宁夏吴忠市吴忠中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

吴忠中学2024--2025学年第二学期期末考试 高 一 化 学 试 卷 考试分值：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Ca—40 一、选择题（本题共25小题,每小题2分,共 50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的。） 1.仪器名称为“容量瓶”的是（ ） A. B. C. D. 2.下列物质属于电解质的是（ ） A.石墨 B.干冰 C.氯化钠 D.稀硫酸 3.下列俗名与其成分对应不正确的是（ ） A.金刚砂：SiC B.硬脂酸： C.芒硝： D.磁性氧化铁： 4.下列化学用语表示正确的是（ ） A.氯化氢的电子式： B.乙烯的官能团结构式： C.的空间填充模型： D.的离子结构示意图： 5. 铼Re可用于制造人造卫星和火箭的外壳等。下列关于的说法正确的是（ ） A.质子数为110 B. 质量数为260 C. 中子数为185 D.核外电子数为75 6．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（ ） A．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 B．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 C．用 0.5mol·L－1NaOH 溶液分别与 0.5mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等 7.下列说法不正确的是（ ） A.甲烷、乙烷、丙烷都只有一种结构 B.乙烯与溴的四氧化碳溶液发生加成反应的产物是 C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件上比水与全属钠的反应缓和得多 D.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解均是化学变化 8.下列说法正确的是（ ） A.乙烷与异丁烷互为同系物 B. 和互为同分异构体 C.单晶硅和石英互为同素异形体 D.和互为同位素 9.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A. B. C. D. 10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y的最高价氧化物的水化物是一元酸。下列说法不正确的是（ ） A.最简单氢化物的沸点： B.简单离子的半径： C.元素非金属性： D.Z的单质能与NaOH溶液反应 11.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ） 选项 A B C D 反应装置或图像 实验现象或图像信息 温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 12.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.溶液中滴入溶液至中性： B.大理石与醋酸反应： C.放入水中： D.向酸化溶液中通入： 13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.0.1mol/L的溶液中含有数目为 B.与的混合物中所含中子、电子数目均为 C.26g与混合气体中含C—H键的数目为 D.将2.24L（标准状况下）通入足量水中，转移电子数目为 14.下列叙述不正确的是（ ） A.向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B.液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油 C.检验淀粉是否水解，可以取水解后的溶液先加氢氧化钠调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，看是否生成砖红色的沉淀 D.氨基酸分子中都含有和二种官能团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物 15.下列对相关实验的描述，不正确的是（ ） A.甲中：试管若用铝箔全包裹后，则试管内不会出现油状液滴 B.乙中：向集气瓶中通入一定量，瓶中液面可上升 C.丙中：该装置可用于测量Zn与稀硫酸反应生成氢气的体积 D.丁中：该原电池X极是Mg，Y极是Al，则Z可以是NaOH溶液 16.维生素C的结构如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是（ ） A.该有机物的分子式为 B.该有机物分子中含有3种官能团 C.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该有机物在碱性条件下可发生皂化反应 17．下列实验操作和现象与结论或目的对应正确的是（ ） 选项 操作和现象 结论或目的 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 气体依次通过盛有浓、饱和溶液的洗气瓶 净化实验室制备的 D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧 证明过氧化钠与水反应放热 A．A B．B C．C D．D 18．已知有如下几个氧化还原反应： ①A2++B=B2++A    ②B2++C=C2++B   ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是（ ） A．还原性：C＞B＞A＞B2+ B．B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C．B3+能够与反应 D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ 19．化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　) A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 20．“液态阳光”源自中国科学院液态阳光研究组。核心反应为：，恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列指标能说明反应到达平衡状态的是(　　) A．混合气体密度不再变化 B．的浓度不再变化 C．单位时间内消耗3molH2，生成 D．CO2、H2的浓度比为1：3 21.在3X(g) + Y(g) = 2Z(g) + Q(g)的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是（ ） A．υ(X)=0.6mol·L-1·min-1 B．υ(Z)=0.5mol·L-1·min-1 C．υ(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D．υ(Q)=0.15mol·L-1·min-1 22．键能数据计算CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH 为(　　) A．－ 1 940 kJ·mol -1 　　　　 B．＋ 1 940 kJ·mol -1 C．－ 485 kJ·mol -1 　　　　　　 D．＋ 485 kJ·mol -1 23．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是（ ） A． B． C． D． 24．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．（胶体） B． C． D． 25.将一定质量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，待产生的气体全部释放后，收集到0.23mol由和NO组成的混合气体(不考虑生成)，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原酸溶液的物质的量浓度是（ ） A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4个小题，共50分) 26. （10分）某化学小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称分别是_______。 （2）反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______。 （4）装置D中的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 27.(12分)丙烷脱氢技术是丙烯生产的重要途径之一,随着丙烯需求的增长,这一技术在化工行业中的重要性日益增加。已知丙烷脱氢制丙烯的反应为C3H8(g) C3H6(g)+H2(g), 每生成1molC3H6(g),需要吸收123 kJ能量。请回答下列问题: (1)该反应中断键吸收的总能量 ________ (填“>”或“<”)成键释放的总能量。 (2)在恒温恒容密闭容器中进行上述反应,下列说法能说明反应达到平衡状态的是 ________ (填标号)。 A. v(C3H6)=v(C3H8) B.容器内压强保持不变 C.C3H8(g)的浓度保持不变 D.C3H6(g)与H2(g)的物质的量之比保持不变 (3)在T1温度下,将2 mol C3H8(g)充入5L的密闭容器中进行上述反应，C3H8的物质的量随时间变化关系如表: t/min 0 2 4 8 15 20 n(C3H8)/mol 2 1.5 a 0.9 b 0.6 ①2~4 min内,C3H6的平均反应速率为0.03 mol.L-1·min-1, 则a=______________。 ②)反应进行至 15 min 时,反应总共吸收了172.2kJ能量, b=_____________, 此时 v正_____________(填“>”“<”或“=”)v逆 ③反应达到平衡时,C3H8的转化率[转化率=x100%]为____________。 28．(8分)现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称： 实验步骤和方法 实验现象 ①把6瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F，然后闻气味 只有F没有气味 ②各取少量于试管中，加水稀释 只有C、D、E不溶解而浮在水面上 ③分别取少量6种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀 ④各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热 只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味 (1)写出A、B、D的结构简式 A____，B____，D____， (2)写出C、E、F物质名称C___，E___，F___ (3)写出A和B反应生成D的化学方程式为　　 。 29.(12分)从海水中不仅可以获得淡水,而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 (1)回答下列问题:海水淡化的方法有 _______________ (任写一点)。 (2)工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X,写出反应的化学方程式:_______________。 (3)检验某NaCl溶液中是否混有SO₄²¯的方法是_____________________。 (4)热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的_________________ 性,溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________ (5)步骤(3)发生反应的离子方程式为 ________________________。 30.（8分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断： ① A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在 所属周期中最大且原子半径A>B>C； ② D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的 单质是液体，E的单质是固体； ③ F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； ④ G是除氢外原子半径最小的元素。 （1）B位于周期表中第_______周期第_______族。 （2）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。 （3）G的单质与水反应的化学方程式是_______________________________。 （4）将C的最高价氧化物对应的水化物投入到A的最高价氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是 。 ( 第 1 页 共 8 页 )高一化学期末试卷 学科网（北京）股份有限公司 $$