精品解析：浙江省台州市六校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

六校联盟2024学年第二学期期中联考(2025.04) 高一化学试题卷 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 碳纳米管 B. 氮化硅陶瓷 C. 金刚砂 D. 储氢合金 2. 下列物质名称与化学式对应关系不正确的是 A. 重晶石： B. 胆矾： C. 氯仿： D. 蔗糖： 3. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 锌与稀硫酸反应 B. 氢氧化钡与氯化铵反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 4. 下列表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 的电子式： C. 聚乙烯的链节： D. 异丁烷的结构简式： 5. 下列说法正确的是 A. 和互同位素 B. 石墨烯和金刚石互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 6. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. B. C. D. 7. 下列表述正确的是 A. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 B. 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH<7 C. 二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，先变红后褪色 D. NaOH溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 8. 下列属于取代反应的是 A. 2CH2=CH2+O22 B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 与硫酸反应生成硫酸铵固体，属于氮的固定 B. 硫酸亚铁、硫酸铝等可作污水处理的混凝剂 C. 是一种有刺激性气味有毒气体，所以不能用作食品添加剂 D. 高锰酸钾溶液可以用于水果保鲜，主要是因为高锰酸钾有强氧化性可以杀菌消毒 10. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法不正确的是 A. 塑料、黏合剂、涂料等都是合成有机高分子材料 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐材料 C. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 D. 合成纤维与再生纤维都属于化学纤维 11. 下列关于化学与职业的表述不正确的是 A. 化工工程师的绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” B. 电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 C. 化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D. 营养师是了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 12. 下列方程式书写正确的是 A. 丙酸甲酯在氢氧化钠溶液加热条件下的水解反应： B. 工业用石英砂制粗硅： C. 甲烷与氯气光照产生二氯甲烷： D. 少量Fe粉与稀硝酸反应： 13. 过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是 A. 减压 B. 加入溶液 C. 加入少量溶液 D. 加水 14. 下列说法不正确的是 A. 乙醇与水任意比例互溶，工业上利用此性质可以勾兑成各种浓度的白酒 B. 鸡蛋清溶液遇到浓硫酸会显黄色 C. 葡萄糖在酶的催化作用下可转化为乙醇 D. 食用油在空气中久置会被氧化产生过氧化物和醛类等，有难闻的“哈喇”味 15. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂不正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 A C2H6(C2H4) 氢气 B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 C NO(NO2) 水 D N2(O2) 灼热铜丝网 A. A B. B C. C D. D 16. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. B. C. D. 17. 如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为化学能→电能→光能 B. 电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C. 锌片是负极，质量不断减小 D. 铜片上的电极反应为： 18. 关于有机物，下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 1mol该有机物与足量Na反应生成标准状况下22.4L C. 该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基、苯基4种官能团 D. 该有机物能发生氧化、取代和加聚反应 19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol与4mol充分反应后生成的分子数为 B. 0.05L 10mol/L浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为 C. 标准状况下，2.24L壬烷中含有的分子数为 D. 常温常压下，17g羟基中含有电子的数目为 20. 下列装置不能达到实验目的的是 A．实验1可用于比较硫、碳、硅元素非金属性大小 B．实验2验证的漂白性 C．实验3可验证的溶解性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 21. 已知分解为和的能量变化如图曲线A所示，若在溶液中加入少量KI，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是 A. 上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 2mol具有能量大于2mol和1mol具有的总能量 C. 在分解过程中起到催化剂作用 D. 