湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

机密★启用前 2025年上学期高一年级期末联考 化学 本试卷共6页。金卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的是名、准考证号填写在本试卷和答题卡上 2国答选择题时，逸出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橼皮擦干净后，再逃涂其他答案：回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本诚卷上无效。 3考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 第I卷（选择题共42分】 一，选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、科技相关。下列相关说法正确的是 A酿陵生产的白瓷闻名于世，白瓷是以黏土为原料经高温烧结而成 B常德米粉的主要成分为淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体 C.用于消化道检查的造影剂一钡餐(BaSO,)会导致蛋白质变性 D雾是一种液溶胶，光束透过大雾时可以观察到丁达尔效应 2.下列化学用语正确的是 A水分子的电子式：HQH B.CCL,空间填充模型 +1628 C.S-的结构示意图为 D.聚丙烯的链节：一CH一CH一CH1一 3常温时下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A.有SO存在的溶液中：Na,Mg+,Ba+,Br B.能使酚酞溶液变红的溶液中：NH、Ba+、CI、NO万 C.在常温pH=3的溶液中，K,Fe+,SO,NO D.澄清透明的水溶液中：K,Cu+,C1,SO 4.N为阿伏加德罗常数的值，在一定条件下的密闭容器中，通入2 mol SO:和1molO:,充分反 应，下列叙述正确的是 A.标准状况下，若生成22.4LSO1,其分子的数目为Na B.3.2gO:中含有的电子数目为1.6N C充分反应后，可生成2N个SO,分子 D.充分反应后，转移电子的数目为4Na 【高一化学试题第1页（共6页）】 5.下列实验方案不能达到相应实验预期 目的的是 A①是配制一定质量分数的溶液 B.②是检查装置的气密性 液面 C.③是蒸发MgCl溶液得到无水氯 NaOH 容液 化镁固体 D,④是做喷泉实验 6.下列变化过程中化学键被破坏的是 A.液态水加热变成水蒸气 B氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液 C.固态碘加热升华 D.燕糖溶于水 7.下列离子方程式正确的是 A稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+一2Fe3*+3H,↑ B.用食醋除水垢：CO+2H一H2O+CO,↑ C.NaHCO,溶液与少量Ba(OH):溶液混合：HCO,+Ba++OH-—BaCO,↓+H,O D.向稀硫酸中加人氢氧化钡溶液：Ba+十2OH+2H+SO—BaSO,★十2HO 8.短周期主族元素A,B,C,D的原子序数依次增大，B、C同主族，B的最外层电子数是内层的3 倍。A的核外电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是 A.B,C、D的气态氢化物的稳定性B>C>D B,D的最高价氧化物对应的水化物为HDO C离子半径大小关系：D>C>B D,将D的单质通人到紫色石蕊溶液中，溶液颜色先变红后褪色 9.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag十C1,一2AgC1 阳离子交换膜 下列说法正确的是 (只允许阳离子通过 AgCVAg A.负极反应：C1+2e—2CI B.电子由Pt电极流出，经过盐酸溶液流人AgCl/Ag电极 C.AgCI/Ag电极的电动势要低于Pt电极 1molL盐酸 D,若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 10.下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 将盐酸溶液加人到碳酸钠溶液中，将生成的气体通人 漫清石灰水，澄清石灰水变浑浊 非金属性，CI>C 用铂丝能取样品进行颜色实验，产生黄色火焰 该样品含有氯化钠 向含硫酸的淀粉溶液中加入新制的氢氧化铜溶液，加 热煮沸，无砖红色沉淀 淀粉未水解 D 可用澡水分辨经分馏产生的汽油与裂化产生的汽油， 现象不同 裂化产生的汽油中含有烯松 【高一化学试题第2页（共6页）】 11,一定温度下，在容积为2L的密闭容器里加入3molA与1molB,发生如下反应：3A(g)十B(s) xC(g)+2D(g),经2s反应达平衡，在此25内C的平均反应速率为0.4mol·L·s,同时 生成1.6molD,下列叙述中正确的是 A.x=1 B.