3.2 原子结构讲义----2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

3.2原子结构 思维导图 人教版2024新增内容： 明确表述：金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。（新增） 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图：标注具体得到或失去几个电子 方法导引 模型（实物、理论、符号模型）（新增） 科学史话 原子模型的演变（道尔顿的原子实心球模型→汤姆孙的蛋糕模型→卢瑟福的核式结构模型）（新增） 一、原子的构成 原子结构剖析 原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。形象地说，如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核就相当于体育场中心的一颗小小的蚂蚁，可见原子核在原子中所占体积之小，而电子在原子核外广阔的空间内运动。 原子核一般由质子和中子构成，但有一种氢原子（氕）例外，它的原子核内只有 1 个质子，没有中子 。每个质子带 1 个单位正电荷，中子不带电，每个电子带 1 个单位负电荷 。 原子中各粒子的关系 核电荷数与质子数、电子数的关系：原子核所带的正电荷数（核电荷数） = 质子数。因为原子不显电性，所以质子数 = 核外电子数。综合可得，在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。例如，氧原子的核电荷数为 8，其质子数是 8，核外电子数同样是 8。 质子数与中子数的关系：质子数与中子数不一定相等。不同种类的原子，核内质子数不同，这也是区分不同原子种类的重要依据。例如，钠原子质子数为 11，中子数为 12；碳原子质子数为 6，常见的碳 - 12 原子中子数为 6，而碳 - 14 原子中子数为 8 。 原子不显电性的原因 原子核内质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，电性相反，相互抵消，所以整个原子不显电性 。比如，一个钠原子有 11 个质子，带 11 个单位正电荷，核外有 11 个电子，带 11 个单位负电荷，整体呈电中性。 2、 原子核外电子的排布 电子层概念 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动。科学家形象地将这些区域称为电子层。离核最近的为第一层，依次向外为第二层、第三层…… 第七层，离核最远的电子层又叫最外层 。 核外电子分层排布规律 核外电子总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层，即先排满第一层，再排第二层，依次类推，排满一层，由里向外再排下一层。 各电子层最多容纳的电子数不同：第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，最外层电子数最多不超过 8 个（若第一层为最外层时，则不超过 2 个电子） 。以钠原子为例，它的核外有 11 个电子，第一层排 2 个电子，第二层排 8 个电子，最外层（第三层）排 1 个电子。 原子结构示意图 以氧原子为例说明原子结构示意图各部分含义： “〇” 表示原子核； “+8” 表示氧原子核内有 8 个质子（即质子数或核电荷数）； 弧线表示电子层，氧原子有 2 个电子层； 弧线上的数字表示该电子层上的电子数，氧原子第一层有 2 个电子，第二层有 6 个电子 。 原子结构与化学性质的关系 稀有气体原子：最外层电子数为 8（氦为 2 个），这种结构被称为相对稳定结构，原子化学性质相对稳定，不易得失电子。例如氦气、氖气、氩气等，它们在通常情况下很难与其他物质发生化学反应。 金属原子：最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去最外层电子，从而达到相对稳定结构，化学性质活泼。如钠原子最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去这个电子，形成带 1 个单位正电荷的钠离子。 非金属原子：最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子，达到相对稳定结构，化学性质活泼。例如氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到 1 个电子，形成带 1 个单位负电荷的氯离子 。 三、相对原子质量 引入原因 原子的质量非常小，例如，1 个氢原子的质量约为 1.67×10⁻²⁷ 千克，1 个碳原子的质量约为 1.993×10⁻²⁶千克，这样小的数值，书写和使用都极不方便，所以采用相对原子质量 。 概念 以一种碳原子（原子核中含有 6 个质子和 6 个中子）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar） 。 计算公式：Ar = 某原子的实际质量 /（一种碳原子质量的 1/12） 。例如，已知 1 个氧原子实际质量约为 2.657×10⁻²⁶千克，1 个碳 - 12 原子实际质量为 1.993×10⁻²⁶千克，则氧原子的相对原子质量 Ar（O） = 2.657×10⁻²⁶千克 ÷（1.993×10⁻²⁶千克 ×1/12）≈16 。 单位：相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写 。 