精品解析：2025年内蒙古中考化学真题

2025年内蒙古中考化学真题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意； B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意； C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意； D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。 故选D。 3. 镝是一种稀土元素，可用于制造硬盘驱动器和电动汽车引擎。镝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝的元素符号为Dy C. 镝原子的核电荷数是66 D. 一个镝原子的质量为162.5g 【答案】D 【解析】 【详解】A、“镝”是“钅”旁，属于金属元素，选项A正确； B、元素周期表信息示意图中，元素名称右上角表示的是该元素的元素符号，由图可知，镝的元素符号为Dy，选项B正确； C、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角表示的是该元素的原子序数，原子序数=核电荷数，因此镝原子的核电荷数是66，选项C正确； D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方表示的是相对原子质量，由图可知镝的相对原子质量为162.5，根据相对原子质量的定义以及一个碳原子（碳12）质量的为，一个镝原子的质量为：，一个镝原子的质量不是162.5g，选项D不正确。 故选D。 4. 超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是 A. 分子的间隔 B. 分子的大小 C. 分子的质量 D. 分子的种类 【答案】A 【解析】 【详解】超临界水减压转化为水蒸气，这是物理变化。在物理变化中，分子的种类、质量和大小都不会改变。而物质状态发生改变时，分子间的间隔会发生变化，从超临界水变为水蒸气，分子间间隔增大。故选A。 5. 碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A 活性炭具有很强的吸附性 可作净水材料 B 石墨具有优良的导电性 可制铅笔芯 C 干冰容易升华 可作制冷剂 D 甲烷具有可燃性且热值高 可作气体燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，能吸附水中的异味和色素等可溶性杂质，可用作净水材料，选项A正确； B、石墨具有优良的导电性，可用作电极。石墨因其质地软，易留下痕迹，可用作铅笔芯，选项B不正确； C、干冰升华吸热，可降低环境温度，可用作制冷剂，选项C正确； D、甲烷可燃且热值高，燃烧时释放大量热量，可用作气体燃料，选项D正确。 故选B。 6. 乙醇是重要有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类没有改变 B. 反应前后分子数目没有改变 C. 该反应中共涉及2种氧化物 D. 甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确； B、根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，反应前是1个乙烯分子和1个水分子，反应后是1个乙醇分子，分子数目发生改变，故选项说法错误； C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，该反应中涉及1种氧化物，故选项说法错误； D、甲中碳元素和氢元素的质量比是，故选项说法错误。 故选A。 7. 小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 A. 对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C. ②③处白磷均不燃烧的原因相同 D. 装置中气球可以起到防止污染空气作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，③中白磷与氧气接触，温度为20℃，没有到达白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； B、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，②中白磷不与氧气接触，温度为80℃，达到白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气），故选项说法正确； C、②中白磷不燃烧是因为白磷不与氧气接触，③中白磷不燃烧是因为没有到达白磷的着火点，原因不同，故选项说法错误； D、白磷燃烧反应生成五氧化二磷，会污染空气，装置中气球可以起到防止污染空气的作用，故选项说法正确。 故选：C。 二、非选择题（共5小题，共26分） 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。 （1）熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是______。 （2）茶多酚所属的物质类别为______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为______℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是______。 【答案】（1）牛奶 （2）混合物 （3） ①. 70 ②. 茶多酚被氧化（或其他合理答案，如茶多酚发生分解等） 【解析】 【小问1详解】 砖茶主要含茶多酚等成分，牛奶富含蛋白质，食盐主要成分是氯化钠，所以熬制奶茶的原料中富含蛋白质的是牛奶。 【小问2详解】 茶多酚是 30 多种酚类物质的总称，因此属于混合物。 【小问3详解】 由图 1 可知，70℃时溶解茶多酚含量最高，所以奶茶粉的最佳冲调温度为70℃； 根据短文信息茶多酚在潮湿空气中易被氧化，结合图 2 中茶多酚含量随搁置时间延长逐渐减少，推测原因可能是茶多酚被氧化，也可能是发生了分解等反应。 9. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。 （1）“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。 （2）“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用______的方法除去难溶性杂质。 （3）“煎炼”至有晶体析出时，溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）你认为通过以上制取过程能否得到纯净的，判断并说明理由：______。 【答案】（1）减小 （2）过滤 （3）饱和 （4）不能，未除去可溶性杂质 【解析】 【小问1详解】 KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬月温度降低，KNO3溶解度减小，溶质结晶析出，所以会出现“地上有霜”的现象。 【小问2详解】 过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，“以水淋汁” 溶解后，通过过滤可除去泥沙等难溶性杂质。 【小问3详解】 当溶液中有晶体析出时，说明在该温度下，溶液不能再继续溶解该溶质，此时溶液达到饱和状态。 【小问4详解】 题中制取过程只除去了难溶性杂质，对于混有的其他可溶性杂质无法除去，所以得到的不是纯净的KNO3。 10. 实验小组对Al和溶液反应进行探究。 （1）根据金属活动性顺序Al______Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。 （2）小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是______。 （3）小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是______，观察到的实验现象是______。 【答案】（1）＞ （2）铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 （3） ①. 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中 ②. 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，铝排在铜前面 ，即Al＞Cu，所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。 【小问2详解】 铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜与硫酸铜溶液不反应，会阻止铝与硫酸铜溶液直接接触，所以观察不到明显现象。 【小问3详解】 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中； 铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。 11. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 I、实验室制氧气 （1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填序号）。 Ⅱ、工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点______，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积______（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 Ⅲ、空间站内的氧气再生 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为______。 （6）电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为的原因是______。（忽略非反应损耗） 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）B （3）低 （4）小于 （5） （6）电解水产生的氢气用于 “萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2​小于电解水的质量m1 【解析】 【小问1详解】 A装置是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问2详解】 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气较为纯净；B为排水法收集装置，C为向下排空气法，D为向上排空气法，所以选B。 【小问3详解】 分离液态空气法制氧气，利用液氮和液氧沸点不同，液氮沸点比液氧沸点低，升温时液氮先汽化，剩下主要是液氧。 【小问4详解】 从膜分离法示意图看，氧分子能通过膜，氮分子不能通过，说明氧分子的体积小于氮分子的体积，从而实现分离。 【小问5详解】 由题意知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气（），氢气参与 “萨巴蒂尔反应”，反应中一部分氢元素转化到生成的甲烷中，一部分转化到生成的水中，根据氢元素质量守恒，可知生成水的质量m2​小于电解水的质量m1。 12. 实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈______性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈______色。 （2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第______s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 中 ②. 红 （2） ①. 放热 ②. 30 （3）解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 【解析】 【小问1详解】 图 1 中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性； C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液碱性溶液中呈红色。 【小问2详解】 由图 2 可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D 点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应； 图 1 中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。 【小问3详解】 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据稀盐酸的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年内蒙古中考化学真题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 2. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C 溶解土样 D. 测酸碱度 3. 镝是一种稀土元素，可用于制造硬盘驱动器和电动汽车引擎。镝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝的元素符号为Dy C. 镝原子的核电荷数是66 D. 一个镝原子的质量为162.5g 4. 超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是 A. 分子的间隔 B. 分子的大小 C. 分子的质量 D. 分子的种类 5. 碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A 活性炭具有很强的吸附性 可作净水材料 B 石墨具有优良的导电性 可制铅笔芯 C 干冰容易升华 可作制冷剂 D 甲烷具有可燃性且热值高 可作气体燃料 A. A B. B C. C D. D 6. 乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类没有改变 B. 反应前后分子数目没有改变 C. 该反应中共涉及2种氧化物 D. 甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2 7. 小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 A. 对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C. ②③处白磷均不燃烧的原因相同 D. 装置中气球可以起到防止污染空气的作用 二、非选择题（共5小题，共26分） 8. 阅读科普短文，回答下列问题 内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。 （1）熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是______。 （2）茶多酚所属的物质类别为______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为______℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是______。 9. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。 （1）“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。 （2）“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用______的方法除去难溶性杂质。 （3）“煎炼”至有晶体析出时，溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）你认为通过以上制取过程能否得到纯净的，判断并说明理由：______。 10. 实验小组对Al和溶液的反应进行探究。 （1）根据金属活动性顺序Al______Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。 （2）小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是______。 （3）小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是______，观察到的实验现象是______。 11. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 I、实验室制氧气 （1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填序号）。 Ⅱ、工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点______，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积______（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 Ⅲ、空间站内的氧气再生 空间站内电解产生供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应化学方程式为______。 （6）电解水质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为的原因是______。（忽略非反应损耗） 12. 实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈______性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈______色。 （2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第______s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$