从曲线A、B可以看出，加入KI不影响分解为和的能量变化 22. 下列“类比”合理的是 A. 葡萄糖能与新制的悬浊液反应产生砖红色沉淀，则蔗糖也可与新制的的悬浊液反应产生砖红色沉淀 B. 与能反应生成S，故与也能在一定条件下反应生成 C. S与Fe反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS D. Mg、Al与稀硫酸溶液构成的原电池Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池Mg作负极 23. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入100g铁粉并充入一定量的气体，发生反应： ，下列说法不正确的是 A. min时， B. 0-4min内， C. 若保持容器体积不变充入He使容器压强增大，化学反应速率加快 D. 4min后，CO消耗的速率等于消耗的速率 24. 工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法正确的是 A. 步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成，可以免去步骤② C. 工业上M常用水吸收制取 D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 25. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 向溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 先无现象，后产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后溶液中加入新制的并加热 无砖红色沉淀 淀粉未水解 D 往苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液 紫红色褪去 苯属于不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题；其中第26小题10分，第27小题14分，第28小题10分，第29小题10分，第30小题6分；共50分) 26. 请回答： （1）甲烷的空间构型_______。 （2）庚烷的分子式_______。 （3）苯乙烯()使溴水褪色的化学方程式_______。 （4）铜溶于浓硝酸的离子方程式为_______。 （5）向盛有新制的银氨溶液的试管中加入葡萄糖溶液，水浴加热，观察到的现象是_______。 27. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g/L。B与G互为同系物，H是有芳香味的油状液体，E能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。有关物质转化关系如下图： 请回答： （1）化合物A的结构式为_______；B的同分异构体的结构简式_______。 （2）化合物F中所含的官能团是_______(填名称)，F→G反应的反应类型是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 有机物C和F互为同系物 B. 等物质的量A、B、E完全燃烧消耗等质量的氧气 C. 用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H D. H与氢氧化钠溶液共热可以制肥皂 （4）D+G→H的化学方程式是_______。 （5）E→X的化学方程式是_______。 28. 氢能是一种非常清洁能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示： 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.0 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 回答下列问题： （1）实验①中20～40min，_______。 （2）判断该反应达到平衡的依据是_______。 A．容器的压强保持不变 B．、、的浓度比为2：1：3 C．该条件下正、逆反应速率都为零 D．混合气体的平均分子量不再发生变化 E．混合气体的密度不再发生变化 （3）关于上述实验，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 实验①，的反应速率：0～20min大于20～40min B. 实验②，x数值可能为0 C. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 D. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。负极的电极反应式为_______；标准状况下，消耗4.48L，外电路转移的电子数目为_______。 29. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 I．实验室制取氨气。 （1）图1装置中生成的化学方程式为_______；检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法可以是用玻璃棒醮取浓硝酸，置于瓶口，如果观察到烧瓶口产生_______(填现象)，则说明已经收集满。 II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 （2）仪器b的装置名称_______。 （3）无水硫酸铜的作用是_______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的b装置，这样做的目的是_______。 （4）该实验缺少尾气吸收装置。如图中不能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。 （5）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 30. 现有Cu、组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g该混合物加入0.5L 3.6mol/L的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为，且生成4.48L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入0.8L a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。 （1）将与稀硝酸反应的离子方程式配平：_______。 _______+_______+_______=_______+_______+_______ （2）a=_______。 （3）求混合物中Cu的质量分数_______(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 六校联盟2024学年第二学期期中联考(2025.04) 高一化学试题卷 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 碳纳米管 B. 氮化硅陶瓷 C. 金刚砂 D. 储氢合金 【答案】D 【解析】 【详解】新型无机非金属材料包括结构陶瓷（如氮化硅、碳化硅）、纳米材料（如碳纳米管）等。 A、B、C均为新型无机非金属材料；D项中的储氢合金属于金属材料，不是新型无机非金属材料，答案选D。 2. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A. 重晶石： B. 胆矾： C. 氯仿： D. 蔗糖： 【答案】C 【解析】 【详解】A．重晶石的化学式为BaSO4，名称与化学式对应正确，A正确； B．胆矾是五水合硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O，名称与化学式对应正确，B正确； C．氯仿是三氯甲烷的俗名，化学式为CHCl3，而非CCl4（四氯化碳），名称与化学式对应错误，C错误； D．蔗糖的化学式为C12H22O11，名称与化学式对应正确，D正确； 故答案选C。 3. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 锌与稀硫酸反应 B. 氢氧化钡与氯化铵反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，活泼金属与酸反应为放热反应，A符合题意； B．氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，B不符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，C不符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，D不符合题意； 故选A。 4. 下列表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 的电子式： C. 聚乙烯的链节： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故A错误； B．氮气分子中含有氮氮三键，每个N还有孤电子对，氮气的电子式为：，故B错误； C．聚乙烯的结构简式为，单体为CH2=CH2，链节为—CH2—CH2—，故C错误； D．异丁烷总碳原子数为4，含有一个支链，结构简式为，故D正确； 答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨烯和金刚石互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，和均为单质，A错误； B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，石墨烯和金刚石均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，B正确； C．和所含官能团可能为羟基或醚键，不一定互为同系物，C错误； D．和为同种物质，D错误； 故选B。 6. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意； B．含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意； C．具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意； D．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D符合题意； 故选D。 7. 下列表述正确的是 A. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 B. 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH<7 C. 二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，先变红后褪色 D. NaOH溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需避光保存，棕色试剂瓶可有效防止光照，A正确； B．酸雨的pH＜5.6，而非＜7，普通未污染雨水pH≈5.6，B错误； C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，使石蕊变红，但漂白性需与有机色素结合(如品红)，石蕊变红后不会褪色，C错误； D．NaOH与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，导致玻璃塞黏连，应使用橡胶塞，D错误； 答案选A。 8. 下列属于取代反应的是 A. 2CH2=CH2+O22 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2=CH2被氧气氧化为，反应类型为氧化反应，故A不选； B．乙醇在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，反应类型为氧化反应，故B不选； C．光照条件下，Cl2中一个Cl取代乙烷中的一个H，生成ClCH2CH3，是取代反应，故C选； D．CHCH与HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，故D不选； 答案选C。 9. 下列说法正确的是 A. 与硫酸反应生成硫酸铵固体，属于氮的固定 B. 硫酸亚铁、硫酸铝等可作污水处理的混凝剂 C. 是一种有刺激性气味有毒气体，所以不能用作食品添加剂 D. 高锰酸钾溶液可以用于水果保鲜，主要是因为高锰酸钾有强氧化性可以杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．游离态N2转化为化合态叫氮的固定，NH3与硫酸反应生成硫酸铵是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．硫酸亚铁和硫酸铝水解生成胶体，可吸附悬浮物，作为混凝剂正确，B正确； C．SO2虽有毒，但允许作为食品添加剂(如干果防腐)，需控制用量，C错误； D．高锰酸钾用于水果保鲜主要是吸收乙烯，而非杀菌消毒，D错误； 答案选B。 10. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法不正确的是 A. 