合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图： （1）A的电子式为________，G的结构简式为________。 （2）B→C反应中________（填官能团名称，下同）转变为________。 （3）等物质的量的下列物质完全燃烧时消耗氧气的量由大到小的顺序为________（填序号）。 ①乙醇 ②乙酸乙酯 ③丙烯酸 ④丙烯酸乙酯 （4）反应的化学方程式为________，该反应的反应类型是________反应。 （5）请写出丙烯酸与HCl发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式：________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$