河北省保定市3+1联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

参考答案、提示及评分细则 1.C酸雨是指pH<5.6的降雨，A项正确：CO含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，B项正确： 含硫化石燃料燃烧会产生大量SO2,在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件使N与O反应生成氮氧 化物，经过一系列变化会形成酸雨，植被破坏、水土流失、生态环境破坏不会形成酸雨，C项错误：开发新能 源、减少化石燃料的使用、燃煤脱硫等措施能减少二氧化硫的排放，预防硫酸型酸雨的产生，D项正确。 2.DCO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A项错误；CO,不属于电解质，B项错误；CH COOH 属于有机物，C项错误：CO电解或与C高温反应生成CO,CO燃烧可以生成CO,D项正确。 3.B电子数等于核电荷数，为1，A项错误；中子数=质量数一质子数=3一1=2，B项正确：同位素的化学性质 几乎相同，物理性质不同，C项错误；两者不符合同位素定义，D项错误。 4.C氯水中有次氯酸，见光易分解，应该保存于棕色试剂瓶中，C项错误。 5.DS可以和氧气反应生成S),可用于生产SO2,A项不符合题意：SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，B项 不符合题意：BaSO4难溶于水且难溶解于强酸，可用作钡餐药剂，C项不符合题意：浓HSO4具有吸水性，可 用作干燥剂，D项符合题意。 6.B98%浓硫酸中含水量太少，HSO无法完全电离，1mol·L1的KA1(SO)2溶液中离子浓度最大，B项符 合题意。 7.CFe与Cl在加热条件下生成FeCl,C项符合题意。 8.D过量CO,生成HCO方，A项错误：铁粉溶于稀硫酸生成F+,B项错误：醋酸为弱电解质，不可写成H十， C项错误；SO-恰好完全沉淀时，需要等物质的量的Ba(OH)2,同时生成等物质的量的HO,D项正确。 9.B用浓盐酸和MO制取C需要加热，A项错误：过滤可以分离固体和溶液，B项正确：气流方向颠倒了，C 项错误；CO会被碱石灰吸收，D项错误。 10.C0.5L×0.1mol·L1×250g·mol厂1=12.5g,A项错误：配制时，容量瓶洗净后可直接使用，B项错 误：转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转人容量瓶中，若不如此做会导致所配制溶液浓度偏低，C项 正确：定容时附视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液物质的量浓度偏高，D项错误。 11.ANaO,作为供氧剂的原因是能与CO反应生成O,A项符合题意：NaHCO能与酸反应，可用于治疗胃 酸过多症，B项不符合题意；HCIO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C项不符合题意：FcCl可用于净水的原 因是与水作用生成具有吸附性的F(OH)3胶体，吸附水中的悬浮颗粒沉降，从而达到净水的目的，D项不符 合题意。 12.B0.5molO,与Na反应可能生成NaeO或NaO2,转移电子的物质的量为1~2mol,转移电子数日为 N~2N,A项错误；l5.8 g KMnO,的物质的量为0.1mol,2KMnO,2 K2 MnO,+MnO2+O2↑，消耗 0.1 mol KMnO产生0.05molO2,B项正确：无溶液体积，无法计算，C项错误：氩气是单原子分子， 1 mol Ar含原子数目为N,D项错误。 13.B含有Cu+的溶液呈蓝色、含有MO的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含Cu+、MnOT,A项正确： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含Mg+:②第二份加足量BaC1溶液后，得干燥沉淀 4.3g:经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g,说明反应生成2.33 g BaSO沉淀、1.97 g BaCO3沉淀， 2.33g 则10ml,原溶液中含有s0片的物质的量为233g=0.01mol,C0的物质的量为7977高 =0.01ol,由于Ba+与CO写、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba+:③向实验②的滤液中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了C,不能判断原溶液是否含有C1,B项错误：100mL 原溶液中含有CO的物质的量为0.01mol、,则原溶液含有0.02 mol CO,C项正确：溶液中一定没有 Mg+、Ba2+、C+,原溶液含有0.02 mol CO号，0.02 mol SO,可能含有C,根据电荷守恒，可知一定存 在K+,且原溶液中n(K)>0.08mol,D项正确。 14.CX为H,Y为C,Z为O,R为Na,W为C1。XZ2为H2O,,常温下为液态，A项正确：C的单质如石墨可 导电，B项正确：NaO、NO,等均可与酸反应，C项错误：CIO2可用作自来水消毒剂，D项正确。 15.(1)①不能：两种消毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质（各1分） ②NaC1O>H2O2>FeCl(2分) 失2e (2)C1O(1分)：酸性与还原性(2分)：C1O2(1分)：C2+2C1O万一2CT+2℃1O2(2分) 得2 (3)2C1O2+2I厂2C1O2+12:2C1O2+8H++101—2C1+4H20+5L2(各2分) 16.(1)NaO (2)金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声 (3)AB:Nae O+H2O-2NaOH (4)C0 (5)50:Ca++CO片CaCO￥（每空2分） 17.