近似计算：相对原子质量≈质子数 + 中子数 。如钠原子质子数为 11，中子数为 12，其相对原子质量≈11 + 12 = 23 。中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑等多种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准 。 四、离子​ 离子的形成​ 原子得到或失去电子后形成的带电粒子叫做离子。原子失去电子，核内质子数大于核外电子数，带正电荷；原子得到电子，核内质子数小于核外电子数，带负电荷。例如，钠原子失去 1 个电子后形成钠离子，氯原子得到 1 个电子后形成氯离子。​ 离子的分类​ 阳离子：带正电荷的离子。如钠离子（Na⁺）、镁离子（Mg²⁺）等，其核内质子数大于核外电子数。​ 阴离子：带负电荷的离子。如氯离子（Cl⁻）、氧离子（O²⁻）等，其核内质子数小于核外电子数。​ 离子符号的表示​ 在元素符号右上角标明所带的电荷数及电性，数字在前，正负号在后。当电荷数为 1 时，数字省略不写。例如，钙离子表示为 Ca²⁺，硫离子表示为 S²⁻。​ 离子结构示意图​ 与原子结构示意图类似，不同的是离子的核内质子数与核外电子数不相等。以钠离子为例，其核内有 11 个质子，核外有 10 个电子，第一层排 2 个电子，第二层排 8 个电子；氯离子核内有 17 个质子，核外有 18 个电子，第一层排 2 个电子，第二层排 8 个电子，第三层排 8 个电子。​ 离子与原子的区别和联系​ 区别：原子呈电中性，质子数等于核外电子数；离子带电，质子数不等于核外电子数。原子化学性质不一定稳定，离子（达到相对稳定结构的）化学性质较稳定。​ 联系：离子是原子得失电子形成的，原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子；阳离子得到相应电子可变回原子，阴离子失去相应电子也可变回原子。 巩固练习 1. 下列关于原子构成的说法正确的是（ ）​ A. 所有原子都由质子、中子和电子构成​ B. 原子核内质子数一定等于中子数​ C. 原子中质子数等于核外电子数，所以原子不显电性​ D. 原子核的体积占原子总体积的大部分​ 2. 某原子的结构示意图为 ，下列说法错误的是（ ）​ A. 该原子的质子数为 12​ B. 该原子在化学反应中易得到电子​ C. 该原子的最外层电子数为 2​ D. 该原子属于金属原子​ 3. 相对原子质量的说法正确的是（ ）​ A. 相对原子质量就是原子的实际质量​ B. 相对原子质量是一个比值，单位是克​ C. 相对原子质量约等于质子数与中子数之和​ D. 相对原子质量大的原子，其实际质量一定小​ 4. 关于离子的说法正确的是（ ）​ A. 离子是带电的原子或原子团，所以离子一定显电性​ B. 阳离子是原子失去电子形成的，其质子数小于核外电子数​ C. 阴离子是原子得到电子形成的，其质子数大于核外电子数​ D. 原子变成离子后，化学性质不变​ 5. 某元素原子的核外有三个电子层，最外层电子数是 4，该原子核内的质子数为（ ）​ A. 14 B. 15 C. 16 D. 17​ 6. 下列关于原子、分子和离子的说法正确的是（ ）​ A. 原子可以构成分子，不能直接构成物质​ B. 分子是保持物质化学性质的唯一粒子​ C. 原子得到或失去电子后形成离子​ D. 离子不能再转化为原子​ 7. 一种元素的原子变成离子时（ ）​ A. 一定得到电子​ B. 一定失去电子​ C. 得失电子都有可能​ D. 既不得到电子也不失去电子​ 8. 已知某原子的质子数为 17，中子数为 18，则该原子的相对原子质量约为（ ）​ A. 17 B. 18 C. 35 D. 36 9.有关下列四种粒子结构示意图的说法正确的是（　　） A．①④表示的是阳离子 B．它们表示四种元素 C．②表示的元素在化合物中通常显+2价 D．④表示的元素是非金属元素 二．填空题 1.据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答： （1）锶原子的核电荷数为______． （2）锶原子核外电子层数为__________． （3）锶原子最外层容易_____________电子．（填“得”或“失”） 中考模拟题 1．（2025·广东东莞·二模）稀土元素有“工业维生素”的美称。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，其在元素周期表中的信息如下图。下列说法错误的是 A．铈为金属元素 B．铈的元素符号是Ce C．铈的中子数为58 D．二氧化铈的化学式为CeO2 2．（2025·广东深圳·二模）下图是元素周期表中铁元素的信息。下列说法错误的是 A．铁属于金属元素 B．铁原子中子数为26 C．铁原子的相对原子质量为55.84 D．Fe和Fe3+质子数相同 3．（2025·广东湛江·一模）我国“人造太阳”利用氘和氚反应生成氦气并产生能量。氦元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不合理的是 A．氦原子的核电荷数为2 B．氦的相对原子质量为4.003 C．氦元素属于稀有气体元素 D．氦气的化学式是 4．（2025·广东广州·一模）“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钪是稀土家族中最昂贵的元素之一，它在元素周期表中的信息如图1。下列说法正确的是 A．Sc原子的质量为44.96g B．Sc原子核内有21个电子 C．反应中Sc原子易得电子 D．的核外有18个电子 5．