北京市昌平区2024-2025学年高一下学期期末化学试题

昌平区2024一2025学年第二学期高一年级期未质量抽测 化学试卷 2025.7 本试卷共8页，共100分。考试时长90分仲。考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。考试结束后、将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C120161127 第一部分选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分) 1.我国在新材料产业领域发展迅速，下列材料的主要成分属于有机高分子的是 A.LED材料一氨化棕 B.我国C919大型客机机身材料之一一铝锂合金 C.计算机芯片材料一单晶硅 D.宇宙航天服材料之一—聚酯纤维 2.下列装置或过程能将化学能转化为电能的是 A B C D 氢氧燃料电池， 燃烧液氢燃料， 太阳能光解水制氢 电解水制氢 为航天器供电 使火箭升空 3.下列元素中，金属性最强的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si 4.下列气态氢化物中，最稳定的是 A.HF B.HC C.HBr D.H20 5.下列物质中，含有共价键的是 A.KCI B.Na,O C.NH D.MgCl, 6.下列物质的电子式书写不正确的是 A.:0:C:0: B.Na'[:Cl:] C.Na*[:0:H]-D.H:Cl: 7.镱是一种金属元素，近年来被广泛用于光纤通讯和激光技术领域。下列关于億 (Yb)的说法中，不正确的是 A.质子数为70 B.中子数为98 C.质量数为168 D.核外电子数为238 化学试卷第1页（共8页） 8.下列分子中，含攻基的是 A.CH2=CH B.C,H,OH C.CH,COOH D.CH,COOCH,CH, 9,下列关于乙烯的说法中，不正确的是 A.分子式为C,H. B.不能与澳水反应 C.所有原子都在同一平面内 D.可用于制备聚乙烯 CH, 10.下列化合物中，与CH,一C一CH,互为同分异构体的是 CH, A.CH, B.CH,-CH-CH CH, C.CH,=C-CH2-CH, D.CH-CH-CH,-CH, CH, CH, 11.下列反应中，属于放热反应的是 A.碳酸氢钠分解为Na,C01、C03和H0的反应 B.C02与C单质生成C0的反应 C.乙醇燃烧的反应 D.碳酸氢钠与柠檬酸的反应 12.某元素的原子结构示意图为 下列关于该元素的说法中，不正确的是 A.元素符号是S引 B.原子在化学反应中易得电子 C.最高正化合价是+4价 D.属于短周期元素 13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： C0,(g)+3H,(g)一CH,0H(g)+H20(g)。下列说法中能说明该反应已经达到 化学平衡状态的是 A.消耗1 mol CO2的同时消耗3mdlH, B.C02、H2、CH,0H、H20的浓度之比为1：3：1：1 C.C02、H2、CH,0H、H,0在密闭容器中共存 D.CO、H2、CH,OH、H,0的浓度不再变化 14。右图是一种原电池装置，下列说法不正确的是 A.负极材料为Zn B.正极反应物为Cu C.Zn片上发生的电极反应为Zn-2ex2m2 D.该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区 稀疏酸 域进行 化学试卷第2页（共8页） 5.下列实验孔象与发生加化反应有关的是 4.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下，黄绿色消尖 B.乙僻通人形性lO,溶液中、溶液褪色 C.乙烯通人汉的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D.乙酸满人含有面：的NaOH溶液中，溶液褪色 16.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.性：HCI0,>H.S0 B.