反应达到平衡状态时A与B的转化率不同 C.向容器内如入部分B物质，该反应的反应速率会增大 D该可逆反应达到化学平衡状态时，A与D的物质的量之比为3：8 12.茯苓新酸DM是中药茯苓的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的 说法正确的是 HOOC -0H A该分子能发生氧化反应，置换反应、取代反应及加成 反应等。 OH B.与足量氢气反应后官能团只剩两种 C1 mol DM可与足量金属钠反应产生1malH: D,分子中能和氢氧化钠溶液反应的官能团只有一种 13含氮、硫的物质在生产，生活中有重要的用途，下图是部分含氨、硫元素的“价一类二维图”。下 列说法正确的是 化合 5 化 h 物 b 氧酸盐物质类 物质。3引 单化 质物 Ah可以经过一步反应生成 B.金属Fe会迅谏与e的浓溶液反应，并产生大量的氢气 C.将ε通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色体现了c物质的漂白性 Di不能溶于氢氧化钠溶液，而，的混合气体可以溶于氢氧化钠溶液 14.亚氯酸钠(NCIO:)是一种新型氧化剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，常用的 制备亚氯酸钠流程如下： SO H02 NmC0Hs0,反应①C0反应②→产品 NaHSO, NaOH 下列说法错误的是 A反应①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 B.若反应①生成1 mol CIO,则转移1mol电子 C.反应②条件下，C1O:的氧化性大于HO, D.反应②中的H:O可用NaC1O,代替 【高一化学试题第3页（共6页）】 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)海带是一种含碘极高的食物。胰是人体必需的微量元素，对于维持甲状腺激素的正常 合成与分泌、促进身体的生长发育以及神经系统都具有重要作用。从海带中提取碘的实验过 程如下图所示： 海智①灼，商灰 2漫孢」 海带灰悬浊液 ③T谛液 ⊕HO2,稀统酸 单质 l,的CC,游液，⑤提取碘 含1滑覆 请回答： (1)实验步骤①取干海带放置在 (填实验仪器名称)中灼烧。 (2)在完成步骤③后发现所得溶液依旧浑浊，此时应该采取的措施是： (3)步骤④中反应的离子方程式： 完成实验步骤④后请设计一种检 验水溶液中是否含有碘单质的方法： (4)在实验步骤⑤中，实验室一般先加人一种萃取剂，利用胰单质在 萃取剂中溶解性远大于水中溶解性且与水不相溶从而分离。在3 L碘水中，加人1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的 图1 分层现象是 (填标号，图1试管中深色区为带紫色溶液)。如果用S),吸收溶 液中的1，体现了S)的 性。 (5)图2中除了B加热没有垫放石棉网之外还有的问 题有： 16.(15分)钢铁是目前使用最广泛的合金材料。炼钢工艺流 程中高炉炼铁和炉渣处理是重点关注的问题。首先通过 图2 高炉冶炼方法，将铁矿石、焦炭和石灰石等原料进行高温还原反应，得到铁水和炉渣。步骤如 图1所示，铁水中含有杂质碳，硅，铝，硫，磷等元素，炼铁炉渣主要成分有TO:,SO:,AO,、 Fe:O。回答下列问题： 【,高炉炼铁 售炉煤司 高的煤司的可 (1)炼铁高炉煤气中主要成分有 (填两种气体 即可) (2)铁矿石、焦炭作用炼铁的同时加入一定量石灰石，其 铁矿烧结汽结高的萨水转的水 主作用是 图1 (3)铁水到生产工业钢铁主要降低碳含量，工业上常采用 吹氧技术除碳，其原理用化学方程式表示为： 【高一化学试题第4页（共6页）】 Ⅱ，炉渣的综合利用： 炼铁炉渣综合利用开发如图2： (NH )SO. 热水 NaOH 炼铁炉渣 培烧 水浸滤液1沉淀 ◆红端色沉淀 水 通人C0闪 沉淀 TiO.tH.O 图2 已知：在“培烧”过程中，TiO:,SiO:几乎不发生反应，AlO、F©O转化为相应的硫酸盐（以上 流程中加人的试剂均过量). 回答下列问题： (4)写出提高焙烧速率的方法 (只需要写一种).请写出水浸渣 中的主要成分： (填化学式). (5)写出焙烧过程中AlO转化为NH,A1(SO,):的化学方程式： (6)写出在滤液2中检验有没有Fe的方法： (7)在讨论制取单质铝时有同学认为K,Ca,Na,Mg都是电解培融氯化物，结合有关知识请你 帮助解释为什么没有选择电解熔融A1CL: 17.