(1)物理 (2)2NaC+2H,0通电2NaOH+H,◆+CL个：2mol (3)富集溴；c (4)SO:+Br2 +2H2 O-2HBr+H2 SO (5)b (6)MgCb(熔融)通电Mg+C1↑（每空2分） 18.(1)检查装置气密性 (2)分液漏斗；过浓的硫酸溶液中，HSO分子不易解离，导致c(H)太低，不易与SO反应生成SO2,稀硫 酸中含有较多水，SO气体易溶于水，不易逸出 (3)5S0+2MnO+2H O-5S0+2Mn2+4H (4)干燥的SO2不能漂白品红：SO先与水反应生成HSO后，H2SO,再与品红结合生成不稳定的无色化 合物 (5)吸收S)2尾气，防止其污染空气并能防止空气中的水蒸气进入装置D(每空2分)高一化学 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1~专题4。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Mn55 中 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。 妇 下列有关酸雨的说法错误的是 A.pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B.酸雨的形成和空气中CO2含量增多没有直接关系 C.植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D.可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施预防硫酸型酸雨 2.近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过C02电解制C0,再通过C0高效 ++ 选择性电解制乙酸(CH,COOH)。下列说法正确的是 A.CO属于酸性氧化物 B.CO2属于电解质 C.CH,COOH属于无机物 D.CO与CO可以互相转化 3.核污染水中含有较高浓度的放射性氚(HD)。下列说法正确的是 AH核外电子数为2 B.H的中子数为2 C.H与引H性质完全相同 D.H与1H2互为同位素 4.下列有关试剂的保存方法错误的是 A.Na保存于煤油中 B.过氧化钠应密封保存 C.氯水保存于无色试剂瓶中 D.浓硫酸保存于细口瓶中 5.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.S单质是一种黄色晶体，可用于生产SO2B.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 C.BaSO1难溶于水，可用作钡餐药剂 D.浓H2SO,具有吸水性，可用作干燥剂 6.某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂， 灯泡最亮的是 A.1mol·L-1的NaCl溶液 B.1mol·L-1的KA(SO)2溶液 低压直流电 C.98%浓硫酸 D.1mol·L1的NaHSO,溶液 7.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A.Ca(OH:(aq)O-CaCO,(s) B.CuO(S)稀盐酸CuCl,(aq) C.Fe(s)eCl(s) D.Na:O:(s)HNaOH(aq) 8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH=CO+H2O B.铁粉溶于稀硫酸：Fe十2H+一Fe3+H2↑ C.用醋酸(CH,COOH)清洗水垢：CaCO,+2H+—Ca2++H2O+CO2个 D.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO-恰好完全沉淀： Ba2++OH-+H++SO-BaSO+H2O 9.下列实验装置可以达到实验目的的是 浓盐酸 碱石灰 饱和 NaHCO, MnO, A.制备氯气 B.分离粗盐提纯 C.除去CO2中的S0O2 D.干燥CO2 时生成的沉淀 10.实验室现需要460mL0.1mol·L1CuSO,溶液，若用胆矾晶体进行配制，下列说法正确 的是 A.需用托盘天平称量11.5g胆矾晶体 B.配制时，容量瓶洗净后需干燥才能使用 C.转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中 D.定容时俯视刻度线，则所配溶液物质的量浓度偏低 1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Na2O2能与CO2反应生成O2,可用作供氧剂 B.NaHCO能与碱溶液反应，可用于治疗胃酸过多症 C.HCIO具有不稳定性，可用于杀菌消毒 D.FeCL具有氧化性，可用于净水 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.11.2LO2(标准状况)与钠完全反应时转移电子数一定为2NA B.15.8 g KMnO完全分解，生成O2的分子数目为0.05NA C.0.2mol·L1H2SO,溶液中含SO数目为0.2NA D.1mol氩气中含原子数目为2NA 13.现有200mL无色澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba+、Cu+、CO、 CI、MnO,、SO。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加人足量NaOH溶液，无现象； ②第二份加足量BC2溶液后，得干燥沉淀4.3g:经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g: ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A.观察试样即可确定不含Cu+和MnO, B.原溶液中一定存在C1、CO、SO C.