（2025·广东江门·一模）铀是一种核燃料，如图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是 A．铀是非金属元素 B．铀的相对原子质量为 C．铀在元素周期表中位于第七周期 D．原子核内有92个中子 6．（2025·广东江门·一模）钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 A．钯的中子数为46 B．表示两个钯原子 C．钯是一种非金属元素 D．钯原子的质量为 7．（2025·广东云浮·一模）蛋白质的合成需要钾离子的参与。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．钾原子容易得到电子 B．钾原子中子数为19 C．钾元素是人体中的常量元素 D．钾原子的质量为39.10 8．（2025·广东深圳·二模）我国北斗卫星搭载了自主研制的新型铷原子钟。铷在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图。下列说法正确的是 A．n=1，故铷原子在化学反应中易失电子 B．铷属于非金属元素 C．铷原子的中子数为37 D．铷的相对原子质量为85.47g 9．（2025·广东茂名·模拟预测）北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。锰元素的信息如图所示，下列有关锰的说法错误的是 A．属于金属元素 B．锰原子核外电子数为25 C．在化学反应中，锰原子易得到电子 D．锰元素在人体中含量小于，属于微量元素 10．（2025·广东清远·一模）钫是一种放射性元素，它已经用于生物学和原子结构的研究领域。如下图为元素周期表中钫元素的相关信息，下列说法正确的是 A．钫元素属于非金属元素 B．钫原子的中子数为87 C．钫原子的核外电子数为87 D．钫的相对原子质量为223g 11．（2025·广东深圳·二模）下列化学用语表达正确的是 A．构成C60的微粒：C60分子 B．铁离子：Fe2+ C．小苏打的化学式：Na2CO3 D．氦气的化学式：He2 12．（2025·广东云浮·一模）化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示正确的是 A．60个碳原子： B．氧化铝：AlO C．2个铁离子： D．两个氮分子：2N 13．（2025·广东深圳·二模）高锰酸钾是生活中常见的消毒剂。下列化学用语正确的是 A．4个氧原子：O4 B．锰元素的符号：M C．钾离子：K+ D．高锰酸钾中氧元素的化合价：-8 14．（2025·广东珠海·一模）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是 A．金元素：AU B．铜离子：Cu2+ C．+2价的钙元素：Ca+2 D．一个氮分子：N 参考答案 1. 答案：C​ 解析：A 选项，有一种氢原子（氕）原子核内只有 1 个质子，没有中子，故不是所有原子都由质子、中子和电子构成，A 错误；B 选项，质子数与中子数不一定相等，B 错误；C 选项，原子中质子数等于核外电子数，质子带正电，电子带负电，电量相等，电性相反，所以原子不显电性，C 正确；D 选项，原子核在原子中所占体积很小，电子在原子核外广阔空间内运动，D 错误。​ 2. 答案：B​ 解析：A 选项，原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，该原子质子数为 12，A 正确；B 选项，该原子最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中易失去电子，B 错误；C 选项，由原子结构示意图可知，最外层电子数为 2，C 正确；D 选项，该原子质子数为 12，是镁原子，属于金属原子，D 正确。​ 3. 答案：C​ 解析：A 选项，相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量与它相比较所得到的比，不是原子实际质量，A 错误；B 选项，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是克，B 错误；C 选项，由于电子质量很小，可忽略不计，相对原子质量约等于质子数与中子数之和，C 正确；D 选项，相对原子质量大的原子，其实际质量也大，相对原子质量与原子实际质量成正比，D 错误。​ 4. 答案：A​ 解析：A 选项，离子是带电的原子或原子团，所以一定显电性，A 正确；B 选项，阳离子是原子失去电子形成的，其质子数大于核外电子数，B 错误；C 选项，阴离子是原子得到电子形成的，其质子数小于核外电子数，C 错误；D 选项，原子变成离子后，最外层电子数改变，化学性质改变，D 错误。​ 5. 答案：A​ 解析：核外有三个电子层，第一层排 2 个电子，第二层排 8 个电子，最外层电子数是 4，所以电子总数为 2 + 8 + 4 = 14，在原子中质子数等于核外电子数，所以质子数为 14，A 正确。​ 6. 答案：C​ 解析：A 选项，原子可以构成分子，也能直接构成物质，如金属由原子直接构成，A 错误；B 选项，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子保持物质化学性质，B 错误；C 选项，原子得到或失去电子后形成离子，C 正确；D 选项，阳离子得到电子、阴离子失去电子可转化为原子，D 错误。​ 7. 答案：C​ 解析：金属原子在化学反应中易失去电子形成阳离子，非金属原子在化学反应中易得到电子形成阴离子，所以一种元素的原子变成离子时，得失电子都有可能，C 正确。