塑料、黏合剂、涂料等都是合成有机高分子材料 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐材料 C. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 D. 合成纤维与再生纤维都属于化学纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成有机高分子材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等，黏合剂和涂料中常用合成树脂等高分子材料，A正确； B．玻璃（）、陶瓷（硅酸盐烧结物）、水泥（等）均为典型硅酸盐材料，B正确； C．光纤材料是高纯度二氧化硅，C错误； D．化学纤维分为合成纤维（人工合成）和再生纤维（天然高分子加工再生），均属于化学加工产物，D正确； 故选C。 11. 下列关于化学与职业的表述不正确的是 A. 化工工程师的绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” B. 电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 C. 化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D. 营养师是了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除污染，而非“先污染后治理”，A错误； B．电池研发人员的工作内容确实包括材料研制、性能改进和应用拓展，B正确； C．化学科研工作者的研发方向涵盖功能高分子材料和环保工艺，C正确； D．营养师需掌握食物化学成分、营养素影响及食品加工知识，D正确； 故选A。 12. 下列方程式书写正确的是 A. 丙酸甲酯在氢氧化钠溶液加热条件下的水解反应： B. 工业用石英砂制粗硅： C. 甲烷与氯气光照产生二氯甲烷： D. 少量Fe粉与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙酸甲酯在NaOH溶液中水解生成丙酸钠和甲醇，，A错误； B．工业制粗硅用碳还原SiO2，反应为，而非用CO作还原剂，B错误； C．甲烷氯代反应生成HCl而非H2，方程式产物错误，方程式为，C错误； D．少量Fe与稀硝酸反应生成Fe3+、NO和H2O，电荷和原子均守恒，D正确； 故答案选D。 13. 过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是 A. 减压 B. 加入溶液 C. 加入少量溶液 D. 加水 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中无气体，减压不会改变溶液中H+的浓度，反应速率不变，A错误； B．加入NaNO3溶液后，酸性条件下会与Fe反应生成NO，导致H2的总量减少，B错误； C．加入CuSO₄溶液时，Fe置换出Cu，形成Fe-Cu微电池，反而加快反应速率，氢气的总量不变，C错误； D．加水稀释降低了H+的浓度，从而减慢反应速率；由于铁过量，H+的总物质的量由硫酸决定，加水后总量不变，生成氢气量不变，D正确； 故答案选D。 14. 下列说法不正确的是 A. 乙醇与水任意比例互溶，工业上利用此性质可以勾兑成各种浓度的白酒 B. 鸡蛋清溶液遇到浓硫酸会显黄色 C. 葡萄糖在酶的催化作用下可转化为乙醇 D. 食用油在空气中久置会被氧化产生过氧化物和醛类等，有难闻的“哈喇”味 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶是因羟基形成氢键，工业上确实可调配不同浓度白酒，A正确； B．浓硫酸使蛋白质变性通常导致脱水碳化变黑，显黄色是浓硝酸的黄蛋白反应，B错误； C．葡萄糖在酶（如酵母）催化下发酵生成乙醇和CO2，C正确； D．食用油氧化酸败生成过氧化物、醛类，产生哈喇味，D正确； 故选B。 15. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂不正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 A C2H6(C2H4) 氢气 B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 C NO(NO2) 水 D N2(O2) 灼热铜丝网 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与氢气反应需在催化剂存在和高温条件下进行，仅加氢气无法反应，还混入了新的杂质，不能达到除去杂质的目的，A错误； B．饱和Na2CO3溶液可与乙酸反应产生CH3COONa、H2O、CO2，CH3COONa进入水中，而乙酸乙酯是不溶于水的液体物质，密度比水小，因此二者分层，通过分液分离，B正确； C．NO2溶于水并与水反应生成HNO3和NO，因此可以用水可除去NO中混有的NO2，C正确； D．灼热铜网与O2反应生成固体CuO，而N2不能反应，仍然是气体，因此灼热铜网可以达到除去N2中混合的O2的目的，D正确； 故合理选项是A。 16. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】比较反应速率大小，先统一单位，再求速率和化学计量数之比，最后比数值大小，越大速率越快。 【详解】A．v(NH3)=0.80 mol/(L·min)，其速率需转换为秒：0.80/60 mol/(L·s)。根据化学计量数4，速率和化学计量数之比为 ； B．v(O2)=0.45 mol/(L·s)，O2的化学计量数为5，速率和化学计量数之比； C．v(NO)=0.60 mol/(L·s)，NO的化学计量数为4，速率和化学计量数之比为 ； D．v(H2O)=0.72 mol/(L·s)，H2O的化学计量数为6，速率和化学计量数之比为 ； 最后比大小，速率最快的是C，故答案选C。 17. 如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为化学能→电能→光能 B. 电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C. 锌片是负极，质量不断减小 D. 铜片上的电极反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极。 【详解】A．该装置为原电池装置，能量转化形式主要为：化学能→电能→光能，A正确； B．原电池中电子由负极沿导线流向正极：Zn→导线→Cu，B错误； C．根据分析，锌片是负极，电极反应为：，故质量不断减小，C正确； D．铜为正极，电极反应为：，D正确； 故选B。 18. 关于有机物，下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 1mol该有机物与足量Na反应生成标准状况下22.4L C. 