原溶液中含有0.02 mol CO D.原溶液中一定存在K+,且n(K+)≥0.08mol 14.已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的主族元素，X是原子序数最小的元素；Y原子最 外层电子数是内层电子总数的2倍；乙原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；R原子 最外层有1个电子，其阳离子与Z的简单阴离子原子核外电子总数相同；W原子K层和M 层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是 AXzZ2常温下为液态 B.Y的一种单质可导电 C.R的氧化物不与酸反应 D.W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 (1)“84”消毒液（有效成分是NaCIO)在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过 氧化氢(H2O2)溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知NaClO+H2O2一NaCl +H20+O2↑。 ①将“84”消毒液与HzO2溶液混合使用， (填“能”或“不能”)提高抑制新型冠 状病毒肺炎传播的能力，理由是 ②已知H2O2+2Fe2++2H+一2Fe3++2H2O,则NaClO、H2O2、FeCl氧化性由强到弱 的顺序为 (2)CIO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①2KCIO3十4HC1(浓)一2KC1 +2C1O24+CL2++2H2O:②Cl2+2CIO2一2C+2C1O2。则反应①中还原产物是 (填化学式，下同)，该反应中HCI表现出的性质是 ;反应②的氧 化产物是 ,用双线桥标出电子转移方向与数目： (3)自来水厂用C1O2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~ pH 0.8g·L1之间。用碘量法可以检测水中CO2的浓度（不同 pH环境中粒子种类如图所示)。 +4 分别写出pH=7、pH=2时CO2与厂（氧化产物是2）反应的离 氯元素化合价 子方程式： 16.(14分)钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二 维图，回答下列问题： 钠元素化合价 NaCl Na.CO, (1)图中白色固体M代表的化学式为 M NaOH NaHCO, (2)将少量Na投入盛有水的烧杯中，发生的实验现 Na 象为 单质 氧化物氢氧化物 盐 物质类别 (3)某同学将Na露置于空气中，观察到如下现象： 银白色①变灰暗巴变白色⑨出现液滴①，白色固体 下列说法正确的是 (填字母)。 A.过程①发生了氧化还原反应 B.过程②变白色是因为有NaOH生成 C.过程③是Na2CO吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为 (4)在面包行业小苏打不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气 体为 (填化学式)。 (5)如果将16.8 g NaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCz溶 液，最终得到白色沉淀5.0g,则分解的NaHCO3占原固体的质量分数为 %, 加CaCl2后溶液中发生反应的离子方程式为 17.(16分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如下图。 淡水 海水英化 通人热空气吹出Br2 NaCl C 低浓度 用SO2水溶液吸收 含HBr等 通人C,蒸馏 工业溴 母液 Br2溶液 操作I 物质的溶液 操作Ⅱ 试剂① Mg(OH)2→MgCl,溶液 →无水MgCl2 操作mMg 回答下列问题： (1)海水淡化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)由饱和食盐水制得CL2的化学方程式为 ,每生成 1 mol Cl2,转移电子的物质的量为 (3)未直接用“低浓度B2溶液”进行蒸馏得到溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯气 氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是 ,通入热 空气吹出Br2,利用了Br的 (填字母)。 a.氧化性 b.还原性 c.挥发性 (4)操作I用SO2水溶液吸收B,有关反应的化学方程式为 (5)为使母液中的MgCl转化为Mg(OH)2,从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好 选用 (填字母)。 a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠 (6)操作Ⅲ的化学方程式为 18.(14分)某化学小组为了研究SO2的性质，设计了如图所示的实验装置。 70%浓硫酸 少量 碱石灰 亚硫 酸性 E 酸钠 <MnO 溶液 酸 干燥的 0 品红纸花 B D 查阅资料：干燥的SO2没有漂白性，HSO3可以与有色物质结合成无色的化合物，具有漂白性。 回答下列问题： (1)实验开始前应进行的操作是 (2)盛装70%浓硫酸的仪器名称为 使用硫酸与亚硫酸钠制取SO2时，必须采用 浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是 (3)装置B中酸性高锰酸钾溶液很快褪色，发生反应的离子方程式为 (4)酸性高锰酸钾溶液褪色前，夹紧弹簧夹K,一段时间后装置D中干燥的品红纸花没有褪 色，可以得出的结论是 :再打开弹簧夹K,一 段时间后装置D中干燥的品红纸花褪色，可以推测SO2的漂白原理是 :最后用酒精灯加热装置D中试管，品红纸花恢复至红色。 (5)装置E中碱石灰的作用是