​ 8. 答案：C​ 解析：相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知质子数为 17，中子数为 18，则相对原子质量约为 17 + 18 = 35，C 正确。​ 9.答案：C 【解析】A、在①中，质子数=8＜核外电子=10，属于阴离子；在④中，质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子，故A说法不正确． B、由微粒的质子数可知，它们表示三四种元素，故B说法不正确． C、②的最外层电子数是2，小于4，易失去两个电子，表示的元素在化合物中通常显+2价，故C说法正确．D、由B粒子的结构示意图可知，核内的质子数是12，属于镁元素，元素的名称带有“金”字旁，属于金属元素．故D说法不正确． 二．填空题 1. 【答案】（1）38；（2）5；（3）失． 【解析】（1）由锶的原子结构示意图可知，锶原子的质子数是38，即核电荷数为38． （2）由锶的原子结构示意图可知，锶原子核外电子层数为5． （3）由锶的原子结构示意图可知，最外层为2个电子，小于4，在发生化学反应时，易失去2个电子形成带2个单位的带电荷的离子． 中考模拟题 1.【答案】C 【详解】A、由“金”字旁可知，铈为金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铈的元素符号是Ce，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铈的质子数为58，不是中子数，符合题意； D、根据“先读后写”，二氧化铈的化学式为CeO2，不符合题意。 故选C。 2.【答案】B 【详解】A、铁元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意； B、在元素周期表中，原子序数=质子数=26，相对原子质量约为55.84，相对原子质量≈质子数+中子数。所以中子数≈相对原子质量−质子数=55.84−26≈29.84（取整数约为30），而不是26，该说法错误，符合题意； C、从元素周期表中铁元素的信息可知，铁原子的相对原子质量为55.84，该说法正确，不符合题意； D、Fe变成Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，质子数不变，Fe和Fe3+质子数相同，该说法正确，符合题意。 故选B。 3.【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，元素左上角的数字表示原子序数，对于原子而言，原子序数 = 核电荷数。由图可知氦原子的原子序数为2，所以氦原子的核电荷数为2，选项说法合理，不符合题意； B、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，氦元素名称下方数字为4.003，即氦的相对原子质量为4.003，选项说法合理，不符合题意； C、稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，氦元素属于稀有气体元素，选项说法合理，不符合题意； D、氦气是由氦原子直接构成的，其化学式为He，而不是He2，选项说法不合理，符合题意。 故选D。 4.【答案】D 【详解】A、元素信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量，钪的相对原子质量为44.96，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，不能表示原子的实际质量为44.96g，该选项错误； B、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，钪的原子序数为21 ，则 Sc 原子核内质子数为21，核外有21个电子，原子核内没有电子，该选项错误； C、钪核外有21个电子，核外电子排布为2、8、8、3，最外层电子数为3，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，而不是易得电子，该选项错误； D、Sc 原子的核外有21个电子，Sc3+是 Sc 原子失去3个电子后形成的，所以Sc3+的核外电子数为个，该选项正确。 故选D。 5.【答案】C 【详解】A、铀是“金”字旁，属于金属元素，故A错误； B、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，即铀的相对原子质量为238.0，故B错误； C、原子核外电子层数=其元素所在周期数，由铀的原子结构示意图可知，其核外有7个电子层，则铀在元素周期表中位于第七周期，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铀的原子序数为92，在原子中，原子序数=质子数=92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铀的相对原子质量为238.0，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=238-92=146，故D错误。 故选C。 6.