(14分)在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应：2A(g)一B(s)+2C(g). 开始只通人A,A的物质的量（单位：mol)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min温度/℃ 0 2 6 8 0 容器1 200 0.800.55 0.350.200.150.15 容器2 1.000.650.350.18 0.180.18 (1)在200℃时.2-4min内用C表示的化学反应速率为 ,从表中可以看出 T 200℃（填“大于”，“小于"或“等于”）. (2)下列条件可以判断反应已达平衡状态的是 (填标号) A.2(A)=u(B) B.混合气体中C的物质的量分数不再改变 C混合气体的密度不耳改变 D.混合气体的压强不再改变 (3)已知温度一定时，平衡时生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比值 是个常数（固体浓度不参与计算）。计算T温度下平衡时的这个常数为 (保留2位小数)。 个能景 (4)已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应 越难进行.而总反应的反应速宰取决于最难反应的 那步反应。某反应分三步完成，反应过程如图1所 示。则总反应的反应速率取决第 步（填 “I”…Ⅱ”或“Ⅲ”)。 反应过程 图 【高一化学试题第5页（共6页）】 (5)含氮化合物(NOx,NO等)是大气主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。纳 米铁粉可去除水体中的NO方 ①将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中NO;,其部分反应 原理如图2所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO:效率更高，其主要原因是 50f -NO 生物炭NO 40 悬NH时 NH NO NO: 10 NO: 2345 时间h 图2 图3 ②控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO,,测得溶液中含氨物质NO:,N(O:, NH)浓度随时间变化如图3所示，与初始溶液中NO行浓度相比，反应后溶液中所有含 甄物质NO:,NO:,NH)总浓度减小，原因是 18.(15分)有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢 和生物的遗传都涉及有机化合物的转变。转化关系如图所示。A是植物种子主要成分，是一 种遇到碘水能变蓝的多糖：B能够在加热条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉 淀，但不能发生水解反应：C与酸性高锰酸钾溶液充分反应生成D。回答下列问题： FCEO A B DXCHO) E(CH GCHO) (1)A的名称是 (2)B中含氧官能团的名称为 (3)C、D是生活中两种常见的有机物，二者在一定条件下反应生成有香味的F,此反应的反应 类型属于 反应，写出下的结构简式： (4)C属于醇类，在一定条件下可以催化氧化到D,已知：与一OH相连的碳原子上有氢原子才 能被催化氧化。现有C,HO的一种C的同系物就不能被催化氧化，写出其结构简式： (5)C在170℃，浓硫酸催化作用下生成E,E是植物生长调节剂，写出C转化为E的化学方程 式： (G)用一种试剂就能鉴别C,D、F三种物质，这种试剂可以是 )合咸路线斋用表示方法为回警襟口爱置馨回国，请参照此表示方法，设计 反应试刻 以乙烯为原料制备乙二醇(CH OHCH.OH)的合成路线（无机试剂任选，已知：CH,CH,B NmOH水溶液，CH,CH:OHD: 加热 【高一化学试题第6页（共6页）】2025年上学期高一年级期末联考·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 题号 1 2 3 4 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 A C D B B 0 D D D A D D 1.【命题意图】考查化学与STSE 【答案】A 【解析】A正确；淀粉与纤维素的分子式可以表示为(C6HO)m,但n值不同，二者的组成与结构不同，故淀粉 与纤维素不是同分异构体，B错误；硫酸钡是一种难溶电解质，在水溶液中电离产生的钡离子浓度很小，故不 能使蛋白质变性，C错误；雾是一种气溶胶，其本质是悬浮在空气中的微小液滴构成的气溶胶系统，D错误。 2.【命题意图】考查化学用语 【答案】C 【解析]水是一种共价化合物，其电子式为骨A错误：碳原子半径小于氯原子半径，B精误，C正确：聚丙烯 的链节为一CH2一CH一，D错误。 