性：Mg(OH)3>Alt OH)为 C,还原性：K>a D.非金属性：F>O 17.下列反应可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是 A.NaOH +HCI=NaCl +H,O B.Zn0 +H.SO,=ZnSO,+H20 C.CaCO,Ca0+CO,1 D.Fe+2FeCl,=3FeCl, 18.下列有关营养物质的说法中、正确的是 A.淀粉遇灯溶液可变蓝 8·葡萄糖可发生水解反应 (。油脂是一类特殊的酯，除可食用外还可用于生产肥皂 D.同鸡蛋清溶液中加(NH,),SO,浓溶液，产生沉淀，再加水也不溶解 0 CH-CH-C-OH 19.以乳酸（ “)为原料可制备可降解的高分子材料。下列关于乳 0 1② 酸的说法中，不正确的是 A.乳酸显酸性因其具有-CG0I B.①处0-H键比②处0-H键更易断裂 C.能够与铁粉反应，生成(CH,一CH一CO0),Fe和H2 OH H.C D.两分子的乳酸可生成 CH CHy 化兴试卷第3页（共8页） 20. 实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的见 蒸馏水 HO2、稀疏酸 浓NaOH 45/%HS01 @ ↓② 1③ 海带灰 漫泡， 含「滤液 加人CC, 株作1 含h的有机层作 水层（含「、O, 含h的悬浊液 过论 A. 操作、操作分别利用溶解度、沸点性质差异 B.步骤①发生的反应是2I°+H,0,=2+H,0 C.步骤②中反应消耗15.24g1:时，转移0.2mol电子 D.理论上，步骤②消耗的n(NaOH)和步骤③消耗的n(H,S0,)之比为2：1 2.KMnO,在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMnO,的原理示意图如下。 软锰矿、 KOH固体 加热 希KOH落液 含KMnO4的固体 K2MnO,的溶液 U 空气 COz KMnO,固体 含KMnO的溶液 MnOz固体 资料：软锰矿的主要成分为MnO2,还含有FeO3等杂质。 下列有关说法正确的是 A.过程I中反应除K,MnO,外，无其他反应产物生成 B.过程Ⅲ生成KMnO,的反应中，CO2作氧化剂 C.除过程I外，其他过程均需过滤操作 D.制取KMnO,的过程中，MnO2和KOH均可循环利用 业兴计妆笛A而（比8而） 第二部分非选择题（共58分)》 22:(16分)随著能源、环境问题的日益严峻，汽车动力的能源问题成为研究热点。 I,化石能源： (1)庚烷(C,H。)是汽油的主要成分之一。 ①下图中，能表示庚烷燃烧反应过程中能量变化的是 (填序号)。 反应物 生成物 生成物 反应物 b ②请从化学键的角度解释庚烷燃烧过程中能量变化的原因 (2) 燃油车会产生汽车尾气，如一氧化碳（C0)、氮氧化物（以N0为例）等， 通过尾气处理装置，可使C0与NO直接反应转化为无害物质。 ①从物质性质的角度说明论证该反应发生的可能性 ②若加快该反应的反应速率可采取的措施有 (写两条)。 ③若该反应为可逆反应，在密闭容器中，通人N0及足量C0,一段时间后， 核素0存在于以下分子中：C0、一。 Ⅱ.新能源： (3)氢动力车主要是以氢氧燃料电池为动力的汽 车，右图1是一种简易氢氧燃料电池装置示 意图。 石电极飞 该装置中，负极反应物是 ；正极材料 是 ；离子导体是 电子导体是 稀硫醋 (4)铅酸蓄电池是应用较早的汽车动力源，装置 图1 示意图如右图2。 H,SO, 该电池放电时的反应方程式为 P%+P%02+2HS04=2P%bS04+2H20 下列叙述不正确的是 (填序号)。 a,P电极为电池的负极 b.放电时电子由P%电极经溶液流向PbO2 电极 图2 c,PbO,为正极反应物，发生氧化反应 d.放电后H,S0,溶液浓度不变 业兴出兴竺c云" 23.(14分)我国酿酵历史源远流长，酿造工艺中涉及的物质转化如下图。 淀粉 葡萄糖 酒化修 酵荫 酒CH,CHOHO 味丹首 CH;CHO C2H4O2 酸萌 乙醇 乙醛 乙盛屁直碎乙酸 物质X 00 CH (1)乙醇中的官能团名称是 (2)甲同学搭建出下图两种C,H,0,的球棍模型，其中不正确的是 (填“模 型一”或“模型二”)，从原子结构角度说明原因 模型 模型二 (3)写出物质X的结构简式 。