【答案】B 【详解】 A、元素周期表单元格中，左上角数字46是钯的原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，则钯的质子数为46；元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，钯的相对原子质量是106.4，相对原子质量约等于质子数加中子数，则钯的中子数为，该说法错误； B、元素符号前面的数字表示原子个数，2Pd表示两个钯原子，该说法正确； C、钯元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，该说法错误； D、元素周期表单元格中，下方数字106.4是钯的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是原子的实际质量（单位g），该说法错误。 故选B。 7.【答案】C 【详解】A、钾元素属于金属元素，钾原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，选项错误； B、根据钾元素在周期表中的信息可知，钾原子的原子序数为19，原子序数在数值上等于原子内的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钾原子中子数为39-19=20，选项错误； C、钾元素是人体中的常量元素，选项正确； D、根据钾元素在周期表中的信息可知，钾原子的相对原子质量为39.10，而不是钾原子的实际质量，选项错误； 故选C。 8.【答案】A 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，即m=37，原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n，n=1，铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确； B、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37，而不是中子数为37，铷的中子数约为：85-37=48，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：A。 9.【答案】C 【详解】A、由“金”字旁可知，锰元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锰原子核外电子数为25，不符合题意； C、锰离子属于阳离子，说明在化学反应中，锰原子容易失去电子，符合题意； D、锰元素在人体中含量小于0.01%，含量较低，属于微量元素，不符合题意。 故选C。 10.【答案】C 【详解】A、钫元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，该选项错误； B、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，正下方的数字表示相对原子质量，钫的相对原子质量约为223，原子序数为87，则原子序数 = 质子数 = 核外电子数 = 87，而中子数 ≈ 相对原子质量 - 质子数，中子数约为，该选项错误； C、原子序数 = 质子数 = 核外电子数，钫的原子序数为87，所以钫原子的核外电子数为87，该选项正确； D、相对原子质量单位是 “1”，不是 “g” ，钫的相对原子质量为223，该选项错误。 故选C。 11.【答案】A 【详解】A、构成C60的微粒是C60分子，故选项正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铁离子表示为Fe3+，而Fe2+表示亚铁离子，故选项错误； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，故选项错误； D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He，故选项错误。 故选：A。 12.【答案】C 【详解】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，选项错误； B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素先-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Al2O3，选项错误； C、铁离子带三个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子表示为：2Fe3+，选项正确； D、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故两个氮分子表示为2N2，选项错误； 故选C。 13.【答案】C 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则4个氧原子表示为4O，故A错误； B、锰元素的符号为Mn，故B错误； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，钾离子表示为K+，故C正确； D、高锰酸钾中氧元素显-2价，故D错误。 故选C。 14.【答案】B 【详解】A、元素符号书写，第一个字母大写，第二个字母小写，错误； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铜离子表示为Cu2+，故正确； C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，+2价的钙元素，表示为，故错误； D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。一个氮分子是由2个氮原子构成的，表示为N2，故错误； 故选：B。 学科网（北京）股份有限公司 $$