该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基、苯基4种官能团 D. 该有机物能发生氧化、取代和加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察有机物的结构，根据碳原子的成键特点（每个碳原子形成4个共价键），可以确定其分子式为，A正确； B．该有机物中含有羟基（）和羧基（），它们都能与钠（）反应。1mol该有机物中含有1mol羟基和1mol羧基，总共能与2mol钠反应生成1mol氢气。在标准状况下，1mol氢气的体积为22.4L，B正确； C．苯环不是官能团，该有机物含有的官能团为碳碳双键（）、羟基（）、羧基（），共3种，C错误； D．该有机物中含有碳碳双键，能发生氧化反应（如被酸性高锰酸钾溶液氧化）和加聚反应（碳碳双键打开相互连接形成高分子化合物）；含有羟基和羧基，能发生取代反应（如酯化反应），D正确； 综上，答案是C。 19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol与4mol充分反应后生成的分子数为 B. 0.05L 10mol/L浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为 C. 标准状况下，2.24L壬烷中含有的分子数为 D. 常温常压下，17g羟基中含有电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨为可逆反应，1mol N2与4mol H2无法完全反应，生成的NH3分子数小于2NA，A错误； B．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低变为稀硫酸后反应停止，实际转移电子数小于0.5NA，B错误； C．壬烷在标准状况下为液态，2.24L不是0.1mol，C错误； D．羟基（-OH）的摩尔质量为17g/mol，每个羟基含9个电子，17g羟基为1mol，含电子数为9NA，D正确； 故答案选D。 20. 下列装置不能达到实验目的的是 A．实验1可用于比较硫、碳、硅元素非金属性大小 B．实验2验证的漂白性 C．实验3可验证的溶解性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，且这几种酸分别是其最高价氧化物的水化物，所以可以实现实验目的，故A正确； B．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，不能验证的漂白性，故B错误； C．先将胶头滴管中水挤入烧瓶，再打开止水夹，会形成喷泉，说明氨气极易溶于水，故C正确； D．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的有机物大部分为液态，生成的HCl易溶于水，则观察到试管内液面上升，故D正确； 答案选B。 21. 已知分解为和的能量变化如图曲线A所示，若在溶液中加入少量KI，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是 A. 上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 2mol具有的能量大于2mol和1mol具有的总能量 C. 在分解过程中起到催化剂作用 D. 从曲线A、B可以看出，加入KI不影响分解为和的能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．吸热反应中生成物能量大于反应物，放热反应中生成物能量低于反应物，反应①生成物能量大于反应物为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物为放热反应，故A错误； B．过氧化氢分解生成水和氧气总反应为放热反应，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量，故B正确； C．反应中碘离子被消耗又生成，在H2O2分解过程中起到催化剂作用，故C正确； D．催化剂参与反应，改变反应机理，改变反应速率，但是不改变反应的焓变，故D正确； 答案选A。 22. 下列“类比”合理的是 A. 葡萄糖能与新制的悬浊液反应产生砖红色沉淀，则蔗糖也可与新制的的悬浊液反应产生砖红色沉淀 B. 与能反应生成S，故与也能在一定条件下反应生成 C. S与Fe反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS D. Mg、Al与稀硫酸溶液构成的原电池Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池Mg作负极 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，但蔗糖无醛基，需水解后才能反应，因此类比错误，A错误； B．H2S（S为-2价）与SO2（S为+4价）通过归中反应生成S（0价）；NH3（N为-3价）与NO2（N为+4价）在一定条件下也可归中生成N2（0价），类比合理，B正确； C．Fe与S反应生成FeS，但Cu与S反应生成Cu2S而非CuS，类比错误，C错误； D．在稀硫酸中，Mg作负极；但在NaOH溶液中，Al与NaOH反应，但Mg与NaOH不反应，故Al作负极，Mg作正极，类比错误，D错误； 故答案选B。 23. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入100g铁粉并充入一定量的气体，发生反应： ，下列说法不正确的是 A. min时， B 0-4min内， C. 若保持容器体积不变充入He使容器压强增大，化学反应速率加快 D. 4min后，CO消耗的速率等于消耗的速率 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，CO2的初始浓度为0.7mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，浓度变化量为0.5mol/L，CO的初始浓度为0mol/L，平衡浓度为0.5mol/L，浓度变化量为0.5mol/L。 【详解】A．min后CO浓度仍在升高，CO2浓度仍在降低，min时未达到平衡状态，反应正向移动，故，A正确； B．0-4min内，，B正确； C．若保持容器体积不变充入He使容器压强增大，各物质浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D．4min后，个物质浓度不变，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故CO消耗的速率等于消耗的速率，D正确； 故选C。 24. 