CHa 3.【命题意图】考查离子共存 【答案】D 【解析】Ba+与SO?发生离子反应生成BaSO4沉淀，故不能大量共存，A错误；酚酞溶液变红存在OH,与 NH发生离子反应，故NH不能大量共存，B错误；在酸性条件下NO与F+发生氧化还原反应而不能大 量共存，C错误；D正确。 4.【命题意图】考查阿伏加德罗常数 【答案】B 【解析】SO3在标准状况下为无色固体，非气态，不能使用气体摩尔体积22.4L·mo11来计算物质的量，A错 误；3.2g/32g·mol-1=0.1mol,一个氧分子含有16个电子，0.1molO2含有的电子数目为1.6NA,B正确；该 反应为可逆反应，故2 mol SO2和1mol1O2反应不可能生成2NA个SO3分子，C错误；该反应为可逆反应，故 2 mol SO2和1molO2反应转移电子的数目不可能为4NA,D错误。 5.【命题意图】考查化学基本实验 【答案】C 【解析】①是配制一定质量分数的溶液的定容步骤，当液面低于刻度线下1~2cm时改用胶头滴管滴加水定 容，A正确；②关闭止水夹，往长颈漏斗里加水，使漏斗中的水面高于锥形瓶的水面，当水面不再下降时，说明 装置的气密性好，B正确；③是蒸发MgC溶液，因镁离子水解生成的氯化氢挥发，故得不到无水氯化镁固体， C错误；④利用氢氧化钠溶液吸收大量的二氧化碳，可以造成瓶内外压强差完成喷泉实验，D正确。 【高一化学试题参考答案第1页（共4页）】 6.【命题意图】考查化学键 【答案】B 【解析】液态水加热变成水蒸气，是因为分子间的距离变大了，破坏了氢键和范德华力，A错误；氯化氢气体溶 于水形成盐酸溶液，发生了电离，破坏了共价键，B正确；固态碘加热升华破坏了分子间作用力，发生了物理变 化，C错误；因蔗糖是非电解质，蔗糖溶于水不会发生电离，不会破坏共价键，D错误。 7【命题意图】考查离子方程式的正误判断 【答案】D 【解析】铁变成亚铁离子(F2+),A错误；水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是难溶盐，不能拆成离子的形式，B 错误；由“少量”药品确定离子方程式的计量系数，其离子方程式为Ba2+十2OH+2 HCO3-BaCO3￥+ CO+2H2O,C错误；D正确。 8.【命题意图】考查元素周期表 【答案】D 【解析】由题干信息可知B为O,A为C,C为S,D为CI。气态氢化物的稳定性为H2O>HCI>H2S,A错误： C1的最高价氧化物对应的水化物为HC1O,,B错误；离子半径的大小为S2->C1->O2-,C错误；氯气与水反 应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色的石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性，会使溶液褪色，D正确。 9【命题意图】考查原电池原理 【答案】C 【解析】正极反应：C12+2e—2C1,负极反应：2Ag十2C-2e—2AgC1,A错误；电子由AgCl/Ag电极 流出，经过外电路流人Pt电极，电解质溶液中无电子通过，B错误；AgC1/Ag电极为负极，其电动势要低于Pt 电极（正极），C正确；若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变，D错误。 10.【命题意图】考查化学实验 【答案】D 【解析】元素的非金属性强弱比较可以通过元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，A错误；用铂 丝蘸取样品进行焰色实验，火焰呈黄色，说明样品中存在钠元素，而不是氯化钠，B错误；首先要加入氢氧化钠溶 液中和稀硫酸，再加人新制的氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解，C错误；D正确。 11.【命题意图】考查化学反应速率和化学平衡 【答案】D 【解析】根据题意计算出2s后达到平衡时生成的C的物质的量为0.4×2×2=1.6mol,与生成的D的物质的 量为1.6mol相等，故x=2,A错误；按照化学计量系数比投料，达到平衡时反应物A和B的转化率都为 80%,B错误；B为固体物质，增加B的用量不会增加化学反应速率，C错误；该可逆反应达到化学平衡状态 时，A与D的物质的量之比为0.6：1.6=3：8，D正确。 12.【命题意图】考查有机物的结构与性质 【答案】A 【解析】根据有机物的结构可知存在的官能团有酯基、羧基、羟基和碳碳双键，A正确；与足量氢气反应后官能 团还剩三种，只有碳碳双键与氢气发生加成反应，B错误；1 mol DM可与足量金属钠反应产生1.5molH2,C 错误；分子中能和氢氧化钠溶液反应的官能团有酯基、羧基两种，D错误。 【高一化学试题参考答案第2页（共4页）】 13.