浙江省杭州市北斗联盟2024-2025学年高二下学期4月期中联考 化学试题

2024学年第二学期杭州北斗联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-20 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列分子中，属于极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. SO2的模型： B. HCl的电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是 A. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂 B. 人体无法吸收和利用纤维素，但食物中纤维素有助于消化 C. 浸泡过溶液的硅藻土可作水果保鲜剂 D. 推广使用煤液化技术，有利于实现碳中和 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 酸性： C. 电负性： D. 化合物中离子键百分数： 5. 下列说法正确的是 A. 做实验剩余有毒药品，如钡盐、应及时倒入下水道 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C. 钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯 D. 粗盐净化过程中，可用除去杂质 6. 是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是 A. 将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B. 硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 7. 下列物质的结构、性质及其用途对应关系不正确的是 A. 抗坏血酸(维生素C)分子中含有多个羟基，易溶于水 B. 因为微溶于水，故石膏可用作制豆腐时的凝固剂 C. 聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 D. 由于可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可用溶液溶解 8. 下列离子反应方程式或化学反应方程式不正确的是 A. 氨的催化氧化： B. 乙炔制丙烯腈： C. 与稀硝酸反应： D. 铝与溶液反应： 9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 最多能与发生加成反应 C. Z不能与的溶液反应 D. Y、Z均能使酸性溶液褪色 10. 下列装置可以达到实验目的的是 A. 图①可用于除去中 B. 图②可用于进行钠的燃烧实验 C. 图③可直接观察的焰色试验现象 D. 图④可用于制备明矾晶体 11. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 12. 科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。 下列说法不正确的是 A. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 B. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 C. 在一定电压下，b极可能产生 D. 阳极反应： 13. 某种氧化物的晶胞及其在平面的投影如图所示。下列说法不正确的是 A. 该氧化物化学式为 B. 的配位数(紧邻的O原子数)为4 C. 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价降低 D. O空位的产生使晶体具有半导体性质，则可以通过该方式获有半导体性质 14. 在非水溶剂中，将转化为化合物(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，下列说法正确的是 A. 化合物ii中没有手性碳原子 B. 反应过程的催化剂只有 C. 由参与反应类型是加成反应 D. 由化合物i到ii的转化中，有键的断裂与形成 15. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入溶液中(忽略溶液体积变化)。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸于、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液不会出现浑浊 16. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时可将改为稀盐酸或 B. 取少量“过滤2”后的溶液中加入试剂，若出现蓝色沉淀，不影响产品纯度 C. “氧化沉钴”中离子方程式为 D. “除钴液”中主要的盐有 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题： （1）基态N原子核外有___________种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 的中心离子为杂化 B. 中的键角大于单个水分子中的键角 C. 分子的极性：比的大 D. 氧化性： （3）由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型如图所示，该物质分子式是___________。 （4）是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用 已知：具有较强的还原性，有强氧化性 ①若的结构可表示为：，则物质A的结构为___________。 ②的水溶液是类似氨水的二元弱碱：时，的的值为___________。 (已知：) ③下列说法不正确的是___________。 A．工业上制备硝酸时，应该将与纯混合反应 B．结合能力： C．物质A发生水解反应后可以得到溶液 D．途径可以采用将氨水滴入溶液中的方法制备 ④途径除生成B外，另一种产物为。B水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式___________。 18. 利用可再生资源制备H2和CO2的综合利用是碳资源高效循环利用的有效途径。 由乙醇、水蒸气重整制氢的主要反应为： Ⅰ Ⅱ （1）反应Ⅰ自发进行的条件是___________。(填“高温”“低温”“任意温度”)。 （2）一定温度下，若在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。 A. 选择合适的催化剂，可以加快反应速率，提高一段时间内C2H5OH(g)的转化率 B. 增大C2H5OH(g)的浓度可以提高C2H5OH(g)的平衡转化率 C. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡 D. 向密闭容器中加入H2O(g)，容器中的压强增大，反应Ⅰ、Ⅱ均逆向移动 （3）研究发现，在压强为P0，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。 注：CO的选择性 请分析说明曲线②随温度变化的原因___________。 （4）某催化剂在一定条件下可以催化CO2转化为HCOOH，部分反应历程如下图所示(*表示过渡态)，已知在催化剂表面生成HCOOH的速度最快，请将过渡态与产物之间的连线补充完整___________。 （5）利用CO2与H2采用微生物电催化的方法制备H2C2O4装置如下图，阳极区的电极反应式为___________。实验发现，当体系升高到一定温度后，装置反应速率会明显下降，原因是___________。 19. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 分别称取和粉置于乙腈中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： （1）下列与实验有关的图标不会用到的是___________(填标号)。 A． B． C． D． E． （2）步骤b操作中滤渣的主要成分是___________(填1种)。 （3）关于实验，下列说法正确的是___________。 A. 步骤a中回流的物质主要是 B. 装置中溶液由蓝色变为无色，说明反应完全 C. 装置、中气球的作用相同 D. 步骤e中母液中加入的试剂可以是乙醚 （4）不能由步骤c直接获得，是因为___________。 （5）步骤d可能会涉及以下操作，请选择正确操作排序：___________。 ①将溶液蒸发至大量晶体析出 ②过滤 ③冷却至室温 ④将溶液蒸发至有晶膜析出 ⑤洗涤、干燥 （6）合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为___________(用百分数表示，保留一位小数)。 20. 某研究小组按下列路线合成某药物中间体。 （1）D分子含氧官能团的名称为___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 硝化反应的试剂可用稀硝酸和稀硫酸 B. 反应类型为取代反应 C. 化合物B具有两性 D. 从的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼 （3）化合物A的结构简式是___________；E的分子式是___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________。 ①是苯的二取代物 ②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含氮氧双键，不含乙基。 2024学年第二学期杭州北斗联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-20 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. （2）AC （3） （4） ①. ②. ③. AD ④. 【18题答案】 【答案】（1）高温 （2）AC （3）反应Ⅰ、Ⅱ正反应方向均为吸热反应，升高温度平衡均向正反应方向移动，H2产率上升，但在升温大于300℃后，温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，所以H2产率逐渐减小 （4） （5） ①. ②. 温度过高使微生物催化能力降低(或催化剂失活) 【19题答案】 【答案】（1）B （2） （3）ABD （4）乙腈挥发造成配合物分解 （5）④③②⑤ （6）79.7% 【20题答案】 【答案】（1）硝基 （2）AD （3） ①. ②. （4） （5）、、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $