河南省焦作市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

焦作市普通高中2024一2025学年（下）高二年级期末考试 化学 考生注意： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答索标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1,下列物质的主要成分不属于有机高分子的是 A.蚁酸 B.鹅绒 C.丝瓜络 D.杜仲胶 2维生素A是护肤品中常见的活性成分，其结构简式如图所示，下列关于其分类正确的是 A.烯烃 B.芳香族化合物 C.醇类 D.脂环烃 3.下列有机物的命名错误的是 CH A.CH,CHCH,CHO:2-甲基丁醛 OH B.人/：2-丁醇 CH,CH, C.CH,一C一CH一CH-CH:2,3,4,4-四甲基己烷 CH,CH,CH, 化学试题第1页（共8页） D. 0H:米甲酸 4.下列有关除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 待提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 旅糖（淀粉）】 蒸馏水 蒸馏 B 甲苯（苯酚） NaOH溶液 分液 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 溴乙烷（乙醇） 蒸馏水 过滤 5.含羞草碱是从含羞草中提取的一种有机物，其结构简式如图所示。下列有关含羞草碱的说 法正确的是 H00 A.分子式为C,HN,0 B.不含手性碳原子 C.能与酸、碱反应 D.不能与NaHCO,反应 6.下列化学用语表述正确的是 A.Ca02的电子式：[：0：]Ca2[:0:] B.水合Na‘的示意图：88 C.基态Co2·的电子排布式：[Ar]3d4s D.p-pg键的形成过程 8--8-88 未成对电子的 原子轨道 形成的σ键 原子轨道相互靠找 相互重叠 7.化学与生活息息相关，下列叙述错误的是 A.铝合金常用于制造门窗，原因是铝合金密度低，强度高，易于加工 B.S02可用作葡萄酒的保鲜剂，原因是其具有杀菌性和还原性 C.臭氧常用作消毒剂，原因是臭氧具有强氧化性 D.硅常用于制造太阳能电池帆板，原因是硅具有良好的导电性 化学试题第2页（共8页） 8,葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图所示），具有良好的抗氧化活 性。下列关于葡酚酮的叙述正确的是 A.含有4种官能团 B.1ml该化合物最多与5 mol NaOH反应 C能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能发生取代反应，但不能发生消去反应 9.根据下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向酸性高锰酸钾溶液中滴入对 对甲基苯乙烯中 溶液颜色变浅 甲基米乙烯，充分振荡 含有碳碳双健 有白色沉淀 NaCd溶液能使 向鸡蛋清水溶液中滴人浓NaC1溶液 析出 蛋白质变性 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一 没有砖红色 淀粉没有发生水解 段时间后再加入新制的氢氧化铜，加热 沉淀产生 相同条件下，分别向盛有乙醇和水 钠与水的反应水分子中的H比乙醇 的烧杯中加人相同的钠 比乙醇剧烈 羟基中的H更活泼 10.相同条件下，某有机物M的蒸气密度是氢气的28倍，2.8gM充分燃烧后得到8.8gC0 和3.6gH,0。已知M中只含有1个一CH,下列说法正确的是 A.M中含氧元素 B.M可能不会使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.M一定存在顺反异构 D.M分子的质谱图中质荷比的最大值为55 11.X,Y,Z,M,N是原子序数依次增大的主族元素。X原子核外电子只有一种运动状态：Y、乙 同主族，且基态Y原子中的s轨道电子数等于p轨道电子数：MY2常用作自来水的消毒 剂：基态N原子的K,L层电子数总和等于电子总数的一半，下列说法错误的是 A.M与N形成的化合物属于离子化合物 B.X与N形成的化合物能与水反应产生气体 C.简单氢化物的热稳定性：Y>Z D.简单离子半径：N>Z>M 化学试题第3页（共8页） 2化学工作者研发了一种制备“纳米小人"的工艺流程，部分流程如图所示。下列说法错误 的是 ① 一定条件 A反应①②均为取代反应 B.物质Ⅱ含苯环的同分异构体有10种（不包括Ⅱ本身）》 C.物质Ⅲ中共面的碳原子最多有14个 D.物质Ⅲ中有4种不同化学环境的H原子 13,采用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线如图所示： OH CH,CH,OHD,CH,CH0将No溶德，CH,CH-CH,CH0②，CH,CH=CHCH0 下列说法错误的是 A.反应①可以在铜、氧气、加热条件下进行 B.图中CH,CHO在稀NaOH溶液条件下发生加成反应 C.可以取少许试剂，向其中滴加溴水，通过观察溴水是否褪色来判断反应②是否进行 D.反应②产物2-丁烯醛能发生加聚反应 14.已知常温下水溶液中H,A,HA,A-HB,B的分布分数8如8(B)c(HB十B) c(B-) 8(A2-）= c(A2-) c(H,A)+c(HA)+c(一]随pOH的变化曲线如图所示。将 0.0100mol·LH2A溶液滴入20.00mL0.0100mal·L-1CaB2溶液中，滴加过程中溶 液变浑浊。 04 0.2 576738 101112 pOH 已知：p0H=-gc(OH):常温下K(CaA)=10~a。下列说法正确的是 化学试题第4页（共8页） A.曲线e代表8(B) B人(HA) K(A=10 C.滴人H,A溶液变浑浊后，存在：c(HA)+2c(A2-)+e(OH)<e(HB)+c(H) D.酸性强弱：H,A>IHB>HA 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)邻苯二甲酰亚胺(PMD)是一种重要化工原料，广泛用于染料，医药、橡胶领域。 以邻苯二甲酸酐为原料制备PMD的反应原理和实验装置如下： NH,,0 反应原理 COONH,-H.O.-NH 0-95 COONH. 235-240元 实验装置如图所示： 磁子 磁力搅并装置 相关物质的性质如下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 邻苯二甲酸酐 148 131-134 284 不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇 邻苯二甲酰亚胺 147 232-235 366 微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液 实验步骤： I.向三颈烧瓶中加人37.0g邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入25.0mL浓氨水（稍过量），加 热至80-95℃，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏 装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时三颈烧瓶中有白色固体析出。 Ⅱ.继续升温至235-240℃，周体培化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗 涤固体、抽滤、烘干，得到粗品白色粉末36.1g。 Ⅲ，向粗品白色粉末中加人适量乙醇，加热回流，趁热过滤、洗涤①，将滤液缓慢降温冷却， 化学试题第5页（共8页） 有白色品体析出，抽滤、洗涤②，烘干后得白色品体29.4g 回答下列问题： (1)侧管A的作用为 (2)步骤Ⅱ加热的方式通常为 :实验装置中P,0,的主要作用是 (3)步骤Ⅲ中洗涤①的洗涤剂为 (填“蒸馏水“或“乙醇”)。 (4)邻苯二甲酰亚胺的沸点高于邻苯二甲酸酐的主要原因是 (5)该实验中邻苯二甲酰亚胺的产率为 16.(16分)我国的航空航天技术处于世界领先水平，展示了强大的国防力量。金属钛是航空 航天必不可少的材料，以T0,废渣（杂质：氧化铁、氧化钙）为原料生产海绵T的工艺流 程如图所示： 足量6g A过量 盐酸H H.O, 下0皮适醇智热反应圣酸浸泡-水解泡一H,T0,-一短烧护 流氯化护 900℃ Ar.550 CO 已知：“铝热反应金”中发生铝热反应时，1转化为难溶于酸和碱的α-A山，0，TO2转化为 T0,(1≤x≤1.5)：“酸浸池”中T0,溶于盐酸生成易被空气氧化的·。 回答下列问题： (1)将T02废渣粉碎的目的是 :生成T0,的化学方程 式为 (2)滤液中除了铁盐外，还含有的盐有 (填化学式)。 (3)水解池中发生的总反应的离子方程式为 (4号 b(填“>"“=”或“<”)。 (5)实验测得TiC,中4个键角和大于360°，则雪的杂化类型为 。已知TiCl, 的熔点较低(-24.1℃)，其晶体类型为 (6)钠置换金中充满氟气的目的是 化学试题第6页（共8页） 17.(14分)丁烧的用途非常广泛，涵盖了能源，化工、制冷，医药等多个领域，是一种重要的化 工原料和燃料。在金属氧化物催化剂CO,-Z0,-A,O,作用下，正丁烷(C,Ho)脱氢制 1-T运(C,H的热化学方程式为C(g)C,(e)+(》△ 回答下列问题： (1)已知部分化学键的键能数据如下表，由此计算△H= k灯·mol'。 化学键 C-C C-C C-H H一H 键能/(·m') 348 612 412 436 (2)该反应需要在高温下才能自发进行的理由是 (3)该反应使用C0,-Z0,-A山，0，作催化剂，该反应的历程包含反应物分子在催化剂表 面的吸附（快速）及产物分子脱附等过程。 ①下列关于该催化剂的说法错误的是 (填标号)。 a.可能改变该反应的基元反应个数 b.降低反应的活化能，提高单位时间内有效碰撞次数 c.使平衡正向移动，提高正丁烷的平衡转化率 ②随着温度升高，该反应速率先增大后减小，其速率减小的原因可能是 (4)在100kPa的恒压密闭容器中测定该反应中正丁烧（起始物质的量均为amol)分解的 转化率如图所示，其中曲线1表示正丁烷的平衡转化率与温度的关系，曲线2表示相 同时间内正丁烷的转化率与温度的关系。 75 60 45 30 0 T 温度/℃ ①随着温度升高，曲线2接近曲线1的原因是 ②T,℃时，反应20min达到平衡，此时正丁烷的转化率为60%，则20min时与开始时 容器的体积之比为 :1。T,℃时该反应的K,= kPa(K,为用分 压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学试题第7页（共8页） 发(6分)有机物是一种抗磨药，北合成路线如图所示： 定务行N 已知：a.NBS的结构为0 KI/K:CO, b.R,NH,R,CH,Br +R,NHCH,R,HBre 回答下列问题： (1)有机物1的化学名称为 有机物N中官能团的名称为 (2)反应④的化学方程式为 反应类型为 (3)有机物Ⅱ的同分异构体中，能与FC,溶液发生显色反应且所有的碳原子均为p杂 化的有 种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱显示有4组峰的同分异 构体的结构简式为 H (④某同学结合有机物1的合成路线，设计了○X人 的合成路线： A的结构简式为 化剂C的化学方程式为】 ;B- 化学试题第8页（共8页）