【命题意图】考查元素化合物 【答案】D 【解析】h是N2,N2与O2在高温或放电条件下反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,A错误；e是硫酸，Fe 在常温下遇到浓硫酸发生钝化现象，在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，B错误；C是二氧化硫， 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C错误；i是NO,NO与氢氧化钠溶液不反应，但与 NO2一起与氢氧化钠溶液发生归中反应：NO十NO2十2NaOH—2NaNO2+H2O,D正确。 14.【命题意图】考查化学工艺微流程 【答案】D 【解析】反应②中的H2O2作还原剂，不能用NaClO,代替，D错误。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分（除规定外每空2分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)【命题意图】考查化学综合实验 【答案】(1)坩埚(1分) (2)检查装置，再次过滤 (3)2I+H2O2+2H+—L2+2H2O 取④中溶液少许于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则含有碘单质 (4)D 还原 (5)没有沸石(1分) 温度计水银球插人液面以下(1分) 冷凝水方向上进下出(1分)》 【解析】固体物质的灼烧在坩埚中进行；过滤时发现所得溶液依旧浑浊，可能是滤纸戳破了，检查装置，重新过 滤一次；四氯化碳的密度大于水的密度，萃取碘后，下层溶液呈紫红色，故选D;SO2十L2十2H2O一H2SO +2HI,体现了SO2的还原性；指出装置中的错误为：没有沸石；温度计水银球插人液面以下；冷凝水方向上 进下出。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)【命题意图】考查化学工艺流程 【答案】(1)N2、CO2、CO(1分，任填其中两种气体) (2)石灰石首先会被加热分解为氧化钙和二氧化碳。氧化钙会与铁矿石中的脉石（如二氧化硅、三氧化二铝 等)反应生成渣（答形成炉渣即得分） (3)C+0,点槛C0, (4)升高温度，将炉渣粉碎（任填一种即可）TiO2、SiO2 (5)Al,O,+4(NH4),S0,△2NH4A1(SO,)2+6NH+3H,O (6)取滤液2少许于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液变红则有Fe3+,若溶液不变色，则无Fe3+ (7)A1CL是共价化合物，熔融不能电离出阴阳离子无法电解 【解析】略 【高一化学试题参考答案第3页（共4页）】 17.(14分，每空2分)【命题意图】考查化学反应原理 【答案】(1)0.05mol/(L·min)大于 (2)BC (3)20.75 (4)1 (5)①添加铜粉后形成原电池，加快了反应速率 ②反应时有部分NO3被还原为N2,从溶液中逸出 【解析】(1)2-4min生成C的物质的量等于A的消耗量为0.55一0.35=0.2mol,故v(C)=0.2/(2×2)= 0.05mol/(L·min);从表格数据可知4一6min内A的物质的量的变化量大些，说明化学反应速率快，达到 平衡的时间短，故T大于200℃： (2)B为固体，无浓度概念，A错误；混合气体中C的物质的量分数为变量，故可以作为达到平衡的标志来判 断，B正确；因B为固体，故混合气体的质量是变量，恒容密闭容器内的混合气体的密度是变量，可以作为达 到平衡的标志来判断，C正确：气体的计量系数相等，一定温度下的恒容密闭容器内的压强始终不变，故不能 作为达到平衡的标志来判断，D错误： (3)A的平衡浓度为0.09mol/L,C的平衡浓度为0.41mol/L,则K=(0.41)2/(0.09)2=20.75; (4)决速步是活化能最高的那步反应，故为第I步； (5)①添加铜粉后形成原电池，加快了反应速率：②由图像可知反应时有部分NO3被还原为N2,从溶液中逸 出。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分)【命题意图】考查有机合成 【答案】(1)淀粉(1分)》 (2)醛基、羟基 (3)酯化反应/取代反应 CH COOC,H (4)(CH3)COH ⑤)CHOH浓，CH=CH,+H,O (6)饱和碳酸钠溶液（实际鉴别不一定要饱和，答碳酸氢钠溶液也可，其他答案合理也可以） (7)CH。=CH,CH,-CH: NaOH,H2 →CH2-CH2(共2分，一步一分，两步二分) Br Br OH OH 【解析】略 【高一化学试题参考答案第4页（共4页）】