江苏省建湖第一中学苏教版高一化学必修1专题2第二单元学案：2.1金属钠的性质及应用

建湖县第一中学 高一化学组 金属钠的性质与应用 【学习目标】 班级 姓名 1. 知道钠的物理性质和用途。 2. 掌握钠的化学性质。 3. 建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。 【学习过程】 Na 原子结构示意图 ，Na 原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，表现出 性，作 剂，在自然界中以 态形式存在。 工业上制钠的反应为： 。 一、金属钠的性质 1. 物理性质 （1）密度比煤油大，比水小 （2）硬度小（质地柔软） （3）银白色，有金属光泽，能导电、导热 2. 化学性质 （1）与非金属的反应： 钠露置在空气 （方程式）： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色固体） 钠在空气中燃烧（方程式）： 2Na + O2 ====Na2O2 （黄色火焰，淡黄色固体） 钠在氯气中燃烧（方程式）： 2Na + Cl2 ====2NaCl （黄色火焰，大量白烟） （2）与水的反应： 实验现象 结论或解释 实验 （1）钠浮在水面上 （2）与水反应发出“嘶嘶”响声 （3）钠熔化成闪亮的小球 （4）小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失[来源:Zxxk.Com] （5）反应中溶液的颜色逐渐变红 （1）钠的密度比水小 （2）钠与水反应生成气体[来源:Zxxk.Com] （3）钠熔点低，反应放热 （4）反应产生的气体推动小球运动 （5）有碱性物质生成[来源:学科网] 实验现象：浮，熔，游，响（嘶），红 化学方程式：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2 ↑ （3） 与酸的反应： 化学方程式：2Na + 2HCl ==== 2NaCl + H2 ↑ （4） 与盐溶液的反应： 以CuSO4溶液为例： (1) 2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ (2) 2NaOH