乙同学推测物质X能与乙醇反应，推测依据 是 (4)酿造过程中乙醇与乙酸会生成一种具有香味的物质，在实验室中可通过以下 装置制得。 ①左侧试管中发生反应的化学方程式是 反应 无水乙醇 类型是 冰醋酸 酸 ②下列有关该实验的说法中不正确的是 (填 序号)。 他和 碳酸的 a.加入冰醋酸、无水乙醇使反应物浓度增大，可 落液 加快反应速密 b.加入浓硫酸和加热均可加快反应速率 c.加人过量无水乙醇，可使乙酸全部转化 d.饱和Na,C0,溶液可除去产物中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (5)酿造过程中产生的乙醇是一种重要的工业原料，可进一步反应制备高分子材 料E,转化路线如下图所示（部分试剂和条件已略去）： A B D 一定条件 乙烯 CH:CH2OH CICH2CH2Cl CH2=CHCI 训为聚 反应 0/Cu,△ F iv ①反应i的化学方程式是 一，反应类型是 ②E的结构简式是 ③反应iⅱ、iv均存在 键的断裂。 24.(12分)海水中的化学资源丰对门利用梅水超取溴的流程示意图如下： 海水 分离 苦卤 K和C 浴Bn水溶液 1中S0收液 含Bn水溶液1川 工业Br ① (1)过程①发生反应的离于方程式是 该反应证实了氧化性：Cl, Br, (填“>””<”或“=)、从原于结构角度解释原因： 0 (2)过程③发生反应的化学方程式是 (3)本流程中得到两份含，本溶液、两份溶液的区别是 (4)①-⑤步骤中利用了溴单质沸点低易挥发的性质的步骤是 (填编号)。 (S)检验吸收液中残留的Br,的实验操作和现象是 25.(8分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 种短周期元素的原子半径、最外层电子数及常见化合价如下表，请回答相关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.077 0.066 0.186 0.160 0.117 0.106 0.099 最外层电子数 4 2 4 常见化合价 -2 +1 -2、+6 -1、+7 (1)写出元素③的原子结构示意图 (2)元素②在元素周期表中的位置是 (3)用电子式表示④和⑦形成化合物的过程： (4)下列事实不能用元素周期律解释的是 (填序号)。 a.阴离子的还原性：⑥>⑦ b.元素⑦@的单质与元素⑥的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 c.元素①的单质与元素⑤的最高价氧化物反应制得元素⑤的单质 (5)Ge与⑤同主族，两种元素对应的最高价氧化物的性质相似，写出Ge的最高 价氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 26,(8分)某研究小组探究金属与不同溶液的反应、 资料：C会攻坏金房表而的保扩膜，S0,不会收坏金属表面的保护膜。 ）常温下，将形状、大小相同的打磨后的镁条加入等体积的下列试剂中。实验 记录如下： 试剂 锤作及现象 镁条表面有极微量气泡附着.一段时间 后几乎不产生气泡.镁条和H0均有剩 实验i H,0 余，向反应后的溶液滴加酚酞，镁条表 面变为红色。 反应剧烈，产生大量气泡，美条在180s 实验iib.5mol·LHS0溶液 后完全消失。通过压力传感器实时检测 反应过程中容器内压强随时间的变化， 曲线如图1所示。 实验进 amol·L‘HCl溶液 120F 合色歌出 115 E 110 105 100 100 时间s0 300 图1 ①实验i中发生反应的化学方程式为 0 ②实验ⅰ一段时间后几乎不产生气泡的原因是 ③对比实验ⅱ、ⅱ，证实Cl对金属镁与酸反应有影响，a=一。 在图1中 画出实验ⅲ反应过程中容器内压强随时间变化的曲线。 (2)常温下，将等物质的量的镁粉与铝粉分别加入等体积的1mol·L'NaOH溶液 中。实验记录如下： 现象 实验iv 镁粉 铝粉 无明显现象 反应剧烈，产生乳白色浑浊和大量气体。 分析实验i~iⅳ，结合化学用语解释实验ⅳ镁粉和铝粉现象不同的原因 -0