工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法正确的是 A. 步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成，可以免去步骤② C. 工业上M常用水吸收制取 D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下反应产生SO3，SO3被98.3%浓硫酸吸收后产生H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，故A正确； B．步骤①增大氧气的用量不能使S元素转化为SO3，不能免去步骤②，故B错误； C．工业上M常用98.3%浓硫酸吸收SO3制取H2SO4，故C错误； D．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，故D错误； 答案选A。 25. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 向溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 先无现象，后产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制的并加热 无砖红色沉淀 淀粉未水解 D 往苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液 紫红色褪去 苯属于不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加少量NaOH溶液未加热，无法充分释放NH3，试纸不变蓝不能证明不含，结论错误，A错误； B．先加盐酸酸化无现象，排除Ag+干扰，再加BaCl2生成白色沉淀，说明含，B正确； C．淀粉水解后，未中和酸性环境，Cu(OH)2在酸性条件下无法与葡萄糖反应，无砖红色沉淀不能证明未水解，结论错误，C错误； D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，若褪色可能含其他物质（如甲苯），结论错误，D错误； 故答案选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题；其中第26小题10分，第27小题14分，第28小题10分，第29小题10分，第30小题6分；共50分) 26. 请回答： （1）甲烷的空间构型_______。 （2）庚烷的分子式_______。 （3）苯乙烯()使溴水褪色的化学方程式_______。 （4）铜溶于浓硝酸的离子方程式为_______。 （5）向盛有新制的银氨溶液的试管中加入葡萄糖溶液，水浴加热，观察到的现象是_______。 【答案】（1）正四面体 （2） （3）+Br2 （4） （5）试管壁上产生光亮银镜 【解析】 【小问1详解】 甲烷的结构简式为CH4，空间构型为：正四面体； 【小问2详解】 庚烷为含7个碳原子的烷烃，分子式为：； 【小问3详解】 苯乙烯与溴水发生加成反应而褪色，方程式为：+Br2 ； 【小问4详解】 铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 葡萄糖中含醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，现象是：试管壁上产生光亮银镜。 27. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g/L。B与G互为同系物，H是有芳香味的油状液体，E能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。有关物质转化关系如下图： 请回答： （1）化合物A的结构式为_______；B的同分异构体的结构简式_______。 （2）化合物F中所含的官能团是_______(填名称)，F→G反应的反应类型是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 有机物C和F互为同系物 B. 等物质的量A、B、E完全燃烧消耗等质量的氧气 C. 用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H D. H与氢氧化钠溶液共热可以制肥皂 （4）D+G→H的化学方程式是_______。 （5）E→X的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 碳碳双键、醛基 ②. 加成反应或还原反应 （3）BC （4） （5） 【解析】 【分析】烃A标准状况下密度为1.25g/L，相对分子质量是1.25×22.4＝28，A是乙烯(C2H4)，和水发生加成反应生成B：乙醇，乙醇催化氧化生成C：乙醛，乙醛继续氧化生成D：乙酸，B与G互为同系物，G是醇，乙酸和G发生酯化反应生成H，根据F的结构简式和H的分子式可知G为：CH3CH2CH2OH，H为，丙烯醛发生加成反应生成G，发生氧化反应生成E，E可以发生加聚反应生成X，则E的结构简式为CH2=CHCOOH，X为：。 【小问1详解】 根据分析，A为乙烯，结构式为：；B为CH3CH2OH，同分异构体的结构简式：； 【小问2详解】 化合物F中所含的官能团是：碳碳双键、醛基，F→G反应的反应类型是：加成反应或还原反应； 【小问3详解】 A．C为乙醛，F含碳碳双键和醛基，与C不是同系物，A错误； B．A为CH2=CH2(C2H4)，B为CH3CH2OH(根据元素组成可写成：C2H4H2O)，E为CH2=CHCOOH(根据元素组成可写成：C2H4CO2)，等物质的量A、B、E完全燃烧消耗等质量的氧气，B正确； C．D为乙酸，G为CH3CH2CH2OH，H为，乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，G溶于碳酸钠溶液，H与碳酸钠溶液不互溶而分层，可用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H，C正确； D．H为，不属于油脂，与氢氧化钠溶液共热不可以制肥皂，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 D和G发生酯化反应生成H，化学方程式为：； 【小问5详解】 E的结构简式为CH2=CHCOOH，发生加聚反应生成X，化学方程式为：。 28. 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示： 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.0 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 回答下列问题： （1）实验①中20～40min，_______。 （2）判断该反应达到平衡的依据是_______。 A．容器的压强保持不变 B．、、的浓度比为2：1：3 C．该条件下正、逆反应速率都为零 D．混合气体的平均分子量不再发生变化 E．混合气体的密度不再发生变化 （3）关于上述实验，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 实验①，的反应速率：0～20min大于20～40min B. 实验②，x数值可能为0 C. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 D. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。负极的电极反应式为_______；标准状况下，消耗4.48L，外电路转移的电子数目为_______。 【答案】（1） （2）AD （3）C （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验①中20～40min， 【小问2详解】 A．该反应前后气体分子数减少，恒容条件下容器的压强保持不变时反应达到平衡状态，A正确； B．、、的浓度比为2：1：3不一定达到平衡，与初始反应的投料比有很大关系，B错误； C．该条件下正、逆反应速率相等时达到平衡状态，正、逆反应速率都零时不能判断达到平衡状态，C错误； D．该反应前后气体分子数减少，混合气体的平均分子量：，气体的总质量不变，气体总物质的量不变时，混合气体的平均分子量不再发生变化，可以判断达到平衡状态，D正确； E．反应前后混合气体的总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能判断达到平衡状态，E错误； 故选AD。 【小问3详解】 A．根据表格中数据，0～20min、20～40min时NH3的浓度变化量相同，故生成的浓度变化量相同，的反应速率相同，A错误； B．该反应为可逆反应，实验②中x数值不可能为0，B错误； C．相同条件下，增加催化剂的表面积，增大催化剂与反应的接触面积，反应速率增大，C正确； D．对比实验①和②，0～20minNH3的浓度变化量相同，反应物浓度增大并未增大反应速率，D错误； 故选C。 【小问4详解】 该装置为原电池装置，通入H2的电极为负极，通入O2的电极为正极，负极的电极反应式为：；正极反应式为：，标准状况下，消耗4.48L时外电路转移的电子数目为：。 29. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 I．实验室制取氨气。 （1）图1装置中生成的化学方程式为_______；检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法可以是用玻璃棒醮取浓硝酸，置于瓶口，如果观察到烧瓶口产生_______(填现象)，则说明已经收集满。 II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 （2）仪器b的装置名称_______。 （3）无水硫酸铜的作用是_______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的b装置，这样做的目的是_______。 （4）该实验缺少尾气吸收装置。如图中不能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。 （5）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 白烟 （2）(球形)干燥管 （3） ①. 检验产物水 ②. 防止外界水进入无水硫酸铜 （4）A （5） ①. ②. 还原性 【解析】 【分析】NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，NH3具有还原性，可以与CuO在加热发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，因此看到固体由黑色变为红色，反应产生的H2O蒸气与无水CuSO4变为蓝色。NH3是大气污染物，可根据其极易溶于水的性质，用水作吸水剂，在尾气吸收时要注意防止倒吸现象的发生。 【小问1详解】 图1装置中生成的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；浓硝酸易挥发，与氨气反应生成硝酸铵，产生白烟； 【小问2详解】 仪器b的装置名称：(球形)干燥管； 【小问3详解】 无水硫酸铜的作用是：检验产物水；在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的b装置，这样做的目的是：防止外界水进入无水硫酸铜； 【小问4详解】 NH3的尾气处理需要注意防倒吸，B、C、D均能防倒吸，故选A； 【小问5详解】 根据题意，氨气与CuO反应的产物为Cu、N2和H2O，化学方程式为：，N元素化合价升高，说明氨气具有还原性。 30. 现有Cu、组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g该混合物加入0.5L 3.6mol/L的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为，且生成4.48L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入0.8L a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。 （1）将与稀硝酸反应离子方程式配平：_______。 _______+_______+_______=_______+_______+_______ （2）a=_______。 （3）求混合物中Cu的质量分数_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2）2 （3）18.2％或0.182 【解析】 【小问1详解】 根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：； 【小问2详解】 由N元素守恒可知，加入的0.5L 3.6mol/L的稀硝酸生成NO气体外，其余含N元素的物质恰好和NaOH作用得到NaNO3，则钠元素、N元素的比为1:1，n(NaOH)=，氢氧化钠溶液的浓度为：，所以a为2； 【小问3详解】 设混合物中Cu、Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，反应的离子方程式：、，可列出关系式：64x+144y=35.2，（生成NO的物质的量），解得x=0.1，y=0.2，故混合物在Cu的质量分数为：(或0.182)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$